辽宁省点石联考2025-2026学年高三上学期11月联合考试化学试卷

绝密★启用前（点石联考） 2025一2026学年度上学期高三年级11月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ◇注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：N14A127Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.东北三省地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、营口盐场，东北还蕴藏 着大量金矿资源，素有“三千里江山，金子镶边”的美誉。下列资源转化的主要过程属于化学变 化的是 A.石油的分馏 B.煤的干馏 C.海水晒盐 D.金砂淘金 2.聚乳酸(PLA)是一种以乳酸为主要原料的生物降解热塑性塑料，推广使用PLA可减少白色污 染。以丙酸合成聚乳酸的流程如图所示：· CH3CH2COOH- 受6组0c00H00流，cH,9Hc0OH-定条件H0-任-C -0H ②酸化 OH 丙酸 有机物灭 乳酸 聚乳酸 下列说法正确的是 A.乳酸的分子式满足Cn(H2O)m,乳酸属于糖类 B.利用NaOH、AgNO3溶液可检验X中的氯原子 C.1个聚乳酸分子与足量钠反应，可生成n个H2 D.有机物X的名称为2氯丙酸 3.实验室中可利用反应H2S十CuSO4一CuS￥+H2SO4吸收H2S。下列说法正确的是 A.s2-的结构示意图：( 86 B.基态Cu2+的价层电子排布式：3dlo C.H2S的VSEPR模型： D.∠0一S一0键角：SO-<SO 4.汽车碰撞时，安全气囊中的Na通过反应：10Na十2KNO3一K2O+5Na2O+N2↑转化为 Na2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 m ol Na2O晶体中离子的数目为2NA B.14gN2分子中含π键的数目为NA C.反应中生成1molN2转移电子的数目为5NA D.1mol·L-1KNO3溶液中阴离子的数目为NA 5.葡萄糖分子中的羟基和醛基相互作用形成氧环式结构。葡萄糖分子由链式结构转化为氧环式 结构的过程表示如图所示： CH,OH CH,OH CH一OH H CH一O CHOH -8 CHOH CHOH CHOH一CHOH CHOH-CHOH 链式结构 氧环式结构 (点石联考)高三化学B版第1页（共6页） 下列说法错误的是 A.通过红外光谱可测定葡萄糖的相对分子质量 B.利用银镜反应鉴别淀粉水解反应后生成了葡萄糖分子 C.葡萄糖的链式结构和氧环式结构互为同分异构体 D.链式结构葡萄糖能发生酯化反应和加成反应 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.食醋去除水垢[Mg(OH)2]:Mg(OH)2十2H+—Mg2++2H2O B.向澄清石灰水中通人足量CO2:Ca2++2OH-+CO2—CaCO3V+H2() C.向NaC1o溶液中通人少量sO2:CIO+SO2+H20一HClO十HSO D.向FeC13溶液中滴入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O一Fe(OH)3Y+3NH 7.X2、Y2、Z2为常见短周期元素的气体单质，1、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关 系如下图所示（部分反应条件略去）。 m 下列说法错误的是 X2 A.Z2与X2在光照条件下可生成m 1 门光照 B.蘸取n的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH C.将Z2通入Na0H溶液制得84消毒液 D.用z2处理饮用水比用ZY2更安全 8.化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将FCl3溶于水中，加入KSCN,溶液由棕黄色变成红色 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ◇ 向硫酸酸化的淀粉-KI溶液中滴人H2O2 溶液，溶液由 无色变成蓝色 2I+H2O2+2H+-L2+2H20 向KMnO4溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去 2Mn0a+5C20-+16H+ C 2Mn2++10C02个+8H20 D 将铁钉放入CuSO4溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe十Cu2+Fe2++Cu 9.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态X、Z原子的价层电子数相等且Z的核电荷数是 X的2倍，W的单质是空气的主要成分之一，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正 确的是 A.Z与X形成的化合物ZX2、ZX3均为酸性氧化物 B.W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同 C.第一电离能：X>W>Z D.X和Y形成的化合物中只含离子键 10.下列实验操作能达到相应实验目的的是 NHC】 饱和FeCl 溶液 沸水 NaCl 溴水祖 固体 A.配制NaC1溶液 B.制取NH3 C.验证SO2的还原性 D.制备氢氧化铁胶体 (点石联考)高三化学R版一 11.利用下列装置可实现将化学能转化为电能，现象为电流表指针发生偏转。下列关于两装置的 说法正确的是 A NaOH溶液 ,浓硝酸 甲装置 乙装置 A.甲装置中电子流向：Mg→电流表→A1 B.甲装置中Mg极反应：2H2O+2e一H2个十2OH C.乙装置中A1为负极，电极上发生氧化反应 D.乙装置工作时，溶液中的NO3移向A1电极 12.有机物X是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。 CH,COOH 下列说法正确的是 CH A.X的分子式为C18H16ClNO4 C=0 B,X分子中含有手性碳原子 C.1molX能与8molH2直接发生加成反应 D.X可以发生酯化反应和水解反应 13.铁氮化合物(FexN,)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，一种FexN,的晶胞结构如图所 示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 M0,0,0) Feiye A.基态铁原子核外电子的空间运动状态有15种 B.该晶胞中氨原子的分数坐标为（兮，分，》 C.该晶胞中氮原子的配位数为6 D.该FexN,晶体密度为 2.38X1028 a3·Nag·cm-3 14.某工厂利用钢渣（富含Ca0、Fe0、Fe203、SiO2和少量MnO等）制取锂电池正极材料四氧化三 锰(Mn304,Mn分别为+2价、+3价)的工艺流程如图所示： 氨水氧气 稀硫酸202 试剂X →沉锰、氧化→系列操作→Mm,O4 锅渣一→酸浸一→氧化→调过 滤渣1 +滤渣2 下列说法错误的是 A.“滤渣1”的主要成分是SO2和CaSO4 B.加入H202的目的是将Fe2+:氧化成Fe3+ C.“沉锰、氧化”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4 D.灼烧“滤渣2”，所得产物可用作红色颜料 (点石联考)高三化学B版第3页（共6页） 15.将仪器a中的试剂滴加到烧瓶b中发生反应，将产生的气体通入仪器c中，下列关于仪器c中 现象或结论的描述错误的是 b 选项 仪器a中试剂 烧瓶b中试剂 仪器c中试剂 装置c中实验现象和结论 A 浓硫酸 Naz SO3固体 酸性KMnO,溶液 紫红色褪去，S02具有漂白性 B 稀盐酸 大理石 饱和氨盐水 溶液变浑浊，溶解度：NH,CI>NaHCO3 浓盐酸 KMnO,固体 淀粉-K1溶液 溶液变蓝色，氧化性：C2>2 0 浓氨水 生石灰 A1CI3溶液 出现白色沉淀，A(OH)3不溶于氨水 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)如图所示的物质转化关系中，A、B为气体，C为金属单质且焰色反应呈黄色；D能使品 红溶液褪色，且A、D、H、I含同种非金属元素，1是一种常见的强酸。 A DB回B回 点燃 Cu B 点燃 门 回答下列问题： (1)G的化学式为 ； F的电子式为 (2)I与Cu反应生成D的化学方程式为 (3)在常温下将A、D混合，产物中氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中转移电子 的数目为 (4)检验Ⅰ的稀溶液中阴离子的操作为 (5)转化关系图中涉及到的气体（标准状况下），不能用I的浓溶液干燥的是 (填物质的化学式)；D在空气中过度排放，可导致 形成。 (6)将标准状况下11.2L气体D通入到750mL1.0mol·L-1的G溶液中，充分反应后溶液 中两种盐的物质的量之比n(正盐)：n(酸式盐)= ；要鉴别浓 度均为0.1mol·L-1的上述两种盐溶液，下列试剂合适的有 (填选项字母)。 A.澄清石灰水 B.酸性KMnO4溶液 C.pH试纸 (点石联考)高三化学B版第4页（共6页) 17.(13分)锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。用锆石ZSiO4（含少量 Fe0、A12O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2和铁红的流程如图所示： KCN 氨水 IpH-8 滤液 NaOH过量盐酸氨水 除铜→沉结一z(OH4→Z02 1H202 Cu(CNh滤液1 皓石-→粉碎→碱熔一→酸浸一→调 NaOH溶液 滤渣1 滤渣，分离一@(O3一→铁红 滤液2 已知：①“碱熔”时，ZrSiO.4生成难溶于水的Na2ZrO3, “酸浸”时Zr元素转化为ZrO+。 ②Na[A1(OH)4灼烧时发生反应：Na[AI(OHD4]△NaAlO,.十2H,O。 ③已知：Fe2+、Fe3+、A13+、Cu+形成沉淀的pH范围如下[开始沉淀时c(金属离子)= 0.1mol·L-1]。 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Cu2+ 开始沉淀的pH 6.3 2.7 3.4 4.2 沉淀完全的pH 8.3 3.7 4.7 6.7 回答下列问题： (1)错石“粉碎”的目的是 (2)“碱熔”时，A1203参与反应的化学方程式为 (3)“酸浸”时，生成Zr0C2的离子方程式为 滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (4)要使Fe3+和A13+沉淀完全， “调pH”的最小值约为 ;“分离”时，用到的 玻璃仪器有普通漏斗、 (5)“沉锆”过程中，用无水乙醇洗涤Zr(OH)4的目的是 (6)实验室中由Zr(OH)4制取Zr02,可选用的装置是 (填序号)。 ③ 18.(13分)工业上硫酸亚硝酰合铁{[F(NO)(H2O)5]SO4}是制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚 的安定剂。实验室中可用No气体和FSO4溶液制备硫酸亚硝酰合铁，装置如图所示： 稀硫酸日 N2- 搅拌 NaNO ,NaCIo、NaoH 溶液 Q 回答下列问题： (1)图中仪器g的名称为 ，橡胶管k的作用是 (2)实验开始时需先鼓人N2,其目的是 (3)装置A中生成NO的同时还生成了NO3,该反应的离子方程式为 (4)要检验装置B中FeS04溶液是否变质，可选用 (填选项字母)。 A.K3[Fe(CN)6]溶液 B.KSCN溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液 (点石联考)高三化学B版第5页（共6页） (5)装置C中吸收O生成N03,若反应吸收1mo1NO,则消耗NaC10的物质的量为 mol。 (6)由装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为 在结晶过程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，解释产生红褐色难溶物的原因是 19.(15分)利用C02和H2合成甲醇是C02资源化利用的重要途径。 已知：i.H20(1)一H20(g) △H=+44kJ·mo1-1; CH3OH(1)一-CH3OH(g) △H=+35.2kJ·mol-1; CH30H1)和H2的燃烧热（△H)分别为-726.5kJ·mo1-1、-285.8kJ·mo1-1。 (1)合成甲醇的反应：(CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g,的焓变△H= kJ·mol-1 (2)利用图1装置，可将甲醇中的化学能转化为电能。 负载 电极 电极Ⅱ o 碳棒c 碳棒 甲醇 一氯气 NaOH溶液 质子交换膜 MgC12溶液 图1 图2 ①图1中电极I的反应式为 ；放 电过程中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若线路中转移0.5mol电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积约为 Lo (3)图2中以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解MgC12溶液。 ①图2装置工作时，H+通过质子交换膜由 极区向 极 区移动（填“a”或“b”)。 ②电解MgC12溶液的总反应化学方程式为 ；将 c电极产物通人KOH溶液和Fe(OH)3固体的混合体系中，可制得净水K2FeO4,该反 应的化学方程式为 (4)电化学反应既能为人类提供电能，也能造成金属腐蚀。下列装置中铁电极腐蚀速率由快 到慢的顺序是 (填选项字母)。 A Fe 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 ② ② ③ ④ A.①②④③ B.④①②③ C.④②①③ D.①③④② (点石联考)高三化学B版第6页（共6页）点石联考11月高三联考 化学 参芳答案 2025一2026学年度上学期高三年级11月份联合考试化学B版 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 一、 选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号 2 3 5 6 个 8 9 10 12 14 15 答案 B D A D D A B D C 严肃认真高度负贵公平公正 给分有理扣分有据宽严适度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 NaOH(1分) 此空答案唯 (1) Na[00:]2Na(1分) 此空答案唯一 完全正确得2分，不写条件、不写“↑”扣1分， (2) Cu+2HS0,(浓)△CuS04+S02↑+2H20 配平错、写离子方程式、任一化学式写错不得分 (3) 2Wa或2×6.02×1023或1.204×1024 此空2分 (4) 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，出现白色 此空2分，答案合理即可 沉淀 H2S(1分) 此空答案唯一 (5) 酸雨(1分) 此空1分，答案合理即可 (6) 1:1 此空2分，答案唯 此空2分，答案唯一 17. (除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 (1) 增大接触面积，加快碱熔的速率(1分) 答案合理即可 完全正确得2分，不写条件扣1分，配平错误、 (2) Al2O3+2NaOH= 高温2NaA1O+H,0 写离子方程式、任一化学式写错不得分 Na2ZrO:+4H*===ZrO2++2Na++2H20 完全正确得2分，配平错误、写化学方程式、任 一化学式写错不得分 (3) H2SiO3(1分) 此空答案唯一 4.7 (4) 此空2分，答案唯一 烧杯、玻璃棒 完全正确得2分，写错一个扣1分 点石联考高三11月化学试题参考答案第1页共9页 点石联考1山月高三联考 化学 除去Z(OD4表面的杂质离子、减少溶质损耗、 此空2分，答案合理即可 (5) 使Zr(OH4易于干燥 (6) ③(1分) 此空答案唯一 18.(除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 三颈烧瓶（1分) 或三口烧瓶 （1) 平衡气压，便于稀硫酸顺利流下(1分) 此空答案唯一 (2) 排除装置中空气，防止NO被氧化为NO(1分) 答案合理即可 (3) 完全正确得2分，不写气体符号扣1分，配平错 3NO,+2H===2NO+NO,+H20 误、写化学方程式、任一化学式写错不得分 (4) BD 少写一个得1分，写错不得分 (5) 1.5 此空答案唯一 FeSO4+5H2O+NO=-=[Fe(NO)(H2O)s]SO4 完全正确得2分，配平错误、写离子方程式、任 一化学式写错不得分 (6) 空气中O2将二价铁氧化为三价铁，在加热过程中 此空2分，答案合理即可 水解成Fe(OH3 19. (除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 -51.7 (1) 此空答案唯一，2分，若带单位且正确不扣分， 若数值正确但单位错误给1分 完全正确得2分，配平错误、写化学方程式、任 DCH;OH-6e+8OH--CO2+6H2O (2) 一化学式写错不得分 减小(1分) 此空答案唯一 ②2.8 此空答案唯一 ①a(1分) 此空答案唯一 b(1分) 此空答案唯一 (3) ②Mg2+2H20+2CI 通电Mg(OHl+Hf+Clbt 完全正确得2分，不写气体符号扣1分，配平错 误、写化学方程式、任一化学式写错不得分 完全正确得2分，配平错误、写离子方程式、任 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=-=2K2FeO4+6KCl+8H2O 一化学式写错不得分 (4) B 此空答案唯一 严肃认真高度负责公平公正 给分有理扣分有据宽严适度 请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。 及时纠正学生此次答题卡上所存在的一些小问题！ 点石联考高三11月化学试题参考答案第2页共9页 点石联考11月高三联考 化学 答案详解 2025一2026学年度上学期高三年级11月份联合考试化学B版 一、选择题 1.【点石答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修二第八章第一节自然资源的开发利用相关内容。 【点石立意】本题以资源开发为背景，考查化学变化与物理变化的辨析。体现科学精神与社会责任等学科素养。 【点石思路】石油的分馏是利用沸点不同进行分离，A项不符合题意；煤隔绝空气加强热使其分解属于干 馏，该过程是化学变化，B项符合题意；海水晒盐的原理是通过风吹日晒使水分蒸发、晶体析出，该过程 不存在化学变化，C项不符合题意；黄金在自然界以单质形式存在，淘金的过程是物理过程，D项不符合题意。 2.【点石答案】D 【素材来源】人教版高中化学教材必修二第七章有机化合物、选择性必修3第五章合成高分子相关内容。 【点石立意】本题以聚乳酸的合成为知识载体，考查了有机物的命名、卤素原子的检验、有机物的分类及 其性质等。体现了证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析等学科素养。 【点石思路】乳酸虽然能写成碳水化合物的形式，但乳酸不属于糖类：糖类是多羟基的醛或酮，或者能够 水解生成多羟基醛或酮的化合物，A项错误；检验X中的氯原子，需在NaOH溶液中水解，然后加入硝酸 调节到酸性，再加AgNO3溶液才可以，B项错误；1个聚乳酸分子中含有1个一OH和1个一COOH,能 与Na反应生成1个H2,C项错误；X分子中含有羧基，母体为羧酸，羰基碳为1号碳原子，名称为2-氯 丙酸，D项正确。 3.【点石答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修2第一章原子结构与性质、第二章分子结构与性质相关内容。 【点石立意】本题以常见化学反应为载体，综合考查了分子的结构、键角的比较和价层电子排布式等知识。 体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。 【点石思路】S2的核外有18个电子，A项错误：铜为29号元素，基态原子价层电子排布式为3d4s,基 态CP的价层电子排布式为38，B项错误：1S中心原子价层电子对数为26：2×-4，分子中含有两 个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：Cb,C项正确：S0;中硫原子的价层电子对数-4+.6+24× 24,空间结构为正四面体形，键角为10928，S0;中硫原子的价层电子对数=3+（6+2-3X2)4,有】 2 个孤电子对，空间结构为三角锥形，由于孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故其键角较小，D项错误。 4.【点石答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第三节氧化还原反应、第二章第三节物质的量相关内容。 【点石立意】本题以阿伏加德罗常数的应用为知识载体，考查了晶体中离子的数目、氧化还原反应中的电 子转移，以及溶液中微粒数的计算等。体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。 【点石思路】1 mol Na20中含Na、O2的数目为3Wa,A项错误；N2的结构式为N=N,1mol分子中含有 2molπ键，14gN2为0.5mol,含有1molπ键，B项正确；反应中生成1molN2转移10mol电子，C项错 误；1L1 molL KNO,溶液中含1 mol NO,,溶液中阴离子还有水电离出的OH,D项错误。 5.【点石答案】A 点石联考高三11月化学试题参考答案第3页共9页 点石联考1山月高三联考 化学 【素材来源】人教版高中化学教材必修二第七章有机化合物、选择性必修3第一章有机化合物的结构特点 与研究方法、第四章生物大分子相关内容。 【点石立意】本题以葡萄糖的分子结构为载体，考查了醛基的性质、相对分子量的测定、同分异构体的判 断和有机物的性质等。体现了证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析等学科素养。 【点石思路】质谱仪可以测定相对分子质量，红外光谱可以获得分子中所含化学键和官能团的信息，不能 确定相对分子质量，A项错误；可以通过银镜反应鉴别淀粉水解反应中含有葡萄糖分子，B项正确；链式 结构葡萄糖和氧环式结构葡萄糖的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，C项正确：链式结构葡 萄糖分子中含有羟基，能发生酯化反应，含有醛基，能发生加成反应，D项正确。 6.【点石答案】D 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章物质及其变化、选择性必修1第三章水溶液中的离子反应 与平衡相关内容。 【点石立意】本题以离子方程式的正误判断为载体，考查了弱电解质、与量有关的离子反应以及氧化还原 等有关知识。体现了证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析等学科素养。 【点石思路】乙酸是弱电解质，不能拆写成离子形式，A项错误；向澄清石灰水中通入过量CO2,先生成 CaCO3,最后生成Ca(HCO3)2,B项错误；向NaCIO溶液中通入SO2应该生成SO,C项错误；向FeCl3 溶液中加入氨水生成氢氧化铁沉淀，对应离子方程式为Fe3+3NH3H2O==F(OH)3l+3NH,D项正确。 7.【点石答案】D 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章海水中的重要元素一一氯及其化合物相关内容。 【点石立意】本题以无机物之间的转化为载体，考查了氯气的性质及应用、次氯酸的酸性和漂白性、以及 “84”消毒剂的制备等。体现了证据推理及模型认知、宏观辨识与微观探析等学科素养。 【点石思路】常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、C2;其中n见光易分解，常见的化合物 为HClO或HNO3,符合转化关系的n为HClO:依次推出X2、Y2、Z2、1、m、n分别为H2、O2、C2、H2O、 HCI、HCIO。C2和H2在光照条件下可生成HCI,A项正确；浓的次氯酸具有酸性和漂白性，会使pH试 纸褪色，不能测pH,B项正确：将Cl2通入NaOH溶液可制得“84”消毒液，C项正确；用CIO2处理饮 用水比C2更安全，D项错误。 8.【点石答案】0 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第三节氧化还原反应、第三章第一节铁及其化合物相关内容。 【点石立意】本题以实验中颜色的变化现象为载体，考查了F3的检验、碘的性质、离子方程式的书写， 以及金属之间的置换等知识。体现了科学探究与创新意识、证据推理及模型认知等学科素养。 【点石思路】Fe3+与SCN结合生成Fe(SCN)3,溶液变成红色，A项正确：H2O2将I氧化成I2,淀粉遇碘变 蓝色，B项正确；草酸被KMnO4氧化成CO2,溶液紫色褪去，但H2C2O4是弱电解质不能拆写成离子形式， C项错误；铁还原Cu2+,溶液中Cu2+浓度减小，F©2浓度增大，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，D项正确。 9.【点石答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第四章物质结构元素周期律、选择性必修2第二章分子结构与 性质相关内容。 【点石立意】本题以元素的推断和物质的性质为载体，考查了电离能的比较、杂化类型的判断、酸性氧化 物的概念以及化学键的类型等知识。体现了证据推理及模型认知、体现宏观辨识与微观探析等学科素养。 【点石思路】基态X与Z原子的价层电子数相等，说明二者位于同主族，并且Z的核电荷数是X的2倍 则X为O,Z为S;W的单质是空气的主要成分，则W为N;Y的原子半径在短周期主族元素中最大， 则Y为N。S与O形成的SO2和SO3均属于酸性氧化物，A项正确：N和O形成的简单氢化物分别为NH3 和HO,N和O的杂化方式均为sp,B项错误；同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但基态 氮原子2p能级半充满，属于半满稳定结构，故第一电离能：N>O>S,C项错误；O和Na可形成Na2O 和Na2O2,Na2O2中存在离子键和共价键，D项错误。 10.【点石答案】C 点石联考高三11月化学试题参考答案第4页共9页 点石联考1山月高三联考 化学 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第一节物质的分类及转化、第二章第三节物质的量、必修 二第五章化工生产中的重要非金属元素相关内容。 【点石立意】本题以简单实验方案的评价为载体，考查了一定物质的量浓度溶液的配制、NH的制备、SO2 的性质检验和F(OH)3胶体的制备等知识。体现了科学探究与创新意识、证据推理及模型认知等学科素养。 【点石思路】溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，A项不符合题意；直接加热NH4CL,分解产生的NH3和 HCI在试管口遇冷又重新生成NH4Cl,B项不符合题意；SO2与Br2反应使溴水褪色，该过程中SO2表现出 还原性，C项符合题意；制备氢氧化铁胶体时不能搅拌，D项不符合题意。 11.【点石答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修1第四章第一节原电池相关内容。 【点石立意】本题以原电池模型为载体，考查了原电池中两极的的判断、电池的工作原理，以及电极反应 式的书写等。体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。 【点石思路】甲装置中的反应为2A1+2OH+6H2O-=2[A1(OH4]+3H↑，故A1做负极，电子流向为A1→电 流表→Mg,A项错误；甲装置中A1为负极，电极反应为Al-3e+4OH[AI(OH)4,结合总反应：2A+2OH+6HO -=2[A1(OH4+3H2↑，可得Mg极反应式：2HO+2e=H2↑+2OH,B项正确；乙装置中A1被钝化，为正极， 电极上发生还原反应，C项错误；乙装置工作时NO,移向负极，即向铜电极移动，D项错误。 12.【点石答案】D 【素材来源】人教版高中化学教材必修二第七章有机化合物、选择性必修3第三章烃的衍生物相关内容。 【点石立意】本题以药物的结构为载体，考查了官能团的识别、官能团的性质以及结构简式的识别等。体 现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。 【点石思路】由X的结构可知，分子式为C19H16CNO4,A项错误；与四个各不相同的原子或基团相连的 碳原子为手性碳原子，X中没有手性碳原子，B项错误；酰胺基和羧基通常不与H2加成，则1olX能与 7olH2直接发生加成反应，C项错误；X分子中含有羧基，可以发生酯化反应，分子中酰胺基和氯原子 均可以发生水解反应，D项正确。 13.【点石答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修1第一章化学反应的热效应、第二章化学反应速率与化学平 衡相关内容。 【点石立意】本题以甲醇的合成历程为载体，考查了决速步骤、催化剂的作用、过渡态的稳定性以及影响 平衡的因素等知识。体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等学科素养。 【点石思路】能量越低越稳定，过渡态TS2的能量最高，最不稳定，A项错误；高效催化剂可降低活化能， 但不能降低反应的焓变，B项错误；活化能最大的历程决定总反应速率，该反应的决速步骤为 HCOO*+4H*→CH3O*+H2O,C项正确：由图可知该反应的△H<0,升高温度平衡逆向移动，CO2的平 衡转化率下降，D项错误。 14.【点石答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材必修二第八章第一节自然资源的开发利用相关内容。 【点石立意】本题以四氧化三锰的制备流程为载体，考查了氧化还原反应、物质的分离、氧化铁的性质， 以及实验方案的评价等。体现了证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等学科素养。 【点石思路】钢渣中SiO2不溶于稀硫酸，CaO与H2SO4反应生成微溶的CaSO4,“滤渣1”的主要成分是 SiO2和CaSO4,A项正确；加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,便于形成Fe(OH)3而除去，B项正确： “沉锰、氧化”时，反应的离子反应为6Mn2+O2+6H2O==2Mn3O4!+12H,反应中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为1：6，C项错误；“滤渣2”的成分是Fe(OHD3,灼烧产物F2zO3可用作红色颜料，D项正确。 15.【点石答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章海水中的重要元素一一钠和氯、必修二第五章化工生产中 的重要非金属元素相关内容。 【点石立意】本题以常见气体的制备实验为载体，考查了氯气、二氧化碳、二氧化硫和氨气的制备，以及 点石联考高三11月化学试题参考答案第5页共9页 点石联考1山月高三联考 化学 它们性质的验证。体现了科学探究与创新意识、证据推理与模型认知等学科素养。 【点石思路】浓硫酸与Na2SO3反应放出SO2,通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，SO2表现出还原性， A项错误；稀盐酸和大理石产生CO2,通入饱和氨盐水中发生反应：NaCI+CO2+HO+NH3=NaHCO3)+ NH4Cl,出现浑浊说明溶解度：NH4CI>NHCO3,B项正确：浓盐酸与高锰酸钾生成氯气，氯气将KI氧 化成I2,使淀粉溶液变蓝，说明氧化性：C2>I2,C项正确：浓氨水与生石灰作用生成NH3,通入A1C3 溶液生成白色沉淀A1(OH3,随着NH3的通入沉淀不溶解，说明AI(OHD3不溶于氨水，D项正确。 二、非选择题 16.(14分) 【点石答案】 (1)NaOH(1分)Na[:O:O:]2Na(1分) (2)Cu+2HS04(浓)△CuS04+S0↑+2H,0(2分) (3)2Na或2×6.02×1023或1.204×1024(2分) (4)取少量溶液于试管中，滴加BaC12溶液，出现白色沉淀(2分) (5)H2S(1分)酸雨(1分) (6)1:1(2分)C(2分) 【点石立意】本题以常见物质之间的转化关系图为载体，综合考查了H2S、SO2、浓硫酸、N2O2等物质的 性质、离子检验以及氧化还原的概念和电子转移的计算等。体现了证据推理与模型认知、宏观辨识与微观 探析、科学探究与创新意识等学科素养。 【点石思路】由题可知，D是SO2,A是气体且燃烧生成SO2和E,则A是HS、B是O2、E是H2O、H 是SO3、I是HSO4、C是金属Na、F是Na2O2、G是NaOH。 (1)G的化学式为NaOH;F为Na2O2,电子式为Na[:O:O:]2Na。 (2)浓硫酸与铜在加热条件下的反应为Cu+2HS04(浓)△CuS04+S02↑+2H0。 (3)H2S和S02混合发生反应：2H2S+S02==3S1+2H20,反应生成3molS时，有2mo1S是氧化产物， 有1molS是还原产物，二者的质量差为32g,此时反应中转移电子为4ol,当反应中氧化产物与还原产 物的质量差为16g时，反应中转移电子的数目为2NA或2×6.02×1023=1.204×1024。 (4)检验硫酸根的实验操作为取少量溶液于试管中，滴加BaC2溶液出现白色沉淀，证明含有SO:。 (5)转化关系图中涉及到的气体有H2S、SO2和O2,其中只有H2S不能用浓疏酸干燥：SO2在空气中过度 排放可导致酸雨的形成。 (6)标准状况下11.2LSO2的物质的量为0.5mol,通入含0.75 mol NaOH的溶液中，设生成Na2SO3和 NaHS03的物质的量分别为xmol、ymol,则x+y=0.5,根据钠元素守恒得：2x+y=0.75,两式联立得：xy=0.25, 产物中nNa2SO3):n(NaHSO3)=0.25:0.25=1:1:要鉴别亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，根据Na2SO3溶液显碱性、 NaHSO3溶液显酸性，可以选用pH试纸，C项符合题意。 17.(13分) 【点石答案】 (1)增大接触面积，加快碱熔的速率(1分) (2)Al20+2Na0H高温2 NaAlO22+H0(2分) (3)Na2Zr0,+4Ht==Zr02+2Na+2H20(2分)H2SiO3(1分) (4)4.7(2分) 烧杯、玻璃棒(2分) (5)除去Zr(OH)4表面的杂质离子、减少溶质损耗、使Z(OH)4易于干燥(2分) (6)③(1分) 点石联考高三11月化学试题参考答案第6页共9页 点石联考1山月高三联考 化学 【点石立意】本题以铁红和ZO2的制备流程为载体，考查了化学方程式、离子方程式的书写、实验条件 的控制、物质的分离提纯等知识。体现科学精神与社会责任、宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 等学科素养。 【点石思路】 (1)将锆石粉碎过筛的目的是增大接触面积，加快碱熔的速率。 (2)“碱熔”时，Al203与NaOH在加热的条件下反应的化学方程式为Al203+2NaOH△2 NaAlO2+H,0。 （3)“酸浸”时，Na2ZrO3与HC1反应生成ZrOCl2的离子方程式为Na2ZrO+4H-=ZrO2+2Na+2H2O: “碱熔”时SiO2与NaOH生成Na2SiO3,加入盐酸生成H2SiO3,故滤渣1的主要成分为H2SiO3。 (4)要使A1*沉淀完全，根据题给pH范围，pH最小值为4.7；分离(OH3采用过滤的方法，需要用到 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (5)“沉锆”时用无水乙醇洗涤沉淀的目的是除去表面的杂质离子，降低Z(OD4的损耗，使沉淀干燥更 快。 (6)由Z(OH)4制取ZO2需要灼烧固体，要在坩埚中进行，应采用装置③。 18.(13分) 【点石答案】 (1)三颈烧瓶(1分) 平衡气压，便于稀硫酸顺利流下(1分) (2)排除装置中空气，防止NO被氧化为NO2(1分，答案合理即可) (3)3NO,+2H+-=2NO↑+NO,+H0(2分) (4)BD(2分) (5)1.5(2分) (6)FeSO4+5H2O+NO===[Fe(NO)(H2O)s]S04 (2) 空气中O2将二价铁氧化为三价铁，在加热过程 中水解成Fe(OHD3(2分，答案合理即可) 【点石立意】本题以硫酸亚硝酰合铁的制备实验为载体，综合考查了仪器的识别、常见仪器的使用、离子 方程式的书写、实验条件的控制、物质的分离、氧化还原等。体现了科学探究与创新意识、证据推理与模 型认知等学科素养。 【点石思路】 (1)由图可知仪器g的名称为三颈烧瓶；橡胶管k的作用是平衡气压，使分液漏斗和烧瓶内压强保持相 同，便于稀硫酸顺利流下。 (2)实验开始时先通入N2的目的是将装置中的空气排出，防止将NO氧化成NO2。 (3)装置A中NaNO2和HSO4反应生成NO和NO,,说明NO,发生歧化反应，根据得失电子守恒和原 子守恒，可写出离子方程式：3NO,+2H=2NO↑+NO,+HO。 (4)FSO4若变质，则部分被氧化成Fe3+,检验Fe3+可选用KSCN溶液或苯酚溶液，故选BD项。 (5)装置C中，在碱性条件下用NaCIO氧化NO生成NO,将其吸收，反应的离子方程式为 3CIO+2NO+2OH-=2NO,+3C1+HO,吸收1 mol NO需要消耗1.5 mol NaC1O (6)由装置B中溶液制取晶体的化学方程式为FSO4+5HO+NO==[Fe(NO)HO)5]SO4,:在蒸发结晶过 程中，若不隔绝空气，则空气中O2将二价铁氧化为三价铁，在加热过程中水解成F(OH3。 19.(15分) 【点石答案】 (1)-51.7(2分) (2)①CH3OH-6e+8OH==C02+6H20(2分) 减小(1分) ②2.8(2分) (3)①a(1分) b(1分) ②Mg2+2H0+2C通电 Mg(OH)2l+H2↑+Cl2↑(2分) 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2Fe04+6KCI+8H2O (2) 点石联考高三11月化学试题参考答案第7页共9页 点石联考1山月高三联考 化学 (4)B(2分) 【点石立意】本题从化学反应中能量的转化入手，综合考查了盖斯定律的应用、燃料电池工作原理、电极 反应式的书写和电极产物的计算、金属的腐蚀与防护等知识。体现了科学探究与创新意识、证据推理与模 型认知、宏观辨识与微观探析等学科素养。 【点石思路】 (1)根据燃烧热的定义，可写出表示H2和CHOH①燃烧热的化学方程式： ③H(g+10g-H00AH-285.8J-moH,④CH0H0+30-(g)C02g+2H,00△H-726.5 2 kJo',结合己知方程式①和②，依据盖斯定律，反应CO2(g)+3H(g)--CHOH(g)+HO(g)可由③×3-④+ ①+②得到，其焓变△H=(-285.8kJmo)×3-(-726.5kJmo)+35.2kJmo+44kJmo-51.7 kJmol-。 (2)①通入CHOH的电极为负极，在碱性条件下，电极反应式为CH3OH-6e+8OH=CO?+2H2O;该 电池的总反应为CHOH+30+2OH=一C0+6H,0,在反应过程中NaOH溶液的浓度减小，溶液pH减 小。 ②正极的反应为02+4e+2H20==4OH,在反应过程中消耗1mol02转移4mol电子，故电路中转移0.5mol 电子时消耗0.125molO2,在标准状况下的体积为2.8L。 (3)①图2中左侧原电池中，H应该移向正极，故通过质子交换膜由a极区移向b极区。 ②极接电源负极，为阴极，溶液中H2O放电生成H2和OH,生成的OH与溶液中的Mg+结合得到Mg(OH)2 沉淀，故总反应的化学方程式为Mg2+2HO+2C通电Mg(OHl+H+Cb:c为阳极，电极反应式为 2C-2e==Cl↑，将C通入NaOH和Fe(OH3的混合液中生成K2FeO4,C2为氧化剂，将+3价Fe氧化为 +6价，根据得失电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式： 3C12+2Fe(OH)3+10KOH-=2K2FeO4+6KC1+8H20。 (4)①中铁为负极，发生原电池腐蚀，②中铁为正极，被保护；③中铁为阴极，被保护，④中铁为阳极， 发生电解腐蚀，由于腐蚀速率：电解腐蚀>原电池腐蚀>原电池原理的防护>电解原理的防护，则四个装 置中铁腐蚀速率由快到慢的顺序为④>①>②>③，故选B项。 点石联考高三11月化学试题参考答案第8页共9页 点石联考1月高三联考 化学 点石联考化学多维度细目表 学科素养 能力要求 难度预估 题 分 号 题型 必备知识 值 宏观辨识与微观探 化观念与平衡思 据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 实验操作能力 逻辑推理能力 数据分析能力 问题解决能力 创新应用能力 难度层级 蠢 选择题 化学与ST$E,资源的获取 易 0.85 选择题 3 简单有机物 易 0.85 3 选择题 3 物质结构与性质、分子结构、价层电子 易偏中 0.75 选择题 0 阿伏加德罗常数及其应用 中 0.65 选择题 3 物质的性质及其应用 易 0.85 6 选择题 3 离子方程式的书写 中 0.65 选择题 3 物质推断 中 0.65 8 选择题 3 颜色变化与离子方程式 中 0.65 9 选择题 3 元素推断 易偏中 0.70 10 选择题 3 简单实验 中偏难 0.50 11 选择题 3 原电池、工作原理、电极反应式 中 0.65 12 选择题 3 简单有机物 易 0.85 13 选择题 3 过渡态、决速步骤、影响焓变的因素等 易偏中 0.70 14 选择题 小工艺流程 中偏难 0.5 15 选择题 3 实验装置与试剂 难 0.45 16 非选择题 14 物质推断 中 0.70 化学方程式的书写、化学反应速率调控、溶度积的 17 非选择题 13 中 0.6 计算、物质的分离、成分的判断等 18 非选择题 13 实验探究 中偏难 0.5 盖斯定律应用、浓度商计算、速率图像分析、晶胞 19 非选择题 15 0.55 中的有关计算等 1.注重情境创设：大量试题以实际生活、生产、科技前沿等为情境，增强试题的真实性和趣味性，考查学生在真实情境中运 ® 用化学知识解决问题的能力，同时让学生体会化学学科的社会价值。 2.强化实验考查：实验题比重较大，涵盖实验基本操作、物质制备、实验方案设计与评价等方面。通过实验题，考查学生的 报 实验技能、观察能力、分析问题和解决问题的能力，培养学生的科学探究与创新意识。 3.突出思维能力考查：设置了一些需要学生进行逻辑推理、归纳论证的试题，考查学生的逻辑思维能力和证据推理能力。 4.体现知识的网络化：部分试题强调不同知识模块之间的联系，考查学生对知识的整体把握和综合运用能力，引导学生构建 完整的知识网络。 点石联考高三11月化学试题参考答案第9页共9页