人教版高一化学必修一 2.2 离子反应（课件） （2份打包）

第二节 离子反应 第二课时 离子反应及其发生的条件 判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质? ①Al ② BaCl2 晶体③CuSO4晶体 ④ KCl溶液 ⑤酒精 ⑥纯硫酸 ⑦CO2 电解质: 非电解质: ② ③ ⑥ 回顾: ⑤ ⑦ 写出电解质BaCl2 , Na2SO4的电离方程式 能导电的 ① ④ BaCl2 = Ba2++2Cl- Na2SO4=2Na++SO42- 每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式 (1) CuSO4和 BaCl2 （2) NaOH 和 HCl （3）Na2CO3 和 HCl （4）Na2SO4 和 KCl 白色沉淀 Na+ 、 K+ SO42- Cl- Na+ 、 K+ SO42- Cl- 无 Cu2+ 、Ba2+ SO42- Cl- Cu2+ Cl- BaSO4 溶液变为无色 Na+ 、 H+ Cl- OH- Na+ Cl- H2O 有气泡产生 Na+ 、 H+ CO32- Cl- Na+ Cl- CO2 H2O 实验 现象 混合前溶液中离子 混合后溶液中离子 生成的新物质 向Na2SO4溶液中加入KCl - 向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液 向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸 向Na2CO3溶液中加入盐酸 1、概念:水溶液中或熔融状态下 有离子参加的反应，称为离子反应 2、离子反应的实质：离子的浓度减少 离子反应 问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应? 不是 思考与交流 生成沉淀 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 生成难电离的物质，即弱电解质（弱酸、弱碱，水）如 H2O、CH3COOH 生成气体 如 CO2 、H2S、SO2 3、离子反应发生的条件： 1 2 3 1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 四、离子方程式： (1)写出正确的化学方程式。 (2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、气体、单质及氧化物等仍写成化学式。 2、离子方程式的书写步骤 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ (3)删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ (4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 简化 写 改 删 查 基础 关键 途径 保证 ♣ 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式； 强酸（HCl、HNO3、H2SO4 ），强碱（ NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2（微溶）），可溶性盐 ♣ 弱电解质（弱酸，弱碱，水）、金属氧化物及其他难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示。 注意！ 哪些是易溶、 易电离的物质以及难溶 的物质呢？ ♣ 难溶的物质、气体和难电离的物质等仍用化学式表示。 注意！ H2O CH3COOH 钾钠铵硝酸盐全溶 氯化物溶水除了银 硫酸盐溶水除钡钙银 碳酸（它酸）溶水钾钠铵 【课堂练习】．写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(写，改，删，查的过程要写出来） (1)盐酸与氢氧化钠溶液混合 ______________________________，_____________________________。 (2)硫酸与氢氧化钾溶液混合 ____________________________，____________________________。 (3)硫酸与氢氧化钡溶液混合 __________________________，_________________________ 。 HCl + NaOH = H2O + NaCl H2SO4 + 2KOH = H2O + K2SO4 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- = 2H2O +BaSO4 离子反应的意义 1.表明化学反应的实质 2.可表示一类化学反应 （1）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应________________ （2）NaHCO3 溶液和稀H2SO4反应 （３）碳酸钙