人教版高中化学必修一 2.2《离子反应》课件 （共26张PPT）

。。 1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。 电解质: 如 H2SO4、NaOH、KNO3等; 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。 非电解质：乙醇、苯、蔗糖等大部分有机物，CO2，SO2等大部分非金属氧化物，NH3。 一、电解质 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质： 非电解质： 乙醇、蔗糖等 大部分有机物、非金属氧化物 既不是电解质 ，也不是非电解质 2.对电解质的理解 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 * (1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。 (2) 蔗糖和澄清石灰水是电解质吗？ (3)某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的 溶解度太小，难测其水溶液的导电性，他们是电解质吗？ 答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。 (2)不是。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，澄清石灰水是溶液，是混合物。 (3) 是，熔融状态下导电，包括部分金属氧化物 思考与交流 1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 氢氧化钡固体和液态硫酸为什么不能导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。 结果：产生了能够自由移动的离子。 二、电离 思考与交流 NaCl在水中的溶解和电离的示意图 2.电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl == Na++Cl- NaCl ==== Na+ + Cl- 阳离子 化学式 生成符号 离子符号 离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 阴离子 Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- (2)书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。 下列电离方程式正确的是(　　) A.MgCl2==Mg+2 + 2Cl- B.NaHCO3==Na+ + H+ + CO32- C.H2SO4==H 2