4.2质量守恒定律课件-2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，通过玻意耳与拉瓦锡的实验结果之争导入，衔接化学变化的现象、类型等宏观认识，引导学生从定量视角建构宏微结合的化学变化思维模型作为学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，设计过氧化氢分解、氢氧化钠与硫酸铜反应等对比实验，结合微观粒子重组分析，培养科学思维与证据推理能力。融入化学史案例，渗透严谨求实的科学态度，助力学生形成定量研究化学变化的思维，教师可依托此提升教学的探究性与逻辑性。

年 级：九年级 学 科：化学（科粤版） 4.2质量守恒定律 1. 通过对几个化学反应的实验质量测定和实质分析，理解和掌握质量守恒定律的含义，建立基于定量视角，从宏微结合的视角进一步认识化学变化及其本质。 2. 通过实验探究化学反应前后质量变化，通过对比分析，基于实验事实进行证据推理，得出质量守恒的结论，建构定量认识化学变化的思维模型。 3. 通过设计实验探究化学变化前后质量关系，发展应用科学方法和对比实验来定量研究问题和分析问题的能力，提升科学探究能力。 4. 通过分析玻意耳与拉瓦锡实验的相悖结果，提出自己猜想与假设，形成严谨求实的科学态度，发展坚持己见，勇于探究的科学精神和态度。 学习目标 多角度认识化学变化 现象 反应类型 能量 微观 质量 ...... 01 04 06 03 02 05 化学变化 英国化学家玻意耳在敞口容器中加热金属，发现反应后固体质量增加。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。 法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解与合成实验，他的结果是化学反应前后物质的总质量相等。 科学之争 __________ 探究活动 提出问题 物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗? 参加反应的各物质的质量总和会______(填“大于”“等于”或“小于”)生成的各物质的质量总和，理由为： 。 形成假设 等于 反应前后，组成物质的元素没有变化 【实验4-1、实验4-2】过氧化氢在二氧化锰催化下的分解反应前后质量的测定 过氧化氢溶液： H2O2 和H2O 二氧化锰： MnO2 探究活动 设计并实施实验 【实验4-3、实验4-4】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 硫酸铜溶液： CuSO4 和H2O 氢氧化钠溶液： NaOH和H2O 设计并实施实验 探究活动 实验序号 反应原理 实验 现象 反应前称量的 数据（g） 反应后称量的数据（g） 【实验4-1】 过氧化氢 水+ 氧气 （H2O2） （H2O） (O2） 【实验4-2】 【实验4-3】 氢氧化钠+硫酸铜 硫酸钠+氢氧化铜 （NaOH）（CuSO4）（Na2SO4）[Cu(OH)2] 【实验4-4】 二氧化锰 液体表面产生大量气泡 产生蓝色絮状沉淀 液体表面产生大量气泡 152.3 152.2 152.6 152.6 154.4 154.4 产生蓝色絮状沉淀 140.6 140.6 探究活动 实验结果 探究活动 实验结果分析（以氢氧化钠与硫酸铜反应为例） 反应前总质量 装置的质量 氢氧化钠的质量 水的质量 硫酸铜的质量 水的质量 反应后总质量 装置的质量 硫酸钠质量 水的质量 氢氧化铜的质量 水的质量 探究活动 实验结果分析（以氢氧化钠与硫酸铜反应为例） 反应前总质量 反应前总质量 硫酸铜的质量 硫酸钠的质量 未反应的硫酸铜的质量 氢氧化铜沉淀的质量 反应的氢氧化钠的质量 未反应的硫酸铜的质量 反应的硫酸铜的质量 ＝ 生成的 硫酸钠 的质量 + 参加反应的硫酸铜 的质量 生成的 氢氧化铜的质量 = + 参加反应的 氢氧化钠 的质量 探究活动 实验结果分析 讨论与交流 请大家比较上述实验得到的数据，并研讨三个问题： 1、为什么【实验1】和【实验2】都属同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？ 【实验1】在敞口容器中，生成的氧气逸散到空气中，没有测到氧气的质量，造成反应前后质量不相等；【实验2】在密闭容器中进行，反应前后各物质的总质量相等。 探究活动 讨论与交流 2、我们应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系，能从中得到什么结论？ 利用实验探究化学反应前后质量总和时，如果有气体参加或气体生成，应在密闭容器中进行实验。得到结论：化学反应前后物质质量总和相等。 探究活动 3、如何从化学反应的微观角度进行解释？ + 过氧化氢 （ ） 氧气 （ ） （ ） （ O2 ） 二氧化锰 H2O2 水 H2O 物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。 探究活动 讨论与交流 为了验证质量守恒定律，某同学在电子天平上放一块陶土网，并在陶土网上放一段经过砂纸打磨过的镁条，称量。然后点燃镁条，将生成的白色固体全部收集在陶土网上，冷却后再称量，发现质量比实验前的质量增大了。如何解释反应前后质量不相等的现象？如果是你，如何设计用镁条燃烧实验来验证质量守恒定律？ 镁条在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁条的质量增加，这是因为氧气参加了反应，即增加了氧元素的质量。设计用镁条燃烧实验来验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行实验。 讨论与交流 课堂小结 4.2 质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒 的原因 质量守恒定律内容 化学变化中原子（元素）种类不变、原子数目不变、原子质量不变。 科学之争 英国化学家玻意耳在敞口容器中加热金属，发现反应后固体质量增加。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。 法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解与合成实验，他的结果是化学反应前后物质的总质量相等。 感谢大家的观看 $