第1单元 发展素养（一）模型认知—情境型方程式的书写(课件PPT)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“情境型方程式书写”核心考点，对接高考评价体系，覆盖文字信息、实验现象、工艺流程三类情境，梳理氧化还原与非氧化还原反应书写要点，通过近三年真题分析明确电子守恒、溶液酸碱性补充等高频考查维度，构建针对性备考体系。 课件亮点在于“真题情境+模型建构+素养落地”，如以2023山东卷SiHCl₃与NaOH反应为例，运用科学思维中的证据推理和模型认知，拆解“定物质→标变价→配守恒”三步法，培养学生信息提取与规范书写能力，助力教师精准教学，提升高考冲刺效率。

- - 发展素养（一） 模型认知—情境型方程式 的书写 1 01 探究点1 依据文字信息书写方程式 02 探究点2 依据实验信息书写方程式 03 探究点3 依据流程信息书写方程式 04 作业手册 答案速查【听】 答案速查【作】 2 【解题策略】 情境型方程式书写的要点 反应 类型 过程分析 非氧 化还 原反 应 细读题目信息，要通过现象、性质、化合价等提示确定反应 是不是氧化还原反应,这是书写化学方程式的第一步,也是关键 点。若化合价反应前后无变化，推测可能的反应物、生成物, 一般都为复分解反应,初步按 书写,然后验 证,最后按原子守恒定律配平 3 反应 类型 过程分析 氧化 还原 反应 _________________________________________________________________________________________________ （续表） 4 探究点1 依据文字信息书写方程式 例1 （1）[2023·天津卷节选] 已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应制备 ，写出该反应的化学方程式： _________________________________。 （2）[2023·辽宁卷节选] “沉钴镍”中得到的 在空气中可被氧 化成 ，该反应的化学方程式为 _______________________________________。 5 【信息解读】 信息 指引 （1）反应物：，生成物： ，结合原子 守恒推知还生成 。 （2）反应物： ，生成物：，结合原子守恒推知还生成 解题 关键 根据题给信息确定反应物和生成物,结合得失电子守恒和质量 守恒,写出化学方程式 6 变式题（1）[2023·山东卷节选] 三氯甲硅烷 易水解,已知电负 性,在浓 溶液中发生反应的化学方程式为 _______________________________________________。 [解析] 已知电负性，则中氯元素为价， 元素为 价，硅元素为价，所以氢氧化钠溶液和 反应时，要发生氧 化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠、氢气和水，化学方程式为 。 7 （2）[2023·浙江卷节选] 富氧煅烧燃煤产生低浓度的 ，可以在炉 内添加通过转化为 脱除，写出反应方程式： _ ____________________________________。 [解析] 氧气具有氧化性，能把硫元素从价氧化为 价，二氧化硫、 空气中的氧气和碳酸钙在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应方 程式为 。 8 探究点2 依据实验信息书写方程式 例2 某兴趣小组为探究和 的性质，将两种气体同时通入水中， 实验装置如图所示。请回答： （1）三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程 式表示：_______________________________。 （2）要证明通入水中的 已过量，可用玻璃棒蘸取清液，点到淀 粉 试纸上，试纸变蓝色，用化学方程式表示该反应原理：________ ______________________________。 9 【信息解读】 信息 指引 （1）“三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀” 生成单质 ；溶液呈 强酸性 反应生成强酸 。 （2）“淀粉试纸变蓝” 生成；被还原为 解题 关键 根据题给信息确定反应物和生成物，结合得失电子守恒和 质量守恒，写出化学方程式 10 变式题 某实验小组制备高铁酸钾 ，装置如图所示，夹持、 加热等装置略。 （1）A中发生反应的化学方程式为______________________________ _____________________。 11 （2）写出C中总反应的离子方程式：____________________________ ___________________。 （3）装置D的作用是吸收尾气并能防倒吸，反应的化学方程式为 __________________________________。 12 探究点3 依据流程信息书写方程式 例3 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。工业上 以钼精矿（主要含，还有、的化合物及 等）为原料制备 四钼酸铵的工艺流程如图所示。 13 回答下列问题： （1）“净化”后，溶液中若有低价钼 （以 表示），可加入适量 将其氧化为 ，反应的离子方程 式为_________________________________。 （2）高温下用还原 可制得金属钼，反应的化学方程 式为____________________________________________。 ［已知：受热分解生成 ］ 14 【信息解读】 信息 指引 （1）根据题中信息，“净化”后，将 氧化为，物质转化：， 。 （2）根据题中信息“高温下用还原 可制得金属钼”，物质转化：， 解题 关键 根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，结合得失电子守恒和质量守恒配平化学（或离子）方程式 15 变式题 [2023·全国乙卷节选] 作为一种新型锂电池正极材料 受到广泛关注。由菱锰矿，含有少量、、、等元素 制备 的流程如下： 16 已知： ， ， 回答下列问题： （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 _______________________________________。 [解析] 菱锰矿主要成分为 ，故菱锰矿中加入硫酸进行溶矿的主 要反应为 。 17 （2）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 ___________________________________。 [解析] 电解槽中为溶液，电解溶液生成 的反应为 。 18 （3）煅烧窑中，生成 反应的化学方程式是 _ ___________________________________________。 [解析] 依据制备流程，在煅烧窑中生成 的化学方程式为 。 19 Exercise 作业手册 20 探究点一 依据文字信息书写方程式 1.[2025·福建厦门双十中学阶段考] （1）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为 ，写出该反应的离 子方程式：__________________________________________________ （产物中铝元素以四羟基合铝酸根离子形式存在）。 （2）用溶液氧化，制得高纯度的纳米级 ， 写出该反应的离子方程式：____________________________________ ______。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 21 2.根据以下信息书写下列反应的方程式： （1）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨 ，化学方 程式为__________________________________。 [解析] 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，氮元素化合价升高，氯元素 化合价降低被还原为氯化钠，反应的化学方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 22 （2）滤液（含和）中加入 溶液氧化时，发生反应的离子 方程式为___________________________________。 [解析] 过氧化氢具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子： 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 23 （3）当用的水悬浮液吸收经预处理的烟气时，清液 约为8中的将转化为 ，其离子方程式为_____________________________________________。 [解析] 具有还原性，清液约为8中的将转化为 ， 则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，结合质量守恒可知，氢氧根离 子参与反应生成水，其离子方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 24 （4）溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成 的最高价含氧 酸和铜，该反应的化学方程式是________________________________ ________________________。 [解析] 溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成 的最高价含氧 酸即磷酸和铜，根据质量守恒可知，还生成硫酸，该反应的化学方程 式是 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 25 探究点二 依据实验信息书写方程式 3.硫氰化钾 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实 验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示 中发生的反应为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 26 （1）实验前，经检查装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方 程式为__________________________________________。 [解析] 装置A中固体和消石灰混合加热制取 ，反应的化学方 程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 27 （2）反应进行至D中消失时，熄灭A处的酒精灯，关闭和 ， 移开水浴，将装置D继续加热至，当 完全分解后 ，打开，继续保持液温为 ，缓缓 滴入适量的 溶液，发生反应的化学方程式为 _ ___ ___ _______________________________。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 28 [解析] 完全分解后，D中溶液含有 ，继续保持液温为 ，缓缓滴入适量的溶液，反应生成、和 ，化 学方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 29 （3）装置中，被酸性溶液氧化为 ，反应的离子方程 式为_________________________________________。 [解析] 装置中被酸性溶液氧化为， 则被还原 为，离子方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 30 4.人们将酸强度超过 的一类酸叫作超酸，某实验小组用 制备超酸，并探究其性质。制备 的实验装置如图所示 （夹持、加热及搅拌装置已略去）。 已知：制备的相关反应为 ， 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 31 （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________ ______________。 （2）实验小组在由制备 时，没有选择玻璃仪器，其原因 是___________________________（写化学方程式）。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 32 （3）1966年，某研究员无意中将蜡烛扔进 溶液中，发现蜡烛很 快溶解，并放出 。已知稳定性： ，写出 等物质的量的异丁烷与 发生反应的化学方程式：_____________ _________________________。 [解析] 由已知信息知，异丁烷可以提供碳正离子与 结合，并放出 ，同时的稳定性大于 ，故发生反应为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 33 5.[2024·辽宁沈阳二中模拟] 碱式氯化镁 常用作塑料添加剂， 工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到 碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如 下装置图进行相关实验（夹持装置已略），装置C中 的质量为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 34 [解析] 利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁 ，为了使反应产生的氨气完全导出被充分吸收，并防止装置 D中的氯化铝溶液倒吸入装置C，反应过程中应持续通入 ，氨气极 易溶于水，碱石灰可以吸收水蒸气，可以用碱石灰来干燥氨气，氨水 可以和氯化铝反应生成氢氧化铝，用水吸收氨气进行尾气处理。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 35 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 _________________________________________。 [解析] 根据题意，利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到 ， 发生反应的化学方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 36 （2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为________________ ____________________________。 [解析] 氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应的离子方程式 为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 37 （3）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为 ，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质 的量为_____ ，写出装置C中发生反应的化学方程式：___________ ______________________________。 0.15 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 38 [解析] 红色物质为或 或二者混合物， 固体减少的质量为减少的氧元素质量，则减 少的氧元素质量为,而 中氧元素质量为 ,故红色固体为、 混合物，设二者物质的量分别为、,则 ； ，解得 ， ， 则转移电子的物质的量为 ； 生成的气体可直接排放到大气中，则被氧化为 ，C中的化学方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 39 探究点三 依据流程或循环转化信息书写方程式 6.[2024·江苏卷节选] 的抗菌性能。纳米 表面 能产生 杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受 溶解氧浓度影响。 （1）纳米溶解产生 的离子方程式为_______ _________________________。 [解析] 纳米溶解时被氧化为 ，离子方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 40 （2）实验表明溶解氧浓度过高，纳米 的抗菌性能下降，主要原因 是________________________________________。 纳米与氧气生成，使得浓度下降 [解析] 溶解氧浓度过高，纳米与氧气生成，使得 浓度下降， 抗菌性能下降。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 41 7.苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。 在高温催化剂作用下， 氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如图 所示反应机理： 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 42 该机理可表示为以下两个基 元反应，请结合图示补充完 整反应 和反应 ⅰ： ； ⅱ：_____________ __________ 。 [解析] 根据图中机理可知，反应ⅰ产生水和苯乙烯，反应 为 ；由图中信息可 知，反应ⅱ为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 43 8.[2025·黑龙江大庆质检] 磷酸铁锂电池具有安全、稳定、可长期循环 使用等优点。工业上用钛白渣［主要成分为 ，还含有少量 、及］为主要原料生产 的工艺流程如 图所示。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 44 [解析] 钛白渣主要成分为， 还含有少量、 及 溶于水后发生水解 生成难溶于水的 ，得到的 滤液中含有、、、，向滤液中加入铁粉，将 还原为 ，加入将转化为 沉淀过滤除去，过滤后向滤液中加入双氧 水、稀硫酸将氧化为 ，再加入磷酸和氨水并调节将转化为 沉淀，经过一系列操作后 和炭黑、碳酸锂经过煅烧生成 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 45 请回答下列问题： （1）“水溶”过程中，发生水解生成难溶于水的 ，反应 的化学方程式为__________________________________。 [解析] “水溶”过程中，发生水解生成难溶于水的 ，同时 有硫酸生成，反应的化学方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 46 （2）“氧化”的目的是__________________。 将氧化为 [解析] 由分析可知，“氧化”的目的是将氧化为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 47 （3）高温煅烧步骤中，得到 的同时，只生成一种气体 （有毒），该过程反应的化学方程式为 __________________________________________。 [解析] 高温煅烧步骤中，C和 、反应得到 的 同时，只生成一种有毒气体，应为 ，根据得失电子守恒和原子守恒 配平化学方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 48 9.根据提供的情境书写指定反应的方程式。 （1）通过如图所示转化可回收废旧锂电池电极材料 （难溶于水）中的钴元素和锂元素。 写出反应1的离子方程式：_____________________________________ ___________________。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 49 [解析] “沉钴”时得到，可以推知反应1中与 反 应生成和 ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 50 （2）活性自由基 可有效除去废水中 的苯酚 等有机污染物，原理如 图所示。写出 除去苯酚反应的化学 方程式：___________________________ _________。 [解析] 依据流程图可知除去苯酚 时反应生成乙酸，化学 方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 51 （3）现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分 为，含少量、 和 ）制取高 纯锌的部分工艺流程如图所示。 ①已知：“溶浸”后浸出液中含、、 等。写出该过程中生成 的相关离子方程式： __________________________________________________。 [解析] 已知:“溶浸”后浸出液中含 等，则氧化锌和过量氨 水、氯化铵生成 的离子方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 52 ②“氧化除杂”的目的是将“”转化为 胶体，再经吸附聚沉除去。 写出该反应的离子方程式： _________________________________________________________________。 （胶体） [解析] 过氧化氢具有氧化性，“氧化除杂”过程中 和过氧化氢、过量 氨水反应生成 和水，离子方程式为 （胶体） 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 53 快速核答案 发展素养（一）模型认知—情境型方程式的书写 探究点1 依据文字信息书写方程式 例1.（1）<m></m> （2）<m></m> 变式题.（1）<m></m> （2）<m></m> 54 探究点2 依据实验信息书写方程式 例2.（1）<m></m> （2）<m></m> 变式题.（1）<m></m> （2）<m></m> （3）<m></m> 探究点3 依据流程信息书写方程式 例3.（1）<m></m> （2）<m></m> 变式题.（1）<m></m> （2）<m></m> （3）<m></m> 作业手册 探究点一 依据文字信息书写方程式 1.（1）<m></m> （2）<m></m> 2.（1）<m></m> （2）<m></m> （3）<m></m> （4）<m></m> 探究点二 依据实验信息书写方程式 3.（1）<m></m> （2）<m></m> （3）<m></m> 4.（1）<m></m> （2）<m></m> （3）<m></m> 5.（1）<m></m> （2）<m></m> （3）0.15 <m></m> 探究点三 依据流程或循环转化信息书写方程式 6.（1）<m></m> （2）纳米<m></m>与氧气生成<m></m>，使得<m></m>浓度下降 7. <m> </m> <m></m> <</m> <m></m> 8.（1）<m></m> （2）将<m></m>氧化为<m></m> （3）<m></m> 9.（1）<m></m> （2）<m></m> （3）①<m></m> ②<m></m>（胶体）<m> </m> $