第1单元 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律(Word练习)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 1.D　[解析] 次氯酸钠作纸张的漂白剂,体现次氯酸钠的强氧化性,涉及氧化还原反应,A不符合题意;铁粉具有还原性,可以吸收氧气,可用作食品保鲜的吸氧剂,涉及氧化还原反应,B不符合题意;过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气,反应过程中氧元素化合价发生改变,涉及氧化还原反应,C不符合题意;碳酸氢钠作面食的膨松剂是因为碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳,元素化合价未发生变化,不涉及氧化还原反应,D符合题意。 2.D　[解析] NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,发生反应:Ba2++SBaSO4↓,溶液的体积几乎不变,溶液pH几乎不变,A错误;向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,发生氧化还原反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水而使c(NaOH)增大,溶液pH增大,B错误;向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成Cu2(OH)2CO3沉淀,各元素化合价不变,发生非氧化还原反应,C错误;向H2S溶液中通入Cl2,发生氧化还原反应:H2S+Cl22HCl+S↓,生成黄色沉淀,溶液的酸性增强,溶液pH减小,D正确。 3.C　[解析] 反应中氮元素由-3价变为0价,每生成1 mol N2,转移电子的物质的量为1 mol×2×3=6 mol,则转移电子的个数为6NA,A正确;如果氯气管道漏气,氯气遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒,会看到有大量白烟生成,B正确;反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由方程式可知,当有8 mol NH3参加反应时,有2 mol NH3被氧化,NH3既表现还原性又表现出碱性,C错误;N2中N的化合价为0价,处于中间价态,则N2也有一定的氧化性,反应中Cl2为氧化剂而N2为氧化产物,故N2的氧化性比Cl2弱,D正确。 4.D　[解析] NO中N元素化合价从+2价变为0价,化合价降低,1个NO得2个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO中C元素化合价从+2价变为+4价,化合价升高,1个CO失去2个电子,作还原剂,发生氧化反应,C正确;根据分析,生成1 mol CO2转移2NA个电子,A正确;催化剂通过降低活化能,提高反应速率,B正确;根据分析,N2为还原产物,CO2为氧化产物,D错误。 5.C　[解析] O3→K2O4,Fe元素化合价升高,Fe2O3被氧化,作还原剂,KO3→KO2,N元素化合价降低,KNO3被还原,作氧化剂,生成物为还原产物,A正确;根据氧化性:氧化剂>氧化产物,则氧化性:KNO3>K2FeO4,B正确;Fe2O3~2K2FeO4~6e-,则每生成1 mol K2FeO4,转移3 mol e-,C错误;K2FeO4具有强氧化性,在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等作用,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,具有吸附性,能达到净水的目的,D正确。 6.B　[解析] 对于反应①,H2O2中O元素化合价升高,H2O2发生氧化反应,故A错误;对于反应①②,NaClO3中Cl元素化合价均降低,NaClO3是氧化剂,故B正确;对于反应③,HCl中Cl元素化合价不变,因此HCl不体现还原性,故C错误;1 g ClO2参与反应时转移电子的物质的量为 mol×5= mol,1 g Cl2参与反应时转移电子的物质的量为 mol×2= mol,ClO2消毒效率是Cl2的÷≈2.63倍,故D错误。 7.A　[解析] 反应中过氧键中的氧元素由-1价降为-2价,被还原,K2S2O8作氧化剂,MnSO4中锰元素由+2价升为+7价,被氧化,MnSO4作还原剂。反应中硫元素化合价均为+6价,没有发生变化,A错误;反应中过二硫酸钾为氧化剂,高锰酸钾为氧化产物,氧化性: K2S2O8>KMnO4,B正确;反应中过二硫酸钾为氧化剂,硫酸锰为还原剂,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,C正确;一个过二硫酸分子在水溶液中能电离出两个氢离子,故过二硫酸为二元酸,D正确。 8.A　[解析] 根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒,配平离子方程式得2HNF2+2Fe3+N2F4+2Fe2++2H+,其中铁元素从+3价降到+2价,Fe3+发生还原反应,作氧化剂,氮元素从+1价升高到+2价,HNF2发生氧化反应,作还原剂。反应中,Fe3+是氧化剂,N2F4是氧化产物,则Fe3+的氧化性强于N2F4的氧化性,A正确;由离子方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,B错误;2HNF2~N2F4~2e-,标准状况下,2.24 L N2F4的物质的量为n===0.1 mol,转移电子的物质的量是0.1 mol×2=0.2 mol,C错误;N2F4中N和F的化合价与NO、HF中的相同,D错误。 9.C　[解析] 根据流程图可知,反应①中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降守恒、原子守恒可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1,A正确;据流程图可知,反应②中ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,B正确;据流程图可知,反应②中ClO2转化为NaClO2时氯元素的化合价降低,作氧化剂,则H2O2只能作还原剂,故不能用NaClO4代替H2O2,C错误;由反应①中氯元素化合价降低,再根据原电池正极表面发生还原反应,所以ClO2是正极产物,D正确。 10.C　[解析] 该反应中,Pb元素由+4价降低到+2价,则Pb3O4作氧化剂,Cl元素由-1价升高到0价,HCl(浓)作还原剂,Cl2作氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:Pb3O4>Cl2,A、B错误;铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,根据化合物中化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1,C正确;没有说明气体所处的温度和压强,不能计算生成氯气的体积,D错误。 11.C　[解析] 根据氧化性:氧化剂>氧化产物,由过程Ⅰ、Ⅱ可得氧化性:O2>Mn、Mn>S2,A错误;对于过程Ⅰ,氧化剂是O2,发生转化:O2→H2O,还原剂是Mn(OH)2,发生转化:Mn(OH)2→Mn,据得失电子守恒推知,O2和Mn(OH)2 的物质的量之比为1∶2,B错误;过程Ⅱ中,Mn与S2-反应生成Mn(OH)2和S2,离子方程式为4Mn+2S2-+9H2OS2+4Mn(OH)2↓+10OH-,C正确;S2-→S,1 mol S2-参与反应失去8 mol电子,而1 mol O2参与反应得到4 mol电子,据得失电子守恒推知,理论上需要O2的体积为44.8 L(标准状况),D错误。 12.C　[解析] 过程Ⅰ中O2将Fe2+氧化成Fe3+,O2为氧化剂,Fe3+为氧化产物;过程Ⅲ中Fe3+氧化CuS生成S,Fe3+作氧化剂,S作氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,可知氧化性:S<Fe3+<O2,A正确。该过程总反应为H2S与氧气生成S和H2O,Fe2+、Fe3+、Cu2+均可循环使用,B正确。过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS,没有价态变化,属于非氧化还原反应,C错误。过程Ⅲ中1 mol Fe3+得到1 mol电子生成1 mol Fe2+,则转移0.1 mol电子同时生成0.1 mol Fe2+,D正确。 13.C　[解析] 根据反应①可知氧化性:Cl2>I2,根据反应②可知氧化性:I>I2,根据反应③可知氧化性:Cl2>I,氧化性:Cl2>I>I2,A错误;过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应,导致碘单质被消耗,B错误;将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中,过量氯水将碘离子氧化为I:3Cl2+I-+3H2OI+6Cl-+6H+,再继续滴加淀粉KI溶液,在酸性条件下,I和I-反应生成I2,溶液颜色先变浅后变蓝,C正确;根据原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒,反应④离子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O,反应②离子方程式:2I+5HS5S+H2O+I2+3H+,产生等量的I2,反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等,D错误。 14.(1)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　(2)H2 (3)CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑ (4)V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O (5)1　6　3H2O　1　6　6H+ (6)S>Cl->VO2+ [解析] (1)CuH在氯气中燃烧,Cu和H元素均被氧化,化学方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。(2)CuH溶解在稀盐酸中,-1价的H和+1价的H化合价归中生成H2。(3)把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,说明-1价H被氧化成+1价得到了水,CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑。(4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,亚硫酸钾被V2O5氧化,充分反应后生成VO2+等,该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O。(5)向上述(4)所得溶液中加入KClO3溶液,Cl将VO2+氧化,根据得失电子守恒,配平Cl的化学计量数为1,VO2+的化学计量数为6,根据原子守恒、电荷守恒完善并配平离子方程式:Cl+6VO2++3H2OCl-+6V+6H+。(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,Cl-是还原剂,VO2+是还原产物,该黄绿色气体是氯气,氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应,Na2SO3是还原剂,得到还原产物Cl-,根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物,则S、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是S>Cl->VO2+。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 考点一　氧化还原反应的基本概念 1.[2025·北京房山区检测] 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 (　) A.次氯酸钠作纸张的漂白剂 B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D.碳酸氢钠作面食的膨松剂 2.下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (　) A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀 B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀 C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀 3.氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,下列说法不正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值) (　) A.生成1 mol N2时转移电子的个数为6NA B.若产生白烟,说明此处有氯气泄漏 C.Cl2仅表现氧化性,NH3仅表现还原性 D.N2也有一定的氧化性,但氧化性比Cl2弱 4.[2024·浙江卷] 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:2NO+2CO2CO2+N2,下列说法不正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)(　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂,CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 5.[2024·浙江宁波十校联考] K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂,可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　) A.Fe2O3是还原剂,KNO2为还原产物 B.在熔融条件下氧化性:KNO3>K2FeO4 C.每生成1 mol K2FeO4,转移6 mol e- D.K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用 6.ClO2是一种高效、环保的消毒剂,以下是常见的三种制备方法: ①2NaClO3+H2O2+H2SO4Na2SO4+2H2O+2ClO2↑+O2↑ ②6NaClO3+CH3OH+3H2SO43Na2SO4+5H2O+6ClO2↑+CO2↑ ③5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O 下列说法正确的是 (　) A.反应①中H2O2发生还原反应 B.上述反应中NaClO3是氧化剂 C.反应③中HCl既体现酸性,又体现还原性 D.ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍(消毒效率:单位质量的消毒剂得到的电子数) 考点二　氧化还原反应的规律及应用 7.[2025·东北三省三校联考] 已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—),过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8+2MnSO4+8H2O2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4。下列说法错误的是 (　) A.反应中硫元素被还原 B.氧化性:K2S2O8>KMnO4 C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.过二硫酸为二元酸 8.[2024·辽宁名校联盟联考] 四氟肼(N2F4)的沸点为-73 ℃,可作高能燃料的氧化剂,可用Fe3+与二氟胺(HNF2)反应制得,发生的反应为HNF2+Fe3+N2F4+Fe2++H+(未配平)。下列说法正确的是 (　) A.氧化性:Fe3+>N2F4 B.上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C.标准状况下,若生成2.24 L N2F4,转移电子的物质的量为0.1 mol D.N2F4作氧化剂时,其还原产物可能是NO和HF 9.[2024·湖南邵阳三模] 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图所示,下列说法错误的是 (　) A.反应①中参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B.由反应②可知,ClO2的氧化性大于H2O2 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物 10.[2024·重庆名校联考] 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是 (　) A.Pb3O4与浓盐酸反应时,Pb3O4作还原剂 B.物质的氧化性:Pb3O4<Cl2 C.Pb3O4中+2价的Pb与+4价的Pb的物质的量之比为2∶1 D.当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时,生成的氯气为22.4 L 11.[2024·湖北四校联考] 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 (　) A.碱性条件下,氧化性:O2<Mn<S2 B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2OS2+4Mn(OH)2↓+10OH- D.将1 mol S2-转化为S理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况) 考点三　氧化还原反应综合考查 12.[2024·黑龙江七台河联考] 某废气(含H2S)脱硫的方法是将废气与空气混合,再通入由FeCl2、CuCl2、FeCl3组成的混合液中,脱硫转化的流程如图所示,下列说法错误的是 (　) A.氧化性:S<Fe3+<O2 B.转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+ C.过程Ⅱ为氧化还原反应,两种反应物的物质的量之比为1∶1 D.过程Ⅲ中每转移0.1 mol电子会生成0.1 mol Fe2+ 13.[2024·山东济宁三模] 几种含碘粒子之间的转化关系如图所示,下列说法正确的是 (　) A.I2、I和Cl2的氧化性强弱:I>Cl2>I2 B.为增大I2的产量,反应②可以加过量NaHSO3 C.将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中,溶液颜色先变浅后变蓝 D.产生等量的I2,反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 14.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用,请根据信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题: Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。 (1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　(填化学式)。  (3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。 (4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等,该反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　。  (5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式。 　　Cl+　　VO2++　　　 　　Cl-+　　V+　　　　　　。  (6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则S、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $