10.2常见的酸和碱（第2课时酸的化学性质）课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

该初中化学课件聚焦酸的化学性质，从复习浓盐酸和浓硫酸的区分导入，系统讲解酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐的反应规律，通过实验现象、化学方程式及表格对比构建学习支架，衔接新旧知识。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，借助金属与酸反应现象对比表、铁锈与酸反应实验分析等，培养学生归纳推理能力，体现物质性质决定用途的化学观念。资料含例题与小结，助力学生理解应用，也为教师提供清晰教学思路。

10.2.2酸的化学性质 有两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？ 复习： 稀盐酸 石蕊 向稀盐酸中滴入1—2滴紫色石蕊试液 (1)酸与指示剂的作用 一.酸的通性(酸的化学性质) (2)酸与活泼金属的反应 活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 （活泼金属指氢前钠后的金属,酸指稀盐酸、稀硫酸） 金属的位置与酸中氢交换位置，然后结合 化合物书写四步骤写物质化学式。 石蕊酸红碱蓝,酚酞酸无碱红 紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液 由于酸溶液中的阳离子都是H+ 现象 化学方程式 镁 锌 铁 化性二：酸能与较活泼的金属反应生成盐与氢气,铁与酸反应生成的是亚铁盐（+2价的铁）含有Fe2+的溶液显浅绿色。， 反应非常剧烈，产生气泡 反应较快，产生气泡 反应比较慢，产生气泡，溶液变为浅绿色 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉， 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 3.与金属氧化物的反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 稀硫酸与铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 稀盐酸与铁锈：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 稀硫酸与氧化铜：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3)酸与金属氧化物的反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀盐酸与氧化铜： 金属氧化物中金属的位置与酸中氢交换位置，然后结合化合物书写四步骤写物质化学式。 氧化铁、氧化铜 注意：酸不与非金属氧化物的反应 氧化铁于酸发生反应生成+3价的铁盐和水。 不能。长时间浸在酸中，因为酸会与金属（活泼的金属）继续反应造成金属制品的腐蚀 如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 注：含有Fe3+的溶液显黄色。 上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？ 用镊子夹取铜片，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3 cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里。 现 象 化学方程式 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色 CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色） CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （蓝色） 结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 【例2】 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水 B 盐酸与氢氧化钠 4.酸与碱发生反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸与氢氧化钙 H2SO4+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 盐酸与氢氧化铝 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 酸 + 碱→ 盐 + 水 酸中氢的位置与碱中金属离子交换位置， 然后结合化合物书写四步骤写物质化学式。 酸与可溶性碱反应，没有现象 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 （5）、酸和盐发生反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 酸中氢的位置与盐中金属离子交换位置， 然后结合化合物书写四步骤写物质化学式。 特殊： 酸 + 碳酸盐/碳酸氢盐→ 新盐+水+二氧化碳 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 生成物必须有沉淀、气体或水。 = BaSO4 + 2HCl 因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡（BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4)沉淀，而盐酸却不能。 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl H+ 稀盐酸和稀硫酸中存在的离子 H+ H+ Cl_ SO42- 共性 个性 酸的化学性质 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液 不变色。 2.酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 3.酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。 4.酸能与碱反应生成盐和水。 5.酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。 酸有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+。 小结： 金属活动性顺序表： 1.金属的位置越 ,它的活动性就越强。 2. 在金属活动性顺序里：排在 ____ 前面的金属（除K、 Ca、 Na）才能与盐酸、稀硫酸发生反应产生盐和氢气。 靠前 氢 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 氢 ,铜 汞 银 铂 金 嫁 给 那 美 女, 身 体细 纤 (轻) ,统 共 一百斤。 例、稀酸的化学性质 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ B 向某溶液中加入硝酸钡溶液，如果有白色沉淀产生，说明该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有碳酸根离子，再向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀溶解了，则该溶液中一定含有碳酸根离子，一定不含硫酸根离子，若白色沉淀没有溶解，则该溶液中一定含有硫酸根离子，一定不含碳酸根离子。 硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸， 碳酸钡不溶于水，但溶于酸。 滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，无明显现象，则说明该物质中含有SO42－ 思考： 检验SO42－时要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32－离子的干扰。因为CO32－与Ba(NO3)2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但溶于稀硝酸，沉淀消失产生气泡。 SO42－的检验： 检验SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 结论： 例．学习了盐酸的化学性质后，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答： (1)试剂A的名称是_ __。 (2)若B是一种氧化物，则B的化学式为__ __。 (3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化学方程式：__________________________。 (4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化学式为_ __。 紫色石蕊试液 Fe2O3 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ CO2 1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用什么来除去？ 2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 7.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 === ； （2）CuO+H2SO4 === ； （3） HCl+Ba(OH)2=== ； （4） HCl+Na2CO3=== 。 Fe2(SO4)3 + 3H2O 3 CuSO4 + H2O BaCl2 + 2H2O 2 2NaCl + H2O + CO2↑ 2 $