8.3海水“制碱” 学案-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

9.8.3海水“制碱”（第1课时） 主备人： 授课人： 课型： 总课时数： 年 月 日 【智慧目标】 1．了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理； 2．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用； 【重点难点】 氨碱法制碱的原理 【智慧先学】阅读课本43-44页，完成下列问题： 1.厨房中有两种盐:纯碱（化学式_____）和食盐（化学式_____）。其中的_______是海水中含量最多的盐。 2.氨碱法制碱的过程就是以____ 、______为原料，以_____为媒介来制取纯碱。 3.我国著名的化学家 发明了先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。 问案： 【智慧导入】 海水中有大量的氯化钠,从海水中得到的食盐不仅是必不可缺的调味品，更是重要的化工原料.如何以食盐为原料制纯碱____碳酸钠呢? 【智慧碰撞】 任务一：探究制取纯碱（即碳酸钠）的原料 思考并讨论：用食盐NaCl制取纯碱NaCO3，，需要增加什么元素？ 怎样选择制取纯碱原料？ 小结：氨碱法制纯碱的原料 媒介 。 任务二：探究制取纯碱的流程 交流共享，解决以下问题： 1. 氨碱法制纯碱的流程中，向饱和食盐水中先通入 ，制成饱和氨盐水，此时的氨盐水呈 （填“酸”或“碱”）性。向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，此时二氧化碳更易被吸收的原因是什么？ 2.铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（参考溶解度曲线图回答） 3.获得产品碳酸钠的同时产生了二氧化碳， 应如何处理二氧化碳？ 4.生产流程： （ ） （ ） （ 、 ）碳酸氢钠 饱和食盐水 饱和氨盐水 纯碱 上述过程中的化学反应原理为：（1） （2） 任务三：探究纯碱的用途 自主学习：阅读教材44页并独立填写以下内容。 1、碳酸钠俗称 、 ，化学式 ,白色粉末状固体，易溶于水，其用途 。 2、碳酸氢钠俗称 ，又称 ，通常是 晶体， 溶于水，受热易分解，其用途 。 【智慧拓展】 1、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： 【小资料】 Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3。 Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。 (1)过程②中主要操作的名称是________。 (2)过程①中发生反应的化学方程式为________________________ (3)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入________(填“NH3”或“CO2”)，你的理由_____________________________________________。 (4)上述流程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。 2、小苏打治疗胃酸的原理 [智慧达标】 1．利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（ ） A.CaCl2 　　 B. MgCl2 　　 C.NaCl 　　 D.ZnCl2 2．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ） A.　生产烧碱 B.　生产纯碱 　　 C.　精制粗盐 D.　生产尿素 3．工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（ ） A.　使CO2更易被吸收 B.　NH3比CO2更易制取 C.　CO2的密度比NH3大 D.　为了增大NaHCO3的溶解度 4．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( ) A.碳酸钠 苏打 NaCO3 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH 5.碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ） A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 C. 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制汽水 D. 碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 6.氨碱法制纯碱的工业流程如下： (1)最终所得纯碱主要成分的化学式是________，它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显________性。 (2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗________过多的药剂之一。 (3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式_________________________。 【智慧盘点】 第八单元 第三节海水“制碱”（第2课时） 主备人： 授课人： 课型： 总课时数： 年 月 日 [智慧目标] 1．了解纯碱的性质，知道纯碱的用途。 2．认识复分解反应的实质，了解复分解反应的条件。 [重点、难点]纯碱的化学性质；复分解反应条件 [智慧先学] 阅读教材45-46页内容，完成填空： 1．碳酸钠可与 、 、 、 发生化学反应 2．酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是它们解离出的离子相互结合，生成的 、 、 过程。复分解反应的特点是 问案: [智慧导入] 从物质分类角度来看碳酸钠（Na2CO3）属于盐类,为什么被俗称为“纯碱”呢? [智慧碰撞] 学习任务一：纯碱的化学性质 实验探究：纯碱的性质 1、与指示剂作用 实验现象： 。 实验结论：碳酸钠 （难、易）溶于水，溶液显 性。 2、与稀盐酸反应 实验现象： 。 化学方程式 。 思考：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同，试着写出化学方程式。 3、与氢氧化钙反应 实验现象： 。 化学方程式 。 4、与氯化钡反应 实验现象： 。 化学方程式 。 思考交流： 1．显碱性的溶液一定是碱的溶液吗？举例说明。 2．根据碳酸钠的性质，归纳盐反应有哪些规律？ （1） 盐 + 酸 →（ ）+（ ） （2）盐 （可溶性的）+ 碱 （可溶性的）→ （ ）+（ ） （3）盐 （可溶性的 ）+ 盐（可溶性的）→ 两种新盐 以上反应是否为复分解反应？原因: 。 学习任务二：复分解反应的实质和条件 1．阅读教材46页“多识一点” （1） 之间发生的反应一般都属于复分解反应。 （2） （是/不是）任意酸、碱、盐之间都能发生的复分解反应 2．分析碳酸钠和稀盐酸的反应我们知道: 反应的实质： ，旁观者： 。 3.复分解反应的条件是： 、 、 。 补充：常见碱和盐的溶解性口诀 钾钠铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸除了银亚汞，硫酸难溶是钡铅； 碳酸盐只溶钾钠铵，碱能溶五位，钾钠铵钡钙。 4.判断以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由： （1）氢氧化钠和盐酸　　　　　　　 （2）碳酸钾和盐酸 （3）氯化钾和硝酸钠　　　　　　　 （4）氯化镁和硝酸银 （5）氢氧化钠和硫酸铜 [智慧拓展] 1、通过本节课的学习你有哪些方法检验CO32－ ? 2、属于复分解反应的有：（1） 盐 + 酸 →（ ）+（ ） （2）盐 （可溶性的）+ 碱 （可溶性的）→ （ ）+（ ） （3）盐 （可溶性的 ）+ 盐（可溶性的）→ 两种新盐 （4） 碱 + 酸 →（ ）+（ ） （5）金属氧化物+ 酸 →（ ）+（ ） [智慧盘点] [智慧达标] 1、下列溶液能使酚酞变红的是（ ） A、碳酸钠溶液 B、氯化钠溶液 C、稀盐酸 D、蒸馏水 2、下列物质俗名与化学式不相符的是 ( ) A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl 3、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ） A、 Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl 4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ） A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液 5、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ） A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋 6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH 7、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ） A氢氧化钠 B碳酸钠 C氯化钠 D碳酸钙 8、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ） A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液 C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液 9、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ） A检验自来水中是否含有氯离子 B鉴别食盐和纯碱 C除去热水瓶中的水垢 D制取二氧化碳 10、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用即可得氢氧化钾。 （1）上述反应过程中发生反应的基本类型有　　　　种 （2）发生复分解反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　。 （3）如果要得到氢氧化钾溶液还要经过　　　　　　操作。 11、在复习课上，小红同学利用“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行探究。 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：（1）中和反应 （2）有沉淀生成的反应 13、.某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：  （1）无色试剂B是      （填名称），气体E是        （填化学式，下同），白色沉淀F是             。 （2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有        。 （3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是           或                。 12、 将4、4gCO2通入200g 4%的NaOH溶液中，恰好完全反应。 （1）反应后所得溶液的质量为______________g。 （2）求生成的Na2CO3的质量(Na:23 C:12 O:16 H:1 ) （3）反应后所得溶液的pH_________7（填“>”、“=”、“<”）。 【智慧反思】 学科网（北京）股份有限公司 $$