第2单元 素养提升练(二) 宏微辨析——NA的综合应用(Word练习)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

素养提升练(二)　宏微辨析——NA的综合应用 1.[2025·广东部分学校阶段考] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　) A.25 ℃,1.01×105 Pa时,4 g氦气所含分子数为NA B.4.48 L由乙烯、丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为0.4NA C.100 mL 2.0 mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数目均为0.2NA D.1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA 2.[2024·湖北黄石调研] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　) A.1 mol CH≡CH中含有的共用电子对的数目为3NA B.1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中含有的阴离子总数为3NA C.1.7 g羟基(—OH)和1.7 g OH-中含有的质子数均为0.9NA D.20 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.36NA 3.[2024·湖南长沙一模] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.0.1 mol Na2O2固体与足量的CO2充分反应,转移0.2NA个电子 B.1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为16NA C.1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液中所含Cr2的数目为0.1NA D.0.05 mol·L-1 BaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.1NA 4.[2025·河北衡水二中校区联考] 工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,其反应为2NH3+3Cl26HCl+N2、HCl+NH3NH4Cl。设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.常温常压下,22.4 L Cl2中含分子总数为NA B.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的阳离子数小于0.1NA C.等物质的量的N2和NH3含有的共用电子对数均为3NA D.21.3 g Cl2与8.5 g NH3充分反应,转移的电子数为0.6NA 5.[2024·湖南长沙二模] AlN是一种半导体材料,一种制备方法是Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　) A.消耗等物质的量的Al2O3和N2,转移电子数目为6NA B.12 g C(石墨)含非极性键数目为3NA C.标准状况下,11.2 L N2含π键数目为NA D.0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸,溶液中含Al3+数目为0.2NA 6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是　　 (　) A.4.0 g由O与O组成的物质中所含中子数为4NA B.由丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中所含氢原子数为6NA C.100 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应时,生成的SO2分子数目为0.92NA D.常温下,1 L pH为5的(NH4)2SO4溶液中,由水电离出的OH-数目为10-9NA 7.[2024·湖南邵阳一模] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　) A.1 mol 的中心原子价层电子对数为5NA B.0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有N数目小于0.1NA C.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D.1 mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为4NA 8.[2024·湖北十堰二模] 设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　) A.1 mol Cl2与足量H2O充分反应,转移的电子数目为NA B.电解精炼粗铜时,阳极质量减少6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.2NA C.1 mol NaCN固体溶于HCN溶液,所得溶液显中性,CN-的数目为NA D.0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S 的总物质的量为0.6 mol 9.[2025·江西部分学校阶段考] 火箭推进剂发生反应的化学方程式为C2H8N2(偏二甲肼)+2N2O42CO2+3N2+4H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　) A.1 mol C2H8N2中含有sp3杂化的原子数目为2NA B.标准状况下,22.4 L N2O4中含有分子的数目为NA C.44 g CO2中含有的π键数目为2NA D.生成0.3 mol N2时,转移电子的数目为1.2NA 10.[2025·湖北武汉调研] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb,熔点为-136 ℃]可用作汽油抗爆震剂,制备原理为4C2H5Cl+4Na+Pb(C2H5)4Pb+4NaCl。下列说法错误的是 (　) A.1 mol Pb含有的价电子数目为4NA B.1 mol C2H5Cl中所含共价键的数目为7NA C.1 mol (C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为8NA D.每消耗2.3 g Na,反应转移的电子数目为0.2NA 11.[2024·湖北宜荆荆随恩二模] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁(FeTiO3)高温下通过以下反应转化为Ti,用于冶炼钛:2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。下列说法错误的是 (　) A.每生成1 mol TiCl4转移电子数为7NA B.1 mol基态Ti原子中未成对电子数为2NA C.1 mol Fe(CO)5中含5NA个配位键 D.2 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中,阳离子数目大于2NA 12.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破,相关合成路线如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.CO2、HCHO、CH3OH中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B.16 g CH3OH含有极性键的数目为2.5NA C.由CH3OH生成1 mol HCHO,理论上转移电子的数目为NA D.30 g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2NA 13.[2024·湖北重点中学联考] 高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一,我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器,为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案,其原理如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.22 g CO2中所含共用电子对数目为4NA B.1 mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA C.途径2生成标准状况下22.4 L CH4,反应转移电子数为8NA D.途径1所得产物物质的量之比为1∶1,形成共价键数目为6NA 14.[2024·湖北武汉部分重点中学联考] 我国在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展,通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型,成功实现了CO2直接转化生成乙醇。设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.标准状况下,5.6 L CO2中所含电子的数目为4NA B.25 ℃时,C2H5OH所含共价键的数目为8NA C.0.1 mol乙醇分子和0.2 mol乙酸分子发生酯化反应,最多可生成0.1NA个乙酸乙酯分子 D.CO2电催化过程中,每生成1 mol乙醇分子,转移电子的数目为12NA 15.[2024·广东东莞七校联考] 我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法,其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 (　) A.1 mol苯胺分子中N—H的数目为3NA B.反应1 mol LiH电子转移数目为NA C.1 mol —NH2中含电子数目为10NA D.生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA 学科网（北京）股份有限公司 $ 素养提升练(二)　宏微辨析——NA的综合应用 1.A　[解析] 氦气是单原子分子,4 g氦气物质的量为1 mol,含有的分子数目为NA,A正确;未说明混合气体所处的状况,不能进行计算,B错误;HCl和CH3COOH的物质的量均为0.2 mol,但醋酸为弱酸,在溶液中部分电离,所以醋酸溶液中H+数目小于0.2NA,C错误;Na2O2与足量水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气,反应为2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2,Na2O2中-1价氧元素既升高到0价,又降低到-2价,因此1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA,D错误。 2.C　[解析] 1个CH≡CH分子中含有2个碳氢单键和1个碳碳三键,则1 mol CH≡CH中含有的共用电子对的数目为5NA,A错误;只有溶液的浓度,缺少溶液的体积,不能计算微粒数目,B错误;羟基(—OH)和OH-的质子数均为9,1.7 g羟基(—OH)和1.7 g OH-中含有的质子数均为0.9NA,C正确;n(H2SO4)=18 mol·L-1×20×10-3 L=0.36 mol,若0.36 mol H2SO4完全反应,则转移的电子数为0.36NA,但随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,故转移的电子数小于0.36NA,D错误。 3.B　[解析] Na2O2固体与CO2反应时,Na2O2发生“歧化反应”,氧元素化合价由-1价变成0价和-2价,则0.1 mol Na2O2反应转移0.1NA个电子,A错误;在[Cu(NH3)4]2+中,每个NH3分子内含有3个σ键,每个N原子与Cu2+形成1个配位键,配位键也属于σ键,则1个[Cu(NH3)4]2+中含有16个σ键,故1 mol [Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为16NA,B正确;K2Cr2O7酸性溶液中,发生反应Cr2+H2O2Cr +2H+,则1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液中所含Cr2的数目小于0.1NA,C错误;题目未指明0.05 mol·L-1 BaCl2溶液的体积,无法求出含有Cl-的数目,D错误。 4.D　[解析] 常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol,所含分子总数小于NA,A错误;常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,n(N)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),含有的阳离子数大于0.1NA,B错误;1 mol N2和1 mol NH3含有的共用电子对数均为3NA,但等物质的量≠1 mol,C错误;21.3 g Cl2的物质的量为0.3 mol,8.5 g NH3的物质的量为0.5 mol,则Cl2全部参与反应,转移的电子数为0.6NA,D正确。 5.C　[解析] 由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体物质的量,无法计算转移的电子数目,A错误;12 g C(石墨)的物质的量为1 mol,根据石墨的结构,每个碳原子周围形成3根碳碳非极性键,每根碳碳键由两个碳原子形成,每个碳原子对碳碳非极性键的占有率为,故1 mol C(石墨)含1 mol×3×=1.5 mol碳碳非极性键,即非极性键数目为1.5NA,B错误;1个N2分子含2个π键,标准状况下,11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,含NA个π键,C正确;Al3+会水解,0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸,溶液中含Al3+数目小于0.2NA,D错误。 6.B　[解析] O与O的摩尔质量均为20 g·mol-1,二者分子中含有的中子数均为10,4.0 g由O与O组成的物质中所含中子数为×NA mol-1×10=2NA,A项错误;丙烯和环丙烷的最简式相同,均是CH2,则由丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中含氢原子的个数为×NA mol-1×2=6NA,B项正确;100 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量的锌反应时,随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀,变稀后不再产生SO2气体,所以生成的SO2分子数目小于0.92NA,C项错误;常温下,1 L pH为5的(NH4)2SO4溶液中,铵根离子水解促进水的电离,则由水电离出的OH-数目为10-5NA,D项错误。 7.A　[解析] 的中心原子I形成了2个σ键,中心原子I的价层电子对数为2+×(7+1-2×1)=5,则1 mol 的中心原子价层电子对数为5NA,A正确;题目未提供0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液的体积,且N会发生水解,不能计算溶液中含有N的数目,B错误;2.3 g Na的物质的量n==0.1 mol,与O2完全反应,反应中转移的电子数为0.1NA,C错误;苯环中不存在碳碳双键,1 mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为NA,D错误。 8.C　[解析] Cl2与H2O的反应为可逆反应,1 mol Cl2与足量H2O反应,转移的电子数小于NA,A错误;电解精炼粗铜时,阳极(粗铜)中的Zn、Fe、Cu都先后失电子生成金属阳离子进入溶液,则质量减少6.4 g时(金属的物质的量不一定是0.1 mol),外电路中通过电子的数目不一定为0.2NA,B错误;1 mol NaCN固体溶于氢氰酸,所得溶液显中性,由电荷守恒可知,n(Na+)+n(H+)=n(CN-)+n(OH-),则n(CN-)=n(Na+)=1 mol,CN-的数目为NA,C正确;0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液的体积未知,无法求出含有Na+和S 的总物质的量,D错误。 9.C　[解析] C2H8N2的结构简式为(CH3)2NNH2,其中C、N都是sp3杂化,故1 mol C2H8N2中含有sp3杂化的原子数目为4NA,A错误;标准状况下,N2O4为液态,无法计算其分子数,B错误;44 g CO2的物质的量为1 mol,1个CO2分子中含有2个π键,故44 g CO2中含有的π键数目为2NA,C正确;由反应方程式可知,每生成3 mol N2,转移16 mol电子,故生成0.3 mol N2时,转移电子的数目为1.6NA,D错误。 10.C　[解析] Pb是第ⅣA族元素,价电子数为4,故1 mol Pb含有的价电子数目为4NA,A正确;C2H5Cl的结构式为,因此1 mol C2H5Cl中所含共价键的数目为7NA,B正确;乙基中碳原子的价层电子对数为4,碳原子采取sp3杂化,而Pb与4个乙基中的碳原子分别形成1个配位键且无孤电子对,即Pb也采取sp3杂化,故1 mol (C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为9NA,C错误;4C2H5Cl+4Na+Pb(C2H5)4Pb+4NaCl中,Na失去电子生成Na+,Pb元素化合价由0价升高至+4价,因此每消耗4 mol Na,反应中共转移8 mol电子,2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,则转移的电子数目为0.2NA,D正确。 11.C　[解析] 由反应方程式2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO可知,每生成1 mol TiCl4,消耗3.5 mol Cl2,转移电子数为7NA,A正确;基态Ti原子的价层电子排布为3d24s2,即每个基态Ti原子中有2个未成对电子,则1 mol基态Ti原子中未成对电子数为2NA,B正确;Fe(CO)5中每个Fe和5个CO形成5个配位键,而1个CO分子中还含有1个配位键,故1 mol Fe(CO)5中含10NA个配位键,C错误;由水解方程式Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知,Fe3+水解使阳离子数目增多,2 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中,阳离子数目大于2 L×1 mol·L-1×NA mol-1=2NA,D正确。 12.B　[解析] CO2为直线形分子,以碳原子为中心形成的键角为180°;HCHO中心原子C为sp2杂化,键角约为120°;CH3OH中心原子C为sp3杂化,键角约为109°28';故A错误。1个CH3OH分子含有5个极性键,则16 g CH3OH含有的极性键的物质的量为×5=2.5 mol,数目为2.5NA,故B正确。CH3OH+O2HCHO+H2O2,生成1 mol HCHO转移电子数为2NA,故C错误。DHA的分子式为C3H6O3,DHA与HCHO最简式都是CH2O,则30 g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的物质的量为×1=1 mol,即含有氧原子的数目为NA,故D错误。 13.C　[解析] CO2的结构式为OCO,1个CO2分子中含有4个共用电子对,22 g CO2为0.5 mol,则所含共用电子对数目为2NA,A错误;1个CH4中含有10个质子和6个中子,则1 mol CH4中含有10NA个质子和6NA个中子,B错误;标准状况下22.4 L CH4为1 mol,途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价,反应转移电子数为8NA,C正确;未说明所得产物的物质的量,无法计算形成共价键数目,D错误。 14.D　[解析] 1个CO2分子中含22个电子,标准状况下5.6 L CO2为0.25 mol,含电子的数目为5.5NA,A错误;不确定乙醇的物质的量,不能计算其共价键数目,B错误;乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应,不能进行到底,故生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA,C错误;电催化过程中由CO2生成乙醇的过程中碳元素由+4价降低到-2价,故每生成1 mol乙醇分子,转移电子的数目为12NA,D正确。 15.B　[解析] 1 mol苯胺分子中含有1 mol —NH2,N—H的数目为2NA,A错误;LiH中H显-1价,反应时生成H2,故反应1 mol LiH电子转移数目为NA,B正确;1个—NH2含有9个电子,则1 mol —NH2中含电子数目为9NA,C错误;题目未指明22.4 L苯所处的温度和压强,且苯在标准状况下是非气体,不能计算其物质的量及消耗H2的量,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $