贵州省贵阳市观山湖区第一高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

贵阳市观山湖区第一高级中学2025-2026学年度第一学期 期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识与实践，二者相互交融。下列有关说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“何意百炼钢，化为绕指柔”中均涉及了氧化还原反应 B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，钾的焰色是紫色的。 C．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 2．下列物质的用途正确的是 A．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 B．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C．碳酸氢钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物 D．食品中的小袋包装的生石灰可用来防止食品氧化变质 3. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”形象地展现了烟花绽放时的绚丽多彩,而这种绚丽的色彩正是由焰色试验产生的,下列关于焰色试验说法正确的是 A. 与该实验有关的图标有 等 B. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 C. Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色不同 D. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 4．下列实验装置能达到预期实验目的的是 A B C D 称量NaOH固体    制备Fe(OH)3胶体 除去粗盐中悬浮物 检验待测液中的Cl- 5．下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 HClO NaHCO3 NaOH BaSO4 混合物 食用碱 冰水共存物 赤铁矿 漂白粉 碱性氧化物 Al2O3 Fe2O3 Na2O2 CaO 酸 盐酸 H2CO3 NaHSO4 HNO3 6．向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、NO3- B．b点对应的溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：Cl-、SO42-、ClO-、Mg2+ 7.下列实验方案中，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g B．取a g混合物与mg稀硫酸(足量)充分反应，溶液质量减轻b g C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物充分加热，剩余质量为b g 8．下列离子方程式正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．向澄清石灰水中滴加过量： C．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O 9．如图为氯及其部分化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A．可以用pH试纸测定b的水溶液的pH B．b可使鲜花花瓣褪色说明b具有漂白性 C．浓的a溶液与浓的c溶液能混合使用 D．d的有效氯约是b的2.63倍（有效氯指单位质量的消毒剂转移的电子数） 10．次磷酸(H3PO2)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，已知次磷酸水溶液受热易分解：2H3PO2PH3↑＋H3PO4。下列说法正确的是 A．NaH2PO2属于酸式盐 B．NaH2PO2在水溶液中的电离方程式为：NaH2PO2 = Na++ 2H++PO23- C．次磷酸受热分解的反应中，每生成1个PH3分子转移8个e- D．次磷酸受热分解的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 11.将某固体混合物溶解所得到的溶液进行了如下实验：    下列说法正确的是 A．该混合物可能是KNO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物可能是NaHCO3和CaCl2 12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验 制备漂白液 制取少量CO2气体 装置或 操作         13.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 A. 该方法的原理是利用物质的溶解度差异，分步析出产物并循环利用原料，实现盐、氨的高效转化。 B. 第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为： C. 第Ⅲ步操作所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是提高溶液中碳酸根的浓度 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 酸性：HClO>H2CO3 B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 D 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- 第Ⅱ卷（选择题 58分） 15（15分）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。 （1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 ； 氢气在氯气中燃烧的现象是 。 （2） 熔融氯化钠可以制备金属钠，其导电的示意图是 （填序号） （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是 （填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。 （4）氯气可用于自来水的杀菌、消毒，是由于生成了 （写化学式） （5）如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 。 ①H2O ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 （6）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100 mL的氯气。（常温下，氯气的密度为 2.91 g/L。） ①制取5瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是 g（保留3位有效数字） ②实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是 ③检验制备氯气反应后的溶液中是否含有Cl- 的方法是 。 16（14分）有如下物质：①石墨；②Ba(OH)2溶液；③稀硫酸；④CO2；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦小苏打溶液；⑧胆矾晶体；⑨KHSO4固体 （1）以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 （2）上述物质能导电且溶质属于盐的是 。 （3）检验⑦中的金属阳离子的实验方法为 。 （4）利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，区分该物质与溶液最简单的方法 ， 这是由于胶体粒子对光线 形成的。 （5）向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是 。 （6）向一定体积②的稀溶液中逐滴加入等浓度的③，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示,下列说法中，正确的是 （填序号）。 ① AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质 ② B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③ BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④ a时刻②与③恰好完全反应 17（15分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114 ℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答下列问题： （1） 盛有MnO2的仪器名称是 ， （2） 装置Ⅱ中的试剂是 ，若无该装置则可能造成的后果是 （3） 装置Ⅴ的作用是 。 （4）产生氯气的离子方程式为　　　　　　 　　 　　。 　 （5）装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填字母)，作用是 、 ，其中发生反应的化学方程式为 。 （6）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是 。 （7）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 18（15分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图： 回答下列问题： ①Na2FeO4中Fe的化合价为 ，写出Na2FeO4的电离方程式 。 高铁酸钠可用于饮用水处理的原因 。 ②“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是 。 ③“反应Ⅱ”为碱性条件下制备Na2FeO4，配平该离子反应方程式： ____ClO-+_____Fe3++_____OH- = _____FeO42 - +_____Cl- +_______H2O。 通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO- FeO42-(填“>”或“<”)。 （2）生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。 （3）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：S+ 2KNO3+ 3CK2S +3CO2+ N2↑。其中还原产物是 。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 。(填标号) A．作氧化剂                      B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂 高一试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A D D C D B D D B C D C 15（15分） （1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （2分，不配平、条件不写扣1分） 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现（2分，3点全对得2分，少1点扣1分） （2） C（1分） （3） Na2CO3（1分） CO32- +Ca2+ =CaCO3↓（1分） （4） HClO （1分） （5） ②④ （2分，对1个给1分，错1个扣1分） （6） ①1.78（2分） ②实验中不能实现全部转化，要考虑损耗（1分） ③取反应后的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀。（2分） 16（14分） （1） ⑧⑨（2分） ④⑤（2分） （2）⑥⑦（2分） （3）焰色试验 （2分） （4）丁达尔效应（1分） 散射（1分） （5） 先出现红褐色沉淀后逐渐溶解，最后溶液变为棕黄色（2分） （6） ②④（2分） 17（14分） （1） 圆底烧瓶（1分） （2） 饱和食盐水（1分） 氯化氢会与锡生成氢气，氢气与氯气混合加热易爆炸，有安全隐患（2分） （3）冷凝(收集)SnCl4（1分） （4）MnO2＋4H＋＋2Cl- Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（2分） （5）C（1分） 吸收未反应完的Cl2，防止外界水蒸气进入（2分） Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （6）过滤（1分） （7）A（1分） 18（15分） （1） ①+6（1分） Na2FeO4 = 2Na+ +FeO42-（1分） Na2FeO4具有具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+与水生成胶体可净水（2分） ②H2O2受热易分解（1分） ③ 3 2 10 2 3 5 （2分） >（2分） （2） ClO-+Cl-+2H+= H2O+Cl2↑（2分） （3）N2和K2S（2分） （4）Ag2S（1分） D（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $