天津市部分区2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

5.下列说法中不正确的是() 17/o//1o 天津市部分区2025一2026学年度第一学期期中练习 高二化学 A,放热反应不一定是自发反应 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，练 B。冰吸热成为水是熵增过程 习用时60分钟， C,非自发反应在任何条件下都不能发生 使用答题卡的地区，将答案写在答题卡上：不使用答圈卡的地区，将答案 D.摘减反应可能是白发反应 写在练习卷上。 6.。对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是( 以下数据可供解题时参考。 A.活化分子百分数 相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 第1卷（共48分） B.化学平衡常数 一、选择题（本小题共16小题，3×1648分。每小题只有一个选项符合题意.） C.反应物浓度 1.如图所示，对于A生成C的反应，下列结论正确的是() D生成物浓度 A,该反应进行时，一定有能量放出 7。利用催化技术汽车尾气中的NO和CO转化成COh气体和N2气体，在其 B.该反应为吸热反应 他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的彩响结果如图， C。A比C稳定 下列分析不合理的是() D.该反应不需要加热一定就可以进行 4 0 2.下列符号中表示“反应放出热量”的是( 反应过程 ) A,对比曲线【和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 A.Ea=50 kJ-mol-1 B.Q0kJ-mol-1 B.对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C.△H=+s0 kJ-mol D.△H=-0 kJ-mol- C.该反应：2NO(g)+2C0g)一Ng)+2C02(g 3.下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是《) AH<0 A.Ba(OH)8HO与NHCI反应 D.平衡常数：K()=K(川>KⅢ) B.1mol液态水燕发为水蒸气 C.铝热反应 8.向一恒容密闭容器中充入2molS2和1molO2,在一定条件下发生反应： o D,稀疏酸与NaOH溶液反应 2S02+02一2S0,下列有关说法正确的是() 4。摇晃并打开碳酸饮料时会出现大量的气泡，这是() A,达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 A,饮料中的水电解时的氢气和氧气 B.当O2的浓度稳定不变时，反应达到平衡状态 101/1707 B.空气中含量最多的氯气 C.当单位时问消耗a mol O2,同时消耗2 a mol SO2时，反应达到平衡状态 C,碳酸饮料中的空气分离出来 D.气压减小时，碳酸饮料中的二氧化碳因为溶解度减小而冒出来 D,当SO2、O2,SO的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 部分区期中练习高二化学第1页（共8页） 邮分区期中练习高二化学第2页（共8页） 9.对于可逆反应mA(s)+B(g)÷eC(g)十fD(g),当其他条件不变时，C的体 13.反应3F(s)+4HO(g)FeO4(s)+4H(g)在一容积可变的密闭容器中 积分数[仰(C】在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间)的变化关系如图所 进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() 示。下列叙述正确的是() A。压强不变，充入N2使容器容积增大 4 B.将容器的容积缩小一半 C。容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D.增加Fe的量 14.合成氨工业中N2(g)+3H8)产2NH(g),选择适宜的压强时，不需要考虑 A,达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 的因素是() B.该反应的△H>0 A。反应速率 B.催化剂活性 C.化学方程式中一定有如下关系：m+n<e十f C。平衡移动 D,设备成本 D.该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 15.下列能说明CHCOOH是弱电解质的是() 10.下列厨房调味品中属于弱电解质的是() A.CHCOOH溶液的导电能力比盐酸的弱 A.NaCl B.C2HsOH C.CHCOOH D.NaHCO, B.0.1moL1的CHCOOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001moL4 11.一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不 C.CHCOOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而室息，甚至死亡，这个反应可表示 D,CH COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低 如下，HbO2+CO=HbCO+O2,抢教中毒者采取的措施不正确的是 16。比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影 A.立即打开门窗通风 响化学反应的因素，其中推理不合理的是() B。将中毒者转移到空可的地带 A。化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧：形 C,让患者饮用大量的生理盐水 响化学反应的因素：反应物浓度 D,将重度患者立即送往医院输高压氧气 B。化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气 12.对于反应：4NH(g)+5Oz(g)=4NOg)+6HO(g)在10L密闭容器内进 反应：影响化学反应的因素：反应温度 0 行，30s后水蒸气增加了4.5mol,则此段时间内反应的平均速率表示正确 C。化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速 的是() 分解：影响化学反应的因素：催化剂 A.NH)=0.1 mol/(L-s) B.Oz)=0.01 mol/(L's) D。化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧：影 C.vNO)=0.01 mol/(L-s) D.WH2O)=0.15 mol/(L's) 响化学反应的因素：反应物的种类 部分区期中练习高二化学第3页（共8页） 部分区期中练习高二化学第4页（共8页） 第1卷（共52分） 18.(12分，每空2分) 17.(12分)（每空2分） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3k」热量。 (1)写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式 (1)在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则 10gH:完全燃烧生成液态水放出 的热量。的燃烧热是 (2)若稀硫酸与氧氧化钠固体反应生成1 mol H2O(1),则反应放出的热量 一（填“>”“<”或“=”）57.3k原因是 (3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H+OH=H。的是 (2)己知：CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H0(g)△H=-8903kJ/mol (填序号)， 则COz(g)+2HzO(g)=CH4(g)+2O2(g)△H= A,盐酸与氢氧化钠溶液 b,稀硫酸与氨氧化钡溶液 (3)1mo1CH(g)在O中完全燃烧生成C02和液态水，放出1299.6kJ的热量. ©，醋酸与氢氧化钠固体 d.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 .氢氧化镁溶于稀盐酸 写出这个反应的热化学方程式 (4)现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有 温度门 《4)下述反应中属于吸热反应的是（填序号）。 50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55 nol/L NaOH溶液 内 各溶液密度均近似为1gcm3,比热容4.18J/(gC) 隔热层 已知：①00=e侧+号0@ 外壳 △H=+241.8kJ/mol 实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是 (1分) ②ce)+o(e=cog) 2 △H=-110.5kJ/mol 实验次数 V(HCI/mL V(NaOH)/mL 起始温度 终止温度 tC t/C ③C(s)+Oz(g)=C0(g) AF=-393.5 kJ/mol 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 根据上述反应写出CO燃烧的热化学方程式： 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 /0/1/10// ②最终代入计算式的温差均值为 ℃（保留1位小数），计算该实验 测得的中和热△H kJ/mol(保留一位小数)， 部分区期中练习高二化学第5页（共8页】 部分区期中练习高二化学第6页（共8页） 19.(16分) 20。(12分)甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与 1.室温下，用0.1mol/LNaS2O溶液，0.1mo/LHSO4溶液和蒸馏水进行如 氢气反应可以合成甲醇，反应如下：CO2(g)+3H(g)己CHOH(g)十HO(g). 下表所示的5组实验。 (1)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210一 编号 NazS2O3H2SO4溶 蒸馏水 290℃，保持原料气中C02和H:的投料比不 溶液/ml 浑浊度随时间变化的曲线 液/mL /mL 变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图 ① 1.5 3.5 10 500 所示，则该反应的△H0(填“>”、“<” 021023025027029i 温度C ② 2.5 3.5 9 00 300 或“=”，下同)·比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小： ③ 3.5 3.5 200 K(210C)K(290C). ④ 3.3 2.5 100 (2)有利于提升化学反应速率且提高平衡时C02转化率的措施有 (填 ⑤ 3.5 1.5 10 0 100 200 400 300 序号)。 0 (1)实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了 (写化学式) a.持续升高温度 b.缩小容器容积，增大压强 沉淀。 c.使用催化剂 d.适当增大H的浓度 (2)实验③中V= (3)A生成B的反应如下：A△B+O,在25C时，溶液中A的初始浓 (3)若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应 度为0.180mo/L,随着反应的进行，测得B的浓度随时间的变化如下表 速率，应取实验编号为 所示 (4)通过图像分析可知，降低NSO,溶液浓度与降低H2SO4溶液浓度相比 t/min 2150801001201602200 0 对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低 浓度。 1c/molL-)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132 Ⅱ，(5)CHCOOH是一元弱酸，写出它的电离方程式 ①在50一80min内，以B的浓度变化表示的反应速率为mo/Lmin). (6)25C时，对0.1mol/L的CH COOH溶液进行下列操作，溶液中下列数据 ②在120mim时，A的转化率为 的变化为（填“增大”、“减小”或“不变”） 0 ③在25C时，该反应的平衡常数为= n(CHCOO) Ka (CHCOOH) ④为提高平衡时A的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施 用适量水稀释时 是 升高温度时 滴入1moL的盐酸时 翻分区期中练习高二化学第7页（共8页） 部分区期中练习高二化学第8页（共8页）