湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

雅礼教育集团2025年下学期期中考试试卷 高二化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：Na-23K-390-16 H-1C-12 命题人：黄铁明 审题人：丁志王志勇吴建新 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A.“水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和CCO,发生了化学反应 B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的CaC0的反应，其反应物总能量 比生成物总能量低 C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成C02和H,0是△S<0的过程 D.绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2.下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B.10mL1molL的醋酸溶液恰好与10mL1molL的NaoH溶液完全反应 C.用玻璃棒蘸0.1molL的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6 D.室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7,证明醋酸是弱 酸 3.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(S)≠Y(g)+Z(g),一段时间后达 到平衡。下列说法错误的是 A.气体的平均相对分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B.气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C.反应达平衡后，若升高温度，c(Z)增大，则△H>0 D,加入一定量氩气，平衡不移动 4.下列说法正确的是 A常温下反应C(S)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0 1 B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C.可使用广泛pH试纸测量84消毒液的pH D.合成氨反应中增大压强可以增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率。 5.已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3gHe含有的中子数为1N B.1L0.1mol-L1磷酸钠溶液含有的P0数目为0.1Na C.1molK2Cr20,被还原为Cr3+转移的电子数为6Na D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13Na 6.常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、CI、NOj B.含有大量Fe+的溶液：NH4、C、Na+、HCOj C.由水电离的c(OH)=10molL的溶液中：Na*、CI、K+、CH3COO D.无色溶液中：Mg+、Na+、NO、MnO 7.下列说法不正确的是 A.C0(g)的燃烧热是283.0k/mol,则表示C0(g)燃烧热的热化学方程式为： C0(g)+202(g)=C02(g)△H=-283.0 kJ-mol1 B.己知H-H键键能为436kJmo-1,H-N键键能为391kJmo,根据化学方程式： N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kJmo~1,则NN键的键能约为946kmol C.向FCl3溶液中加水，不是所有离子浓度都降低。 D.提纯含有F3+杂质的MgC2溶液，可通过加入适量氨水反应后再过滤来实现 8.下列有关气体鉴别的叙述不正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 鉴别C2和O2 观察气体颜色 呈黄绿色的为C2,无色的为02 所得溶液呈无色的为NO2,溶液 鉴别NO2和Br2蒸气 分别通入水中 呈橙色的为Br2蒸气 溶液紫色不褪去的为 鉴别CHCH和 分别通入酸性 C CH2=CH五，紫色褪去的为 CH2=CH2 KM血O4溶液中 CHCH 分别通入品红溶 溶液红色不褪去的为C02,红色 鉴别C02和S02 液中 褪去的为S02 9.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A.C2、S02、NH3的水溶液都能够导电，因此C2、SO2、NH3都属于电解质 B.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C.将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 D,任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 10.已知2H00=2H2(g)+02(g)△=十571.0kJmo',两步热循环制H2的过程如图。 太阳能 H20 过程I:2Fe304(s=6Fe0(s)t02z(g)△H=+604.8kJmo 过程II:HzO0+3FeO(s)=Fe3O4(s)十H2(g)△Hz 下列说法正确的是 A.△H=-33.8 kJ-mol-1 B.整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C.过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应 D.该制氢过程中FeO为催化剂 11.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示， 下列说法正确的是 导电能力 加水体积 A.a、b、c三点溶液的H浓度：a>b>c B.a、b、c三点CH,CoOH的电离程度：c<a<b c(CH,COOH) C.向c点溶液加水， c(CH,COOH) c(H) 变小，(CH,coo)不变 D.a、b、c三点溶液用1molL'NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 3 12.下列说法正确的是 A.将pH=2的HCI溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3 B.常温下，pH=4的CHCOOH溶液中，由水电离的Ht的浓度为1010mo。L C.0.1mol·L1氨水和0.1mol。L1NH4CI溶液等体积混合后所得溶液pH>7,则溶液中 c(NH4)<c(NH3H2O) D.向0.1mol·Ll、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为 HA-+OH=A2-+H2O 13.常温下，浓度均为0,1mol·L1的①KOH溶液、②氨水、③K2C0,溶液、④CH3C00K溶 液中，水的电离程度由大到小的顺序是 A.④③①② B.④③②① C.③④①② D.③④②① 14.磷酸(HPO,)在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示，从图中推 断下列说法错误的是 61.0 0.9 0.8 0.7 0.6 1 0.5 0.4 0.3 0.2 12.3 0.1 0 1234567891011121314pH A.Na,HPO,溶液中：c(Na)>c(H,PO4)>c(HPO4)>c(HPo) B.25℃时，HP04的第三步电离常数为102 C.某浓度磷酸溶液中滴加NaOH,以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生 的主要反应的离子方程式是H,PO;+OH=HPO+H,O D.加入NaOH调节pH=7.2时，溶液中c(Na*)+c(H)=3c(H,Po)+3c(Po)+c(oH) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15,（16分)雅礼集团某校的化学社团计划使用浓度为0.1000molL的NaOH标准溶液以确定 学校陈年试剂柜中的老陈醋浓度，其实验过程如下： 向体积为25.00ml醋酸溶液中滴加NaOH标准溶液，记录使用的NaOH溶液的体积。 (I)滴定前需排放装有NaOH溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 的银烟 (2)若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NOH标准溶液的体积为 mL (3)该滴定过程应选择 (选填“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂，滴定终点的现象 是： 。若实验过程中选择前文括号 中另一种指示剂，则将会导致测定的醋酸浓度 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 (④)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 标准NaOH溶液体积 滴定次 待测醋酸的体积 数 /mL 滴定前的刻度 滴定后的刻度 /mL /mL 第一次 25.00 0.06 26.17 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为】 molL4(保留四位有效数字)。 (⑤)该滴定过程的滴定曲线为图 (填“1”或“2”) (NaOHYmL V(NaOHymL 图1 图2 (⑥)第(5)题中A点对应的溶液中c(Na+)_ _c(CHC00)十c(CH3COOH(填><”或-)。 5 16.(14分)合成氨工业在国民生产中有重要意义，N,(g)+3H,(g)亡2NH,(g)△H<0,以下是 关于合成氨的有关问题，请回答： (1)已知合成氨反应的AH=-92.4kJ/mol,△S(T=-298K)=-198.76J·mol.K,根据△G=△H-T△S, 试通过估算判断室温（即298K)下，合成氨的反应能否自发进行？ (填“能或“否”)。 (2)某温度下，反应达到平衡后，若想提高H,的转化率，可以采取的措施有 A.加入催化剂 B.恒福恒压下充入一定量氩气 C.其他条件不变降低反应体系的温度 D.恒温恒容下充入一定量N2 (3)下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时H,的体积百分数与投料比 n(H2) 的 n(N2) 关系： NH,%↑ n(H)/n(N2) 由此判断KKKc的大小关系为： (4)由下表可知，400℃时，反应①2NH,(g)=N2(g)+3H,(g)的平衡常数K= ； 当 测得NH,N2H2的浓度分别为3mol.L2molL1molL'时，则反应①的vE(N2) V(N2)(填”、“-”或“<”)。 N2(g)+3H2(g)2NH,(g)△H<0 T/℃ 200 300 400 K K K2 0.5 (5)下图为一定温度、恒容条件下，N2和H2以1：3进行反应N2(g)+3H,(g)=2NH,(g),则达平 衡时，H,的体积分数随压强的变化示意图如下： 6 60 40 b(60,60) a(28,48) 20 0 20406080106 压强/MPa ①N2的浓度c(a)】 c(b)(填>”、=”或“<）。 ②计算b点的分压平衡常数K。= (列计算式，不用算出最终结果)。 17.(14分)以含钴废料（主要成分为Co,04,含有少量F,04、Al20,、SiO2杂质）为原料制备CoC0 的流程如图所示。 H,SO NH HCO, H202 NH,HCO, 氨水 魔辣一酸浸→国西一→i陆一系列操作，cc0, 含钴 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知①氧化性：Co3+>02>Fe+; ②沉溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀开始和完全的pH如下表所示：： 金属离子 Co2+ A13+ Fe3+ Fe 开始沉淀时(c-0.01molL)的pH 7.9 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10molL)的pH 11.9 4.7 3.2 9.0 (1)滤渣I的主要成分是 ,滤渣Ⅱ的主要成分是 (2)酸浸时的HO2既作氧化剂又作还原剂，作还原剂时反应发生的离子方程式为： (3)若调pH时溶液中含co2+0.01mo/L,则调pH的可行范围是 (4)除铝所发生的反应其离子方程式为 (5)一系列操作是 、 洗涤、干燥得碳酸钴。“沉钴”后溶液中的溶质的主要是 > 18.(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH:COOH HCN H2C03 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4,3×1010 Ka1=5.0×10-7K2=5.6×1011 ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN) c(HCO)(填“>”、“<” 或=)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A.CHaCOONa B,NaCN C.NazCO3,其物质的量浓 度由大到小的顺序是 (填字母)。 ③室温下，一定浓度的CH3 COONa溶液pH=10,溶液中 c(CH,Co0） c(CH,COOH) ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 (2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HsO):c(sO好)=10：1，溶液的pH= 。(室温下，H2S03的Ka1=1.54×102;K2=1.0×10) (3)己知：常温下，NH3H20≠NH+OHKb=1.8×105 H2Y≥Ht+HYKa1=5.4×10-2 HYHt+Y2.K2=5.4×10-5 则NH42Y溶液的pH 7(填”、“<或=)。 (4)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C204、 HC2O4、C20?三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是 81.0 0.8 0.6 Q.20.5 (4.2,0.5) 0.4 1-H2C04 2-HC2O c2HC204) 0.2 3-C08 A.pH=2.7的溶液中， 一=100 cH2C204)c(C20￥) 3 4 67 pH B.向0,1molL1的KHC2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，有两点对应水电离的 cHt=107molL-时，这两点对应溶液的pH相等 C.KHC2O,溶液中，c(K+)=2cH2C204)+c(HC2O4)+cH-c(OH) D.向某浓度的草酸溶液中逐滴加入水稀释， c2HC204) 的值不变 cHC204)·c(C20￥) 8