精品解析：四川省遂宁市射洪市射洪中学校2025-2026学年高三上学期10月期中化学试题

射洪中学高2023级高三上期期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Na-23 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是的俗称，能与酸反应，因而可用它来调节面团的酸度，则制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸，而非NaHCO3，解释不合理，A不符合题意； B．NaCl化学性质稳定，在正常烹饪温度下不会分解，烹煮后期加食盐主要是为了避免碘盐中的KIO3受热分解，而非NaCl分解，解释不合理，B不符合题意； C．焦糖汁是通过蔗糖的焦糖化反应形成褐色物质和香味，用于增色增味，并非“充分炭化”，解释不合理，C不符合题意； D．铁锅生锈主要是吸氧腐蚀，需水和氧气作为条件。清洗铁锅后及时擦干，减少电解质环境，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，解释合理，D符合题意； 故选D。 2. 以下过程没有发生化学反应的是 A. 石油裂化 B. 蛋白质盐析 C. 煤干馏 D. 植物油皂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学反应，A不符合题意； B．蛋白质盐析是物理变化，B符合题意； C．煤的干馏是煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，C不符合题意； D．植物油皂化是指植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，D不符合题意； 故选B。 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 工业制硝酸：NH3(g)NO2(g)HNO3(aq) C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成H2和Cl2，点燃二者生成HCl。电解饱和食盐水确实产生H2和Cl2，点燃混合气体可直接合成HCl，转化可行，故A正确； B．工业制硝酸中，NH3催化氧化生成NO而非NO2，故不可实现，故B错误； C．纯碱工业需先通NH3使溶液呈碱性，再通CO2生成NaHCO3，直接通CO2无法有效反应，故C错误； D．硫酸工业中，SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，需催化氧化为SO3后再与水反应，故不可实现，故D错误； 故选A。 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. CO2的电子式： B. 的系统命名：2-甲基苯酚 C. 分子的球棍模型： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，A错误； B．母体为酚，系统命名：2-甲基苯酚，B正确； C．与属于等电子体，空间结构为V形，球棍模型为，C错误； D．溶液中钠离子带正电，氯离子带负电，中显正电性，显负电性，氯化钠溶液中钠离子朝向显负电性的O，氯离子朝向显正电性的H，不符合图片中的离子朝向，D错误； 故选B。 5. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 6. 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 33.6 L CO2含有的π键数目为3NA B. 16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA C. 由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA D. 1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指出标准状况下，无法计算，A错误； B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16 g CH3OH含有的极性键数目为，即2.5NA，B错误； C．CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1 molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，C错误； D．DHA中sp3杂化的原子为2个羟甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA，D正确； 故选D。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O B. 用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO= Al(OH)3↓+3CO2↑ C. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO+Cl2 = 2CO2+Cl-+ClO-+H2O D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO+5C2O+16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，不能将其拆分，反应的化学方程式为：，A错误； B．用泡沫灭火器灭火的原理是与发生双水解反应生成沉淀和气体，反应的离子方程式为：，B正确； C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2，与水反应生成HCl和HClO，由于酸性：，根据“较强酸制较弱酸”的规律，生成的HCl能与反应生成，而HClO不能与反应，且HClO是弱酸，不能将其拆开，则总反应的离子方程式应为：，C错误； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度时，反应的实质是、和反应生成、和，且草酸()是弱酸，不能将其拆开，则反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成 (Y)；CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成 (X)；CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生成 (Z)。 【详解】A．乙烯分子中有6个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7个原子共平面，A正确； B．由分析可知，X的结构简式为 ，B不正确； C．Y( )与足量KOH醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正确； D．聚合物Z为 ，则其链节为 ，D正确； 故选B。 9. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范； B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，且大拇指不能放在短柄上，B不符合规范； C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范； D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范； 故选A。 10. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，则Y为Be或Mg，若Y为Be，W和X只能是H和Li，W、X、Y、Z最外层电子数之和为19，Z最外层超过8电子，因此Y为Mg；ZX2是形成酸雨的物质之一，SO2和NO2符合，根据原子序数的规律且Y为Mg，则ZX2为SO2，因此X为O，Z为S；W、X、Y、Z最外层电子数之和为19，则W原子的最外层电子数为5，为N元素。综上所述W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，O的原子半径小于N，A错误； B．因水分子间存在氢键，H2O的沸点高于H2S，B错误； C．Mg与O形成的MgO为离子化合物，C正确； D．S的最高价含氧酸为H2SO4，是强酸，D错误； 故选C。 阅读以下材料完成下列各题。 打造“中国锂都核心区”射洪因“锂”而精彩，近年来，射洪不断以“圈链思维”构建“锂资源开发—锂电材料—锂电池—终端应用—综合回收利用”全生命周期产业链条，让射洪成为全国锂电产业链最完整的地区之一。Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。 11. 下列说法错误的是 A. Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-) B. Li原子激发态电子排布图可表示为 C. LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体 D. Li2O具有反萤石结构，晶胞如上图所示，1 mol晶胞中含有4 mol Li2O 12. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法不正确的是 A. 锂离子电池放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C. 锂离子电池充电时，若转移1 mol e-，石墨(C)电极将增重7 g D. 上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 【答案】11. B 12. D 【解析】 【分析】已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2， 锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，图示的电池，左边是锂离子电池，右边是锂硫电池。锂离子电池放电时LixC为负极反应物，Li1-xCoO2为正极反应物，锂离子电池充电时，C为阴极，LiCoO2为阳极；锂硫电池放电时，Li为负极，S为正极，锂硫电池充电时，Li为阴极，S为阳极。 【11题详解】 A．Li+与H-具有相同的电子层结构，其电子个数相同都为2个，核电荷数不同，Li+的核电荷数为3，H-的核电荷数为1，原子核对核外电子有吸引作用，核电荷数越多，对核外电子有吸引作用就越强，所以r(Li+)小于r(H-)，A正确； B．Li原子基态电子排布图可表示为，而非激发态，B错误； C．LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子为，其中心原子Al的价层电子对为，无孤电子对，其阴离子的空间构型为正四面体型，C正确； D．由晶胞可知，8个Li位于晶胞体内，由均摊法可知该晶胞中有8个Li；O原子位于8个顶点和6个面心，由均摊法可知该晶胞中有个O，其化学式为Li2O，一个晶胞中有4个Li2O，则1 mol晶胞中含有4 mol Li2O ，D正确； 故答案选B。 【12题详解】 A．在放电时，阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时Li+向正极迁移，A正确； B．锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，B正确； C．锂离子电池充电时，石墨电极反应式为，则石墨电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：，可知若转移1 mole-，就增重1 molLi+，即7 g，C正确； D．充电时，正接正、负接负，所以Li与C相连，D错误； 故答案选D。 13. 由下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向粉末中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：苯酚 B 向0.1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1溶液，溶液变蓝 氧化性： C 分别向浓度均为0.1 的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数： D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与NaHCO3反应生成CO2的同时可能挥发出HCl，HCl与苯酚钠反应也会生成苯酚，无法证明H2CO3的酸性强于苯酚，A错误； B．Fe(NO3)3中的NO在酸性条件下（HI溶液提供H+）具有强氧化性，也能将I-氧化为I2，则溶液变蓝不能说明氧化性：，B错误； C．和组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，说明相同条件下CuS的溶度积更小，故，C正确； D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确定是氯水还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，D错误； 故选C。 14. 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将3 mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得℃和℃下n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间的变化如图所示，℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是 A. T1>T2 B. ℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯) mol⋅L⋅h C. ℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v(正)(逆) D. ℃时，反应恰好达到平衡时：4.8 mol(环戊二烯)mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，℃时，双环戊二烯前1h减少1.8 mol，相当于环戊二烯增加3.6 mol，℃时，环戊二烯增加4 molmol，所以，A正确； B．℃时，0~2h内的平均反应速率：v（环戊二烯）mol⋅L⋅h，B错误； C．由a点可知，℃时，平衡时气体总物质的量为2×（3 mol-0.6 mol）+0.6 mol=5.4 mol，是初始3 mol的1.8倍，气体的压强为起始时的1.5倍时，反应正向进行，（正）（逆），C正确； D．在℃时，反应达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为（3-0.6）mol=2.4mol，此时生成环戊二烯的物质的量为2.4×2 mol=4.8 mol，因为T₁>T₂，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则℃时n（环戊二烯）mol，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为6 mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此n（环戊二烯）mol，D正确； 故选B。 15. 常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 水的电离程度：M>N B. 曲线①为钠离子浓度变化 C. 当时， D. N点： 【答案】C 【解析】 【分析】结合起点和终点，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线①代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线②代表。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N ，A错误； B．根据分析，曲线①表示随加入HCOOH溶液体积的变化关系，B错误； C．当时，溶液中溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得 ，C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知 ，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 16. 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中碳酸钠的含量。 I．Na2CO3的制备 （1）获得晶体A的化学方程式为______。 （2）“300℃加热”所选用的仪器是______(填对应的仪器名称)。 A. B. C. D. II．Na2CO3含量的测定 实验小组使用滴定法测定了产品成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 （3）进行第一段滴定选用酚酞作指示剂，第二段滴定选用甲基橙作指示剂。第二滴定终点前后颜色变化为由______色变为______色。 （4）到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。若V1 <V2，所得产品的成分为______(填标号)。 a．Na2CO3       b． NaHCO3   c．Na2CO3和 NaHCO3  d．Na2CO3和NaOH （5）到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的______(填“>” 、“<”或“=”)。 III． 探究Na2CO3向NaHCO3的转化。 已知：常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g，向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持 续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水 瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开 始有白色晶体析出 （6）实验a无明显现象的原因是______。 （7）析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.48 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为______。 【答案】（1）NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3 ↓+ NH4Cl （2）坩埚 （3） ①. 黄 ②. 橙 （4）c （5）＞ （6）CO2在饱和溶液Na2CO3中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成NaHCO3的量较少，在该溶液中NaHCO3没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 （7）70% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向氯化钠中加入蒸馏水溶解得到氯化钠溶液，向氯化钠溶液中加入碳酸氢铵，在30-35℃条件下共热反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，静置抽滤得到碳酸氢钠和滤液；碳酸氢钠洗涤、抽干，在300℃条件下加烧分解得到碳酸钠固体，并用滴定法测定产品的成分。 【小问1详解】 由分析可知，获得碳酸氢钠晶体的反应为氯化钠溶液与碳酸氢铵在30-35℃条件下共热反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3 ↓+ NH4Cl； 【小问2详解】 实验室中碳酸氢钠在300℃条件下加烧分解得到碳酸钠固体所需的仪器为坩埚； 【小问3详解】 到达第二个滴定终点时发生的反应为NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，终点的实验现象为溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复； 【小问4详解】 由图可知，到达第一个滴定终点B时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，到达第二个滴定终点C时发生的反应为NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，由题意可知，滴定消耗盐酸的体积：V1 <V2，说明所得产品的成分为碳酸钠和碳酸氢钠，故选c； 【小问5详解】 到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓会使溶液局部会发生第二个反应，导致消耗的盐酸体积偏大所以该同学所记录的大于V1； 【小问6详解】 实验a无明显现象是因为CO2在饱和溶液Na2CO3中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成NaHCO3的量较少，在该溶液中NaHCO3没有达到过饱和状态，故不能析出晶体； 【小问7详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，十水碳酸钠受热分解生成碳酸钠和水蒸气，无水氯化钙能吸收混合气体中的水蒸气，氢氧化钠溶液中能吸收反应生成的二氧化碳，由氢氧化钠溶液增重0.088g可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质量为0.088g，则白色晶体中碳酸氢钠的质量分数为=70%。 17. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。 回答下列问题： （1）Mn基态原子的价电子排布式为___________。 （2）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。为提高溶矿速率，可采取的措施___________(举1例)。 （3）加入少量MnO2的作用是___________。 （4）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=___________mol·L-1。 （5）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有___________。 （6）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）3d54s2 （2） ①. ②. 粉碎菱锰矿；不断地搅拌；适当增大硫酸浓度；适当升高温度等 （3）将Fe2+氧化为Fe3+ （4）2.8×10-9 （5）BaSO4、NiS （6）Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+ 【解析】 【分析】菱锰矿主要含有，还含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，反应器中，和稀硫酸反应生成硫酸锰，同时得到硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸铝等盐，用二氧化锰把硫酸亚铁氧化为氢氧化铁沉淀除铁元素，加石灰乳调节至pH≈7生成氢氧化铝沉淀除铝元素，加BaS生成NiS除Ni元素，过滤，滤液中含有硫酸锰，电解硫酸锰溶液得到，煅烧窑中碳酸锂、二氧化锰反应生成。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25号，基态原子的价电子排布式为：3d54s2； 小问2详解】 硫酸溶矿过程中，和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳、水，主要反应的化学方程式为；根据影响反应速率的因素，粉碎菱锰矿、不断地搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度都能提高溶矿速率； 【小问3详解】 具有氧化性，加入少量的作用是将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问4详解】 溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，c(OH-)=1×10-10 mol•L-1，此时c(Fe3+)=mol/L=2.8×10-9 mol•L-1； 【小问5详解】 加入少量BaS溶液除去Ni2+，可知生成的沉淀有BaSO4、NiS； 【小问6详解】 在电解槽中，发生反应生成，反应的离子方程式为。 18. 在2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。 （1）常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化如图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 化学键 键能(kJ·mol-1) 436 351 745 463 413 ①写出该反应的热化学方程式：___________。 ②CO2转化为甲醇，在高温下___________自发进行(填能或者不能)。 ③该转化历程的决速步骤的化学方程式为___________。 （2）一定条件下，CO2和H2可以发生如下两个平行反应： Ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1>0 Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ①在绝热恒容的密闭容器中反应Ⅰ达到化学平衡状态的是___________。 A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 B．混合气体平均相对分子质量不再改变 C．反应体系中温度保持不变 D．各气体组成浓度相等 ②为了提高CO2的平衡转化率且增大甲醇的平衡产率，可采用的措施是___________(填字母)。 A．增大n(CO2) B．及时移走甲醇 C．减小容器容积 D．充入He ③保持温度恒定，向一定容积的密闭容器中按体积比1:3充入CO2和H2，起始压强为4 MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为2.8 MPa。已知达到平衡时CH3OH的选择性为80%(反应中转化的CO2中生成CH3OH的百分比)。则：CO2的转化率为___________，该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数Kp为___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-181 kJ·mol-1 ②. 不能 ③. HCOO*+4H*= CH3O*+H2O(或HCOO*+5H*= CH3O*+H2O+H*) （2） ①. AC ②. BC ③. 75% ④. 3/7(或者0.43) 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，该反应的化学方程式为：，反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，即=--=；即该反应的热化学方程式为：； ②转化为甲醇，化学方程式为：，正反应气体物质的量减少，<0，正反应放热，<0，该反应在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行； ③化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，根据图示，该转化历程的决速步的化学方程式为或； 【小问2详解】 ①A．断裂氢氧键的速率体现的是逆反应速率，断裂氢氢键的速率体现的是正反应速率，根据化学计量数，与化学计量数均为1，则当断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明反应达到平衡，A正确； B．反应Ⅰ均为气体，且是气体分子数不变的反应，则混合气体平均相对分子质量是定值，当混合气体平均相对分子质量不再改变时，不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应在绝热恒容的密闭容器中进行，反应Ⅰ为吸热反应，则体系温度是变量，当反应体系中温度保持不变时，说明反应达到平衡，C 正确； D．各气体组成浓度相等，不能说明各气体的浓度不再变化，化学平衡状态的核心是“各物质的浓度保持不变”，而不是“浓度相等”，所以不能据此判断反应达到平衡，D错误； 故选AC。 ②A．增大，的平衡转化率降低，A不符合题意； B．及时移走甲醇，甲醇浓度降低，正向移动，的平衡转化率、甲醇的平衡产率都增大，B符合题意； C．正反应气体物质的量减少，减小容器体积，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率、甲醇的平衡产率都增大，C符合题意； D．恒容时充入He，各物质浓度均不变，平衡不移动，的平衡转化率、甲醇的平衡产率都不变，恒压时冲入He，反应Ⅱ逆向移动，甲醇的平衡产率减小，D不符合题意； 故选BC。 ③正反应气体系数和减小，容器内气体压强减小是因为发生反应， a=0.6 MPa、b=1.8 MPa、x= 0.6 MPa、y= 0.6 MPa；达到平衡时的选择性为80%，则反应使CO2的压强降低0.15 Mpa、氢气的压强降低0.15 MPa、CO的压强增大0.15 MPa、H2O的压强增大0.15 MPa，容器中CO2的压强为(1-0.6-0.15)=0.25 MPa、H2的压强为(3-1.8-0.15)=1.05 MPa、甲醇的压强为0.6 MPa、H2O的压强为(0.6+0.15)=0.75 MPa，的转化率为；该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数= 。 19. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为___________。写出反应②中第一步反应的化学方程式___________。 （3）写出C与/反应产物的结构简式___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称是___________。 （6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式___________。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 消去反应 ②. +CH3CHO→ （3） （4） （5）硝基、酯基和羰基 （6） 【解析】 【分析】由合成路线，A的分子式为，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则A为，B与发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，C的结构简式为，C与发生加成反应得到，再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为，B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为，F的结构简式为，可推知E为，F与反应生成G，G与D反应生成H，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，B的化学名称为苯甲醛； 【小问2详解】 由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与发生碳氧双键的加成反应生成，再发生消去反应生成C()，故第二步的反应类型为消去反应，反应②中第一步反应的化学方程式为：+CH3CHO→； 【小问3详解】 C的结构简式为，C与发生加成反应得到； 【小问4详解】 由分析可知，E为； 【小问5详解】 根据结构简式，H中含氧官能团的名称是：硝基、酯基和羰基； 【小问6详解】 C的结构简式为，分子式为，其同分异构体X可发生银镜反应，说明含有醛基，又与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2023级高三上期期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Na-23 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 2. 以下过程没有发生化学反应的是 A. 石油裂化 B. 蛋白质盐析 C. 煤的干馏 D. 植物油皂化 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 工业制硝酸：NH3(g)NO2(g)HNO3(aq) C 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. CO2的电子式： B. 的系统命名：2-甲基苯酚 C. 分子的球棍模型： D. NaCl溶液中的水合离子： 5. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 6. 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 33.6 L CO2含有的π键数目为3NA B. 16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA C. 由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA D. 1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O B. 用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO= Al(OH)3↓+3CO2↑ C. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO+Cl2 = 2CO2+Cl-+ClO-+H2O D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO+5C2O+16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O 8. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 9. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 10. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 阅读以下材料完成下列各题。 打造“中国锂都核心区”射洪因“锂”而精彩，近年来，射洪不断以“圈链思维”构建“锂资源开发—锂电材料—锂电池—终端应用—综合回收利用”全生命周期产业链条，让射洪成为全国锂电产业链最完整的地区之一。Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。 11. 下列说法错误的是 A. Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-) B. Li原子激发态电子排布图可表示为 C. LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体 D. Li2O具有反萤石结构，晶胞如上图所示，1 mol晶胞中含有4 mol Li2O 12. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法不正确的是 A. 锂离子电池放电时，Li+电解质中由负极向正极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C. 锂离子电池充电时，若转移1 mol e-，石墨(C)电极将增重7 g D. 上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 13. 由下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向粉末中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：苯酚 B 向0.1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1溶液，溶液变蓝 氧化性： C 分别向浓度均为0.1 的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数： D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将3 mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得℃和℃下n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间的变化如图所示，℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是 A. T1>T2 B. ℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯) mol⋅L⋅h C. ℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v(正)(逆) D. ℃时，反应恰好达到平衡时：4.8 mol(环戊二烯)mol 15. 常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 水的电离程度：M>N B. 曲线①为钠离子浓度变化 C. 当时， D. N点： 第II卷(非选择题) 16. 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中碳酸钠含量。 I．Na2CO3的制备 （1）获得晶体A的化学方程式为______。 （2）“300℃加热”所选用的仪器是______(填对应的仪器名称)。 A. B. C. D. II．Na2CO3含量的测定 实验小组使用滴定法测定了产品成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 （3）进行第一段滴定选用酚酞作指示剂，第二段滴定选用甲基橙作指示剂。第二滴定终点前后颜色变化为由______色变为______色。 （4）到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。若V1 <V2，所得产品的成分为______(填标号)。 a．Na2CO3       b． NaHCO3   c．Na2CO3和 NaHCO3  d．Na2CO3和NaOH （5）到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的______(填“>” 、“<”或“=”)。 III． 探究Na2CO3向NaHCO3的转化。 已知：常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g，向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持 续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水 瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开 始有白色晶体析出 （6）实验a无明显现象原因是______。 （7）析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.48 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为______。 17. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。 回答下列问题： （1）Mn基态原子的价电子排布式为___________。 （2）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。为提高溶矿速率，可采取的措施___________(举1例)。 （3）加入少量MnO2的作用是___________。 （4）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=___________mol·L-1。 （5）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有___________。 （6）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。 18. 在2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。 （1）常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化如图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 化学键 键能(kJ·mol-1) 436 351 745 463 413 ①写出该反应的热化学方程式：___________。 ②CO2转化为甲醇，在高温下___________自发进行(填能或者不能)。 ③该转化历程的决速步骤的化学方程式为___________。 （2）一定条件下，CO2和H2可以发生如下两个平行反应： Ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1>0 Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ①在绝热恒容的密闭容器中反应Ⅰ达到化学平衡状态的是___________。 A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 B．混合气体平均相对分子质量不再改变 C．反应体系中温度保持不变 D．各气体组成浓度相等 ②为了提高CO2的平衡转化率且增大甲醇的平衡产率，可采用的措施是___________(填字母)。 A．增大n(CO2) B．及时移走甲醇 C．减小容器容积 D．充入He ③保持温度恒定，向一定容积密闭容器中按体积比1:3充入CO2和H2，起始压强为4 MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为2.8 MPa。已知达到平衡时CH3OH的选择性为80%(反应中转化的CO2中生成CH3OH的百分比)。则：CO2的转化率为___________，该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数Kp为___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 19. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为___________。写出反应②中第一步反应的化学方程式___________。 （3）写出C与/反应产物的结构简式___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称是___________。 （6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $