精品解析：江苏省无锡市辅仁高级中学2025-2026学年高三上学期第一次阶段性测试 化学试题

2025-2026学年度第一学期第一次阶段性测试 高三化学 (时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Cu：64 I：127 一、单项选择题(包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 C. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 D. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱出，充电时锂离子从正极材料晶格间脱出 2. 探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 溶液中的水合离子： D. 分子的球棍模型为： 3. 是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 是含有极性键的非极性分子 D. 碱性： 4. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 甲 乙 丙 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙制取水溶液 D. 用干燥试纸检验水溶液的酸性 阅读下列资料，完成下面小题： 周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷是生活中常见的燃料，它的燃烧热为；是玻璃的主要成分，能与反应生成(在水中完全电离为和)；工业上可利用焦炭将还原为，和是重要的半导体材料，1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确 A. IVA族元素单质的晶体类型相同 B. 中存在Ge和的强烈相互作用 C. 锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为 D. 和互为同位素 6. 下列化学反应表示正确的 A. 工业制粗硅： B. 与溶液反应的离子方程式： C. 甲烷燃烧的热化学方程式： D. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为酸性氧化物，可用作光导纤维 B. Pb、难溶于水，可用作电极材料 C. 金刚石硬度大，可用作切割和磨削材料 D. 青铜比纯铜熔点高、硬度小，古代用青铜铸剑 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 9. 对于反应 。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 使用催化剂能降低反应的焓变 C. 生产过程中及时将水分离出去，可以加快该反应的正反应速率，提高氨气的平衡产率 D. 断裂的同时有断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 10. 银锌电池是一种常见化学电源，原理反应为：，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 电池工作时，电极上发生还原反应 B. 电池工作时，OH-移向负极 C. 放电前后电解质溶液的保持不变 D. 每生成的，转移电子数为 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化 溶液中存在水解平衡 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用试纸分别测溶液和溶液的 的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 12. 草酸是二元弱酸。某小组做如下三组实验： 实验I：往10mL0.1mol/L溶液中滴加溶液 实验II：往0.1mol/L溶液中滴加氨水至 实验III：往10mL0.1mol/L溶液中滴加30mL0.1mol/L溶液 [已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A. 实验I中，当时， B. 实验I中，当时，向溶液中滴加酚酞，溶液变红 C. 实验II存在 D. 实验III的溶液中 13. 催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为 反应① 反应② 反应③ 反应④ 研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a表示 B. 的 C. 其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大 D. 当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 在电池中有重要应用。以软锰矿(含及少量、的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： 已知：①，，。②当溶液中离子浓度小于时，可视为沉淀完全。 （1）浸出。 当加料完成后，提高锰元素浸出速率的方法有______。(写两点) （2）净化、分离。 浸取后，测得溶液中的浓度是，加入溶液除去溶液中的、，调节溶液pH范围______。溶液的pH不能过大的原因是______。 （3）热解。 写出高温下生成的化学方程式______。 （4）测定的纯度。 称取粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液，盖上玻璃塞，充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液，滴定反应为，计算粗品中的质量分数______ (写出计算过程)。 （5）分析的结构。 ①的晶胞如图所示，该晶胞中所围成的空间结构是______。 ②当晶体有O原子脱出时，出现氧空位，Mn的化合价______(填“升高”“降低”或“不变")，氧空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是______(填标号)。 A．CaO B． C． D．CuO （6）的应用。 与一起煅烧，可制备一种新型锂电池正极材料，生成的化学方程式为______。 15. 某实验小组尝试在钢制钥匙(主要成分是铁)上镀铜。(已知：①是一种难溶于水的黄色固体；②的溶解是吸热的) 实验Ⅰ：将钥匙直接浸入溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。 实验Ⅱ：用下图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验Ⅰ略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。 实验Ⅲ：用溶液代替溶液重复实验Ⅱ，精铜表面未出现白色固体。 （1）实验Ⅰ反应的离子方程式是______。 （2）钥匙表面上的油污可用溶液去除，理由是______。 （3）实验Ⅱ中钥匙应与电源的______极连接，钥匙表面产生的气体是______。可见，在电解过程中存在竞争反应。 （4）常见化合物中铜元素有、两种价态，结合实验Ⅲ的现象，推测实验Ⅱ中精铜表面产生的白色固体为______，该电极的电极反应式为______。 （5）你认为影响镀层效果的因素有______(写一点即可)。 （6）请补充完整配制溶液的实验步骤。______，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中须使用的要药品和仪器：、蒸馏水、电子天平]。 16. 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： （1）Sn在元素周期表中位于第______周期______族，属于______区。其价电子轨道表示式为______。 （2）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是______。 （3）和是锡的常见氯化物，分子的模型名称是______，的Sn-Cl键是由锡的______杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （4）锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律，说明原因______。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 （5）①、②、③的沸点由高到低的顺序为______(填序号，下同)，还原性由强到弱的顺序为______，键角由大到小的顺序为______。 （6）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物的配位原子是______。 17. 将还原为一些有机物是实现“碳中和”的有效途径。 以为原料合成涉及的主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）反应I在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）______。 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为______，反应III的平衡常数为______。(用含a、b、V的代数式表示) （4）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：的平衡转化率，的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图______(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为______；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。 （5）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为______(填标号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一次阶段性测试 高三化学 (时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Cu：64 I：127 一、单项选择题(包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 C. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 D. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱出，充电时锂离子从正极材料晶格间脱出 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，为一种清洁能源，A错误； B．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，B正确； C．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，C正确； D．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，锂离子从正极材料晶格间脱出，D正确； 故选A。 2. 探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 溶液中的水合离子： D. 分子的球棍模型为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为，故A正确； B．p轨道为哑铃型，P-P轨道肩并肩形成π键，键形成的轨道重叠示意图：，故B正确； C．氯离子的离子半径大于钠离子，则氯化钠溶液中的水合离子为，故C错误； D．分子中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，分子空间构型为三角锥，球棍模型为：，故D正确； 选C。 3. 是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 是含有极性键的非极性分子 D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，K的半径更大且更容易失去电子，故第一电离能：，B错误； C．为V形，分子中正负电荷重心不重合，是含有极性键的极性分子，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钾大于铝，碱性：，D正确； 故选D。 4. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 甲 乙 丙 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙制取水溶液 D. 用干燥试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】 【分析】甲中应该用浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过乙中饱和食盐水除去挥发的HCl，氯气进入丙中和水生成HCl和次氯酸； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，装置甲中稀盐酸不能制取气体，A错误； B．生成的氯气中通常混有的HCl气体，可以通过饱和食盐水中除去挥发的HCl气体，但是气体应该长进短出，B错误； C．氯气进入丙中，可以制取水溶液，C正确； D．氯水中的HClO有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测水溶液的pH，D错误； 故选C。 阅读下列资料，完成下面小题： 周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷是生活中常见的燃料，它的燃烧热为；是玻璃的主要成分，能与反应生成(在水中完全电离为和)；工业上可利用焦炭将还原为，和是重要的半导体材料，1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确 A. IVA族元素单质的晶体类型相同 B. 中存在Ge和的强烈相互作用 C. 锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为 D. 和互为同位素 6. 下列化学反应表示正确的 A. 工业制粗硅： B. 与溶液反应的离子方程式： C. 甲烷燃烧的热化学方程式： D. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为酸性氧化物，可用作光导纤维 B. Pb、难溶于水，可用作电极材料 C. 金刚石硬度大，可用作切割和磨削材料 D. 青铜比纯铜熔点高、硬度小，古代用青铜铸剑 【答案】5. D 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A．ⅣA族中，碳的单质（金刚石为原子晶体、石墨为混合晶体、为分子晶体）、硅（原子晶体）、锗（原子晶体）、锡（金属晶体）、铅（金属晶体）晶体类型不同，A错误; B．是化合物，不存在Ge和的强烈相互作用，B错误； C．锗原子（32号）基态核外电子排布式应为，C错误； D．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确； 故答案选D； 【6题详解】 A．工业制粗硅的反应为，A错误； B．在水中完全电离为和，HF为弱酸，不能完全电离，要写成化学式形式，则与溶液反应的离子方程式为，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（水为液态）时放出的热量，正确的热化学方程式应为 ，C错误； D．铅蓄电池放电时，正极得电子，与反应生成和，电极反应式正确，D正确； 故答案选D； 【7题详解】 A．用作光导纤维是因为其光学特性，与酸性氧化物的性质无关，A错误； B．Pb、用作电极材料是因为它们在充放电时能发生氧化还原反应，与难溶于水的性质无关，B错误； C．金刚石硬度大，因此可用作切割和磨削材料，性质与用途对应，C正确； D．青铜是铜锡合金，合金的熔点通常比其成分金属低，硬度比纯铜大，古代用青铜铸剑利用了青铜硬度大的特点，而不是熔点高、硬度小的特点，D错误； 故答案选C。 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 【点睛】 9. 对于反应 。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 使用催化剂能降低反应的焓变 C. 生产过程中及时将水分离出去，可以加快该反应的正反应速率，提高氨气的平衡产率 D. 断裂的同时有断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，反应后气体分子数增加，熵值增大，，故A错误； B．使用催化剂可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物的总能量不变，反应焓变不变，故B错误； C．分离出H2O(g)，由于生成物浓度减小，逆反应速率突然减慢，平衡右移，导致反应物浓度也减小，则正反应速率减慢，故C错误； D．断裂的同时有断裂，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确； 故选D。 10. 银锌电池是一种常见化学电源，原理反应为：，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 电池工作时，电极上发生还原反应 B. 电池工作时，OH-移向负极 C. 放电前后电解质溶液的保持不变 D. 每生成的，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】由总反应可知，锌发生氧化反应为负极，氧化银发生还原反应为正极； 【详解】A．Ag2O得到电子变为单质Ag，发生还原反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极运动、阴离子向负极移动，故电池工作时，OH-移向负极，B正确； C．根据总反应可知，反应过程中KOH的物质的量不变，但反应消耗水，导致KOH浓度增大，溶液中c(OH-)增大，pH增大，C错误； D．反应中银化合价由+1变为0，则每生成的，转移1mol电子，电子数为，D正确； 故选C。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化 溶液中存在水解平衡 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用试纸分别测溶液和溶液的 的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，向溶液中加入氯化钡溶液，钡离子与溶液中碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的红色会变浅，所以观察溶液颜色变化能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确； B．玻璃中含有钠元素，另外，溶液中含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠，故B错误； C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl白色沉淀，但要根据产生沉淀的先后顺序来判断Ksp的大小，必须是同类型组成结构的物质才行，由于二者的组成不同：AgCl和Ag2CrO4，故无法比较二者Ksp的大小，故C错误； D．酸性越弱，其对应的酸根离子的水解程度越大，此时，同浓度的相应的钠盐的pH越大，则用试纸分别测溶液和溶液的，只能说明的酸性强于，故D错误； 故选A。 12. 草酸是二元弱酸。某小组做如下三组实验： 实验I：往10mL0.1mol/L溶液中滴加溶液 实验II：往0.1mol/L溶液中滴加氨水至 实验III：往10mL0.1mol/L溶液中滴加30mL0.1mol/L溶液 [已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A. 实验I中，当时， B. 实验I中，当时，向溶液中滴加酚酞，溶液变红 C. 实验II存在 D. 实验III的溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，草酸氢根水解方程式为：，草酸根水解方程式为：，计算的水解常数为：，的水解常数为：，据此分析作答。 【详解】A．实验I中，当时，，，则，则，又因为，则，而，由于，所以，正确的离子浓度顺序为：，A错误； B．实验I中，当时，溶质为和等浓度的混合物，结合分析可知，草酸氢根离子的电离常数大于草酸根离子的水解常数，则此时溶液显酸性，向溶液中滴加酚酞，溶液不变色，B错误； C．实验II中溶液显中性，结合电荷守恒可知，，则，故，C错误； D．实验III中滴加30mL0.1mol/L溶液时，反应生成草酸钙沉淀后剩余钙离子浓度是：，根据列式计算：，D正确； 故选D。 13. 催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为 反应① 反应② 反应③ 反应④ 研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a表示 B. 的 C. 其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大 D. 当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图可知，温度升高，a的物质的量增大，根据反应①和③可知，温度升高，平衡正向移动，CH4减小，所以a一定不是CH4，A错误； B．通过反应②＋④得到，所以的ΔH=+131kJ⋅mol−1，B错误； C．根据反应为吸热反应，其他条件不变，在500∼1000℃范围，随着温度的升高，平衡正向移动，n(H2O)不断减小，C错误； D．当n始(CO2)+n始(CH4)=1mol，其他条件不变时，提高的值，二氧化碳物质的量增大，甲烷物质的量减小，平衡③④逆向移动，消耗C，能减少平衡时积碳量，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 在电池中有重要应用。以软锰矿(含及少量、的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： 已知：①，，。②当溶液中离子浓度小于时，可视为沉淀完全。 （1）浸出。 当加料完成后，提高锰元素浸出速率的方法有______。(写两点) （2）净化、分离。 浸取后，测得溶液中的浓度是，加入溶液除去溶液中的、，调节溶液pH范围______。溶液的pH不能过大的原因是______。 （3）热解。 写出高温下生成的化学方程式______。 （4）测定的纯度。 称取粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液，盖上玻璃塞，充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液，滴定反应为，计算粗品中的质量分数______ (写出计算过程)。 （5）分析的结构。 ①的晶胞如图所示，该晶胞中所围成的空间结构是______。 ②当晶体有O原子脱出时，出现氧空位，Mn的化合价______(填“升高”“降低”或“不变")，氧空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是______(填标号)。 A．CaO B． C． D．CuO （6）的应用。 与一起煅烧，可制备一种新型锂电池正极材料，生成的化学方程式为______。 【答案】（1）将软锰矿粉碎；适当提高温度(合理即可) （2） ①. 5~8 ②. 防止元素沉淀以及防止溶解 （3） （4） （5） ①. 八面体形 ②. 降低 ③. A （6） 【解析】 【分析】软锰矿通过浸出操作得到含MnSO4的浸出液，加热碳酸氢铵通过净化分离得到MnCO3，MnCO3热解得到二氧化锰粗颗粒； 【小问1详解】 当加料完成后，提高锰元素浸出速率的方法有将软锰矿粉碎；适当提高温度等； 【小问2详解】 根据已知的Ksp数据，Fe3+先沉淀完，也要让Al3+沉淀完，而Mn2+不能沉淀，Al3+沉淀完时c(OH-)==10-9(mol/L)，pH=5，测溶液中的浓度是，如果要Mn2+开始沉淀，c(OH-)至少为=10-6(mol/L)，pH=8，即pH的范围是5~8，溶液的pH不能过大的原因是防止元素沉淀以及防止溶解； 【小问3详解】 高温下与O2反应生成和CO2，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 与I-反应生成I2，根据电子守恒，关系式为，I2再与反应，关系式为，则与的关系式为，的物质的量为=0.0030mol，则n()=0.0015mol，故粗品中的质量分数为； 【小问5详解】 ①晶胞中在上下面上和体内，上下面上的四个O2-形成正方形，再与体内的2个所围成的空间结构是正八面体形； ②当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价降低，O空位的产生使晶体具有半导体性质，需要氧化物中的金属元素具有变价，化合价可以降低，Ca元素只有+2价，不可以降低，故CaO难以通过该方式获得半导体性质，故答案为：A； 【小问6详解】 煅烧过程中，碳酸锂和二氧化锰反应，生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气，发生氧化还原反应，利用氧化还原规律配平，可得到化学方程式为：。 15. 某实验小组尝试在钢制钥匙(主要成分是铁)上镀铜。(已知：①是一种难溶于水的黄色固体；②的溶解是吸热的) 实验Ⅰ：将钥匙直接浸入溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。 实验Ⅱ：用下图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验Ⅰ略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。 实验Ⅲ：用溶液代替溶液重复实验Ⅱ，精铜表面未出现白色固体。 （1）实验Ⅰ反应的离子方程式是______。 （2）钥匙表面上的油污可用溶液去除，理由是______。 （3）实验Ⅱ中钥匙应与电源的______极连接，钥匙表面产生的气体是______。可见，在电解过程中存在竞争反应。 （4）常见化合物中铜元素有、两种价态，结合实验Ⅲ的现象，推测实验Ⅱ中精铜表面产生的白色固体为______，该电极的电极反应式为______。 （5）你认为影响镀层效果的因素有______(写一点即可)。 （6）请补充完整配制溶液的实验步骤。______，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中须使用的要药品和仪器：、蒸馏水、电子天平]。 【答案】（1） （2）水解显碱性，促使油脂水解 （3） ①. 负 ②. （4） ①. CuCl ②. （5）电解质溶液类型、浓度等 （6）用电子天平称量2.5g的固体至烧杯中，用玻璃棒搅拌至完全溶解，待溶液恢复至室温，将溶液转移到250ml容量瓶，用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，并将洗涤液倒入容量瓶 【解析】 【分析】实验Ⅱ中钥匙是要被镀铜，则钥匙应该做阴极，铜为阳极；铜失去电子被氧化为铜离子，钥匙为阴极，铜离子得到电子被还原为铜； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 实验Ⅰ反应为铁和铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜单质，离子方程式是； 【小问2详解】 水解使得溶液显碱性，促使油脂水解，可以除去钥匙表面上的油污； 【小问3详解】 钥匙是要被镀铜，则应该做阴极，实验Ⅱ中钥匙应与电源的负极连接；CuCl2水解使得溶液呈弱酸性，阴极上会有少量的H+放电形成H2，所以钥匙表面的气体为H2； 【小问4详解】 实验Ⅱ中精铜为阳极，发生氧化反应，生成白色CuCl沉淀，反应为； 【小问5详解】 结合实验Ⅱ、Ⅲ可知，影响镀层效果的因素有电解质溶液类型、浓度等； 【小问6详解】 配制溶液的实验步骤，需要质量为0.25L×0.04mol/L×250g/mol=2.5g；用电子天平称量2.5g的固体至烧杯中，用玻璃棒搅拌至完全溶解，待溶液恢复至室温，将溶液转移到250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，并将洗涤液倒入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。 16. 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： （1）Sn在元素周期表中位于第______周期______族，属于______区。其价电子轨道表示式为______。 （2）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是______。 （3）和是锡的常见氯化物，分子的模型名称是______，的Sn-Cl键是由锡的______杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （4）锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律，说明原因______。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 （5）①、②、③的沸点由高到低的顺序为______(填序号，下同)，还原性由强到弱的顺序为______，键角由大到小的顺序为______。 （6）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物的配位原子是______。 【答案】（1） ①. 五 ②. IVA ③. p ④. （2） （3） ①. 平面三角形 ②. （4）为离子晶体熔点最高，、、为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，所以熔点 （5） ①. ①>③>② ②. ③>②>① ③. ①>②>③ （6）和 【解析】 【小问1详解】 Sn是50号元素，位于元素周期表第五周期第ⅣA族，最外层电子排布式为：5s25p2，其属于元素周期表的p区；基态Sn原子的价电子数为4，其轨道表示式为：。 【小问2详解】 根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为8×+1=2，灰锡晶胞中含Sn原子数为8×+6×+4=8，所以白锡与灰锡的密度之比为=； 【小问3详解】 SnCl2分子中中心原子Sn的价电子对数=2+=3，中心原子有1对孤电子对，因此SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形；SnCl4分子的中心原子Sn的价层电子对数为4，则Sn采取sp3杂化，故Sn-Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键，故答案为：平面三角形；； 【小问4详解】 SnF4熔点高，由于F电负性大，SnF4是离子晶体，离子键作用力强；SnCl4、SnBr4、SnI4，随相对分子质量增大（，对应卤化物相对分子质量递增），分子间作用力增大，熔点升高，它们属于分子晶体。即SnF4为离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4为分子晶体，分子晶体随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点升高，故答案为：为离子晶体熔点最高，、、为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，所以熔点； 【小问5详解】 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；但NH3分子间可形成氢键，使熔沸点升高；所以三种物质的熔沸点由高到低的顺序为：NH3、AsH3、PH3；同主族非金属元素由上向下非金属性依次减弱，其相应离子的还原性越强，还原性由强到弱的顺序为：AsH3、PH3、NH3；同主族非金属元素由上向下电负性依次减小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种氢化物的键角由大到小的顺序为：NH3、PH3、AsH3，故答案为：①>③>②；③>②>①；①>②>③。 【小问6详解】 由题意知，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，再结合题给结构可知，硝酸根中的2个氧原子和C、N杂环上的4个氮原子通过螯合作用与Cd2+形成配位键，则该配合物的配位原子是：和。 17. 将还原为一些有机物是实现“碳中和”的有效途径。 以为原料合成涉及的主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）反应I在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）______。 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为______，反应III的平衡常数为______。(用含a、b、V的代数式表示) （4）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：的平衡转化率，的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图______(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为______；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。 （5）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为______(填标号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 乙 ②. ③. 时以反应III为主，反应III反应前后气体分子数不变，故压强改变对平衡没有影响 （5）A 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应自发进行的判断依据，对于反应I：为放热反应，且反应后气体分子数减少，。较小时（低温），，反应能自发进行； 【小问2详解】 分析三个热化学方程式，可应用盖斯定律计算，； 【小问3详解】 由题述三个反应可知，平衡时的浓度等于和的浓度之和，即的浓度为。平衡时、、的浓度分别为、、，则从开始至平衡，消耗的浓度为，消耗的浓度为，即平衡时、的浓度分别为、，则反应III的平衡常数为； 【小问4详解】 反应I为放热反应，故低温阶段，温度越高，的平衡转化率越低，而反应III为吸热反应，温度较高时，主要发生反应III，则温度越高，的平衡转化率越高，即图乙的纵坐标表示的是的平衡转化率。反应I为气体分子数减少的反应，反应III气体分子数不变的反应，因此压强越大，的平衡转化率越高，故压强由大到小的顺序是、、。反应III为吸热反应，温度较高时，主要发生反应III，且反应III前后气体分子数相等，故的平衡转化率几乎不再受压强影响； 【小问5详解】 由上述分析可知，图甲、图乙的纵坐标分别表示的平衡产率、的平衡转化率，且，分析图象可知，应选择的反应条件为低温高压，故答案为A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $