第4单元 第11讲 钠的单质及其氧化物(课件PPT)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“钠的单质及其氧化物”核心考点，依据高考评价体系梳理钠的性质、制备、用途及氧化物的对比转化，分析钠的化学性质、过氧化钠性质与计算等高频考点，归纳性质探究、定量计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题融入与科学思维培养，如结合2023浙江卷钠的传热应用、2022海南卷性质判断真题，用“价—类”二维图构建知识网络，通过过氧化钠与CO₂反应计算模型训练，提升学生证据推理能力，助力教师精准教学与学生高效冲刺。

- - 第四单元 重要的金属元素 1 一、教学建议 金属是日常生活中非常重要的物质，特别是钠、铁在国民经济中 占有非常重要的地位。 基于以上命题规律，在复习本单元知识时要把握以下几个方面： 1.从物质类别的视角认识物质间的转化关系。 研究金属及其化合物，可以按照“单质”“氧化物”“氢氧化物”“盐”的类 别，认识各类物质间的转化关系。例如： 使用建议 2 2.借助钠、铁及其化合物的“价—类”二维图系统复习相关物质的性质 与转化关系，从物质类别、元素化合价角度认识物质的性质，推测可 能发生的反应等。 3.注意把握规律，联系具体应用。 高考化学试题中有相当一部分内容与生活、生产、社会、科技等密切 联系，体现知识的应用性。这些试题以现实生活实例或现代科技立意， 以新材料、新情境、新问题等来凸显能力素质的考查。体现新高考对 “科学态度与社会责任”这一学科核心素养的考查。 使用建议 3 二、课时安排 本单元共4讲，建议10课时完成，其中7课时用于在课堂上互动式 完成第 讲，3课时进行测试及讲评。 使用建议 4 - - 第11讲 钠的单质及其氧化物 5 1.掌握钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的氧化物的主要性质及其应用。 复习目标 6 01 考点一 活泼的金属单质——钠 02 考点二 钠的氧化物 03 经典真题·明考向 04 作业手册 答案速查【听】 答案速查【作】 7 考点一 活泼的金属单质——钠 8 1.钠的物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电、导热 性 ______色， 有金属光泽 ____ 质软，硬度 ____，可切割 比水 ____，比煤 油____ 良好 银白 低 小 小 大 夯实必备知识 9 2.钠的化学性质 （1）与非金属单质（如、 ）的反应 常温：___________________ 加热___________________ _ __________________。 夯实必备知识 10 （2）与水、酸、盐等的反应 与水 （滴有酚 酞） ___________________________________（现象：浮、 熔、游、响、红） 与酸 _________________________（写离子方程式） 与盐 与熔融盐发生置 换反应 ___________ 与盐溶液 ______________________________ 或 夯实必备知识 11 与含羟基 或羧基的 有机物 _________________ 先沉在乙醇底 部，比与水的反应速率____; ___________________ 小 续表 夯实必备知识 12 3.钠的制取、保存和用途 （1）制取 化学方程式为__________________________。 （2）保存 密封保存，通常保存在________________。 石蜡油或煤油中 （3）用途 夯实必备知识 13 【对点自测】 判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”） （1）[2023·浙江卷] 金属钠导热性好，可用作传热介质( ) √ （2）与氧气反应生成、 或二者混合物时,均转移 电子( ) √ [解析] 发生化学反应，其化合价均由0价升高到 价。 （3）金属钠具有强还原性,可与溶液反应制取金属 ( ) × [解析] 钠首先与溶液中的水反应生成和 ，不能制取金属 。 夯实必备知识 14 （4）和 ，说明相同反应物在 不同条件下可能发生不同的反应( ) √ （5）将金属钠投入 溶液中，析出红色金属，溶液颜色变浅( ) × （6）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的 氢与水分子中的氢具有相同的活性( ) × 夯实必备知识 15 题组一 钠的性质 1.[2024·湖南长郡中学模拟] 某研究小组通过实验探究钠的性质，下列 关于钠的实验现象的叙述不正确的是( ) 选 项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切 面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 将一小块钠投入 溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四 处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝 色沉淀 √ 提升关键能力 16 选 项 实验操作 实验现象 C 将一小块钠投入滴有紫 色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四 处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后 溶液变蓝 D 将一小块钠迅速投入热 坩埚中，继续加热坩埚片 刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出 黄色火焰，生成淡黄色固体 续表 提升关键能力 17 [解析] 切开钠后，钠与空气中的反应生成 ，切面颜色变暗， 但最后不会呈淡黄色，A错误； 小块钠投入 溶液中，钠先与水反应生成与 ，现象是钠熔 化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产物 再与 反应生成蓝色沉淀 ，B正确； 钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成与 ，现象 是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应 后溶液呈碱性，遇石蕊变蓝色，C正确； 提升关键能力 18 钠的熔点低，加热熔化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成 淡黄色固体，D正确。 提升关键能力 19 2.[2024·福建泉州一中阶段测试] 研究金属钠的性质，实验如下 （钠的大小相同）： 实验装置 液体 现象 _____________________________ 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量 白雾 盐 酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有 白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产 生大量白雾，底部有白色固体 提升关键能力 20 实验装置 液体 现象 _____________________________ 无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得 多，未见有固体生成 下列说法正确的是( ) 续表 提升关键能力 21 A.Ⅰ 中反应的离子方程式为 B.随着 增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C.对比实验 Ⅰ 、 Ⅳ 可知羟基极性： D.推测 Ⅲ 中溶液中的以及生成的 固体对反应剧烈程度有 影响 √ 提升关键能力 [解析] 钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 ，A错误； 比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要增大，比较 实验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ慢，B错误； 根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为，根据羟基的极性越 强，羟基中的 越活泼，则羟基的极性为 ，C错误； 根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实 验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可 能是因为以及生成的 固体对反应剧烈程度有影响，D正确。 提升关键能力 23 题组二 钠的性质及应用 3.钠在液氨中溶剂化速率极快，生成蓝色的溶剂合电 子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液 氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列 说法错误的是( ) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.投入液氨中生成时，共失去 电子 D.钠和液氨可以发生的反应为 √ 提升关键能力 24 [解析] 钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确； 液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色 的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B 正确； 钠投入液氨中先生成络合物，再反应得到，故反应失去 电子，C错误； 反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生 的反应为 ，D正确。 提升关键能力 25 4.（1）下列关于钠制取金属钛的方案错误的是___（填字母）。 A.工业上用钠单质与 溶液反应制取钛单质 B.金属钠与熔融的 反应可制备金属钛 （2）钠是强还原剂，用来制取钛、锆、铌 等稀有金属。 金属铌可用金属钠还原 制取，写出热还原法制备铌的化学方程 式：_ ________________________________。 √ 提升关键能力 26 考点二 钠的氧化物 27 1.氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠 过氧化钠 颜色、状态 白色固体 ________固体 类别 ______氧化物 过氧化物（非碱性氧化 物） 氧的价态 ____ ____ 电子式 _____________________________________________ ___________________________________________________ 阳离子、阴离子个 数比 淡黄色 碱性 夯实必备知识 28 物质 氧化钠 过氧化钠 生成条件 常温 加热或点燃 化学 性质 热稳定性 不稳定 稳定 与水反应 __________________ ____________ _______________________ _________________ 续表 夯实必备知识 29 物质 氧化钠 过氧化钠 化学 性质 与 反应 __________________ ____________ _______________________ _________________ 与酸反应 （盐酸） __________________ _______________ 续表 夯实必备知识 30 物质 氧化钠 过氧化钠 主要性质 具有碱性氧化物的 通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量 、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供 氧剂、消毒剂 续表 夯实必备知识 31 2.从元素化合价角度分析<m></m>的性质 <m></m>, 试剂 反应原理 现象 溶液 产生红褐 色沉淀和无 色气泡 氢硫酸 溶液变浑浊 夯实必备知识 32 试剂 反应原理 现象 酚酞溶液 与反应生成和 , 的强氧化性使酚酞褪色 产生无色 气泡，溶液 先变红后褪 色 品红溶液 与反应生成， 的强 氧化性使品红褪色 产生无色 气泡，溶液 红色褪去 续表 夯实必备知识 33 试剂 反应原理 现象 酸性 溶液 的还原性使之褪色 溶液的紫 红色褪去， 产生无色无 味气泡 续表 夯实必备知识 34 【对点自测】 判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”） （1）和固体中含有离子总数均为 （设 为阿伏伽德罗常数的值）( ) √ （2）和都属于碱性氧化物，与反应均生成 ( ) × （3）与反应时，生成，转移电子为 ( ) × 夯实必备知识 35 （4）与、、反应时， 均既作氧化剂又作还原 剂( ) × [解析] 与发生反应， 只作氧 化剂。 （5） 投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，同时产生无色 气泡( ) √ （6）投入滴加酚酞的 稀溶液中，溶液先变红色后褪色，同 时产生无色气泡( ) √ 夯实必备知识 36 题组一 的性质探究 1.[2024·湖北武汉重点校联考] 过 氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。 某兴趣小组以过氧化钠为对象进行 如下探究：“干燥的 不能与 反应”和“在有水存在时才能与 反应”，设计如图所示 实验装置，下列说法错误的是 ( ) 提升关键能力 37 A.试剂 为浓硫酸 B.在点燃酒精灯之前，应先通一段时间 以排出装置内的氧气，防 止其与铜反应干扰实验 C.若“干燥的不能与反应”，则打开，关闭 时，铜丝受 热不发生变化 D.“在有水存在时才能与 反应”，此时， 只作氧化剂 √ 提升关键能力 38 [解析] 要证明“干燥的不能与 反应”，试剂 应是干燥剂，故试剂 是 浓硫酸，A正确； 装置中含有空气，氧气会与铜反应， 干扰实验结果，所以应先通一段时间 以排尽装置中的氧气，B正确； 若“干燥的不能与反应”，则打开，关闭 时，铜丝受热不 发生变化，干燥的没有与反应生成，C正确； 与的反应中 既作氧化剂又作还原剂，D错误。 提升关键能力 39 2.[2024·河北保定名校联考] 某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与 水的反应： 通过实验得出的结论正确的是( ) 提升关键能力 40 A. 与水不可能发生复分解反应 B.过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高， 受热分解 C.过程③红色褪去说明过量且 具有漂白性 D.过程④发生反应的化学方程式为 √ 提升关键能力 41 [解析] 过程④加入少量，有气泡生成，说明 与水反应过程 中有过氧化氢生成，此反应是复分解反应，A错误； 过程①中过氧化钠与水的反应放出 大量的热， 受热分解，产生大 量气泡，B正确； 过程③红色褪去有可能是过氧化氢表现漂白性，并不能说明 过量， C错误； 过程④加入二氧化锰作催化剂，使过氧化氢分解，其化学方程式为 ，D错误。 提升关键能力 42 题组二 与或 反应的定量计算 3.[2024·河北石家庄模拟] 设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正 确的是( ) A.与足量的或 充分反应，二者转移的电子数均为 B.与 投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度 不相同 C.与足量或充分反应，二者生成的均为 D.、与混合气体完全燃烧，生成的、 全部通 入足量中完全反应，固体质量增加 √ 提升关键能力 43 [解析] 与的物质的量均为 ，投入相同体积 的足量水中，生成的物质的量均为 ，且溶液的质量均增加 ，所得溶液的浓度相同，B不正确。 提升关键能力 44 4.在时，和水蒸气的混合气体与足量的 充分反 应后固体质量增加了 ，原混合气体的总物质的量是________。 [解析] 根据质量守恒定律可知，生成 的质量为 ，，根据 与 、反应的转化关系可知，和 的物质的量之和为 。 提升关键能力 45 【方法技巧】 <m></m>与<m></m>、<m></m>的反应规律 先后关系 由于氢氧化钠和二氧化碳能够反应，所以当少量 与、 反应时，认为是二氧化碳先反应 电子转移 关系 当与、 反应时,物质的量关系为 , 气体体积 的变化关 系 若、水蒸气（或二者的混合气体）通入过量 , 气体体积的减少量是原来气体体积的 ,等于生成氧气的量, （初始） 提升关键能力 46 固体质量 的变化关 系 、水蒸气分别与过量 反应时,固体相当于吸收 了中的“”和水蒸气中的“ ”,所以固体增加的质量 , 物质组成 与质量变 化关系 将 含碳、氢、氧元素的物质完全燃烧后通过足量 ,固体增加的质量 有以下规律: 若物质能写成的形式,则 ; 若物质能写成的形式,则 ; 若物质能写成的形式,则 续表 提升关键能力 47 经典真题·明考向 48 1.下列说法正确的是______（填序号）。 A.［2022·海南卷］ 钾能置换出 溶液中的钠 B.［2024·黑吉辽卷］ 除去乙醇中少量的水，加入金属 ,过滤 C.［2022·浙江卷］ 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用 于道路照明 D.［2023·浙江卷］ 金属钠导热性好，可用作传热介质 E.［2023·浙江卷］ 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水 艇中的供氧剂 √ √ √ 49 [解析] 钠和钾都是极活泼金属,都能与水剧烈反应生成相应碱和 ,故 钾不能置换出溶液中的,A错误; 金属 既可以和水发生反应,又可以和乙醇发生反应,故不能用金属 除去乙醇中少量的水,B错误。 50 2.[2023·北京卷] 离子化合物和 与水的反应分别为 ； 。下列说法正确的是( ) A.、 中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和 的物质的量相同 √ 51 [解析] 中有离子键和非极性共价键， 中只有离子键而不含 非极性共价键，A错误； 反应①中，水中各元素的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应， 反应②中，水的氢元素化合价降低，发生还原反应，B错误； 由和构成，阴、阳离子个数之比为 ，由和 构成，阴、阳离子个数之比为 ，C正确； 反应①中，每生成1个转移2个电子，反应②中，每生成1个 转移 1个电子，转移电子数相同时，生成和的物质的量之比为 ，D 错误。 52 3.[河北卷节选] 对固体 充分加热，产生的气体先通过足量浓 硫酸，再通过足量，增重，则固体 的质量 为_____ 。 0.84 53 [解析] 对固体 充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化 学方程式为 ，将气体先通过足 量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量， 与二氧化碳反应 生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 ， 根据方程式和差量法可知，当增重（相当于 的质量）时，消 耗的二氧化碳的质量为 ，其物质的量为 ，根据关系式 可知，消耗的 的物质的量为，所以固体 的 质量为 。 54 1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) 与 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠在 常温下不容易被氧化 可作供氧剂，而 不能 ④向酚酞溶 液中加入 粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑤钠与浓 溶液反应，放出的气体中含有和 A.①③⑤ B.②③④ C.④⑤ D.③④⑤ √ 备用习题 55 [解析] 不是碱性氧化物，故①错误； 钠在常温下易被氧化成氧化钠，故②错误； 能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用作供氧剂，而 不能，故③正确； 向酚酞溶液中加入 粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由 于反应中可能有 生成，且具有强氧化性，所以溶液会褪色， 故④正确； 钠与浓 溶液反应，生成、和 ，故⑤正确。 备用习题 56 2.钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法 错误的是( ) A.用镊子从煤油中取出钠块 B.切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中 C.钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声 D.将剩余的钠放入废液缸中 √ 备用习题 57 [解析] 钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，A正确； 钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放 入盛有水的烧杯中，B正确； 钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并 有轻微的嘶嘶声，C正确； 取钠切割后，剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化且与水反应生 成强碱，所以不能放入废液缸，D错误。 备用习题 58 3.金属钠与乙醇反应的改进实验如图所示，下列说法错误的是( ) A.钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应剧烈 得多 B.脱脂棉中滴有酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥 发出的乙醇 C.反应一段时间后，钠块会上浮 D.一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上 罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有氢 气产生 √ 备用习题 59 [解析] 钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应缓慢得多，A错误； 脱脂棉中滴有酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇，B正确； 有气体生成并逸出，钠块会上浮，C正确； 一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上 罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有 氢气产生，D正确。 备用习题 60 4.通过测定混合气体中的 含量可计算已变 质的（含 ）纯度，实验装置如 图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误 的是( ) A.干燥管 中装入碱石灰 B.气囊中产生气体的主要成分是、 C.测定气体总体积必须关闭、，打开 D.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到 气囊慢慢缩小 √ 备用习题 61 [解析] 向已变质的（含）中滴入稀 ，发生反应： 、 ，反应产生、 ，用 碱石灰吸收和水蒸气，在量筒Ⅱ中利用排水法测得 的量，进而 求出的量，A、B正确； 备用习题 62 关闭、，打开，、 使气球变大，将广口瓶中气体排出， 集气瓶中的液体进入量筒Ⅰ中，故量筒Ⅰ中液体的体积为、 的总体 积，C正确； 读完气体总体积后，关闭，缓缓打开、，才能观察到 气囊慢 慢缩小，D错误。 备用习题 63 Exercise 作业手册 64 考点一 活泼的金属单质——钠 1.[2024·山东实验中学模拟] 下列有关金属钠的叙述正确的是( ) A.实验后剩余的钠块不能放回原试剂瓶中 B. 表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成 白色粉末 D.一定条件下，的完全与反应生成 产物，失去的电子数 为（设 为阿伏伽德罗常数的值） √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 65 [解析] 实验后剩余的钠块应放回原试剂瓶，A错误； 表面形成的氧化层不是致密结构，不能保护内层金属不被空气氧化， B错误； 钠在空气中加热，生成淡黄色固体过氧化钠，C错误； 的物质的量为 ，而钠无论反应后产物是氧化钠还是过氧 化钠，钠元素化合价均为价，故失去 个电子，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 66 2.[2025·江苏盐城中学阶段考] 下列有关物质性质与用途具有对应关系 的是( ) A. 溶液具有碱性，可用作胃酸中和剂 B.具有强还原性，可用于和反应制备 C.钠的密度较小，可用于制作高压钠灯 D. 有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 67 [解析] 碳酸钠溶液碱性过强，不可作胃酸中和剂，A错误； 金属钠具有强还原性，可将四氯化钛还原生成钛单质，B正确； 钠可以发出穿透力强的黄色光，可用于制作高压钠灯，C错误； 钠钾合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 68 3.探究金属钠性质的实验如下： 实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一 端的外皮，观察到新切开的钠表面由光亮变暗。 实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，投到坩埚中， 继续加热，观察到钠先熔化，然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆 大的钠放入水中，产生气体，溶液变红。 下列说法不正确的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 69 A.实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应 B.实验2中生成的淡黄色固体是 C.实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质 D.实验3中发生反应的电子转移可表示为 [解析] 实验1中钠表面变暗，原因是与空气中的反应生成 ， A正确； 实验2中淡黄色固体是 ，B错误； √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 70 实验3中钠与水反应生成和，溶液呈碱性，使酚酞显红色，C 正确； 与水反应时，是还原剂，是氧化剂，失去电子转移给 ， D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 71 4.实验小组研究与 的反应，装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： .通入 至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 .一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出 现。检验 的试剂未见明显变化。 ⅲ .将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中 加入过量 溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色 沉淀加入盐酸，产生气体。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 72 ⅳ .将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色 的气体。 下列说法不正确的是 ( ) A.步骤的目的是排除 的干扰 B.步骤 ⅲ 证明白色物质是 C.步骤 ⅳ 发生反应的化学方程式为 D.根据以上实验推测：与金属 也可以发生氧化还原反应 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 [解析] 通入 至澄清石灰水变浑浊，可以排除试管内原有氧气的干 扰，A项正确； 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在和 ，向滤液中加入过量 溶液，产生白色沉淀，取白色沉淀加入 盐酸，产生气体，说明白色固体中存在 ，过滤出白色沉淀， 滤液呈碱性，说明白色固体中也存在 ，B项错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 74 黑色物质是C，C和浓硫酸在加热条件下发生反应： ，C项正确； 和 都是第ⅠA族的碱金属，化学性质相似，且比 更加活泼，根 据题述实验推测：与金属 也可以发生氧化还原反应，D项正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 75 5. 是一种强还原剂，在工业上有广泛应用。如图所示是实验室制 备 的装置。下列说法不正确的是( ) A.安全漏斗中既可加硫酸也可加盐酸 B.安全漏斗可用分液漏斗代替 C.装置D的作用是防止空气进入装置C D.实验应先启动装置A中的反应再点燃装置C处的酒精灯 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 76 [解析] 装置A中生成氢气，通过装置B干燥后进入装置C，氢气和钠反 应生成 ，装置D中碱石灰可以防止空气中的水蒸气、氧气、二氧 化碳等进入装置C。 盐酸具有挥发性，挥发的 会和钠反应，不能使用盐酸，A错误； 分液漏斗有活塞，可以控制液体的滴加速度，故安全漏斗可以换为分 液漏斗，B正确； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 77 装置D的作用是防止空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳等进入装置C中 干扰实验，C正确； 先启动装置A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠 与氧气反应，后点燃装置C处酒精灯，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 78 考点二 钠的氧化物 6.[2024·浙江金华三模] 关于 的叙述中不正确的是( ) A. 属于碱性氧化物 B.可由 在空气中燃烧得到 C.中阴、阳离子个数比为 D. 可在呼吸面具作为氧气的来源 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 79 [解析] 与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错 误； 在空气中缓慢氧化得到，加热则得到 ，B正确； 1个中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为 ，C正确； 可与二氧化碳、水反应生成氧气，可在呼吸面具中作为氧气的 来源，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 80 7.下列关于钠的氧化物的说法正确的是( ) A. 是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B.在与的反应中，氧化剂是，还原剂是 C.和在加热时反应生成，在常温下反应生成 D.氧化物的氧化性： √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 81 [解析] 钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体， 过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠和氧气，A错误； 与 反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有 中的氧 元素化合价发生变化，既是氧化剂又是还原剂，B错误； 和 的反应产物与反应温度有关，在加热时反应生成，在常 温时反应生成 ，C正确； 过氧化钠具有强氧化性，能杀菌、漂白，氧化性比 强，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 82 8.[2024·湖南娄底一模] 为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂， 进行如下实验。下列有关说法正确的是( ) A.装置D起缓冲作用，并防止 中的水倒吸 B.装置C中发生反应的化学方程式仅有： C.装置B中盛放的液体为浓硫酸 D.装置A为实验室制取 的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 83 [解析] 装置A中稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，因为盐酸易 挥发，所以产生的二氧化碳中含有 ，在通入过氧化钠固体前应除 去，所以装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳 中的氯化氢气体； 装置C中则是过氧化钠粉末，用于产生氧气，装置D中盛放氢氧化钠溶 液，用来除去未反应的二氧化碳气体，装置 是收集氧气的装置。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 84 D中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，A错误； 装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 ，但装置C中通入的中还含有 ，因此除了过氧化钠和 的反应外，还有过氧化钠和的反应， 化学方程式为 ，B错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 装置B中盛放的液体为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去 气体， C错误； 装置A为实验室制取的装置，即与反应生成 ， 分液漏斗中盛放稀盐酸，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.[2024·湖北新高考协作体联考] 现有如图所示装置（夹持装置已略 去），将胶头滴管中的水逐滴滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 发生反应（该反应为放热反应），下列有关说法正确的是( ) A.过氧化钠为碱性氧化物 B.该反应属于复分解反应 C.反应进行一段时间后（反应未结束），可观察到 形管中液面高度： D.反应结束后（ 已消耗完），往盛有过氧化 钠的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，可观察到试管 中溶液先变红后褪色 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 87 [解析] 过氧化钠和酸反应有氧气生成，不是碱性氧化物，A错误； 过氧化钠与水反应过程中，有元素化合价发生改变，生成物中有单质， 不是复分解反应，B错误； 反应进行一段时间后（反应未结束），反应放热，大试管温度升高， 压强增大，形管中液面高度： ，C错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 88 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时溶液中有 ，向其中 滴入几滴无色酚酞溶液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色， 又将酚酞氧化褪色，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 89 10.某密闭容器中共有、和的混合气体和足量 固体， 用电火花引燃，使其完全反应，测得反应后固体质量增加 ， 所得气体仅为，则原混合气体中 的质量分数约为( ) A. B. C. D. [解析] 、、 完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应 生成碳酸钠、氢氧化钠，因此过氧化钠固体增加的质量等于、 的 质量，则原混合气体中、的总质量共是， 的质量为 ，故原混合气体中 的质量分数为 。 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 90 考点三 钠及其氧化物综合考查 11.[2024·广东中山大学附中模拟] 某实验小组为了粗略测定过氧化钠 的纯度，称取 样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量 分数。下列说法错误的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 91 A.B的作用为除去中的 ，B与C之间必须增加盛装浓硫酸的洗气 装置 B.D中溶液的作用是吸收未反应的 C.实验结束读数时，调整量筒使、 中液面高度相同 D.中读出体积折算成标准状况下为 ，则样品中过氧化钠的质量分 数为 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 92 [解析] 本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，过 氧化钠和二氧化碳、水都能反应放出氧气，B与C之间不用增加盛装浓 硫酸的洗气装置，A错误； 本实验需要除去生成的氧气中混有的二氧化碳气体，故D中溶液 的作用是吸收未反应的 ，B正确； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 93 实验结束读数时，调整量筒使、中 液面高度相同，此时 中气体压强和外 界大气压相等，可以减小误差，C正确； 中读出体积折算成标准状况下为，则生成氧气的物质的量为 ，根据 、 ，可知样品中 的物质的量为 ，故样品中过氧化钠的质量分数为 ，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12.为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 95 实验步骤及现象如下： Ⅰ .检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 Ⅱ .缓慢通入一定量的 后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶 中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸， A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 Ⅲ .待装置D中产生连续、均匀气泡后， 将导管末端伸入集气瓶中，收集到无 色气体。 Ⅳ .反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间 ，直至 装置中气体变为无色。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 96 （1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气 体是____，解释产生该气体的原因:______________________________ __________（用化学方程式表示）。 （2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（生成 ）。甲同学认为是 生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因可能是 ___________________________________。 具有氧化性，也可能将氧化为 （3）资料显示，与干燥的能发生化学反应生成 ，该反应 的化学方程式为__________________________________。 回答下列问题： 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 97 快速核答案 使用建议 第11讲 钠的单质及其氧化物 考点一 活泼的金属单质——钠 夯实必备知识 1.银白 低 小 小 大 2.（1）<m></m> <m> m> </m> 98 <m>（2）<m></m> 或<m></m> </m> <m></m> <m></m> <m></m> 小 </m> 3.（1）<m></m> （2）石蜡油或煤油中 【对点自测】 （1）√ （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× 提升关键能力 题组一 钠的性质 1.A 2.D 题组二 钠的性质及应用 3.C 4.（1）A （2）<m></m> 考点二 钠的氧化物 夯实必备知识 1.淡黄色 碱性 m> m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 【对点自测】 （1）√ （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）√ 提升关键能力 题组一 <m></m>的性质探究 1.D 2.B 题组二 <m></m>与<m></m>或<m></m>反应的定量计算 3.B 4.<m></m> 经典真题·明考向 1.CDE 2.C 3.0.84 教师备用习题 1.D 2.D 3.A 4.D 作业手册 考点一 活泼的金属单质——钠 1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 考点二 钠的氧化物 6.A 7.C 8.D 9.D 10.A 考点三 钠及其氧化物综合考查 11.A 12.（1）<m></m>,<m></m> （2）<m></m>具有氧化性，也可能将<m></m>氧化为<m></m> （3）<m></m> $