鲁教版九年级全册（新） 第八单元第三节 海水制碱 课件+教案 （2份打包）

课题： 8.3 海水制“碱” 学习目标： 1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 2.掌握纯碱的化学性质，了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。 3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 知识点（重难点）： 重点：纯碱的化学性质。 难点：氨碱法制纯碱的原理、复分解反应的实质。 实验准备： 多媒体；试管、胶头滴管、药匙、酒精灯；碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸、火柴等。 板书设计： 一、氨碱法制纯碱 精制 （吸氨） （碳酸化） 过滤、热解 盐水 → 精盐水 → 氨盐水 → 碳酸氢钠 → 纯碱 有关反应原理： NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ （1）俗称小苏打，又称酸式碳酸钠； （2）主要成分为碳酸钠，又俗称苏打。 侯氏制碱法：向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。 二、 纯碱的化学性质 1．与指示剂作用 水溶液显碱性，能使指示剂变色 2．与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3．与氢氧化钙反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4．与氯化钡反应 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 学习过程： 师生互动 活动意图 创设情境 北京、张家口申办2022冬奥会的工作正在有条不紊地进行，如果申办成功，我们在张家口欣赏精彩比赛的同时，也可以体验一下“夏天晒盐，冬天捞碱”的乐趣。你知道我们从盐碱湖中捞的是哪种物质吗？这节课我们就来研究一下。 让学生在熟悉的情境中学习化学，可以激发学生的学习积极性。 探究氨碱法制纯碱 由NaCl转变为Na2CO3 物质的元素组成发生了什么变化,用 NaCl制Na2CO3 ，还需要什么原料？ 快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。 1．碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以 、 为原料，以氨为媒介，采用 法制得的。 2．氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3．氨碱法制纯碱的工序？ 【教师精讲】： 精制 吸氨 碳酸化 过滤、热解 【学生交流共享】： 1．为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？ 【教师点拨】1.氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 2. 碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。 【多识一点】 指出氨碱法制碱与侯氏制碱法的优缺点，并介绍侯德榜的事迹，增强学生的民族自豪感和爱国热情。 【辨析】氨碱法的优缺点： 优点：原料便宜，氨气和二氧化碳可循环使用。 缺点：氯化钠利用率低，产生了无用的氯化钙，且污染环境。 侯氏制碱法的优点： 原料易得，二氧化碳和氯化钠可循环使用，副产品氯化铵是一种可利用的氮肥。 通过问题引导，让学生自己分析获得氨碱法制纯碱的原料，更为重要的是在过程中帮学生树立元素守恒观。 纯碱在工业生产上的应用 阅读课本，找出纯碱和小苏打的用途。 【温馨提示】 纯碱在化学工业中用途非常广，被誉为"化工之母。 【练习】试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl④NaHCO3填写下列空白： ⑴用作调味品的是 ；⑵医药上用作消毒剂的是 ； ⑶用作发酵粉的是 ；⑷用于洗涤剂的是 。 学生思考回答：（1）③（2）①（3）④（4）② 锻炼自学能力以及合作解决问题的能力。 探究纯碱的性质 Na2CO3俗称“纯碱”，是“碱”吗？Na2CO3具有那些性质？ 1.根据教材内容进行分组实验并完成下表： 碳酸钠 物理 性质 化学 性质 现象 结论 与指示剂 与酸反应 盐酸 硫酸 与氢氧化钙反应 与氯化钡反应 2.根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质。 3.怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。 4.复分解反应的实质是什么？ 学生交流回答： 1.碳酸钠是白色粉末状固体，易溶于水，能使酚酞试液变红，溶液呈碱性，纯碱还可与酸、碱、盐等反应。 2.盐的化学性质：盐+酸 → 新盐+新酸 盐