第1单元 素养提升练(一) 模型认知——情境型方程式的书写(Word练习)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

素养提升练(一)　模型认知——情境型方程式的书写 1.(1)10Al+6N+4OH-+18H2O10[Al(OH)4]-+3N2↑ (2)ClO-+2OH-+2Ag+Cl-+Ag2O2↓+H2O 2.(1)NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O (2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O (3)S+2NO2+2OH-S+2N+H2O (4)10CuSO4+P4+16H2O4H3PO4+10Cu+10H2SO4 [解析] (1)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,氮元素化合价升高,氯元素化合价降低被还原为氯化钠,反应的化学方程式为NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。(2)过氧化氢具有氧化性,会将亚铁离子氧化为铁离子:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(3)S具有还原性,清液(pH约为8)中的S将NO2转化为N,则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,结合质量守恒可知,氢氧根离子参与反应生成水,其离子方程式为S+2NO2+2OH-S+2N+H2O。(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸即磷酸和铜,根据质量守恒可知,还生成硫酸,该反应的化学方程式是10CuSO4+P4+16H2O4H3PO4+10Cu+10H2SO4。 3.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (2)NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O (3)2NH3+Cr2+8H+N2+2Cr3++7H2O [解析] (1)装置A中NH4Cl固体和消石灰混合加热制取NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。(2)NH4HS完全分解后,D中溶液含有NH4SCN,继续保持液温为105 ℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,反应生成KSCN、NH3和H2O,化学方程式为NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O。(3)装置E中NH3被酸性K2Cr2O7溶液氧化为N2,Cr2则被还原为Cr3+,离子方程式为2NH3+Cr2+8H+N2+2Cr3++7H2O。 4.(1)KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O (2)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O (3)(CH3)3CH+HSbF6(CH3)3CSbF6+H2 [解析] (3)由已知信息知,异丁烷可以提供碳正离子与Sb结合,并放出H2,同时(CH3)3C+的稳定性大于(CH3)2CHH2,故发生反应为(CH3)3CH+HSbF6(CH3)3CSbF6+H2。 5.(1)Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O (2)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N (3)0.15　4CuO+2NH32Cu+Cu2O+N2+3H2O [解析] 利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl),为了使反应产生的氨气完全导出被充分吸收,并防止装置D中的氯化铝溶液倒吸入装置C,反应过程中应持续通入N2,氨气极易溶于水,碱石灰可以吸收水蒸气,可以用碱石灰来干燥氨气,氨水可以和氯化铝反应生成氢氧化铝,用水吸收氨气进行尾气处理。(1)根据题意,利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到MgOHCl,发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O。(2)氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。(3)红色物质为Cu或Cu2O或二者混合物,固体减少的质量为减少的氧元素质量,则减少的氧元素质量为8.0 g-6.8 g=1.2 g,而CuO中氧元素质量为×16 g·mol-1=1.6 g>1.2 g,故红色固体为Cu、Cu2O混合物,设二者物质的量分别为x、y,则x+2y= mol;64 g·mol-1×x+144 g·mol-1×y=6.8 g,解得x=0.05 mol,y=0.025 mol,则转移电子的物质的量为0.05 mol×2+0.025 mol×2=0.15 mol;生成的气体可直接排放到大气中,则NH3被氧化为N2,C中的化学方程式为4CuO+2NH32Cu+Cu2O+N2+3H2O。 6.(1)4Ag+O2+4H+4Ag++2H2O (2)纳米Ag与氧气生成Ag2O,使得Ag+浓度下降 [解析] (1)纳米Ag溶解时被O2氧化为Ag+,离子方程式为4Ag+O2+4H+4Ag++2H2O。(2)溶解氧浓度过高,纳米Ag与氧气生成Ag2O,使得Ag+浓度下降,抗菌性能下降。 7.MxO(y-1)　H2O　MxO(y-1)　MxOy [解析] 根据图中机理可知,反应ⅰ产生水和苯乙烯,反应为+MxOy+MxO(y-1)+H2O;由图中信息可知,反应ⅱ为MxO(y-1)+CO2MxOy+CO。 8.(1)TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4 (2)将Fe2+氧化为Fe3+ (3)2FePO4+2C+Li2CO32LiFePO4+3CO↑ [解析] 钛白渣[主要成分为FeSO4,还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]溶于水后TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3,得到的滤液中含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、S,向滤液中加入铁粉,将Fe3+还原为Fe2+,加入HF将Mg2+转化为MgF2沉淀过滤除去,过滤后向滤液中加入双氧水、稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+,再加入磷酸和氨水并调节pH将Fe3+转化为FePO4沉淀,经过一系列操作后FePO4和炭黑、碳酸锂经过煅烧生成LiFePO4。 (1)“水溶”过程中,TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3,同时有硫酸生成,反应的化学方程式为TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4。(2)由分析可知,“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。(3)高温煅烧FePO4步骤中,C和FePO4、Li2CO3反应得到LiFePO4的同时,只生成一种有毒气体,应为CO,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为2FePO4+2C+Li2CO32LiFePO4+3CO↑。 9.(1)2LiCoO2+6H++S2Li++2Co2++S+3H2O (2)4HO·+C6H5OH+H2O3CH3COOH (3)①ZnO+2NH3·H2O+2N[Zn(NH3)4]2++3H2O　②2AsC+2H2O2+6NH3·H2OAs2O5(胶体)+10Cl-+6N+5H2O [解析] (1)“沉钴”时得到Co(OH)2,可以推知反应1中LiCoO2 与Na2SO3反应生成Co2+和S,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2LiCoO2+6H++S2Li++2Co2++S+3H2O。(2)依据流程图可知HO·除去苯酚(C6H5OH)时反应生成乙酸,化学方程式为4HO·+C6H5OH+H2O3CH3COOH。(3)①已知:“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2+等,则氧化锌和过量氨水、氯化铵生成[Zn(NH3)4]2+的离子方程式为ZnO+2NH3·H2O+2N[Zn(NH3)4]2++3H2O。②过氧化氢具有氧化性,“氧化除杂”过程中AsC和过氧化氢、过量氨水反应生成As2O5和水,离子方程式为2AsC+2H2O2+6NH3·H2OAs2O5(胶体)+10Cl-+6N+5H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $ 素养提升练(一)　模型认知——情境型方程式的书写 探究点一　依据文字信息书写方程式 1.[2025·福建厦门双十中学阶段考] (1)铝与N在酸性或碱性条件下均可反应,为了降低饮用水中N的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,写出该反应的离子方程式:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(产物中铝元素以四羟基合铝酸根离子形式存在)。  (2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  2.根据以下信息书写下列反应的方程式: (1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)滤液(含Fe2+和H+)中加入H2O2溶液氧化时,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)当用CaSO3的水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中的S将NO2转化为N,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  探究点二　依据实验信息书写方程式 3.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(D中发生的反应为CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS)。 (1)实验前,经检查装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)反应进行至D中CS2消失时,熄灭A处的酒精灯,关闭K1和K2,移开水浴,将装置D继续加热至105 ℃,当NH4HS完全分解后(NH4HSH2S↑+NH3↑),打开K2,继续保持液温为105 ℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为 　。  (3)装置E中,NH3被酸性K2Cr2O7溶液氧化为N2,反应的离子方程式为  　　　　　　　　　　。  4.人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫作超酸,某实验小组用SbCl5制备超酸HSbF6,并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置已略去)。 已知:制备HSbF6的相关反应为SbCl3+Cl2SbCl5,SbCl5+6HFHSbF6+5HCl。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时,没有选择玻璃仪器,其原因是　　　　　　　　　　　　　(写化学方程式)。  (3)1966年,某研究员无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中,发现蜡烛很快溶解,并放出H2。已知稳定性:>,写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式: 　。  5.[2024·辽宁沈阳二中模拟] 碱式氯化镁 (MgOHCl)常用作塑料添加剂,工业上制备方法较多,其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验(夹持装置已略),装置C中CuO的质量为8.0 g。 请回答下列问题: (1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为　 。  (2)装置D中生成沉淀,发生反应的离子方程式为 　。  (3)反应完毕,装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色,称其质量为6.8 g,且生成的气体可直接排放到大气中,该反应中转移电子的物质的量为　　　mol,写出装置C中发生反应的化学方程式:　  　。  探究点三　依据流程或循环转化信息书写方程式 6.[2024·江苏卷节选] Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 (1)纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为  　　　　　　　　　　。  (2)实验表明溶解氧浓度过高,纳米Ag的抗菌性能下降,主要原因是  　。  7.苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。 在高温催化剂MxOy作用下,CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如图所示反应机理: 该机理可表示为以下两个基元反应,请结合图示补充完整反应ⅰ和反应ⅱ: ⅰ:+MxOy+　　　　　+　　　　;  ⅱ:　　　　　+CO2　　　　+CO。  8.[2025·黑龙江大庆质检] 磷酸铁锂电池具有安全、稳定、可长期循环使用等优点。工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4,还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产LiFePO4的工艺流程如图所示。 请回答下列问题: (1)“水溶”过程中,TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)“氧化”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)高温煅烧FePO4步骤中,得到LiFePO4的同时,只生成一种气体(有毒),该过程反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  9.根据提供的情境书写指定反应的方程式。 (1)通过如图所示转化可回收废旧锂电池电极材料LiCoO2(难溶于水)中的钴元素和锂元素。 写出反应1的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚 (C6H5OH)等有机污染物,原理如图所示。写出HO·除去苯酚反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO,含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。 1 已知:“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、 [Cu(NH3)4]2+、AsC等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2+的相关离子方程式:  　。  ②“氧化除杂”的目的是将“AsC”转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $