第8单元 发展素养（十二） 变化观念——化学反应速率与反应历程(课件PPT)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应速率与反应历程”专题，依据高考评价体系梳理了基元反应、活化能、催化剂作用及反应机理分析等核心考点，通过近三年模拟题统计明确“能量-历程图像解读”“物质循环机理分析”等常考题型，构建了概念-图像-应用的复习体系。 课件亮点在于“概念辨析+真题突破+思维建模”的备考路径，如以能量-历程图像为例，提炼“通览-细看-推断”三步分析法，培养学生基于证据推理的科学思维。作业手册精选2024-2025年模拟题，强化决速步判断等应试技巧，助力学生高效突破考点，教师可据此实施精准复习指导。

- - 发展素养（十二） 变化观念——化学反 应速率与反应历程 1 01 探究点1 理解与反应历程相关的概念 和理论 02 探究点2 “能量-历程型”反应机理及 分析 03 探究点3 “物质-循环型”反应机理分析 04 作业手册 答案速查【听】 答案速查【作】 2 探究点1 理解与反应历程相关的概念和理论 1.基元反应、过渡态理论 （1）基元反应：大多数化学反应都是分几步完成的，其中每一步反 应都称为基元反应。 （2）过渡态理论：基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历 一个中间状态，这个状态称为过渡态。过渡态是反应过程中具有最高 能量的一种结构状态，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于 活化能。 3 2.反应历程 基元反应构成的反应序列称为反应历程（又称反应机理）。由几个基 元反应组成的总反应也称为复杂反应。 3.活化能 活化能：活化分子的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 （碰撞理论）。基元反应的活化能越 大，速率就越慢。活化能最大的基元反应，决定了整个复杂反应的反 应速率，称为“决速步”或“控速步”。 4 4.示例分析 甲 乙 5 图示 解读 图甲 （1）该反应的反应物为A、B，中间体为C，生成物为D。 （2）由A、B生成C的反应为吸热反应，由C生成D的反应 为放热反应，总反应为放热反应。 （3）第一步为慢反应，第二步为快反应，决定总反应快慢 的是第一步反应 6 图示 解读 图乙 （1）在无催化剂的情况下：为正反应的活化能； 为逆 反应的活化能；为此反应的焓变 。 （2）有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤（也可能为更 多个），如图像所示，反应①为吸热反应，产物为总反应的 中间产物，反应②为放热反应；总反应为放热反应。 （3）催化剂的作用：降低、，但不影响 ，反应是放 热反应还是吸热反应取决于起点（反应物）能量和终点 （生成物）能量的相对大小 续表 7 例1 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模 型。总反应：为催化剂，反应 ，反应 。下列说法错误的是( ) A.第①步为决速步骤 B.升高温度，该反应的速率加快 C.该反应的 D.催化剂降低了活化能，加快了反应速 率 √ 8 【信息解读】 思路引导 分析步骤 1.通览全 图→理清 坐标含义 能量变化图的横坐标表示反应的历程，横坐标的不同 阶段表示一个完整反应的不同阶段；纵坐标表示能量的 变化；分清反应物和目标产物 2.细看变 化 分析 各段反应 仔细观察曲线（或直线）的变化趋势，分析每一阶段 发生的反应是什么，找出各步反应历程的反应物和生成 物，各阶段反应是放热还是吸热，能量升高为吸热，能 量下降为放热；找出反应的活化能 9 思路引导 分析步骤 3.综合分 析 作出 合理推断 综合分析所有反应历程，确定总反应的反应物、生成 物、中间产物等，整合各项信息，紧扣题目要求，作出 合理判断。如催化剂只改变反应的活化能，但不改变反 应热，也不会改变反应物的平衡转化率 续表 10 [解析] 有催化剂时，第①步的正反应活化能 第②步正反应活化 能，故反应速率： ，而总反应速率取决于慢反应，故决速 步骤为①，A正确； 温度升高，反应速率加快，B正确； 无催化剂时， 是该正反应的活化能， C错误； 催化剂能降低反应的活化能，加快反 应速率，D正确。 11 变式题 [2025·湖北武汉重点校联考] 丙烯与 的加成反应可产生两 种可能产物，其部分反应进程及能量变化如图所示。下列说法正确的 是( ) 12 A.丙烯与 加成的反应是基元反应 B.从总能量上看，Ⅰ 和 Ⅱ 相比较，Ⅱ 较为稳定 C.决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ D.相比之下， 为优势产物，是因为其产生路径活化能更 低，活化分子百分比更大 √ 13 [解析] 丙烯与 加成的反应不是一步 完成的，因此不是基元反应，A错误； 能量越低越稳定，根据图像，从总能量 上看，Ⅰ的能量比Ⅱ的能量低，Ⅰ较为稳定， B错误； ①和③均是慢反应，所以决定两种加成 方式快慢的关键步骤分别是①和③，C正确； 根据图像，相比之下， 为优势产物，是因为其产生路径 活化能更低，活化分子百分比更大，D错误。 14 探究点2 “能量-历程型”反应机理及分析 1.物质的能量变化及稳定性的判断 （1）物质的能量变化：根据反应物和生成物的总能量的相对高低， 判断吸热反应和放热反应；根据物质具有的能量或共价键的键能确定 反应热<m></m>。 （2）物质稳定性的判断：先确定物质具有能量的相对高低，一般情 况，物质具有的能量越低，其稳定性越强。 15 2.化学反应速率的比较 （1）若化学反应分为多个基元反应，一般来说，活化能<m></m>越大，基 元反应的反应速率越慢，反之则反应速率越快。 （2）多步反应中，整个反应的总反应速率由慢反应步骤决定。 16 3.“能量-历程”反应机理示例分析 图 示 __________________________________________________________________________ 催化反应的一般过程：①反应物扩散到催化剂表面；②反应物 被吸附在催化剂表面；③被吸附的反应物发生化学反应生成产 物；④产物的解吸 17 解 读 观察起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物 质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应。过 渡态物质相对能量与起始态物质相对能量相差越大，活化能越 大，由题图知，最大活化能 ，该步起始物质为 ，产物为 续表 18 例2 活泼自由基与氧气的反应一直是人们关注的热点。 自由基与 反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) 19 A.该反应为吸热反应 B.产物的稳定性： C.该历程中最大正反应的活化能 D.相同条件下，由中间产物转化为产物的速率： √ 20 【信息解读】 思路引导 分析步骤 1.通览全图→判 断反应类型 由图示知，反应物所具有的能量之和比生成物 所具有的能量高，即该反应为放热反应 2.细看变化 分析各段反应 仔细观察图像，产物所具有的能量比产物 所具有的能量低，物质的能量越低越稳定 3.综合分析 作出合理推断 由图示知，中间产物 到过渡态Ⅳ所需的活化 能最大，活化能越大反应速率越慢，慢反应为总 反应的决速步骤 21 [解析] 由图示知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量高， 即该反应为放热反应，A错误； 产物所具有的能量比产物 所具有的能量低，故产物 比产物 要稳定，B错误； 由图示知，中间产物 到过渡态Ⅳ所需 的活化能最大，则该历程中最大正反应 的活化能 ， C正确； 22 由图示知，由中间产物到产物 所需的活化能低于由中间产物到 产物所需的活化能，则由中间产物 转化为产物的速率： ，D错误。 23 变式题 [2024·河北衡水示范高中三模] 我国科研团队研究 电催化合成氨反 应 时， 发现不同电解质溶液对催化历程的影响如 图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用 “*”标注。下列说法错误的是( ) 24 A.反应放热是合成氨反应自发进行的主要助力 B.选用作电解质的反应速率比选用 的快 C. 先吸附于催化剂表面再参加合成氨反应 D.形成键合作用时，合成氨反应的 的绝对值更大 √ 25 [解析] 合成氨反应的 ，若反应自发进行，则满足 ，现在，则，若 ，则 ，肯定不能自发进行，故只有 ，才有可能满足 ， 指的是反应放热， 则反应放热是能够自发进行的主要因素， A正确； 26 选用不同电解质的反应速率，看反应活化能，由图可知，选用 对 应路线的相对能量升高部分更小，则对应活化能更低，反应速率更快， 故选 作电解质溶液的反应速率更快，B正确； 在开始生成，根据题中信息， 先 吸附在催化剂表面，然后再参加合成氨 反应，C正确； 焓变 生成物总能量-反应物总能量，合成 氨反应中反应物以及生成物能量不变，故 焓变不变，与反应路径无关，D错误。 探究点3 “物质-循环型”反应机理分析 1.循环转化机理图像的解读 图像 解读 _____________________________________________________________ 对于“环式”反应历程图像，位于“环上”的 物质是催化剂或中间体，如⑤⑥⑦和⑧，“入 环”的物质为反应物，如①和④，“出环”的物 质为生成物，如②和③ 28 2.循环转化机理题的解题思路 （1）通览全图，找准一“剂”三“物” 一“剂”指催化 剂 催化剂在机理图中多数是以完整的循环显现的，以 催化剂粒子为主体的多个物种一定在机理图中的主线 上 三“物”指反应 物、生成物、 中间物 （或中间体） 反应物 通过一个箭头进入整个历程的物 质是反应物 生成物 通过一个箭头最终脱离整个历程 的物质一般多是产物 29 三“物”指反应 物、生成物、 中间物 （或中间体） 中间体 反应后生成的，在机理图中通过 一个箭头脱离，但又通过一个箭头 进入的是中间体，通过两个箭头进 入整个历程的中间物质也是中间 体，中间体有时在反应历程中用 “［ ］”标出 （2）逐项分析得答案：根据题给情境信息，找出催化剂、反应物、 生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判定，选出正 确答案。 续表 30 例3 [2025·辽宁名校联盟联考] 在 催化下，丙烷与氧气反应制备 丙烯的部分反应机理如图所示。 下列说法错误的是( ) A.含 分子参与的反应一定有电子转移 B.由生成 的反应历程有2种 C.增大的量， 的平衡转化率不变 D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 √ 31 [解析] 由反应机理图知，含 分子发生的反应有 、 、 、，、 、 中元素的化合价分别为、、，含 分子参与的反应均 有元素化合价的升降，即有电子转移，A正确； 根据图示，由 生成的反应历程有2种，B正确； 反应中是催化剂，增大 的量，不影响的平衡转化率，C正确； 无论反应历程如何，在 催化下丙烷与反应 制备丙烯的总反应都为 ，最终生成水的总量都不变，D错误。 32 变式题 [2025·湖南师大附中检测] 和 在钯的配合物离子 的作用下合成 ，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.该过程的总反应为 B.该过程有非极性键断裂 C. 在此过程中作为中间产物 D.历程中发生了反应 √ 33 [解析] 依据图示可知氢气与氧气在 催化作用下生成过氧化氢， 即，A正确； 、 中存在非极性键，该过程有非极性键断裂，B正确； 依据过程图可知 在此过程中先消耗后生成，在此过程中作催 化剂，C错误； 由图示可知，过程中发生了反应 ，D正确。 34 Exercise 作业手册 35 探究点一 理解与反应历程相关的概念和理论 1.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“·”表示电子）： （慢反应） （快反应） （快反应） （快反应） 已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说 法不正确的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 36 A.上述过程的总反应方程式为 B.光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C.反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应 D.反应①是释放能量的反应 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 37 [解析] 由反应历程知，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化 氢，则总反应方程式为 ，A正确； 光照的主要作用是破坏氯气分子中的共价键，形成氯原子，促进反应 ①的进行从而使总反应速率加快，B正确； 由反应历程可知，反应②～④都是由微粒通过有效碰撞而发生的反应， C正确； 反应①是破坏氯气分子中的共价键形成氯原子的过程，应吸收能量， D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 38 2.对于反应 ，有人提出如下反应历程： 第一步 快速平衡 第二步 慢反应 第三步 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确 的是( ) A.（第一步的逆反应） （第二步反应） B.反应的中间产物只有 C.第二步中与 的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 39 [解析] 第一步反应快速平衡，第二步反应为慢反应，说明第一步反应 的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反 应的反应速率，A错误； 反应的中间产物除外，还有 ，B错误； 有效碰撞才能发生化学反应，第二步反应慢，说明仅部分碰撞有效， C正确； 第三步反应快，说明反应活化能较低，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 40 3.与 能发生的总反应为 。 已知：①该反应分两步完成，第一步为 ； ②两步反应的活化能分别为、，且 。 下列判断正确的是( ) A.总反应中 为氧化产物 B.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C.已知键能：，可推知键能 D.第二步的化学方程式可能为 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 41 [解析] 中为价，故总反应中为还原产物，A错误； ，活化能大的化学反应速率慢，故第一步的化学反应速率 小于第二步的化学反应速率，B错误； 该反应为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，已知键能： ，故键能： ，C错误； 总反应方程式减去第一步反应方程式可得第二步的化学方程式，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 42 探究点二 “能量-历程型”反应机理及分析 4.[2025·广东部分学校阶段考] 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、 解吸过程进行的。我国学者发现 时（各物质均为气态），甲醇与 水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示，下列说法不正确的 是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 43 A.反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 相比，反应 Ⅱ 速率更快 B.反应 Ⅱ 是放热反应，但是反应 Ⅰ 和 Ⅱ 总的反应过程是吸热的 C.铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D.在反应中生成又消耗，但 并不是催化剂 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 44 [解析] 由能量图可知，反应Ⅰ的活化能 大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快， 故A正确； 由能量图可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热 反应，反应Ⅱ生成物具有的总能量高于反应Ⅰ中反 应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B正确； 催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C错误； 在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故 D项正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 45 5.[2024·河北邢台检测] 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地 球上的生物。图中 Ⅰ 是一定条件下，臭氧转化成氧气的气态反应物和 生成物的相对能量与反应进程的关系，图中 Ⅱ 是相同条件下 原子 对臭氧层产生破坏作用的气态反应物和生成物的相对能量与反应进程 的关系。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 46 下列说法正确的是( ) A. B. 为反应进程 Ⅱ 的氧化剂 C.相同条件下， 平衡转化率：反应进程 Ⅰ 低于反应进程 Ⅱ D.两个进程中速率最快的一步反应的 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 47 [解析] 图中Ⅰ的反应热为 ，图中Ⅱ的反应热是 ， 原子在Ⅱ的进程中是催化剂，催化剂不影响反 应热，则，故A正确； 由Ⅱ可知， 为反应进程Ⅱ的催化剂，故B错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 48 催化剂不影响平衡转化率，相同条件下， 平衡转化率：反应进程Ⅰ等 于反应进程Ⅱ，故C错误； 两个进程中速率最快的一步反应是能垒最小的一步，该步反应的 ，故D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 49 6.[2024·江苏南京江宁区阶段考] 电喷雾电离 等方法得到的（、、等）与 反应可得。与 反应能高选择性地 生成甲醇。分别与、 反 A.步骤 Ⅰ 和 Ⅱ 中涉及氢原子成键变化的是 Ⅰ B.与反应的能量变化应为图中曲线 C.若与反应，氘代甲醇的产量 D.若与 反应，生成的氘代甲醇有2种 应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以 示例）。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反 应速率会变慢。下列说法错误的是( ) √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 50 [解析] 由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中 涉及碳氧键的形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故A正确； 直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变 慢，说明正反应活化能会增大，则与 反应的能量变化应为图 中曲线 ，故B正确； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 51 直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变 慢，则更容易和 而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量 ，故C错误； 根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为 或 ，共2种，故D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 52 7.[2025·山东齐鲁名校联盟联考] 某测试分析研究所提出 和 均能催化甲醇氧化 ，其反应历程的片段如图所 示，其中吸附在催化剂表面上的物 质用*标注。下列说法正确的是 ( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 53 A.吸附效果：劣于 B.的催化效果：劣于 C.反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D.根据图像可知， 催化下总反应的焓变更小 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 54 [解析] 由图像可知，吸附了后， 对应曲线的能量更低， 更稳定，表示吸附效果：优于 ，A错误； 反应过程中，对应曲线的活化能比 对应曲线的 活化能高，故催化效果劣于 ，B正确； 由反应历程可知，断开、极性键和 非极性键，形成的都是极性键，C错误； 催化剂不影响焓变，故两种催化剂下总反应的 焓变相等，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 55 8.[2024·广东汕头一模] 三甲胺 是重要的化工原料。我国科学 家利用（简称）在铜催化作用下转化得到 ， 计算机模拟单个 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示 （*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 56 A.该反应为放热反应，降温可提高 的平衡转化率 B.该历程包含6个基元反应，最大能垒（活化能）为 C.设法提高 的速率可以 提高总反应速率 D.若完全转化为三甲胺，则会吸收 的能量 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 57 [解析] 该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温 度，平衡向正反应方向移动， 的平衡转化率增大，A正确； 由图可知，该历程包含6个基元反应，最大能垒（活化能）为 ， B正确； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 58 反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率取决于慢反应，由 图可知，最大能垒（活化能）为 ，化学方程式为 ，C正确； 由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为 ， 完全转化为三甲胺， 则会释放出 的能量， D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 59 9.[2024·辽宁沈阳一模] 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基 中，用 于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表 面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 60 A.整个反应历程中有极性键的断裂和形成 B.过渡态相对能量： C.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D.反应决速步的活化能为 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 61 [解析] 一氧化碳催化加氢生成甲醇的 反应中有极性键的断裂和形成，A正确； 由图可知，过渡态相对能量的大小顺 序为 ，B正确； 吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，故为放热过 程，C错误； 反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为最慢反应，由图可 知，反应 的活化能最大，反应速率最慢，则 反应决速步的活化能为 ，故D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 62 10.[2024·湖北七市州教科研协作体联考] 常温常压下利用 催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化 如图所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。 下列说法正确的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 63 A.转化历程中决速步为 B.若无 催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行 C.反应过程中断裂与形成的共价键类型相同 D.寻找高效催化剂，有利于 的回收利用，使该反应原子利用率达 到 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 64 [解析] 由图可知，转化历程中活化能越大，反应越慢，为决速步，决 速步为 ，A正确； 催化剂能改变反应的速率，不能决定反应是否自发进行，无 催化剂，二氧化碳加氢制甲醇依然能自发进行，B错误； 反应过程中断裂极性键和非极性键，形成极性键，共价键类型不相同， C错误； 反应产物还有水生成，原子利用率 不可能达到 ，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 65 探究点三 “物质-循环型”反应机理分析 11.[2025·湖北名校联盟联考] 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学 家提出用钌基催化剂催化和反应生成 。反应 机理如图所示，已知当生成液态时放出 的热量。下 列说法正确的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 66 A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂 与形成 B.物质 Ⅰ 为该反应的催化剂，物质 Ⅱ 、 Ⅲ 为中间产物 C.催化剂能降低活化能，加快反应速率，改 变反应热，从而提高转化率 D.通过和反应制备液态 ， 每转移，放出 的热量 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 67 [解析] 由反应示意图可知反应过程中存在碳氧等极性键断裂、氢氢非 极性键断裂，碳氢等极性键形成，但不存在非极性键的形成，A错误； 物质Ⅰ为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质Ⅰ 为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，B正确； 催化剂可以降低反应的活化能， 但不能改变反应的焓变，C错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 68 钌基催化剂催化和反应生成，反应生成 液 态时放出的热量，反应中氢元素化合价由0价变为 价， 电子转移关系为，则每转移，放出 的热量，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 69 12.[2024·湖北武汉二模] 甲烷化是“负碳排放”的重要研究方向，某 研究团队报道了镍基催化剂上与 反应生成甲烷的两种机理，如 图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 70 下列说法错误的是( ) A.镍基催化剂增加了活化分子的百分数 B.两种机理均涉及极性键的断裂和形成 C.机理中 的选择性更高 D.机理涉及 反应 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 71 [解析] 催化剂能降低反应的活化能，将普通分子转化为活化分子，则 镍基催化剂增加了活化分子的百分数，A正确； 两种机理均涉及极性键的断裂和 极性键的形成，B正确； 两种机理中均生成，机理中主要生成，次 要生成 ，则机理中 的选择性更高，C错误； 由图可知，机理 涉及反应 ， D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 72 13.[2025·河北保定十校联考] 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡 胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的 是( ) A.反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 B.理论上该合成方法中每消耗 可得到 C.反应⑤和⑥中均有含 键的产物生成 D.乙醛分子中没有 ，故其与水分子间不能形成 氢键 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 73 [解析] 反应①可表示为 ，消耗的氧化剂与还 原剂物质的量之比为 ，A错误； 由图中转化可知，还有副产物乙醇生成，则理论上可得到 的少于 ，B错误； ⑤中产物含有氮氮三键、⑥中产物 含有碳氧双键，C正确； 乙醛分子中的氧原子能与水中的 “ ”形成氢键，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 74 14.某科研团队合作开发了活性位点催化剂，先“吸氢”再将硝基化合物转化为氨 基化合物，反应历程和每步的活化能如图所示： 下列说法正确的是( ) A. 是该反应历程的中间产物 B.提高Ⅲ Ⅳ的反应速率，对快速提升总反应 速率起决定性作用 C.Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ的转化过程中， 元素的化合 价逐渐降低 D.总反应为 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 75 [解析] 由题目中先“吸氢”再转化和图示知，反应的第一步是 与氢气结合，反应最后又生成，故 是催化剂，A错误； 根据图中各步活化能知，生成 物质Ⅰ时活化能最高，所以对总 反应速率起决定性作用的是生 成物质Ⅰ的反应，B错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 76 反应历程中，物质Ⅰ 物质Ⅱ加氢，物质Ⅱ 物质Ⅲ去氧，物质Ⅲ 物 质Ⅳ去氧，均为还原反应，元素化合价逐渐降低，C正确； 是催化剂， 是 中间产物，总反应为 ，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 77 快速核答案 发展素养（十二） 变化观念——化学反应速率与反应历程 探究点1 理解与反应历程相关的概念和理论 例1.C 变式题.C 探究点2 “能量-历程型”反应机理及分析 例2.C 变式题.D 探究点3 “物质-循环型”反应机理分析 例3.D 变式题.C 78 作业手册 探究点一 理解与反应历程相关的概念和理论 1.D 2.C 3.D 探究点二 “能量-历程型”反应机理及分析 4.C 5.A 6.C 7.B 8.D 9.C 10.A 探究点三 “物质-循环型”反应机理分析 11.B 12.C 13.C 14.C $