福建省福州第十八中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

福州第十八中学2025-2026学年第一学期期中考试 高三化学试卷 (命制人：范爱玉审核人：潘素娟、林芸) 满分100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：-1C-120-16N-14S-32C1-35.5K-39Fe-56Pb-207 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1.科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是( ) A.福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B.钍核反应堆的主要原料是22Th,22Th与232U互为同位素 C.制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 D.嫦娥5号带回的月壤中含有AI元素，AI属于s区元素 2.环己酮是生产合成纤维的重要化工原料，实验室一种绿色合成方法如下： OH AcO、 OAc -OAc 一定条件 +2N K 已知：AcO-表示CH3COO-。下列说法错误的是( A.J能发生取代、消去和氧化反应 B.K、M均无手性碳原子 C,L分子中所有原子共平面 D.N的结构简式为CH3COOH 3.下列离子方程式书写错误的是( A.用铜电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式：2C-2e=Cl2↑ B.实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3:Na'CO,+NH,+H,O=NaHCO,↓+NH4 C.FeCl3溶液与过量K1溶液充分反应，萃取分离出l2后，溶液中能检测出Fe3+的原因： 2Fe++2I2Fe2++I. D.用热的NaOH溶液除去试管内壁附着的疏单质：3S+6OH三2S2-+SO}+3H,O 4.实验室用草酸(H,C204)和KC1O,制取C1O2的反应为 H,C2O4+KC1O3+H2SO4-ClO2个+C02个+KS04+H2O(未配平).已知：Ka1(H2C204)=1 K(H2C,04)=1042”。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( 毓1而 A.100mL0.1mol·LH,C,),水溶液中所含H'数目为0.01N. B.61.25g固态KC1O、含有的离子数为N C.1mo1C1),中含C1-Oo牌电了数为4.0NA D.标准状况下，每生成4.48LC1(),转移电子数为0.2NA 5.某种离子液体化合物结构如图五元环中所有原子共平面)，X,丫、之均为短周期元素且原子序数 依次增大，下列说法正确的是() A.该化合物易挥发，具有导电性 B.电负性大小比较：Y>Z>X C.键角大小比较：XH!>XH, D.环内碳原子间通过sp2杂化轨道形成π键 6、下列各项选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是( 浓斌水 一温度训 泡沐 浓盐酸 棉化 塑料核 熟 碎塑！料 ⑧ 泡沫 KMnOj A. 制取并收集氨气 B.测定中和热 c. 制取少量氯气 D.灼烧海带 A.A B.B c.c D.D 7.实验室利用含钴废催化剂（主要成分为CoO,少量Fe2O3)制备无水CoCl2的过程如下，下列 说法不正确的是( 盐酸 试剂X 含钴废 滤液 催化剂 溶解 调节pH 操作a CoC12·6H2O 操作b无水CoC1, A.“溶解”时， 主要发生反应： Co0+2H=C02++H,0 B.试剂X选择FeO C.操作a为：加热浓缩、冷却结晶、过滤等 D.操作b为：在HCI气流中加热脱水 第2页 8.C02在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，12O3为该反应的催化剂。下列说法正确 的是() H,(g) C0,(g) HH H,(g) H-Co/H CH.OH(g) A.该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成 B.碳原子的杂化方式未发生改变 C.1n2O3降低了该反应的△H D.若参与反应的二氧化碳分子为C18O2,则生成物甲醇的化学式为CH318OH 9.某课题组提出电解偶联方法，通过双金属协同催化实现了木质素衍生酚类化合物到己二酸的高效 转化，原理如下图所示。下列说法不正确的是( 木质素+ PtAu 双极膜CuCo2O A.PtAu合金和CuCo2O,的使用降低了电极反应的活化能 B.电解时，双极膜中OH厂向N极区移动 OH C.M极区可发生反应： +4e+4H= D.电解一段时间后，N极区溶液的pH增大 第3页 10.常温下，用0.5mol.LNaHC0,溶液滴定2.00mL0.25molL1ChCl,溶液，消耗NaHC0,溶 液的体积与混合液p州关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生. Ta(4.548.0) 8.0 7.5 b(25,7.2) 7.0 c30,7.2) 6.5 4.5410 202530 NaHCO,溶液体积/mL 已知：碳酸K,=4.5×10”,K,-4.7×10";Kp(CaC0,)=3.4×10。下列说法正确的是( A.a点前pH升高的主要原因：HCO,+Ca2+=CaC0,↓+H &.ab段溶液不可能出现白色沉淀 C.b点：2c(Ca2+)>2c(Co3)+c(HC0,) D.bc段的c(HC0;)c(Ca2+)值增大 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.2025年宁德时代推出的第二代钠电池，Na2ZrCl6作为固态电解质，工业上以天然锆英石ZSiO4, 含Fe2O3、CrzO3、Pb3O4、SiO2等杂质)为原料生产Na2ZrCl6工艺流程如下： 硝酸浓盐酸物质A 氨水 C+CL 氢气 NaCl 特定条件 锆英石一→溶沒→沉铅→调H一 煅烧 高温氯化 还原 升华化合 +Na,ZrCl。 滤渣1 PbCl. 滤液 已知：@"溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZQ2、Cr、Fe+、[PbCL,]子； [PbCI,]PbCI,(s)+2Cr; 口升华温度 ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如右图： 温度/℃ 翻沸点 1300 1150 回答下列问题： 700 (1)Zr与Ti同族相邻，属于周期表区元素。 331 315 FeCl, CrCl, (2)写出Pb3O4在“溶浸”中发生的离子方程式 第4贞 (3)"沉铅”时加入的物质A最好是 (填标)。 a.氨水 b.PbO c.ZrO, d.AgNO3 c(NH (4)“调pH”后，废液中 (NH,H,O1.8,则凌液中c(Cr)为 mol.L. (已知：25C时，Km[Cr(OH)]=6.0×103,K,(NH,H,D)=1.8x105。) (5)“高温氯化”时，ZO,转化为ZC14,同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 (6)CrC1,沸点远高于FeCl,的原因可能是 “还原”的主要目的是 (7)Na,ZCL晶体可传导O2,利用Na,ZrCl晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物(NOx) 转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为 (8)某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如 图。该结合剂的化学式为 ；层间区域可以容纳水 ●Zr 分子的原因是 o OH 12.高铁酸钾是一种多功能绿色水处理剂。已知·KzFO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。 I.K2FeO.4的制备 浓盐酸 搅拌 水水 Fe(OH) x溶液 过量KOH溶液 B (1)仪器a名称为 (2)为使浓盐酸顺利流入烧瓶，实验操作为 第5页 (3)x溶液为 (4)C中得到紫色固体的化学反应方程式为 (5)该装置有一个明显的缺陷是 (6)反应结束一设时间后，C中溶液会呈绿色且瓶壁上有少量气泡，经分析，此绿色微粒是下O32, 写出相关反应的离子方程式 Ⅱ.K2FeOa的纯度测定 (7)准确称取wgK,F©O,粗品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中（含[Cr(OH)4]丁，发生反应为 [Cr(OH),J+Fe0=Fe(OH),↓+CrO}+OH),充分反应后过滤，滤液在100mL容量瓶中定容， 每次取25.00mL于锥形瓶中，并加入稀硫酸酸化和指示剂二苯胺磺酸钠，用cmol·L硫酸亚铁铵 [(NH),Fe(SO,)2]标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗标准溶液vmL,该粗品中K,FeO4 的纯度为 (用含字母的代数式表示)。若锥形瓶用待测液润洗，测得 纯度 (填"偏低”"偏高”或“无影响”)。 13.乙酸是一种重要大宗化学品，有着重要的工业用途。 已知：反应I:CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2g)△H=+247.2kJ·mol1 反应Ⅱ：2CO(g)+2H(g)、≠CH,C00H(g)△H2=-213.7 kJ.mol 反应Ⅲ：CH4(g)+CO2(g)≥CH,COOH(g)△H 回答下列问题： (1)△H3= kJ.mol-。 (2)反应Ⅲ一定 (填"能”或“不能”)自发进行。 (3)科学家在TiO2表面覆盖Cu2Al2O4作催化剂，使CH4和C02直接偶联合成乙酸。 ①为提高CH3COOH的平衡产率，可采取的措施有 (写两点) ②不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示 催 催化剂催化效率最高的温度是 300℃后乙酸 的 生成速率升高的原因 生成速率 0 100 2006300 400 反应温度：℃ 第6页 (4)气态醋酸中存在反应2CH,COOH(g)三(CH,COOH)g)△H<0。平衡体系中平均摩尔 质量(M)随温度、压强变化如图所示。 M/(g.mol 120 ①P1P2(填“”或”>”)，理由是 80 ②T1、P2条件下，Kp= 60 (用含P2的计算式表示，分压=总压×物质的量分数 14.化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下（略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学）。 H 一定条件 G Pd/C,H2 1)NaN, NaBH.CN CnHBrOs 2)P(CH为 H,T 已知：在Ru(I的催化下，端烯烃R令和R'◇生烯烃复分解反应得到产物R入 回答下列问题： (门)有机物A的系统命名为 】中含有的官能团名称为 (2)对比C和D的结构，可以推知C和D的 (填标号)不相同。 a.分子式 b.质谱图中的碎片峰 c.官能团 (3)D一F中另一产物的化学名称为 (4)E发生加聚反应，产物的结构简式为 第7页 (5)F一G的反应类型为 (6)羰基具有较强的极性。【→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为 (填标号)。 (7)K→L的化学方程式为 (8)写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。 ①能与FeCl,发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3 molNaOH。 ②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为9：2：2：2：1：1。 ③含有酯基和氨基（或取代的氨基，-NRR",R"和R"可以是H或烃基）。 第8页