第9单元 第35讲 酸碱中和滴定及拓展应用(Word练习)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

第35讲　酸碱中和滴定及拓展应用 1.B　[解析] K2Cr2O7具有强氧化性,所以不能用碱式滴定管量取,而应该选用酸式滴定管,A错误;中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次,以保证溶液浓度的准确性,B正确;酸式滴定管的读数从上到下依次增大,且要读到小数点后两位,根据图示数据,可读出其终点读数为11.80 mL,C错误;滴定氢氧化钠待测液时,需用酸液,即标准液需装在酸式滴定管中,而不是图示的碱式滴定管中,D错误。 2.D　[解析] 氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液时,恰好中和时生成醋酸钠,此时溶液显碱性,所以选择碱性条件下变色的指示剂——酚酞,终点颜色变化为无色→粉红色,A正确。盐酸滴定氨水时,恰好中和时生成氯化铵,此时溶液显酸性,所以选择酸性条件下变色的指示剂——甲基橙,终点颜色变化为黄色→橙色,B正确。根据题给已知反应,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定,亚硫酸钾被完全氧化后,过量的高锰酸钾使溶液显粉红色,C正确。用碘水滴定硫化钠溶液,淀粉作指示剂,开始时溶液无色,硫化钠被完全消耗后,过量的碘水使淀粉显蓝色,所以滴定终点的颜色变化为无色→蓝色,D错误。 3.C　[解析] 滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,以便及时判断滴定终点,A错误;若用酚酞作指示剂,加入最后半滴NaOH标准液,溶液恰好变红,且半分钟内不褪色,到达滴定终点,B错误;装NaOH标准液时,采用碱式滴定管,可用图乙所示方法排除滴定管内的气泡,C正确;相同浓度的盐酸和醋酸,因为盐酸是强酸,电离出的氢离子比醋酸多,pH小于醋酸,曲线起点应在实线上方,D错误。 4.(1)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色　(2)D　 (3)c1(NaOH)=≈0.104 4 mol·L-1;第二次数据误差较大,舍去;同理c3(NaOH)≈0.104 4 mol·L-1,则c(NaOH)==0.104 4 mol·L-1 5.D　[解析] 用一水合二甲胺溶液滴定盐酸达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl,溶液呈酸性,应该选用甲基橙作指示剂,A错误;起点对应溶液为0.1 mol·L-1盐酸,故x=1,a点时一水合二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应,溶质为强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl,水解显酸性,故y<7,B错误;a、b两点溶液的温度相同,故KW相等,C错误;b点溶液的溶质为等浓度的(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O,根据元素守恒有2c(Cl-)=c[(CH3)2N]+c[(CH3)2NH·H2O],D正确。 6.B　[解析] 依据曲线的起点可判断盐酸和NaOH溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线,曲线b为盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线,强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酞作指示剂。 7.C　[解析] 根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知,曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙溶液,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲溶液,B项错误;曲线Ⅰ滴定终点时溶液为碱性,故应选取酚酞作指示剂,A错误;由a点可知,滴定前一元弱酸乙溶液中c(H+) =0.001 0 mol·L-1,故Ka(乙)=≈1.01×10-5,C正确;由曲线Ⅱ可知,一元强碱溶液滴定一元强酸溶液达到滴定终点时,pH=7,x=20.00,D错误。 8.A　[解析] 据图可知,浓度均为0.1 mol·L-1的HX、HY溶液的pH都大于1,说明HX和HY均为弱酸,N点加入NaOH溶液的体积为15 mL,NaOH与HY的物质的量之比为3∶2,则根据元素守恒得2c(Na+)=3c(Y-)+3c(HY),A错误;M点溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由图知c(H+)>c(OH-),则有c(X-)>c(Na+),B正确;据图可知,浓度均为0.1 mol·L-1的HX、HY溶液的pH大小关系为pH(HX)<pH(HY),说明酸性:HX>HY,所以滴至pH=7时,消耗NaOH溶液的体积:HX溶液>HY溶液,C正确;滴入10 mL NaOH溶液时,HX和HY均恰好完全反应分别得到NaX溶液和NaY溶液,因酸性:HX>HY,则X-的水解程度小于Y-的水解程度,溶液中水的电离程度:HX溶液<HY溶液,D正确。 9.D　[解析] TiO2+被还原为Ti3+,Al单质变成Al3+,离子方程式为Al+3TiO2++6H+Al3++3Ti3++3H2O,A错误;NH4Fe(SO4)2标准溶液显酸性,应用酸式滴定管盛放,B错误;变色稳定后才能判断为滴定终点,加入半滴标准液,溶液由无色变红色,且半分钟内不褪色,可判定达滴定终点,C错误;根据反应过程可建立关系式:TiO2~TiO2+~Ti3+~NH4Fe(SO4)2,滴定消耗n[NH4Fe(SO4)2]=cV×10-3 mol,原样品中n(TiO2)=cV×10-3 mol×10=cV×10-2 mol,则样品中TiO2的质量分数为×100%=×100%,D正确。 10.C　[解析] 根据图像,当pCl=pAg时,溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-5 mol·L-1,则AgCl的溶度积常数Ksp数量级为10-10,A正确;溶液中Ag+沉淀完全时c(Ag+)=10-5 mol·L-1,形成Ag2CrO4时,所需c(Cr)== mol·L-1=2.0×10-2 mol·L-1,B正确;指示剂使用的是K2CrO4,溶液中存在Ag+,如果溶液为强酸性,则Cr易形成Cr2,如果溶液是碱性的,则易产生Ag2O,因此溶液需维持在中性或弱碱性,C错误;饱和AgCl溶液中银离子浓度为= mol·L-1=10-5 mol·L-1,饱和Ag2CrO4溶液中银离子的浓度为2×=2× mol·L-1=×10-4 mol·L-1,D正确。 11.C　[解析] 步骤①中用NaOH溶液滴定甲酸,滴定终点时生成甲酸钠,溶液呈碱性,酚酞的pH变色范围为8.2~10.0,所以指示剂可选用酚酞溶液,故A正确;步骤②中静置1分钟的目的是使N和HCHO完全反应,从而减小实验误差,故B正确;步骤②若不静置,N没有完全反应,导致消耗NaOH标准液体积偏小,测定结果偏低,故C错误;反应4N+6HCHO(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O中产生的H+和(CH2)6N4H+消耗NaOH溶液的体积为(V3-V2) mL,则饱和食盐水中的c(N)== mol·L-1,故D正确。 12.(1)部分固体溶解,同时溶液中逸出刺激性气味的气体 (2)静置,取上层清液少许于试管中,向试管中加入适量BaS溶液,若产生黑色沉淀,则Pb2+未完全沉淀,反之,则已完全沉淀　玻璃棒、烧杯、漏斗　过滤速率快,分离彻底 (3)A　C (4)HCl过量,步骤Ⅱ易产生有毒H2S气体 (5)①80　自动调零代替手动操作,可以减少人为误差　②bd [解析] (1)步骤Ⅰ,向毒重石中加入稍过量的氯化铵溶液,共热浸取的目的是将碳酸钡转化为氯化钡,实验中碳酸钡与氯化铵溶液反应生成氯化钡、水、二氧化碳和氨气,则观察到的实验现象为部分固体溶解,同时溶液中逸出刺激性气味的气体。(2)若溶液中铅离子未完全沉淀,向溶液中继续加入硫化钡溶液,会有黑色沉淀生成,具体操作为静置,取上清液少许于试管中,向试管中加入适量BaS溶液,若产生黑色沉淀,则铅离子未完全沉淀,反之,则已完全沉淀;在过滤中,需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒,不需要用到酒精灯、容量瓶和锥形瓶;与普通过滤相比,步骤Ⅲ采用抽滤的方法分离得到二水氯化钡晶体的优点是过滤速率快,分离彻底,易于得到二水氯化钡。(3)结晶的操作为氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2~3次,自然晾干得到二水氯化钡晶体。(4)盐酸能与硫化钡反应生成氯化钡和有毒的硫化氢气体,所以样品分解时,不选用酸性更强且等量的盐酸替代氯化铵溶液。(5)①滴定消耗0.400 0 mol·L-1的Na2H2Y溶液的平均体积为24.60 mL,则Na2H2Y的物质的量为0.400 0 mol·L-1×0.024 60 L=0.009 84 mol,则BaCl2·2H2O的物质的量也为0.009 84 mol,质量为0.009 84 mol×244 g·mol-1≈2.4 g,产品中BaCl2·2H2O的纯度为×100%=80%;由题给信息可知,滴定时采用自动定零位滴定管可以自动调零,代替手动操作,可以减少人为误差。②未干燥锥形瓶,不影响溶质的物质的量,对测定结果无影响,a错误;Na2H2Y标准溶液久置部分失效会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大,导致测定结果偏高,b正确;滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏小,导致测定结果偏低,c错误;杂质可与Na2H2Y反应,消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大,导致测定结果偏高,d正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第35讲　酸碱中和滴定及拓展应用 考点一　酸碱中和滴定原理及误差分析 1.[2024·山东齐鲁名校联盟联考] 下列实验操作中正确的是 (　) A.选用如图甲所示的仪器,准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液 B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 C.如图乙所示,记录滴定终点读数为12.20 mL D.按如图丙所示进行中和滴定实验 2.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化中错误的是 (　) 提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓。 选项 滴定管中 的溶液 锥形瓶中 的溶液 指示剂 滴定终点 颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→粉红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4 溶液 K2SO3 溶液 无 无色→粉红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 3.[2025·广东佛山调研] 常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸,滴定曲线如图甲实线。下列说法正确的是 (　) 甲　　　　　　　乙 A.滴定过程中,眼睛注视滴定管内液面变化 B.若用酚酞作指示剂,加入最后半滴NaOH标准液,溶液恰好变红,一定达到滴定终点 C.装NaOH标准液时,用图乙所示方法排除滴定管内的气泡 D.若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸,可用虚线表示滴定曲线,滴定终点是p点 4.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白: (1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视　　　　　　　　　　　　　,直到因加入半滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并　　　　　　　　　为止。  (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　　　(填字母)。  A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表: 滴定 次数 待测NaOH 溶液的体 积/mL 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前 刻度 滴定后 刻度 溶液 体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 考点二　酸碱中和滴定曲线分析 5.[2025·广东深圳联考] 室温下,用0.1 mol·L-1的一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1盐酸。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 (　) A.本实验应该选择酚酞作指示剂 B.x>1,y<7 C.a、b两点的溶液中,KW不相等 D.b点溶液中存在:2c(Cl-)=c[(CH3)2N]+c[(CH3)2NH·H2O] 6.[2024·浙江义乌中学检测] 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 (　) A.盐酸的物质的量浓度为 1.0 mol·L-1 B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 7.25 ℃时,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的一元强酸甲溶液和一元弱酸乙溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 (　) A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙溶液 C.电离常数Ka(乙)≈1.01×10-5 D.图像中的x>20.00 8.[2025·湖北襄阳五中检测] 常温下,向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为10 mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中,分别滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (　) A.N点:c(Na+)=c(Y-)+c(HY) B.M点:c(X-)>c(Na+) C.滴至pH=7时,消耗NaOH溶液的体积:HX溶液>HY溶液 D.滴入10 mL NaOH溶液时,溶液中水的电离程度:HX溶液<HY溶液 考点三　酸碱中和滴定的拓展应用 9.[2024·湖北黄石统考] 钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆和造纸等,实验测定样品中TiO2纯度的步骤如下: ①称取m g样品,在酸性条件下充分溶解,加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。 ②过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并配制成250 mL 溶液。取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,滴加几滴KSCN溶液,用浓度为c mol·L-1的标准溶液滴定,将Ti3+转化成TiO2+,重复操作3次,平均消耗V mL NH4Fe(SO4)2标准溶液。下列有关说法正确的是 (　) A.步骤①中加入铝粉的离子方程式为Al+TiO2++2H+Al3++Ti3++H2O B.步骤②中用碱式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2标准溶液 C.步骤②中,加入半滴标准液,溶液由无色变红色,即可判定达滴定终点 D.样品中TiO2的质量分数为×100% 10.常温下,用0.100 0 mol·L-1的AgNO3溶液滴定50.00 mL 0.050 00 mol·L-1 KCl溶液,以K2CrO4为指示剂,测得溶液中pCl=-lg c(Cl-)、pAg=-lg c(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。已知:当溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1,则该离子沉淀完全;Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法错误的是 (　) A.常温下,Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol·L-1 C.该滴定需在强酸性条件下进行 D.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,后者的c(Ag+)大 11.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的N含量。利用的反应原理为4N+6HCHO(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。实验步骤如下: ①甲醛中常含有微量甲酸,应先除去。取甲醛a mL 于锥形瓶,加入1~2滴指示剂,用浓度为b mol·L-1的NaOH溶液滴定,滴定管的初始读数为V1 mL,当锥形瓶内溶液呈微红色时,滴定管的读数为V2 mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL,静置1 min。 ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液,至溶液呈微红色时,滴定管的读数为V3 mL。下列说法不正确的是 (　) A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液 B.步骤②中静置的目的是使N和HCHO完全反应 C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D.饱和食盐水中的c(N)= mol·L-1 12.[2024·河北邢台部分示范高中联考] BaCl2·2H2O为无色结晶,有毒;水中的溶解度为35.7 g(20 ℃)、58.7 g(100 ℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3,及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理,可制得BaCl2·2H2O晶体。其实验步骤如下: Ⅰ.样品分解:称取a g毒重石矿粉于烧杯中,加入稍过量的NH4Cl溶液,90 ℃下加热搅拌2 h,待充分反应后,冷却,过滤。 Ⅱ.除Pb2+:向滤液中加入一定量的BaS溶液,有黑色沉淀生成,过滤。 Ⅲ.结晶:将步骤Ⅱ的BaCl2滤液经过蒸发浓缩,冷却结晶,抽滤,用　　　　和　　　　各洗涤晶体2~3次,自然晾干。  回答下列问题: (1)步骤Ⅰ中,观察到的实验现象有 　 。  (2)步骤Ⅱ检验Pb2+是否完全沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在过滤中,下列仪器必须用到的是　　　　　　　　　　　　　(填仪器名称),与普通过滤相比,步骤Ⅲ抽滤的优点是　 　 。  (3)完善步骤Ⅲ的实验步骤:“用　　　　和　　　各洗涤晶体2~3次”。  A.冷水 B.80 ℃热水 C.无水乙醇 D.0.1 mol·L-1盐酸 (4)样品分解时,不选用酸性更强且等量的盐酸替代NH4Cl溶液,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)BaCl2·2H2O纯度的测定。某学生查阅资料:X2++H2Y2-XY2-+2H+,X代表Ba2+、Pb2+、Ca2+等,H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子,设计如下纯度测量方案: 步骤Ⅰ:准确称取3.0 g BaCl2·2H2O粗品并用20.0 mL水溶解。 步骤Ⅱ:用0.400 0 mol·L-1的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+。 步骤Ⅲ:重复滴定2~3次,记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积,平均每次滴定消耗标准溶液24.60 mL。 ①产品中BaCl2·2H2O的纯度　　　　%(保留两 位有效数字),为滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管,结合该装置的使用说明书分析其优点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是　　　　(填序号)。  a.未干燥锥形瓶 b.Na2H2Y标准溶液久置部分失效 c.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d.杂质可与Na2H2Y反应 学科网（北京）股份有限公司 $