第4单元 第12讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属(课件PPT)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属”专题，覆盖钠的重要化合物性质与转化、碱金属元素递变规律及焰色试验等核心考点，依据高考评价体系分析“性质比较与鉴别”“转化与除杂”“数形结合计算”等高频考点权重，归纳物质鉴别、实验设计等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题引领+素养融合”，如结合2024北京卷真题解析碳酸钠与碳酸氢钠溶液微粒种类差异，通过“价—类”二维图培养科学思维，以侯氏制碱法模拟实验落实科学探究与实践。特设易错点警示（如钾密度反常）和解题模板（盐酸反应图像分析），助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习。

- - 第12讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 1 1.掌握、 的性质、用途及应用。 2.理解、 的制法。 3.了解碱金属元素，掌握焰色试验的原理及操作。 复习目标 2 01 考点一 两种重要的钠盐 和 02 考点二 碱金属 焰色试验 03 经典真题·明考向 04 作业手册 答案速查【听】 答案速查【作】 3 考点一 两种重要的钠盐 和 4 1.与 的性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或______ ________ 主 要 性 质 色、态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水 苏打 小苏打 夯实必备知识 5 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主 要 性 质 稳定性 稳定,但结晶碳酸钠 易风化 受热易______ 与 反 应 （较快） （更快） 分解 续表 夯实必备知识 6 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主 要 性 质 与 反应 过量: ; 过量: 续表 夯实必备知识 7 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主 要 性 质 与 反应 与水作 用 水解,碱性较____ 水解,碱性较____ 与酸互 滴 现象与滴加方式有关 现象与滴加方式无关 强 弱 续表 夯实必备知识 8 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主要用途 用于玻璃、肥皂、合成 洗涤剂、造纸、纺织、石 油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过 多、发酵粉的主要成分之 一 续表 夯实必备知识 9 2.与 的相互转化及应用 （1）转化途径 （2）应用——混合除杂（括号内为杂质） ①固体 加热至__________不再变化。 ②溶液 加入适量的_______溶液。 ③溶液 通入足量的_____气体。 固体质量 夯实必备知识 10 3.纯碱的工业制法——侯氏制碱法 （1）制备原料：食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢 气时的废气，其反应为 ， 。 夯实必备知识 11 （3）循环利用 循环利用的物质为_____、饱和食盐水。 （2）工艺流程 夯实必备知识 4.钠及其化合物之间的转化 “价—类”二维图是复习元素及其化合物的重要工具。钠及其化合物的 “价—类”二维图如图所示，写出图中转化关系涉及反应的化学方程式。 夯实必备知识 13 ①___________________； ②_ __________________； ③______________________； ④_______________________________； ⑤_______________________； ⑥______________________________； ⑦_________________________； 夯实必备知识 14 ⑧________________________________； ⑨_ ________________________________； ⑩____________________________________； ⑪__________________________________； ⑫_ _________________________； ⑬____________________________。 夯实必备知识 15 【对点自测】 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）用澄清石灰水能够鉴别溶液与 溶液( ) × [解析] 与、溶液均反应生成 白色沉淀。 （2）可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( ) √ [解析] 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，固体质量减少； 碳酸钠受热不分解，固体质量不变。 夯实必备知识 16 （3）向饱和溶液中通入，有 晶体析出( ) √ [解析] 发生反应 ，由于溶解度较 大的转化成溶解度较小的，且又消耗一部分溶剂 ， 故有 晶体析出。 （4） 受热易分解，故可用作胃酸中和剂( ) × 夯实必备知识 17 （5）下列转化均能实现： ( ) × （6）相同温度下溶解度：小苏打 苏打，热稳定性： ( ) √ 夯实必备知识 18 题组一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与鉴别 1.[2024·辽宁沈阳二中模拟] 下列有关和 性质的比较中， 正确的是( ) A.热稳定性： B.常温时水溶性： C.等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生 的体积： D.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢： √ 提升关键能力 19 [解析] 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和 ，则热稳定性： ，A错误； 常温时，水中溶解度： ，B错误； 质量相等时，碳酸氢钠的物质的量比较大，故与足量盐酸反应产生 的量： ，C错误； 根据 、 可知，等浓度的 和 溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢： ， D正确。 提升关键能力 20 2.某课外小组为了鉴别和 两种白色固体，设计了如下 几种实验方法，某些夹持仪器略。 下列说法不正确的是( ) 提升关键能力 21 A.装置 Ⅰ 中的和 均能与盐酸反应，产生气体速率快的 是 B.当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是 C.加热装置 Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D.装置 Ⅲ 也可以鉴别和 √ 提升关键能力 22 [解析] 碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸 氢钠的气球鼓得更快，产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化 碳的量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误； 提升关键能力 23 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加 热不反应，C正确； 碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰 水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确。 提升关键能力 24 【规律小结】 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 （1）<m></m>和<m></m>的鉴别方法 不可用溶液鉴别溶液和溶液，因为 溶 液与这两种溶液反应时都产生白色沉淀，现象相同。 提升关键能力 25 （2）、 的除杂方法——依据二者性质的差异确定除杂 方法（后者为杂质） 序号 混合物 除杂方法 ① 、 加热法 ② 、 通入足量 ③ 、 加入适量 溶液 提升关键能力 26 题组二 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的原理及计算 3.[2024·广东惠州二模] 向和 混合 溶液中滴加稀盐酸， 的生成量 与加入盐酸的体积 的关系如图所示。下列判 断正确的是( ) A.在 范围内，只发生中和反应 B.段发生反应的离子方程式为 C.点盐酸体积为 D.原混合溶液中与的物质的量之比为 √ 提升关键能力 27 [解析] 向和混合溶液中滴加 稀盐酸，发生的 反应依次为， ， ，据此可以解答。在 范围内，发生的 反应是， ，发生复分解反应， 包含中和反应，A错误； 段发生反应的离子方程式为 ，B错误； 提升关键能力 28 从图像知生成 ，根据离子方程式 可知，消耗 ，故点盐酸体积为，C正确； 根据离子方程式和图像可知， 的物质的量是，共计消 耗 ，所以与氢氧化钠反应的是 ，则 的物质的量为，因 此原混合液中，与的物质的量之比为 ，D错误。 提升关键能力 4.[2024·江苏徐州模拟] 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 ，再通入一定量的，随后分别各取 溶液，向其中逐 滴滴入的盐酸，在标准状况下产生 的体积（纵轴）与 所加入盐酸的体积（横轴）的关系如图（分A、B两种情况）： 提升关键能力 30 （1）在A情况下，溶质是_______________（填化学式），其物质的 量之比为_____。 、 [解析] 对于A情况， ， ， 据此判断溶液中溶质的成分是和。 根据 ， ， 可知， 和 的物质的量之比等于消耗盐酸 的体积之比，则 。 提升关键能力 31 （2）在B情况下，溶质是_________________（填化学式），其物质 的量之比为_____。 、 [解析] 对于B情况， ， ， 据此判断溶液中溶质的成分是和。 根据 ， ，可知和 的物 质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，则 。 提升关键能力 32 （3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________。 [解析] 当加入 盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为 ， 根据元素质量守恒有 ，所 以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 提升关键能力 33 【规律小结】 利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 （1）首先分析图像的起点、拐点。 （2）图像的起点在原点的，溶质为<m></m>。 提升关键能力 34 （3）图像的起点不在原点的，看原点、拐点、最高点的横坐标之间 的比例，确定溶质。 提升关键能力 35 ①向 溶液中逐滴加入盐酸。 第一步：转化为 ，无气体产生； 第二步：与反应产生 。 消耗盐酸的体积与产生 的体积的关系如图甲所示。 ②向溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 的体积 的关系如图乙所示。 提升关键能力 36 ③向、 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与 产生的体积的关系（设、的物质的量之比 ， 其他比例时的图像略）如图丙所示。 ④向、 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积 与产生的体积的关系（设、 的物质的量之比 ，其他比例时的图像略）如图丁所示。 提升关键能力 37 题组三 钠及其化合物的转化 5.[2024·河北石家庄阶段测试] 钠及其化合物的“价—类”二维图如图所 示，下列推断不合理的是( ) A.、 均常用作还原剂 B. 在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比 为 C.或与水反应均可得到 D. 的水溶液既可以显酸性、碱性也可以 显中性 √ 提升关键能力 38 [解析] 由价态及类别可知为、 为、为或、 为 、为钠盐，据此分析解答。 、 均易失电子表现强还原性，常作还原剂，A正确； 在空气中燃烧生成过氧化钠， 由2个钠离子和1个过氧根离子 组成，阴阳离子个数比为 ，B错误； 钠单质、氧化钠、过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，C正确； 钠盐的水溶液可以显酸性、碱性也可以显中性，如硫酸氢钠溶液显酸 性，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，D正确。 提升关键能力 39 6.[2024·吉林长春外国语学校阶段考] 以不同类别物质间的转化为线索， 认识钠及其化合物。 下列分析正确的是( ) 提升关键能力 40 A.从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B.纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多 C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温常压下产生 ， 转移 电子 D.向碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 √ 提升关键能力 41 [解析] 钠质软、密度比煤油大，保存 在煤油中，从煤油中取用钠需小刀、 滤纸和玻璃片，还需要用镊子，A错误； 纯碱溶液由于碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误； 过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应⑤⑥可用于潜水艇 中氧气的供给，常温常压下的物质的量小于，转移电子 小于 ，C错误； 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为 ，D正确。 提升关键能力 42 【规律小结】 “价—类”二维图在钠及其化合物的转化关系中的应用 （1）从物质的类别角度认识 以钠元素为核心,分别从金属单质、氧化物、碱、盐的化学通性角度认 识<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>的化学性质及相互转化关系,形成“物质 观”“结构观”“性质观”等化学基本观念,根据物质的类别,推测物质可能 具有的性质。 提升关键能力 43 （2）从化合价角度认识 从氧化还原反应角度,分析钠及其化合物中 元素的化合价,分析物质 的氧化性和还原性,进而分析物质发生的氧化还原反应,并形成从多角 度认识物质转化的思维模型。 提升关键能力 44 考点二 碱金属 焰色试验 45 1.碱金属的相似性和递变性 相似性 递变性 原子结构 最外层均有1个电子 电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐______ 元素性质 具有较强的金属性，最 高正价均为____ 金属性逐渐______ 增大 增强 夯实必备知识 46 相似性 递变性 单质 性质 物理性质 都是银白色金属 除外 ，密度小，熔、沸点低 密度呈增大趋势， 熔、沸点逐渐______ 化学性质 都具有强还原性，类似 于金属钠 还原性逐渐______ 续表 降低 增强 夯实必备知识 2.焰色试验 （1）概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出______颜色，据 此可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为 焰色试验。 特征 夯实必备知识 48 （2）实验操作流程 铂丝与原来的火焰颜色相同 蘸取待测物 观察火焰颜 色洗净的铂丝 与原来的火焰颜色相同 ［微点拨］ 铂丝洗涤时要用稀盐酸洗（不能用稀硫酸洗），然后灼 烧，火焰为无色或与原来火焰颜色相同时，说明洗净。 夯实必备知识 49 （3）常考元素的焰色 金属元素 钠 钾（透过蓝色钴玻璃观察） 钙 铜 钡 火焰颜色 ____ __ ______ 砖红色 绿色 黄绿色 黄色 紫色 夯实必备知识 50 【对点自测】 判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”） （1）加热时，碱金属单质都能与 反应生成过氧化物 ( ) × （2）碱金属单质都能与水反应生成相应的碱和 ( ) √ （3）做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色 相同( ) √ 夯实必备知识 51 （4）用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液并灼烧，火焰呈黄色，证明其中 含有 ( ) √ （5）钾的活泼性强于钠，因此钾可从 溶液中置换出金属钠( ) × （6）[2023·湖北卷] 、、 的金属性随其核外电子层数增多而增 强“符合事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点( ) × 夯实必备知识 52 题组一 碱金属元素的性质 1.[2024·河北衡水中学调研] 下列关于碱金属的叙述中正确的是( ) A.碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B.碱金属随着原子序数增大，与水反应的剧烈程度增大 C.碱金属单质的金属性很强，均易与氧气反应生成两种氧化物 D.碱金属单质着火时均可用干冰灭火 √ 提升关键能力 53 [解析] 碱金属单质的密度随原子序数的增大而呈增大趋势，但 的密 度大于 的密度，A错误； 碱金属随着原子序数增大，越易失电子，与水反应越剧烈，B正确； 与反应可生成、 、超氧化钾等，C错误； 碱金属从开始，燃烧时会生成过氧化物，与 反应生成助燃的 ， 因此不能使用干冰灭火，D错误。 提升关键能力 54 2.下列对碱金属元素的叙述正确的是( ) ① 通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最弱的是锂 ④碱金属阳离子中氧化性最强的是 ⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大 ⑥从到 ，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.①②③④ D.①②③⑤ √ 提升关键能力 55 [解析] 钾和空气中的水蒸气、氧气等发生反应，金属钾的密度比煤油 大，所以钾通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触，①正确； 碱金属的活泼性较强，会和皮肤中的水反应生成碱，具有强腐蚀性， 故取用时不能直接用手拿，②错误； 依据同主族元素性质递变规律，碱金属中还原性最弱的是锂，③正确； 元素金属性越弱，对应阳离子的氧化性越强，所以碱金属阳离子中氧 化性最强的是 ，④正确； 提升关键能力 56 同主族元素原子的最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，随着核电 荷数的增大，碱金属的原子半径逐渐增大，⑤正确； 从到 ，碱金属的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，钾反常， ⑥错误。 提升关键能力 57 【易错警示】 碱金属单质、化合物的特殊性 （1）碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 （2）碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而 将锂保存在固体石蜡中。 提升关键能力 58 （3）锂与反应与钠不同,只生成,而不生成 。 （4）试剂瓶中的试剂取出后,一般不能放回原瓶,但金属、 等需立 即放回原瓶。 （5）碱金属与氢气反应生成的碱金属氢化物（如 ）都是离子化合 物,其中氢以形式存在,显 价,碱金属氢化物是强还原剂。 提升关键能力 59 题组二 焰色试验 3.下列有关焰色试验的说法中正确的是( ) A.某溶液焰色试验火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，一定不含 钾离子 B.焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质 C.焰色试验与电子跃迁有关 D.使用的铂丝可以用玻璃棒代替 √ 提升关键能力 60 [解析] 灼烧时观察到黄色火焰，说明溶液中一定含 ，判断是否含 ，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察火焰颜色，A错误； 焰色试验是利用元素原子的核外电子由激发态回到基态时，将能量以 光的形式释放出来而呈现的焰色，为物理变化，与电子跃迁有关，B 错误，C正确； 玻璃中通常含有钠元素，会干扰金属元素的检验，所以不可用玻璃棒 代替铂丝进行焰色试验，D错误。 提升关键能力 61 4.用铂丝蘸取某混合液进行焰色试验，下列说法正确的是( ) A.焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B.焰色试验有发光现象，所以是化学变化 C.透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素、无钠元素 D.每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色 相同 √ 提升关键能力 62 [解析] 光洁无锈的铁丝放在酒精灯上灼烧， 本身并无焰色，可用来 蘸取待测液进行焰色试验，A正确； 焰色试验是某些金属元素在灼烧时表现的性质，属于物理变化，B错 误； 透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光的干扰，透过蓝色钴玻璃观察到紫 色火焰，证明原溶液有钾元素，但不能说明没有钠元素，C错误； 不能用水洗铂丝，应该用盐酸，D错误。 提升关键能力 63 【易错警示】 （1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也 可以是化合物，如不论灼烧<m></m>、<m></m>、<m></m>还是钠的单质， 均发出黄色火焰。 （2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温 时可挥发，而硫酸盐难挥发。 （3）焰色试验中所用火焰本身的颜色应是无色或浅色的。 （4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 （5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 提升关键能力 64 经典真题·明考向 65 1.下列说法正确的是______（填序号）。 ①［2022·全国乙卷］ 碳酸氢钠可用作食品膨松剂。 ②［2022·广东卷］ 可与酸反应，故面包师用小苏打作发泡剂 烘焙面包。 ③［2022·海南卷］ 小苏打的主要成分是 。 ④［2022·重庆卷］和分别在中燃烧得到和 。 ⑤［浙江卷］的溶解度比的大，则 的溶解度 比 的大。 ⑥［2023·湖北卷］、、 的金属性随其核外电子层数增多而增强 ①⑥ 66 [解析] 不是小苏打,②错误; 小苏打的主要成分是 ，③错误； 在中燃烧得到,④错误; 的溶解度大于 ,⑤错误。 67 2.[2024·北京卷] 关于和 的下列说法中，不正确的是 ( ) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用溶液使转化为 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D.室温下，二者饱和溶液的 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 √ 68 [解析] 和的溶液中均存在、、、 、 、、，A正确； 向中加入适量 溶液，发生反应： ，B正确； 受热易分解，转化为，同时生成和，而 热稳定性较强，C正确； 室温下和饱和溶液 相差较大的主要原因是的水 解程度远大于 ，D错误。 69 3.[河北卷节选] 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和 国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改 进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和 ， 实验流程如图所示： 70 回答下列问题： （1）从中选择合适的仪器制备 ，正确的连接顺序是 _________（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的 稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 _______________________________________________。 使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗颈部的小孔 71 [解析] 根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后， 再通入二氧化碳气体，发生反应 ，得到的碳酸氢钠晶体 烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备纯碱；另一 方面得到的母液中主要溶质为 ，再加入氯化钠粉末，存在反应 。 72 要制备 ，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和 碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的 ，后与饱和氨盐水充分接触来 制备 ，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充 分利用二氧化碳制备得到少量，可能多余的 通入饱和食盐 水中被吸收，进一步得到饱和氨盐水，所以按气流方向正确的连接顺 序应为 ； 73 为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞 打开或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗颈部的小孔。 74 （2）B中使用雾化装置的优点是________________________________ ________________________________。 使氨盐水雾化，可增大其与二氧化碳的接触面积，提高反应速率和产率 [解析] B中的雾化装置使氨盐水雾化，可增大其与二氧化碳的接触面 积，提高反应速率和产率。 75 （3）生成 的总反应的化学方程式为______________________ _________________________。 [解析] 根据上述分析可知，生成 的化学方程式为 。 76 （4）反应完成后，将B中 形管内的混 合物处理得到固体 和滤液： 向滤液中加入 粉末，存在 过程。为使 沉淀充分析出并分离， 冷却结晶 过滤 根据和 溶解度曲线，需采用的操作为__________、______、 洗涤、干燥。 77 [解析] 根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随温 度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化并不明显， 所以要想使 沉淀充分析出并分离，需采用冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥的操作。 78 1.和 是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活 中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是( ) A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于 治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B. 能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可 用来做馒头 C.用适量溶液除去溶液中的 D.向饱和溶液中通入气体，可获得 沉淀 √ 备用习题 79 [解析] 用溶液除去溶液中的会引入新杂质 ，C 错误。 备用习题 80 2.实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误 的是( ) 选项 操作 目的 A ___________________________________ 制取氨并将其溶于饱和食盐水 B ________________________ 过滤获得碳酸氢钠晶体 √ 备用习题 81 选项 操作 目的 C ___________________ 灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠 D ___________________ 蒸发浓缩氯化铵溶液 续表 备用习题 82 [解析] 用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨，A项正确； 侯氏制碱法中从溶液里析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢 钠，且应用玻璃棒引流，B项错误； 在坩埚中灼烧碳酸氢钠制备碳酸钠，C项正确； 在蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，D项正确。 备用习题 83 3.金属钾可以与水（滴加酚酞溶液）剧烈反应，下列说法不正确的是 ( ) A.溶液变红，证明生成了碱性物质 B.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 √ 备用习题 84 [解析] 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物 质，A正确； 钾浮在液面上，说明钾的密度小于水，燃烧说明反应放热，B正确； 金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，C正确； 金属钾与水发生反应： ，水中含有极性 共价键，生成的氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键， 反应前后化学键类型不同，D错误。 备用习题 85 4.[2025·河南实验中学检测] 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸 钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答： 备用习题 86 [解析] A中浓 溶液用于吸收空气中的二氧化碳，B中样品与稀硫 酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳经C中浓硫酸干燥后进入D中被 碱石灰吸收， 中碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进 入D中。 备用习题 87 （1）装置 的作用是__________________________________________ ____。 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中产生误差 [解析] 中碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中 产生误差。 备用习题 88 （2）实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为 ②称取 样品装入装置B的广口瓶中 ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂 ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气 ⑤再次称量装置D的质量为 ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气 ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止 以上步骤的正确顺序为________________。 ③②④①⑦⑥⑤ 备用习题 89 [解析] 实验步骤为连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂，称取 样品装入装置B的广口瓶中，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空 气，除去装置内原有的二氧化碳和水蒸气，称量装置D的初始质量， 关闭弹簧夹滴加稀硫酸发生反应生成二氧化碳，直至不再生成气泡为 止，然后打开弹簧夹再次缓缓鼓入一段时间空气，使留在装置内的二 氧化碳被D装置完全吸收， 最后再次称量D的质量。 故实验步骤的正确顺序 为③②④①⑦⑥⑤。 备用习题 90 （3）步骤⑥的目的是___________________________________________。 将反应产生的全部赶入D装置中，减小误差 [解析] 实验步骤⑥的目的是将生成的 全部赶入装置D中被吸收， 从而减小实验误差。 备用习题 91 （4）根据相关数据，计算样品中碳酸氢钠的质量分数为_______ （保留3位有效数字）。 [解析] 设样品中碳酸钠的物质的量为 ，碳酸氢钠的物质的量为 ，则 ， ， ，解得 ， ，则样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 备用习题 92 Exercise 作业手册 93 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开 来，下面的方法中可行的是( ) A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灯的外焰上灼烧，观察火焰颜色 C.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋， 观察反应的剧烈程度 D.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 94 [解析] 加热不分解，加热分解生成 ，都有残留 物，不能鉴别，A错误； 二者都含有 元素，火焰都呈黄色，不能鉴别，B错误； 与酸反应比 剧烈，可用白醋进行鉴别，C正确； 二者都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 95 2.[2024·湖北部分校联考] 现有两支试管分别装有体积相等、物质的量 浓度相同的溶液和 溶液。下列实验操作及结论中正确 的是( ) 选项 实验操作 结论 A 分别向两支试管的溶液中 加入 溶液 产生白色沉淀的是 溶液 B 分别逐滴加入质量分数相 等的稀硫酸 立即产生气泡的是 溶液 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 96 选项 实验操作 结论 C 分别加热两支试管中的溶 液 产生气泡的是 溶液 D 分别向两支试管的溶液中 滴加几滴酚酞溶液 溶液呈深红色的是 溶液 续表 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 97 [解析] 加入 溶液，分别发生反应： 、 或 ，均产生白色沉淀，A 错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 98 分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸， 溶液发生反应： ，立即产生气泡， 溶液发生反应： 、 ，开始无明显 现象，过一段时间才产生气泡，故立即产生气泡的是 溶液，B 错误； 分别加热两支试管中的溶液，若溶质不发生分解，溶解在溶液中的 等因受热，其溶解度降低，也会从溶液中逸出，产生气泡，不能据此 区分两种溶液，C错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 两支试管中溶质物质的量浓度相同，溶液的碱性强于 溶液，滴加酚酞溶液后， 溶液的红色更深，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3.室温下，探究 溶液的性质。下列实验方案能达 到探究目的的是( ) 选 项 探究目的 实验方案 A 是否 发生电离 向 溶液中加入一小 块钠，观察溶液中是否有气泡产生 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 101 选 项 探究目的 实验方案 B 是否 发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取 溶 液，点在干燥的试纸上，测 C 溶液中是 否存在 取一支洁净的铂丝，蘸取 溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火 焰颜色 D 溶液中是 否存在 向 溶液中滴入几滴 澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 续表 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 102 [解析] 钠很活泼，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则无论 是 否发生电离都会产生气泡，A错误； 水解使溶液显碱性，则用干燥洁净玻璃棒蘸取 溶液，点在干燥的 试纸上，测出溶液的， 可以说明 水解，B正确； 钠离子的焰色不能透过蓝色钴玻璃观察，C错误； 澄清石灰水的主要成分为 ，与反应生成， 与 反应产生白色沉淀使溶液变浑浊，不能证明溶液中含有 ，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 103 4.[2024·湖南常德模拟] 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不 正确的是( ) A.溶液，选用适量的 溶液 B.溶液，应通入过量的 气体 C.粉末 ，将混合物在氧气中加热 D.溶液，加入适量 溶液，过滤 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 104 [解析] 可与反应生成 ，可用于除杂，A正确； 与反应生成，可用于除杂，B正确； 和 在加热条件下反应生成，可用于除杂，C正确； 和 均能与 反应，不能达到除杂的目的，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 105 5.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加 热分解得到的 质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法错误的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 106 A.仪器 中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中 B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C.样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高 D.产生 气体的速率太快，没有被C中碱石灰完全吸收可能使碳酸钠 的质量分数偏低 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 107 [解析] 连接好装置后，先通入氮气以赶尽装置内空气，避免空气中二 氧化碳、水蒸气影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸 气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰 吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中的碱石灰是为了防止空气中的二 氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 108 仪器 为干燥管，盛有干燥剂碱石灰，防止空气中的二氧化碳、水蒸气 进入装置C影响测定结果，A正确； 装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，对 实验结果产生影响，B正确； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 109 样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳 酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，C正确； 产生 气体的速率太快， 没有被C中碱石灰完全吸收，测定二氧 化碳质量偏小，碳酸氢钠质量偏小，碳酸钠质量偏大，导致碳酸钠的 质量分数偏高，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 考点二 碱金属元素 焰色试验 6.下列说法中正确的是( ) A.碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点降低 D.碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 111 [解析] 、 等过于活泼的碱金属先和盐溶液中的水反应，生成强碱， 而不是与盐发生置换反应，故A错误； 金属 在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧会生成超氧化钾， 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； 随着核电荷数增加，碱金属元素原子半径越来越大，与自由电子的作用 力越来越弱，金属键越来越弱，所以碱金属单质熔、沸点逐渐降低，故 C正确； 碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，则越易 失电子，其还原性越强，故D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 112 7.下列有关焰色试验的注意事项的说法中正确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 113 [解析] 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠的黄色的 光，故①正确； 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质，故② 正确； 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，不能用硫酸洗净，故③正确； 实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，故④正确; 没有铂丝时，可以用光洁无锈的铁丝代替，故⑤正确； 故选D。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 114 8.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( ) A.的碱性比 的强 B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成 C.的还原性比的强，故的氧化性强于 D.的金属性比 的强 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 115 [解析] 根据元素周期律，的金属性比强，故的碱性比 强， A项正确； 的化学性质与钠相似，能与水或稀盐酸反应产生 ，故也能与 水或稀盐酸反应产生，且反应更剧烈，B项正确； 的还原性强于，则的得电子能力比强，即氧化性： ，C项正确； 、均为碱金属元素， 的电子层数多，更容易失去最外层电子， 故金属性： ，D项错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 116 考点三 钠及其化合物的综合考查 9.[2024·北京师大附中模拟] 元素的“价—类”二维图指的是以元素的化 合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为 钠元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系， 下列说法不正确的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 117 A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B.发生④⑤的转化均有 产生 C.向碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧，都生成氯化钠 D.反应②只能通过加热才能实现物质转化 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 118 [解析] 氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为 ，可以实现转化关系①，A正确； 与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为 、 ， 因此④⑤的转化均有 产生，B正确； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 119 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应 ，反应 ，都生成氯化钠，C正确； 反应②通过加热能实现物质转化， ， 也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化， ， D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10.[2024·辽宁名校联盟模拟] 侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列有 关说法不正确的是( ) A.侯氏制碱法中 来自煅烧石灰石 B.母液 Ⅰ “吸氨”可使转化为 ，提高析出氯化铵的纯度 C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了 物质溶解度的差异 D.生成的氯化铵可用作氮肥，提高原料利用率 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121 [解析] 合成氨工业提供氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得 到的母液Ⅰ吸收氨气经降温冷却析出氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠经 盐析得到的母液Ⅱ为饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠 晶体煅烧得到碳酸钠即纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循 环使用。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 122 侯氏制碱法又称联合制碱法，其中 由合成氨工业提供，故A错误； 通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转化为溶解度较大的碳酸钠， 可以提高析出氯化铵的纯度，故B正确； 侯氏制碱法是将、依次通入饱和 溶液中，发生反应： ，其中 溶解度 最小，故有 晶体析出，应用 了物质溶解度的差异，故C正确； 析出的晶体可用作氮肥，提高 原料 的利用率，故D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11.碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了联合制 碱法，又称侯氏制碱法。 Ⅰ .某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取 ，装置如图所示。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 124 [解析] Ⅰ.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取 。在装置甲 中用溶液与发生复分解反应制取 ，然后将气 体通入盛有饱和溶液的装置乙除去中的杂质 ，再将气 体通入含氨的饱和食盐水中，发生反应： ， 得到， 是大气污染物， 为防止其污染空气，最后在装置丁 中用稀硫酸吸收挥发的 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 125 （1）装置乙中的试剂是_________________；装置丁中稀硫酸的作用 是_______________。 饱和溶液 吸收挥发的 [解析] 由分析可知，装置乙的目的是除去中的 ，使用的试剂是 饱和溶液； 装置丁中稀硫酸的作用是吸收挥发的 ，防止其污染环境。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 126 （2）利用戊装置也可制备，有同学建议在戊装置的 管下端 连接己装置，理由是___________________________________________。 增大气体与溶液的接触面积，使被充分吸收 [解析] 极易溶于水，为防止倒吸现象的发生，导气管应该在液面 以上，故可以经导气管通入； 为使被充分吸收，可增大 与 溶液接触的面积，可以在管下端安 装一个多孔球泡，即在 管下端安装 一个己装置。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 127 （3）制备实验需经过制取氨气、制取、分离 、干燥 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是___ （填字母）。 A. B. C. D. √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 128 [解析] 固体加热分解产生、 ，两种气体在试管口遇冷又 重新反应产生，因此该装置不能用于实验室制取 ，A错误； 通入 时导气管应该伸入液面以下，出气导气管应该稍微露出橡胶 塞，因此该装置不能达到吸收气体制取 的目的，B错误； 分离固体与含 的溶液用过滤的方法，可以实现物质的分 离，C正确； 干燥 固体应该在干燥器中，不能用酒精灯给盛有 固体 的烧杯加热，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 129 Ⅱ .由粗盐水制备，再进一步处理得到产品 ，实验流程 如下所示。 （4）在循环 Ⅰ 中，参与循环的物质是_____（填化学式）。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 130 [解析] Ⅱ.由粗盐水制备，再进一步处理得到产品 。 在粗盐水中加入、、溶液将、、、 转化为、、 等沉淀，然后经过滤除去沉淀， 向滤液中加入盐酸酸化，除去过量、，得到纯净 ； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 向饱和食盐水中通使溶液显碱性，再通入 气体酸化，发生反应： ，经过滤分离出 晶体，将其加热，发生分解反应： ，就制取得到纯碱； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 反应产生的 再通入碳酸化步骤加以循环利用；一定质量的样品煅 烧，减少的质量为、 的质量和，根据反应关系可计算出其中 含有的晶体质量，也就可以知道 的质量及其质量分数。 根据分析可知，在循环Ⅰ中，参与循环的物质是 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （5）上述流程中，转化为 的化学方程式为____________ _______________________________。 [解析] 向氨化的饱和食盐水中通入 气体酸化，发生化学反应： ，制取得到 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 134 （6）若得到 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合 物质量不再变化，固体质量共减少了 ，则原混合物中碳酸钠的 质量分数为________。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 135 [解析] 不稳定，受热易分解： ，根据方程式可知：每有 分解，就会产生和 ，固体质量减少 ，若得到 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合 物质量不再变化，固体质量共减少了，则其中含有的 的 质量为 ，固体混合物中含有 的质量为 ，则固体混 合物中的质量分数为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 136 快速核答案 第12讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 考点一 两种重要的钠盐<m></m>和<m></m> 夯实必备知识 1.苏打 小苏打 分解 强 弱 2.①固体质量 ②<m></m> ③<m></m> 3.<m></m> 137 4.①<m></m> ②<m></m> ③<m></m> ④<m></m> ⑤<m></m> ⑥<m></m> ⑦<m></m> ⑧<m></m> ⑨<m></m> ⑩<m></m> ⑪<m></m> ⑫<m></m> ⑬<m></m> 138 【对点自测】 （1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）× （6）√ 提升关键能力 题组一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与鉴别 1.D 2.B 题组二 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的原理及计算 3.C 4.（1）<m></m>、<m></m> <m></m> （2）<m></m>、<m></m> <m></m> （3）<m></m> 题组三 钠及其化合物的转化 5.B 6.D 考点二 碱金属 焰色试验 夯实必备知识 1.增大 <m> 增强 降低 增强 2.（1）特征 （3）黄色 紫色 【对点自测】 （1）× （2）√ （3）√ （4）√ （5）× （6）× 提升关键能力 题组一 碱金属元素的性质 1.B 2.A 题组二 焰色试验 3.C 4.A 经典真题·明考向 1.①⑥ 2.D 3.（1）<m> 使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗颈部的小孔 （2）使氨盐水雾化，可增大其与二氧化碳的接触面积，提高反应速率 和产率 （3）<m></m> （4）冷却结晶 过滤 教师备用习题 1.C 2.B 3.D 4.（1）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中产生误差 （2）③②④①⑦⑥⑤ （3）将反应产生的<m></m>全部赶入D装置中，减小误差 （4）<m></m> 作业手册 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 考点二 碱金属元素 焰色试验 6.C 7.D 8.D 考点三 钠及其化合物的综合考查 9.D 10.A 11.（1）饱和<m></m>溶液,吸收挥发的<m></m> （2）增大气体与溶液的接触面积，使<m></m>被充分吸收 （3）C （4）<m></m> （5）<m></m> （6）m></m> $