精品解析：重庆市永川区萱花中学校2023-2024学年九年级上学期期中考试化学试题

萱花中学2023－2024学年上期半期考试 初2024级化学试题 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 为建设天蓝绿地水净的美好永川，下列说法合理的是 A. 发展燃煤发电 B. 大力开采地下水 C. 禁止施用农药化肥 D. 加强对烟花爆竹燃放管理 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤是一种化石燃料，燃烧时会产生大量的污染物，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，这些污染物会对环境造成严重污染，不符合题意； B、大力开采地下水会破坏地下水的平衡，导致地下水位下降，引发地面沉降、海水倒灌等一系列环境问题，不符合题意； C、农药和化肥在农业生产中起着重要的作用，合理施用农药化肥可以提高农作物的产量和质量，完全禁止施用农药化肥会导致农作物产量大幅下降，影响粮食安全，应该提倡合理施用农药化肥，减少其对环境的污染，而不是禁止施用，不符合题意； D、烟花爆竹燃放时会产生大量的烟尘、二氧化硫等污染物，这些污染物会严重污染空气，影响空气质量，加强对烟花爆竹燃放管理，可以减少污染物的排放，有利于改善空气质量，保护环境，符合题意。 故选：D。 2. 下列变化中，发生了化学变化的是 A. 路面结冰 B. 矿石粉碎 C. 钢铁锈蚀 D. 海水蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、路面结冰，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、矿石粉碎，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、钢铁锈蚀，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、海水蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 3. 下列有关空气成分的说法中，正确的是 A. CO2、SO2、NO2都属于空气污染物 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 C. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D. 铁丝可以代替红磷，来完成教材上的测定空气中氧气含量的实验 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的固有成分，不是空气污染物。错误。 B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，正确。 C、带火星的木条不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃，如空气中含有氧气，但氧气含量较低，不能使带火星的木条复燃。错误。 D、铁丝在空气中不燃烧，不能代替红磷，来完成教材上的测定空气中氧气含量的实验。错误。 故选：B 4. 下图所示的实验操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 倾倒液体 C 过滤 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。正确。 B、向试管中倾倒液体，试管口与试剂瓶瓶口要接触，标签朝向掌心，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上。错误。 C、过滤需使用玻璃棒引流。错误。 D、检查装置气密性需使装置形成密封空间。图中装置中有长颈漏斗，未形成密封空间。错误。 故选A 5. 用分子的观点解释下列现象，错误的是 A. 酒精挥发——分子间隔变大 B. 花香四溢——分子不停运动 C. 热胀冷缩——分子大小改变 D. 食物腐败——分子种类变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精挥发是酒精变成蒸汽逸散到空气中，分子间隔变大。故对。 B、花香四溢是花香飘入鼻孔，分子不停运动。故对。 C、热胀冷缩，分子间间隔改变，分子本身的大小不变。故错。 D、食物腐败发生了缓慢氧化，有新物质生成，分子种类变化。故对。 故选C。 6. 下列关于分子、原子的说法正确的是 A. 分子一定比原子大 B. 同种原子可能构成不同的分子 C. 分子可分，原子不可分 D. 原子变为离子后，电子层数一定改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子不一定比原子大。如铜原子比水分子大。错误。 B、同种原子可能构成不同的分子。如氧原子可以构成氧气分子和臭氧分子，正确。 C、分子可分为原子，原子也可分为原子核和核外电子。错误。 D、原子变为离子后，电子层数不一定改变。如氯原子变为氯离子，电子层数不变。错误。 故选B。 7. 自然界中，鱼类能够在水中生存，是因为水中含有 A. 氧分子 B. 氧元素 C. 氧原子 D. 氧气离子 【答案】A 【解析】 【详解】自然界中，鱼类能够在水中生存，是因为水中溶解有氧气，氧气能供给呼吸，氧气由氧分子构成，即水中含有氧分子，故选：A。 8. 下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是 A. CO B. N2 C. H D. Fe 【答案】D 【解析】 【分析】既表示一种元素，又表示一种原子的符号为该元素的元素符号，能表示一种物质的符号是该物质的化学式。 【详解】A、CO是一氧化碳的化学式，不是单一的元素符号，故A选项不符合题意； B、N2是氮气的化学式，不是单一的元素符号，故B选项不符合题意； C、H虽然是氢元素的符号，但不能表示氢气这种物质，氢气这种物质用H2表示，故C选项不符合题意； D、铁由铁原子构成，所以其化学式直接用铁的元素符号表示，因此Fe表示铁元素，又表示铁原子，还可表示铁这种物质，故D选项正确； 故答案选D。 【点睛】在弄清符号含义的基础上，记住这类题目的解答，只选择化学式可用元素符号表示的即可，即金属类、稀有气体类和大部分固态非金属单质的化学式即可。 9. 下列关于水的说法正确的是 A. 长期饮用蒸馏水有利于人体健康 B. 用沙子和木炭处理海水，煮沸后可饮用 C. 投药消毒过程中发生化学变化 D. 电解水时，正极和负极生成气体质量之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏水中不含人体所需的微量元素，则长期饮用蒸馏水不利于人体健康，说法错误，不符合题意； B、用沙子和木炭处理海水，能去除海水中的不溶性杂质和部分色素、异味等，煮沸后仍含盐，不能饮用，说法错误，不符合题意； C、投药消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化，说法正确，符合题意； D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，根据，则正极和负极生成的气体质量之比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 下列说法正确的是 A. 氢气中氢元素化合价为0 B. 由同种元素组成的物质一定是单质 C. 化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 D. 检验氢气的纯度时，若听到尖锐的爆鸣声，则接下来可以点燃氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质中元素的化合价为0，氢气是单质，因此氢气中氢元素的化合价为0。选项A正确； B、由同种元素可以组成不同的单质，如氧气O2和臭氧O3、金刚石和石墨等，因此由同种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物。选项B错误； C、化合物中金属元素一定显正价，非金属元素不一下显负价，也有可能显正价。选项C错误； D、检验氢气的纯度时，听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，还需要再进一步检验才能点燃。选项D错误。 故选：A。 11. 亚硫酸钠(Na2SO3)是一种还原性漂白剂。亚硫酸钠中S的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】亚硫酸钠(Na2SO3)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0的原则，有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。 故选：B。 12. 下列不同物质的微观粒子示意图中，表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从微观方面看，由不同种分子混合而成的是混合物； 只含有一种分子的是纯净物；在纯净物质中，如果其分子是由同种原子构成的，就是单质，如果其分子是由不同种原子构成的就是化合物。 【详解】A、A中含有不同种分子，A是混合物，故A选项不符合题意； B、B中含有同种分子，且其分子是由同种原子构成，是单质，故B选项不符合题意； C、C中含有同种分子，其分子是由不同种原子构成，是化合物，故C选项符合题意； D、D含有两种不同的原子，不是化合物，属于混合物，故D选项不符合题意。 故答案选C。 13. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法正确的是 A. 锌在反应中易得到电子 B. 锌原子的质量为65.38g C. 锌原子的相对原子质量为65.38g D. 锌原子核外有四层电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌原子最外层电子数为2，容易失去2个电子，故选项说法错误； B、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项说法错误； C、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g"，所以锌原子的质量为65.38，故选项说法错误； D、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项说法正确； 故选：D。 14. 青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的高效药物。下列说法正确的是 A. 青蒿素是一种氧化物 B. 青蒿素中含有42个原子 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最小 D. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、青蒿素由青蒿素分子构成，一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子共42个原子，说法错误，不符合题意； C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则青蒿素中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中正确的是 A. 氧气和水都是由分子构成，则物质都是由分子构成的 B. 同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 原子通过得失电子形成离子，则离子也能通过失得电子变成原子 D. 催化剂可以改变化学反应速率，所以加入催化剂后，反应速率一定会加快 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气和水都是由分子构成，但分子、原子、离子均能构成物质，说法错误，不符合题意； B、同种元素质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如氖原子和的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意； C、原子通过得失电子形成离子，则离子也能通过失得电子变成原子，说法正确，符合题意； D、催化剂可以改变化学反应速率，包括加快或减慢，说法错误，不符合题意。 故选：C。 16. 实验室里用高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰、过氧化氢溶液与二氧化锰都可以制得氧气。下列图像能同时反映出三种方法制取氧气的关系是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾加热时在二氧化锰的催化作用下在能生成氯化钾和氧气，固体质量减少，但不能减少为0，过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，固体二氧化锰用作催化剂，质量不变，不符合题意；B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾加热时在二氧化锰的催化作用下在能生成氯化钾和氧气，固体质量减少，但不能减少为0，过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，固体二氧化锰用作催化剂，质量不变，不符合题意；C、三种方法制取氧气的过程中气体的质量逐渐增大，反应完全后保持不变，符合题意；D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；二氧化锰质量增加，氯酸钾和二氧化锰加热氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，固体二氧化锰用作催化剂，质量不变，不符合题意；故选C。 点睛：在处理图像类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是进行判断的要点。 二、填空题(本大题有5个小题，共21分) 17. 用化学用语填空。 （1）2个氢分子_____。 （2）氖气_____。 （3）地壳中最多的非金属元素_____。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。 【答案】（1） 2H2 （2） Ne （3） O （4） 【解析】 【小问1详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2； 【小问2详解】 氖气属于稀有气体，由氖原子构成，化学式为：Ne； 【小问3详解】 地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的非金属元素是：O； 【小问4详解】 氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：。 18. 写出下列反应的符号表达式。 （1）电解水_____。 （2）红磷在空气中燃烧_____。 （3）铁丝在氧气中燃烧_____。 （4）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种单质_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，符号表达式为。 【小问2详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为<。 【小问4详解】 镁条（Mg）在二氧化碳（CO2）中燃烧生成氧化镁（MgO）和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该单质是碳（C），则符号表达式为。 19. 如图中①－⑤是五种粒子的结构示意图。 （1）各粒子共表示_____种元素。 （2）各粒子中表示阳离子的是_____(填序号)，其离子符号是_____。 （3）与④具有相似化学性质的原子是_____(填序号)。 【答案】（1）4##四 （2） ①. ③ ②. （3）⑤ 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，粒子①质子数为2，粒子②和③质子数为12，粒子④质子数为17，粒子⑤质子数为18，所以共有4种质子数，即表示4种元素； 【小问2详解】 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，粒子③中，质子数为12，核外电子数为10，质子数>核外电子数，属于阳离子，该粒子是镁原子失去2个电子形成的镁离子，离子符号为； 【小问3详解】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，粒子④最外层电子数为8，粒子⑤是原子，且最外层电子数也为8，所以与④具有相似化学性质的原子是⑤。 20. 生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 （1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_________。 （2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。 （3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________ 。 （4）自来水厂常用二氧化氯进行消毒，二氧化氯的化学式是____________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 活性炭 ③. 煮沸或蒸馏 ④. ClO2 【解析】 【详解】（1）过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤； 故答案为过滤； （2）活性炭可吸附异味和色素、有毒气体等，所以可用于净水器中，用来除去水中的异味和色素； 故答案为活性炭； （3）煮沸和蒸馏能够降低水的硬度； 故答案为煮沸或蒸馏； （4）写化学式通常将氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，由二氧化氯读法可知化学式中各原子的个数，所以二氧化氯的化学式为ClO2； 故答案为ClO2。 21. A－F是初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系：已知A、C是无色液体，B、D是无色气体，单质E与B反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F。 （1）写出物质D的化学式为_____，F的化学式为_____。 （2）写出反应①的符号表达式：_____。 （3）写出反应③符号表达式：_____，该反应的基本类型属于_____。 【答案】（1） ①. H2 ②. SO2 （2） （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】A是无色液体，且A在二氧化锰作用下可分解生成无色液体C及无色气体B，可知A为过氧化氢、B为氧气、C为水；水通电分解生成氧气和无色气体D，D为氢气，单质E与O2反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F，则推断E是硫，硫燃烧生成二氧化硫，F是二氧化硫，带入原题验证，符合题意，据此解答； 【小问1详解】 由分析可知，物质D为氢气，化学式为H2；F为二氧化硫，化学式为SO2； 【小问2详解】 反应①是过氧化氢分解产生水和氧气，反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 反应③为硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的符号表达式：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 根据实验室制取氧气的实验图示回答： （1）写出图中标号仪器名称：①_____。 （2）注射器A连接到装置C的导管口处，向前推进注射器活塞，若看见_____(填字母)时，则说明C装置气密性良好。 A. 长颈漏斗口有气泡冒出 B. 锥形瓶中液面上升 C. 长颈漏斗中液面上升 （3）用B装置来制取氧气的化学反应符号表达式为_____。实验室收集氧气时，若用G装置代替E装置，则气体应从_____口进入(填“a”或“b”)。 （4）实验室常用稀硫酸(液体)和锌粒常温下反应制取氢气，现要制取并收集一瓶比较纯净的氢气，应选择的装置组合为_____(填字母)。 【答案】（1）水槽 （2）C （3） ①. ②. b （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称为：水槽； 【小问2详解】 注射器A按如图C连接导管口，向锥形瓶注射适量水，若装置C气密性良好，装置内压强增大，会将水压入长颈漏斗，使长颈漏斗中液面上升，故选C； 【小问3详解】 B装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，用B装置来制取氧气应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：；因为氧气密度比空气大，所以实验室收集氧气时，若用G装置代替E装置，则气体应从b口进入； 【小问4详解】 实验室常用稀硫酸(液体)和锌粒常温下反应制取氢气，该反应属于固液常温型，发生装置选C； 要得到较纯净的氢气，应选择排水法收集，收集装置选D。 23. 常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】影响H2O2分解成O2的快慢的因素有浓度、温度、催化剂等。 【实验方案】常温下取相同体积的H2O2溶液，分别进行对比，测量各生成一瓶10mLO2所需的时间。 【实验操作】检查装置气密性良好，进行相关实验，立即收集10mL气体。实验记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积/ml 温度 催化剂种类及质量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 30 20 10 245 ② 30 30 20 10 126 ③ 30 30 55 10 96 ④ 5 30 20 红砖粉0.1 10 80 ⑤ 5 30 20 MnO2粉0.1 10 52 ⑥ 5 30 A MnO2粉0.5 10 26 【分析】 （1）实验⑥中加A的值为_____。 【结论】 （2）得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越高”结论，所依据的实验是_____(填实验序号)。 （3）通过实验②和③对比可知，可得出结论_____。 【反思】 （4）若要证明红砖粉末、二氧化锰粉末是过氧化氢反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前的_____和_____，是否改变。 （5）准确地比较化学反应速率的快慢除了上述方法外，还可以测定_____。 【答案】（1）20 （2）①② （3）温度越高，过氧化氢的分解速率越高 （4） ①. 质量 ②. 化学性质 （5）相同时间内收集气体的体积 【解析】 【小问1详解】 实验⑥是探究催化剂质量对反应速率的影响，要保证其他变量（过氧化氢溶液浓度、体积、温度等）相同，所以A的值为20； 【小问2详解】 要得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快”的结论，需控制其他变量相同，改变过氧化氢溶液浓度，实验①②符合该要求； 【小问3详解】 实验②和③的变量是温度，通过实验②和③对比可知，温度越高，过氧化氢的分解速率越高； 【小问4详解】 要验证红砖粉、二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，根据催化剂“能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变”的特点，还需验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变； 【小问5详解】 除了测量收集等体积气体所需时间，还可以测定相同时间内收集气体的体积来比较化学反应速率的快慢。 四、计算题(共6分) 24. 莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答： （1）莽草酸中C、H、O元素质量比为_____(最简整数比)。 （2）莽草酸中碳元素的质量分数_____(精确到0.1%)。 （3）174克莽草酸中含氢元素质量为多少克？ （4）多少克莽草酸中含碳元素16.8克？ 【答案】（1） （2）48.3% （3）解： 答：174克莽草酸中含氢元素质量为10克。 （4）解： 答：34.8克莽草酸中含碳元素16.8克。 【解析】 【小问1详解】 莽草酸（C7H10O5）中C、H、O元素质量比为。 【小问2详解】 莽草酸的相对分子质量为，碳元素的质量分数为。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 萱花中学2023－2024学年上期半期考试 初2024级化学试题 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 为建设天蓝绿地水净的美好永川，下列说法合理的是 A. 发展燃煤发电 B. 大力开采地下水 C. 禁止施用农药化肥 D. 加强对烟花爆竹燃放管理 2. 下列变化中，发生了化学变化的是 A. 路面结冰 B. 矿石粉碎 C. 钢铁锈蚀 D. 海水蒸发 3. 下列有关空气成分的说法中，正确的是 A CO2、SO2、NO2都属于空气污染物 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 C. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D. 铁丝可以代替红磷，来完成教材上的测定空气中氧气含量的实验 4. 下图所示的实验操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 倾倒液体 C. 过滤 D. 检查气密性 5. 用分子的观点解释下列现象，错误的是 A. 酒精挥发——分子间隔变大 B. 花香四溢——分子不停运动 C. 热胀冷缩——分子大小改变 D. 食物腐败——分子种类变化 6. 下列关于分子、原子的说法正确的是 A. 分子一定比原子大 B. 同种原子可能构成不同的分子 C. 分子可分，原子不可分 D. 原子变为离子后，电子层数一定改变 7. 自然界中，鱼类能够在水中生存，是因为水中含有 A. 氧分子 B. 氧元素 C. 氧原子 D. 氧气离子 8. 下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是 A. CO B. N2 C. H D. Fe 9. 下列关于水的说法正确的是 A. 长期饮用蒸馏水有利于人体健康 B. 用沙子和木炭处理海水，煮沸后可饮用 C. 投药消毒过程中发生化学变化 D. 电解水时，正极和负极生成的气体质量之比为1：2 10. 下列说法正确的是 A. 氢气中氢元素化合价为0 B. 由同种元素组成的物质一定是单质 C. 化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 D. 检验氢气纯度时，若听到尖锐的爆鸣声，则接下来可以点燃氢气 11. 亚硫酸钠(Na2SO3)是一种还原性漂白剂。亚硫酸钠中S的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. -2 12. 下列不同物质的微观粒子示意图中，表示化合物的是 A. B. C. D. 13. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法正确的是 A. 锌在反应中易得到电子 B. 锌原子的质量为65.38g C. 锌原子的相对原子质量为65.38g D. 锌原子核外有四层电子 14. 青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的高效药物。下列说法正确的是 A. 青蒿素是一种氧化物 B. 青蒿素中含有42个原子 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最小 D. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素质量比为15：22：5 15. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中正确的是 A. 氧气和水都是由分子构成，则物质都是由分子构成的 B. 同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 原子通过得失电子形成离子，则离子也能通过失得电子变成原子 D. 催化剂可以改变化学反应速率，所以加入催化剂后，反应速率一定会加快 16. 实验室里用高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰、过氧化氢溶液与二氧化锰都可以制得氧气。下列图像能同时反映出三种方法制取氧气的关系是 A. B. C. D. 二、填空题(本大题有5个小题，共21分) 17. 用化学用语填空。 （1）2个氢分子_____。 （2）氖气_____ （3）地壳中最多的非金属元素_____。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。 18. 写出下列反应的符号表达式。 （1）电解水_____。 （2）红磷在空气中燃烧_____。 （3）铁丝在氧气中燃烧_____。 （4）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种单质_____。 19. 如图中①－⑤是五种粒子结构示意图。 （1）各粒子共表示_____种元素。 （2）各粒子中表示阳离子的是_____(填序号)，其离子符号是_____。 （3）与④具有相似化学性质的原子是_____(填序号)。 20. 生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 （1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_________。 （2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。 （3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________ 。 （4）自来水厂常用二氧化氯进行消毒，二氧化氯的化学式是____________。 21. A－F是初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系：已知A、C是无色液体，B、D是无色气体，单质E与B反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F。 （1）写出物质D的化学式为_____，F的化学式为_____。 （2）写出反应①的符号表达式：_____。 （3）写出反应③的符号表达式：_____，该反应的基本类型属于_____。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 根据实验室制取氧气的实验图示回答： （1）写出图中标号仪器名称：①_____。 （2）注射器A连接到装置C的导管口处，向前推进注射器活塞，若看见_____(填字母)时，则说明C装置气密性良好。 A. 长颈漏斗口有气泡冒出 B. 锥形瓶中液面上升 C. 长颈漏斗中液面上升 （3）用B装置来制取氧气的化学反应符号表达式为_____。实验室收集氧气时，若用G装置代替E装置，则气体应从_____口进入(填“a”或“b”)。 （4）实验室常用稀硫酸(液体)和锌粒常温下反应制取氢气，现要制取并收集一瓶比较纯净的氢气，应选择的装置组合为_____(填字母)。 23. 常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】影响H2O2分解成O2的快慢的因素有浓度、温度、催化剂等。 【实验方案】常温下取相同体积的H2O2溶液，分别进行对比，测量各生成一瓶10mLO2所需的时间。 【实验操作】检查装置气密性良好，进行相关实验，立即收集10mL气体。实验记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积/ml 温度 催化剂种类及质量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 30 20 10 245 ② 30 30 20 10 126 ③ 30 30 55 10 96 ④ 5 30 20 红砖粉0.1 10 80 ⑤ 5 30 20 MnO2粉0.1 10 52 ⑥ 5 30 A MnO2粉0.5 10 26 【分析】 （1）实验⑥中加A的值为_____。 【结论】 （2）得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越高”结论，所依据的实验是_____(填实验序号)。 （3）通过实验②和③对比可知，可得出结论_____。 【反思】 （4）若要证明红砖粉末、二氧化锰粉末是过氧化氢反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前的_____和_____，是否改变。 （5）准确地比较化学反应速率的快慢除了上述方法外，还可以测定_____。 四、计算题(共6分) 24. 莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答： （1）莽草酸中C、H、O元素质量比为_____(最简整数比)。 （2）莽草酸中碳元素的质量分数_____(精确到0.1%)。 （3）174克莽草酸中含氢元素质量为多少克？ （4）多少克莽草酸中含碳元素16.8克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $