人教版高一化学必修一 1.2 化学计量在实验中的应用（课件） （2份打包）

物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度和简单计算 第1课时 一、初、高中知识衔接 1．溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。由 和 两部分组成。 2．初中我们已学过用溶质的质量分数表示 溶液的浓度，公式为 ；若某饱和溶液的溶解度用S表示，则溶质的质 量分数可表示为 。 3．一定质量分数的溶液加水稀释后，溶质的质量 ，溶液的质量 。（填不变或增大） 溶质 溶剂 不变 增大 初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。 【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的.因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量—物质的量浓度. 　　　　　以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 3、表达式： 物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 CB = mol/L或mol·L-1 4、单位： nB V 2、符号：CB 1、定义： 二、物质的量浓度 1）1molNaOH溶解在1L水中，NaOH浓度为 1mol/L 2）1molNaOH溶于水中，配成1L溶液，NaOH溶度为1mol/L 3）从1 mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L 计算题 1.将0.5mol NaOH配成2L溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？ 判断题 × √ √ （1）5.85克NaCl固体溶于水配制成体积为1L的溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是 （ ） （2）100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是 ，NaOH的质量是（ ） （3）10molH2SO4能配成多少 物质的量浓度为2mol/L的硫酸。 0.1mol/L 4g 5 L 四、有关物质的量浓度的计算 0.1mol （4）配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液需要多少 g的胆矾（CuSO4.5H2O) 62.5 相对分子质量： NaCl: 58.5 NaOH: 40 CuSO4·5H2O: 250 CB = V nB CB V = nB = V CB nB 2.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（ ） A、200mL 0.5mol/L NaCl溶液 B、100mL 1mol/L Na2CO3溶液 C、100mL 0.5mol/L Na3PO4溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液 3.将100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释后体积为1L 稀释后溶液的物质的量浓度为 D 0.1mol/L 当堂达标 讨论1：在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，溶质的物质的量 。 讨论2: 假设上述溶液的密度 ρg/L c (NaOH)= n (NaOH) V (NaOH) = 10g 40g/mol 10g+250g ρg/L 不变 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) =n（溶质） 将10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。 课堂练习1 1、配制250 mL 1 mol·L-1的HCl溶液，需要2.5 mol·L-1 HCl溶液的体积是 。 2、要把12mol/L的盐酸10ml稀释成60ml的盐酸,则此时的盐酸的物质的量浓度是 。 100ml 2mol/L 结论： CB＝１０００ρ ω／Ｍ 18.4mol/L 扩展延伸 五、物质的量浓度、溶质的质量分数的关系 (1)质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸物质的量浓度是 (2)配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，则需(1)问中的浓硫酸 。 27.2 mL C＝１０００ρ ω／Ｍ ×100% 相同 不同 相同 不同 物质的量浓度与质量分数比较   物质的量浓度 溶质质量分数 溶质单位 mol g 溶液单位 L g 表达式 特点 体积相同，物质的量浓