第1单元 第2讲 离子反应 离子方程式(Word练习)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

第2讲　离子反应　离子方程式 考点一　电解质及其电离 1.[2025·湖南名校联合体联考] 在“厨房化学”中,下列相关化合物属于弱电解质的是 (　) A.纯碱:Na2CO3 B.大理石:CaCO3 C.白醋:CH3COOH D.酒精:CH3CH2OH 2.[2024·湖南常德一中模拟] 下列说法正确的是 (　) A.Na2CO3是强电解质,故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3N+C B.常温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH- C.25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HAH++A- D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C 3.图a~c是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y为石墨电极)。 下列说法正确的是 (　) A.图示中代表的离子的电子式为[::]- B.氯化钠在通电条件下发生了NaClNa++Cl- C.c中Na+、Cl-被水分子包围,是因为Na+、Cl-均和H2O分子存在氢键作用 D.图b和图c中发生的变化完全相同,都是工业上生产钠的方法 考点二　离子反应和离子方程式 4.下列方程式与事实不相符的是 (　) A.工业锅炉定期除水垢,利用沉淀转化原理,使用Na2CO3溶液处理CaSO4:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) B.早期以硝石为氮源,利用强酸制弱酸原理制备硝酸:H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ C.漂白粉或漂粉精应密封保存,现买现用的原因:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ D.实验室鉴定Fe3+的方法之一:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 5.[2024·河北保定模拟] 下列离子方程式书写正确的是 (　) A.过氧化钠溶于硫酸铜溶液中:Na2O2+Cu2++H2OCu(OH)2↓+2Na++O2↑ B.向次氯酸钠溶液中通入SO2:ClO-+SO2+H2OS+Cl-+2H+ C.用FeCl3溶液吸收少量H2S气体:Fe3++H2SFe2++2H++S↓ D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:C+H+HC 6.[2025·河南八市重点中学调研] 下列过程对应的离子方程式错误的是 (　) A.用Fe2(SO4)3溶液溶解FeS2得到FeSO4溶液:FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+ B.向NaHCO3溶液中滴加少量FeSO4溶液:Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O C.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 7.[2025·东北三省三校联考] 下列离子方程式书写正确的是 (　) A.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O B.向硫酸铜溶液中通入过量氨气:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N C.Fe(OH)3和HI溶液的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O D.FeBr2溶液与足量Cl2反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2 8.[2025·福建福州一中质检] 已知:Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ka(HClO)=4.0×10-8。下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图。下列有关离子方程式书写正确的是 (　) A.用气体b与冷的石灰乳制取漂白粉:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.a和c的溶液反应生成气体b:Cl+Cl-+2H+Cl2↑+H2O C.向d溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+C D.用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 考点三　与“量”有关离子方程式的书写 9.[2024·湖北武汉三模] 下列化学方程式或离子方程式错误的是 (　) A.过量的Cl2与NH3反应:3Cl2+2NH3N2+6HCl B.硫化钠溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓ D.酸化的FeSO4溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 10.[2024·江苏泰州调研] 下列离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是 (　) A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HClAgCl↓+H+ B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2OS+4H++2Cl- C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O 11.[2025·湖南常德阶段考] 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列离子方程式书写错误的是 (　) A.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O B.用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2O C.向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓ D.碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O 12.下列反应对应的离子方程式不正确的是 (　) A.将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合:HC+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+C+H2O B.向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳:ClO-+CO2+H2OHClO+HC C.铜与稀硝酸:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O D.向硫化钠溶液通入过量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2OH2S+2HS 13.[2024·湖南雅礼中学模拟] 下列离子方程式正确的是 (　) A.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HC+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Na2S2O3溶液与稀硝酸混合:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O C.向硫酸氢铵溶液中滴加过量NaOH溶液:H++OH-H2O D.向NaHSO3溶液中滴加过量NaIO3溶液:6HS+I3S+I-+3H2O+3SO2↑ 考点四　离子反应综合考查 14.按要求完成下列题目。 (1)制备水合磷酸铁(FePO4·xH2O)的流程如下: 1 过程Ⅰ,加NaOH溶液调pH=2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2P,过程Ⅰ发生反应的主要离子方程式是　 。  ②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4沉淀的离子方程式是  　　　　　　　　　　。  (2)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2的工艺原理示意图如图所示。 ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式: 　。  ②ClO2能将电镀废水中的CN-氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式: 　。  (3)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式:　 。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲　离子反应　离子方程式 1.C　[解析] 碳酸钠属于强电解质,A不符合题意;碳酸钙溶于水的部分能完全电离,属于强电解质,B不符合题意;乙酸溶于水只部分电离,属于弱电解质,C符合题意;乙醇属于非电解质,D不符合题意。 2.B　[解析] Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C,A错误;常温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,说明BOH为弱碱,其电离过程可逆:BOHB++OH-,B正确;25 ℃ NaA溶液的pH>7,说明NaA是强碱弱酸盐,HA为弱酸,电离过程可逆:HAH++A-,C错误;CaCO3难溶于水,但属于强电解质,溶于水的部分全部电离:CaCO3Ca2++C,D错误。 3.A　[解析] 氯离子半径大于钠离子,图示中代表氯离子,氯离子的电子式为[::]-,A正确;电离不需要通电,氯化钠在溶于水或加热熔融条件下发生了NaClNa++Cl-,B错误;c中Na+、Cl-被水分子包围,是因为Na+、Cl-均和H2O分子存在静电作用,Na+、Cl-和H2O不能形成氢键,C错误;电解氯化钠溶液不能生成金属钠,D错误。 4.B　[解析] 用Na2CO3溶液处理CaSO4,应用了沉淀的转化:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),A正确;以NaNO3为氮源制备硝酸的原理为H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑,利用了难挥发性酸制备易挥发性酸的原理,B错误;Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,次氯酸在光照条件下易分解:2HClO2HCl+O2↑,C正确;实验室鉴定Fe3+的方法之一:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,D正确。 5.D　[解析] 氧原子不守恒,过氧化钠溶于硫酸铜溶液中:2Na2O2+2Cu2++2H2O2Cu(OH)2↓+4Na++O2↑,A错误;次氯酸根离子具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,向次氯酸钠溶液中通入SO2会生成S和Cl-,B错误;得失电子不守恒,用FeCl3溶液吸收少量H2S气体:2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓,C错误;向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:C+H+HC,D正确。 6.C　[解析] 用Fe2(SO4)3溶液溶解FeS2得到FeSO4溶液,反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+,A正确;向NaHCO3溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液中既有沉淀又有气体生成,反应的离子方程式为Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O,B正确;用铜作电极电解饱和食盐水,阳极铜失去电子,阴极水得到电子生成氢气和氢氧根离子,总反应的方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑,C 错误;还原性: Fe2+>Br- ,向FeBr2溶液中通入少量Cl2先发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,D正确。 7.D　[解析] H2C2O4是弱酸,在离子方程式中不能拆,正确的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,A错误;过量氨气会导致氢氧化铜溶解,正确的离子方程式为Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+,B错误;Fe3+会氧化I-生成亚铁离子和碘单质,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,C错误;FeBr2溶液与足量Cl2反应,则Fe2+、Br-均能被氧化,所给离子方程式正确,D正确。 8.D　[解析] 根据图示可知a为HCl,b为Cl2,c为NaClO3,d是NaClO,e是NaCl,然后根据物质的性质分析解答。制取漂白粉是Cl2与冷的石灰乳反应,石灰乳主要是固体物质,应该写化学式,不能写成离子形式,则离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Cl-+Ca2++ClO-+H2O,A错误;得失电子不守恒,原子不守恒,正确离子方程式为Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O,B错误;根据强酸制弱酸原理,少量CO2气体通入NaClO溶液中,反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HC,C错误;用惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,D正确。 9.B　[解析] 过量的氯气与氨气反应,生成氮气和氯化氢,反应的化学方程式为3Cl2+2NH3N2+6HCl,A正确;硫化钠溶液显碱性,故不可能有氢离子参与反应,正确离子方程式为2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-,B错误;饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小,有固体析出,故离子方程式为2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓,C正确;酸化的FeSO4溶液暴露在空气中,离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D正确。 10.D　[解析] 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢,导电性变化不大,正确的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,A错误;亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2OS+4H++2Cl-,生成的H2SO4、HCl为强电解质,离子浓度增大,导电性增强,B错误;向FeI2溶液中通入少量氯气,碘离子的还原性大于亚铁离子,氯气先氧化碘离子,离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-,C错误;向NaOH溶液中通入少量氯气,离子浓度变化不大,导电性变化不明显,离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O,D正确。 11.B　[解析] 酸性条件下,KMnO4将H2O2氧化为O2,自身被还原为Mn2+,离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A正确;用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子,因为醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,正确的离子方程式为I+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,B错误;向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液,生成硫酸钡沉淀和水:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,C正确;碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水,生成碳酸钙沉淀:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O,D正确。 12.D　[解析] HC电离出的H+与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和水,同时生成C,所给离子方程式正确,A正确;向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸,所给离子方程式正确,B正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,所给离子方程式正确,C正确;向硫化钠溶液通入过量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生成亚硫酸氢钠,离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HS,D错误。 13.A　[解析] 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水,采用“以少定多”法,假设Mg(HCO3)2物质的量为1 mol,则需消耗2 mol Ca(OH)2,生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O,A正确;Na2S2O3溶液与稀硝酸混合发生氧化还原反应,正确的离子方程式应为3S2+2H++8N6S+8NO↑+H2O,B错误;硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水,正确的离子方程式为N+H++2OH-NH3·H2O+H2O,C错误;向NaHSO3溶液中滴加过量NaIO3溶液,由于过量NaIO3能将I-氧化,最终生成I2,HS被氧化为S,正确的离子方程式应为5HS+2I5S+I2+3H++H2O,D错误。 14.(1)①H3PO4+OH-H2P+H2O ②2H2P+H2O2+2Fe2+2FePO4↓+2H++2H2O (2)①Cl-+3H2O3H2↑+Cl ②2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2 (3)2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-+H2O [解析] (1)①过程Ⅰ中,加NaOH溶液调pH=2.0,发生酸碱中和反应,H3PO4转化为H2P,反应的离子方程式为H3PO4+OH-H2P+H2O。②过程Ⅱ中,Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,并生成FePO4沉淀,反应的离子方程式为2H2P+H2O2+2Fe2+2FePO4↓+2H++2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $