辽宁省七校协作体2025-2026学年高三上学期11月联考化学试卷

2025-2026学年度（上)七校协作体高三联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分(100分) 命题校：兴城高级中学 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16 一、单选题：（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶” B.2021年我国科学家以C0,为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望 C.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧 化 D.新型水处理剂Na,Fe0,利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理 2.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的 转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A.A1→A10,→A1(0D)3→A1C13 B.Na→NaOH→Na,C0,→NaCl C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mgs0 D.Fe→FeCl2→Fe(OH),→Fe(OH)3 3.下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Fe3+、NO?、HCO,、AI+ B.0.1mol/L草酸溶液中：Na、Ca2+、MnO,、Br C.加入铝片能生成H2的溶液：Na、Ba+、Br、I D.0.1mol/L NaHS溶液中：Cr、K*、SO、Cu2+ 4.·探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 短时间内无明显现 Fe2+的氧化能力 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 象 比Zn2+弱 高三化学，共(8)页 往Fe,(SO4),溶液中滴加KSCN溶 溶液先变成血红色 Fe+与SCN的反 B 后无明显变化 应不可逆 液，再加入少量K,SO4固体 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品 溶于盐酸，滴加KSCN溶液 中没有+3价铁 Fe+先水解得 向沸水中逐滴加56滴饱和FeCl 溶液先变成红褐色 D Fe(OH),再聚集成 溶液，持续煮沸 再析出沉淀 Fe(OH),沉淀 5.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NO2和NO,的混合物中含有的氮原子数共为3NA B.0.1mol os 中含有o键数目为1.1NA C.1molH,180含有的中子数约为8Na D.0.1mol/LNH,HCO溶液中含有NH数目小于0.1NA 6.过二硫酸钾(K,S,O)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电 解KHSO,溶液制备。它在100℃下能发生分解反应： K,S,O。→KSO,+SO,↑+O2个（未配平），设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是 A.1mol K2S.Os中存在Na个非极性共价键 B.100mL0.5mol.LKHS04溶液的离子总数为0.2NA C.标准状况下，22.4LS0,含有的原子数大于4N D.上述反应，每生成Imol O2,转移2Na个电子 7.S0,是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的S0,吸收能有效减少对大气 的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 高三化学，共(8)页2 A.将S02通入HS溶液中：S0,+2S2+4H=3S↓+2H0 B.用过量Ca(C10),溶液吸收废气中的S02:Ca+C10+S0+H,0=CaS0,↓ +C1+2H C.用过量氨水吸收废气中的S02:NHH0+S0,=NH4+HS0; D.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2HS0+0。=4+2S0 8.下列实验装置和操作正确的是 NH,CI和 乙酸 浓硫 接干燥装置 CaOH片 包和NaHCO 蒂液 B.准确量取15.20 A.实验室制取乙 D.实验室制取并 mL酸性KMn0,标准C.除去C0中的C0, 酸乙酯 收集H 溶液 9.物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是 A.水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 B.利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子 C.杂化轨道中s轨道所占百分率：C,H2>C,H4>C,H。 D.氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性 10.下列有关化学用语或图示表达正确的是() A.聚丙烯的链节：一CH一CH,一CH2 B.CH,C00H分子中碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-po键 C.基态A1原子最高能级的电子云轮廓图： D.基态Mn原子的价层电子排布图 .NN 3d 4 11.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW+XZ2+WZ一QWXZ+YW,R,其中W、 X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是() 高三化学，共(8)页 3 A.原子半径：W<X<Y B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：Z<R<Q D.电负性：W<Q<R 12.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： C.H OOC. COOC,H CHOH 0 X 下列说法正确的是() A.X分子中所有碳原子共平面 B.1mo1Y最多能与1molH发生加成反应 C.Z不能与Br的CC14溶液反应 D.Y、Z均能使酸性KMn0,溶液褪色 13.组成核酸的基本单元是核苷酸，如图是核酸的某一结构片段，下列说法错 误的是（) H.C HO 0=P-O-CH2 OH。 A.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 B.碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得 到核酸 C.核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 14.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是() A.蒸馏法分离CHC12和CC14 B.过滤法分离苯酚和NaHCO,溶液 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 15.Li,CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH+C+N,高温Li,CN,+H, 晶胞如图所示，下列说法错误的是() 高三化学，共(8)页4 OCN好 OL计 A.合成反应中，还原剂是LiH和C B.晶胞中含有的Li个数为4 C.每个CN子-周围与它最近且距离相等的Li有8个 D.CN-为V形结构 二、非选择题（共55分） 16.现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分 信息如下表： U 最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子 基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍 W 存在质量数为23，中子数为12的核素 X 基态原子的价电子排布为nsnp2 Y 单质Y4:正四面体结构，有剧毒，易自燃 Z ZV2能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色 请用相应的化学用语回答下列问题： (1)第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有 种。基态W 离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)Z原子的简化电子排布式为 (3)根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是 (填元素名称)。 (4)元素R与Y的原子序数相差18，预测R的简单氢化物分子的立体构型为 ,其稳定性比Y的简单氢化物 (填“高”或“低”)， 其判断理由是 (从原子结构的角度分析)。 高三化学，共(8)页 5 (5)V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (6)WZ,V可以看成是WZV中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，WZ,V, 溶液与U,ZV,溶液发生反应的离子方程式为 17.N0C1(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中 的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应： 2NOCI+H,O=NO+NO2+2HC1。某学习小组在实验室用CL,和N0制备、收 集NOCl,并测定其纯度（已知：NO+NO,+2NaOH=2NaNO2+H,O)。请回 答下列问题： 浓盐酸 希硝酸 浓 KMnO -10℃ 冰盐水 酸 D (1)装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为 (2)装置B中，将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中的目的是 (3)仪器连接的顺序为a→ →b,cg←f-h(仪器可重复使用)。 (4)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入Na0H溶液吸收，须先通入浓 硫酸原因是 (5)NOC1与NaOH溶液反应的化学方程式为 (6)氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOC1,不能吸收NO,经过查阅资料发现用 高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子反应 方程式： 高三化学，共(8)页6 18.某兴趣小组设计了利用Mn02和HS0生成MnS,0.,再与NaC0反应制备 NaS0·2H0的方案： Ⅱ Ⅲ W 加人MnO,1.停止通人S)2 适量水通人S0,至饱和 滴入饱和 控制温度 2.滴入饱和 过滤，取滤液 冰水浴 NaCO,溶液 低于10℃ Ba((OH),溶液 V,NaS,0。·2H0 (1)采用如图所示装置制备S02,仪器a的名称为 ;步骤I中 采用冰水浴是为了 (2)步骤Ⅱ应分数次加入Mn0,原因是 (3)步骤Ⅱ滴加饱和Ba(OH),溶液的目的是 (4)步骤IV生成MnC0,沉淀，判断Mn2已沉淀完全的操作是 (⑤)将步骤V中正确操作或现象的标号填入相应括号中。 将滤液倒入 用酒精 )→( 蒸发皿中 灯加热 停止加热 ( )~过滤 A.蒸发皿中出现少量晶体 B.使用漏斗趁热过滤 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.用玻璃棒不断搅拌 E.等待蒸发皿冷却 高三化学，共(8)页7 19.聚对苯二甲酸丙二酯(PTT)是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性 聚酯材料，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线 如图所示。 H,0 B HCHO H, D 高温、高压/催化剂 C,H,0 OH- C,H,O 催化剂1△ 浓硫酸 ◆PTT CL NaOH溶液 G 0,/Cu H 银氨溶液H △ 光照 △ C.HioO2 C,H,02 C,H04 OH R CHCHCHO 己知：R,CH0+R,CH,CHO OH R 试回答下列问题： (1)已知A→B是加成反应，A的分子式为 ,C中含有的官能团是 (填名称)。 (2)有机物D的名称为 (用系统命名法命名) (3)芳香烃E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为 (4)由D与I合成PTT的化学方程式为 该反应的反 应类型为 (5)有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有 种。 ①能与FeCl溶液发生显色反应 ②苯环上只有三个取代基 ③分子中含有两个一0H 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的是 (填结构简式)。 高三化学，共(8)页8 2025-2026学年度（上)七校协作体高三联考化学答案 每个3分，共45分 1-5 DACDB 6-10 BDDDC 11-15 CDABD 二非选择题(55分) 16.(共15分，除标注外，每空2分) (1) 3 哑铃(1分) (2)[Ne]3s23p (3)铍(1分) (4) 三角锥形(1分) 低 由于砷的原子半径大于磷，As-H键的键长大于P-H 键的键长，As-H键的键能小于P-H键的键能，故稳定性：PH,>AsH, (5)s2>02>Na (62H+S,0=S02↑+S↓+H,0 17.(共12分，每空2分) (1)分液漏斗 (2)冷凝、收集亚硝酰氯 (3)d→e→f→g (4)防止NaOH溶液中水蒸气进入三颈烧瓶，与NOC1反应，导致产品不纯 (5)NOCl+2NaOH=NaNO2 +NaCI+H,O (6)NO+MnO;NO;+Mno, 18.(共12分，每空2分) (1)恒压滴液漏斗 增大SO2的溶解度，增大HSO3的浓度(1分)，同时为步骤IⅡ提供 低温(1分) (2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4,同时防止反应太快、放热太多、不利于控 制温度低于10℃ (3)除去过量的SO2(或HSO3) (4)静置，取少许上层清液于试管中，滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明 Mn2+己沉淀完全 (5)DAE（对2个给1分) 19.(16分，每空2分) (1)C2H2羟基、醛基 (2)1,3-丙二醇 CH, ◇ (3)CH (4)nHOCH2CH2CH2OH+ nHO0C-C0OH H-EOCH CH.CH OOC- CO3OH △ +(2n-1)H20 (反应条件不写全不给分。写可逆号或箭头均得分。) 缩聚反应 CH:CH CH:CH HO -OH (5)16 HO -OH