专题03 化学平衡（期末真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题03化学平衡 高频考点概览 考点01 化学平衡状态及影响因素 考点02 化学平衡常数及其计算 考点03 化学平衡综合问题 地 城 考点01 化学平衡状态及影响因素 1．(24-25高二上·北京昌平区·期末)一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO (g)+ O2(g)2NO2(g) ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器内气体颜色不再变化 B．浓度商等于化学平衡常数 C．容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2 D．容器内的压强不再变化 2．(23-24高二上·北京房山区·期末)一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．的转化率增大 D．化学平衡常数增大 3．(23-24高二上·北京大兴区·期末)在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A．x=1 B．A的转化率为40% C．2 min内B的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 4．(23-24高二上·北京顺义区·期末)和存在平衡：。下列分析不正确的是 A．当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态 B．断裂2 mol中的共价键所需能量小于断裂1 mol 中的共价键所需能量 C．保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅 D．保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 5．(23-24高二上·北京顺义区·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备：，加入大量水，同时加热 6．(24-25高二上·北京海淀区·期末)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B．密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C．溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D．铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 7．(24-25高二上·北京昌平区·期末)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，合成氨工业生产选择高温反应条件 B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体 C．压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，颜色立即变深 D．向H2O2溶液中加入少量CuSO4固体，迅速产生大量气泡 8．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法收集 C．检验时、需向待测液中加入浓溶液，并加热 D．除去中的时，常用酸性溶液洗气 9．(23-24高二上·北京房山区·期末)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 地 城 考点02 化学平衡常数及其计算 10．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A．根据表中数据判断，该反应的 B．利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C．增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D．时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 11．(24-25高二上·北京东城区·期末)一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应：      实验数据如下：(忽略能量变化对温度的影响) 实验 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C D ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：QkJ 下列说法不正确的是 A．①中反应达到平衡时，生成0.8molC B．①条件下的平衡常数 C．其他条件不变，若对②升高温度，则 D．其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热 12．(24-25高二上·北京海淀区·期末)一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A．B物质的状态为气态 B．I中，A的平衡转化率为50% C．该反应的化学平衡常数的数值为5 D．I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 13．(24-25高二上·北京昌平区·期末)Ni和CO反应可制备Ni(CO)4(四羰合镍)：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)。在容积可变的密闭容器中，充入n mol Ni和4n mol CO。在不同压强下，反应达平衡时，Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图所示。则下列说法不正确的是 A．该反应ΔH < 0 B．p1<p2 C．p1、100℃时，CO的平衡转化率为50% D．B点体积小于A点体积 14．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间（t/min） 物质的量（n/mol） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 下列说法不正确的是 A．0～5 min用A表示的平均反应速率为 B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C．物质B的平衡转化率约为33% D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 15．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A． B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3% C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行 16．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为、、时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D．若的初始浓度为，时， 17．(23-24高二上·北京通州区·期末)高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol/(L·min) 18．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g)    ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/(mol•L-1) 10分钟时物质的浓/(mol•L-1) c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1 B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C．乙中，可能T1＜400℃ D．丙中，a>0.5 19．(23-24高二上·北京房山区·期末)相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g) + I2(g)2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/(mol·L-1 ) 平衡时物质的浓度/(mol·L-1 ) c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) Ⅰ 0.01 0.01 0 0.008 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02 0.02 0.04 A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验Ⅱ达平衡时，a=0.016 C．实验Ⅲ开始时，反应向消耗H2的方向移动 D．达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动 20．(23-24高二上·北京东城区·期末)采用催化技术可以使汽车尾气中的和发生如下反应从而消除污染：。某小组用恒容容器进行三组实验。实验开始时NO的浓度均为，三组实验中的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．在实验I中，达到平衡时的浓度为 B．若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则和的反应为放热反应 C．当容器中和的浓度之比保持恒定时，反应达到化学平衡状态 D．实验I和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂 地 城 考点03 化学平衡综合问题 21．(23-24高二上·北京延庆区·期末)溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A．该反应的平衡常数 B．在上述溶液中加入固体，平衡逆向移动 C．在上述溶液中滴加，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 D．在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明 22．(23-24高二上·北京朝阳区·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． C． D． 23．(23-24高二上·北京昌平区·期末)某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知溶液为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 有反应：I2+I-发生       C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 I被空气中的氧气氧化            A．A B．B C．C D．D 24．(23-24高二上·北京顺义区·期末)某化学小组欲探究反应“”为可逆反应，做了如下实验： 已知： 现象为：实验ii中产生了黄色沉淀；实验iii中溶液变蓝；实验iv中溶液不变蓝，下列说法中不正确的是 A．实验ii中产生黄色沉淀的离子方程式为 B．实验iii加淀粉溶液变蓝，证明棕黄色溶液中有生成 C．设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化的可能 D．通过上述实验可以证明“”为可逆反应 25．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是 A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动 B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大 C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化 D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱 26．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)根据下列图示所得推论正确的是 A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C．丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D．丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 27．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入溶液，…… ② ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转 下列说法不正确的是 A．未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解 B．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D．②中加入溶液后，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动 28．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。 实验装置 注：a、b均为石墨电极 实验序号 实验操作和现象 ① ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U型管左管中加入10滴KI溶液，∙∙∙∙∙∙ ② ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U型管左管中滴加10滴溶液，指针向左偏转 下列说法不正确的是 A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转 C．②中加入溶液后，导致还原性：，上述反应向逆反应方向移动 D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管中滴加饱和溶液，电流表指针向右偏转 试卷第1页，共3页 17 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03化学平衡 高频考点概览 考点01 化学平衡状态及影响因素 考点02 化学平衡常数及其计算 考点03 化学平衡综合问题 地 城 考点01 化学平衡状态及影响因素 1．(24-25高二上·北京昌平区·期末)一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO (g)+ O2(g)2NO2(g) ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器内气体颜色不再变化 B．浓度商等于化学平衡常数 C．容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2 D．容器内的压强不再变化 【答案】C 【分析】化学平衡的判断标志有：各物质的浓度、百分含量等保持不变，正逆反应速率相等以及反应过程中一直在“变”的量一旦不变了，就说明达到平衡了。 【详解】A．反应体系中NO2为红棕色，而NO和O2均为无色，故反应过程中，混合气体的颜色一直在变，颜色不变说明NO2的浓度不再变化，达到平衡状态，故A不符合题意； B．浓度商等于该温度下的化学平衡常数，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意； C．物质的浓度呈化学计量系数比并不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意； D．反应前后气体的化学计量系数发生改变，即反应过程中容器的压强一直在变，现在不变了，说明达到平衡了，故D不符合题意； 故选C。 2．(23-24高二上·北京房山区·期末)一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．的转化率增大 D．化学平衡常数增大 【答案】B 【详解】A．升高温度，正逆反应速率都增大，A正确； B．该反应正反应方向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B错误； C．升高温度平衡正向移动，C2H6 的转化率增大，C正确； D．升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，D正确； 故选B。 3．(23-24高二上·北京大兴区·期末)在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A．x=1 B．A的转化率为40% C．2 min内B的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】D 【详解】A．2min内生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol，同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则C、D计量数之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，选项A正确； B．生成0.8molD的同时消耗n(A)=×3=1.2mol，A的转化率为 ×100%=40%，选项B正确； C．2min内生成0.8molD同时消耗n(B)= n(D)=×0.8mol=0.4mol，2 min内B的反应速率为 =0.1 mol·L-1·min-1，选项C正确； D．反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度是定值，混合气体的密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，选项D不正确； 答案选D。 4．(23-24高二上·北京顺义区·期末)和存在平衡：。下列分析不正确的是 A．当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态 B．断裂2 mol中的共价键所需能量小于断裂1 mol 中的共价键所需能量 C．保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅 D．保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 【答案】C 【详解】A．体系中二氧化氮为红棕色，当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态，故A正确； B．由题干可知，该反应为放热反应，断键时吸收的能量小于成键释放的能量，故断裂2 mol中的共价键所需能量小于断裂1 mol 中的共价键所需能量，故B正确； C．保持温度不变，缩小容器的体积，体系中各物质的浓度增大，混合气体的颜色加深，平衡向气体系数和减小的方向即正反应方向移动，混合气体颜色变浅但仍然比平衡移动前颜色深，故C错误 ； D．该反应为放热反应，保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D正确。 答案为：C。 5．(23-24高二上·北京顺义区·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备：，加入大量水，同时加热 【答案】C 【详解】A．溶液中存在平衡：，加入固体KSCN后，平衡逆向移动，颜色变深，A不符合题意； B．氯气在饱和食盐水中存在平衡：，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意； C．工业合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，该反应在高温下进行是为了提高反应速率，C符合题意； D．四氯化钛水解产生二氧化钛，加入大量水，同时加热使水解平衡正向移动，可以用该反应制备二氧化钛，D不符合题意； 故选C。 6．(24-25高二上·北京海淀区·期末)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B．密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C．溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D．铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 【答案】A 【详解】A．与相互促进水解平衡正向进行，剧烈反应生成气体和沉淀，A正确； B．反应前后气体分子数相同，加压对气体进行压缩，颜色变深，平衡不移动，B错误； C．铁离子催化分解过氧化氢，与平衡移动无关，C错误； D．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体二氧化氮，与平衡移动无关，D错误； 答案选A。 7．(24-25高二上·北京昌平区·期末)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，合成氨工业生产选择高温反应条件 B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体 C．压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，颜色立即变深 D．向H2O2溶液中加入少量CuSO4固体，迅速产生大量气泡 【答案】B 【详解】A．反应N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0为放热反应，合成氨工业生产选择高温的目的是催化剂活性最强，反应速率快，A不符合题意； B．FeCl3+3H2O⇋Fe(OH)3+3HCl，升高温度促进水解，可以制备胶体，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，B符合题意； C．2NO2⇋N2O4，压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，平衡正向移动，颜色变深由于NO2浓度变大造成，C不符合题意； D．向H2O2溶液中加入少量CuSO4固体，CuSO4对H2O2的分解起催化剂作用，迅速产生大量气泡，和平衡移动无关，D不符合题意； 答案选B。 8．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法收集 C．检验时、需向待测液中加入浓溶液，并加热 D．除去中的时，常用酸性溶液洗气 【答案】D 【详解】A． 打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故A不符合； B． 氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ，故B不符合； C． 检验时、需向待测液中加入浓溶液，并加热,+OH-⇌NH3•H2ONH3↑+H2O，取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，平衡正向移动，得到氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能用平衡移动原理解释，故C不符合； D．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成H2SO4，CO2和酸性高锰酸钾溶液不反应，用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，与氧化还原反应有关，与平衡移动原理无关，故D符合； 答案选：D。 9．(23-24高二上·北京房山区·期末)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 地 城 考点02 化学平衡常数及其计算 10．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A．根据表中数据判断，该反应的 B．利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C．增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D．时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．温度升高平衡常数减小，则反应放热，ΔH<0，故A正确； B．空气将焦炭转化为CO，增大CO浓度，正反应速率增加，故B正确； C．增加高炉的高度会延长气体停留时间，但平衡状态下CO的浓度由平衡常数决定，由于反应未完全进行，CO无法被全部消耗，因此增加高度无法减少尾气中CO的含量‌，故C错误； D．1000℃时平衡常数 ，测得尾气中、，则此时，根据体积之比等于物质的量之比，则反应商，表明反应未达平衡，故D正确； 故答案为C。 11．(24-25高二上·北京东城区·期末)一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应：      实验数据如下：(忽略能量变化对温度的影响) 实验 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C D ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：QkJ 下列说法不正确的是 A．①中反应达到平衡时，生成0.8molC B．①条件下的平衡常数 C．其他条件不变，若对②升高温度，则 D．其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热 【答案】C 【分析】①中反应放出热量为32.8kJ，根据方程式A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH=-41kJ•mol-1，可知参与反应的A的物质的量为=0.8mol，则①中三段式为：，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，①中反应达到平衡时，生成0.8mol C，A正确； B．①条件下的平衡常数K===1，B正确； C．根据等效平衡原理可知，②中放出热量为32.8kJ×2=65.6kJ，其他条件不变，若对②升高温度，平衡逆向移动，则Q＜65.6，C错误； D．A(g)+B(g)C(g)+D(g)是气体分子总数不变的反应，改变压强，平衡不移动，其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，平衡不移动，能量变化仍为放热QkJ，D正确； 故答案为：C。 12．(24-25高二上·北京海淀区·期末)一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A．B物质的状态为气态 B．I中，A的平衡转化率为50% C．该反应的化学平衡常数的数值为5 D．I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 【答案】D 【详解】A．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，Ⅱ加的A、B物质为Ⅰ的两倍，相当于增大压强，平衡时D的物质的量大于Ⅰ的两倍，说明平衡正向移动，则反应为气体体积缩小的反应，故B物质的状态只可能为气态，A正确； B．Ⅰ中生成的D的物质的量为0.1mol，A、D计量数相等，则转化的A的物质的量为0.1mol，反应达到平衡时，A的转化率为，B正确； C．容器Ⅰ中，建立如下三段式：，平衡常数K==5，C正确； D．平衡后向容器中再充入和，Q==K，平衡不移动，D错误； 故选D。 13．(24-25高二上·北京昌平区·期末)Ni和CO反应可制备Ni(CO)4(四羰合镍)：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)。在容积可变的密闭容器中，充入n mol Ni和4n mol CO。在不同压强下，反应达平衡时，Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图所示。则下列说法不正确的是 A．该反应ΔH < 0 B．p1<p2 C．p1、100℃时，CO的平衡转化率为50% D．B点体积小于A点体积 【答案】C 【详解】A．在同一压强下，温度升高Ni(CO)4的平衡体积分数降低，则平衡逆向移动，反应为放热反应，ΔH < 0，A正确； B．反应Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)是气体体积减少的反应，增大压强，平衡正向移动，Ni(CO)4的平衡体积分数升高，故p1<p2，B正确； C．p1、100℃时，Ni(CO)4的体积分数为50%，则CO的体积分数也为50%，三段式 ：，，x=，CO平衡转化率=80%，C错误； D．A、B中Ni(CO)4的体积分数相等，物质的量相等，A对应的压强小，B对应的压强大，B点体积小于A点，D正确； 答案选C。 14．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间（t/min） 物质的量（n/mol） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 下列说法不正确的是 A．0～5 min用A表示的平均反应速率为 B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C．物质B的平衡转化率约为33% D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 【答案】D 【详解】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.8 mol，由于容器的容积是1 L，则用A物质浓度变化表示的反应速率v(A)==0.04mol/(L/min)，A正确； B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，则反应此时已达到平衡，此时C物质的量为1.6mol，可得，B正确； C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的平衡转化率约为 ，C正确； D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，等效于压缩体积，该反应为体积增大的反应，压强增大，反应逆向移动，D错误； 故选D。 15．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A． B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3% C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行 【答案】B 【详解】A．由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A错误； B．830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，则三段式分析：    由可知，与体积无关，代数得，解得，则CO2气体的转化率为，B正确； C．该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：，C错误； D．1000℃时K=1.7，当时，Qc==1.0＜1.7，则该反应向正反应方向进行，D错误； 故选B。 16．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为、、时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D．若的初始浓度为，时， 【答案】D 【分析】相同条件下，增大的比值即增大HCl的浓度，促进反应正向进行，则O2的平衡转化率增大，而HCl自身的平衡转化率却减小，由图像信息可知，a所在曲线为投料曲线、bc 所在曲线为投料曲线，另一条曲线为投料曲线； 【详解】A．H-Cl键断裂表示正反应速率，而H-O键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知，当键断裂的同时有键断裂时，即为正、逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，A正确； B．由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HCl的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．其它条件下相同时，增大的比值即增大HCl的浓度，促进反应正向进行，则O2的平衡转化率增大，而HCl自身的平衡转化率却减小，反应为放热反应，其它条件下相同，升高温度，则氧气平衡转化率降低，结合分析，a所在曲线为投料曲线，a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高，C正确； D．由题干图像可知，若的初始浓度为，时，400℃时HCl的平衡转化率为84%，由三段式分析：，则，D错误； 故选D。 17．(23-24高二上·北京通州区·期末)高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol/(L·min) 【答案】B 【详解】A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中CO的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高度，不影响化学平衡移动，不会降低CO的含量，故A错误；B. 由表中数据可知升高温度，该反应的平衡常数降低，所以该反应属于放热反应，反应物的总能量＞生成物的总能量，故B正确；C.平衡常数只和温度有关，所以增大c(CO)不会改变K，故C错误；D. 1000℃下Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO) =2×10-3mol/L, c(CO2)=8×10-3mol/L,因为方程式中CO和CO2的计量数相等，所以CO的平均速率为 mol/(L·min)，故D错误；答案：B。 【点睛】本题考查化学反应平衡的相关知识。影响化学反应速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂等因素，注意化学平衡常数只和温度有关，与其他因素无关。 18．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g)    ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/(mol•L-1) 10分钟时物质的浓/(mol•L-1) c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1 B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C．乙中，可能T1＜400℃ D．丙中，a>0.5 【答案】B 【详解】A．甲中，10分钟时生成了0.5mol/L的Z，根据方程式可知，反应掉的X的浓度为0.25mol/L，则10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1，A正确； B．在10分钟的时，由表格知生成的Z的浓度为0.5mol/L，则X、Y都反应掉了0.25mol/L，还剩余0.75mol/L，由此算出此时的浓度熵为，即反应正向进行，平衡正向移动，B错误； C．乙中，X、Y的起始浓度相同，但10分钟后生成物Z的浓度却比甲要小，说明乙容器中反应速率比乙容器小，则可以为降温温度导致，故C正确； D．对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的Z更多，故丙中a>0.5，D正确； 故选B。 19．(23-24高二上·北京房山区·期末)相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g) + I2(g)2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/(mol·L-1 ) 平衡时物质的浓度/(mol·L-1 ) c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) Ⅰ 0.01 0.01 0 0.008 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02 0.02 0.04 A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验Ⅱ达平衡时，a=0.016 C．实验Ⅲ开始时，反应向消耗H2的方向移动 D．达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动 【答案】C 【详解】A．由第I组数据可知，达到平衡时，==0.008mol/L，=0.004mol/L，该温度下，反应的平衡常数为，A正确； B．反应条件为恒温恒容，实验Ⅱ相对于实验I相当于加压，平衡不移动，则实验Ⅱ达平衡时，故a=0.016，B正确； C．温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ开始时，浓度商，故反应向逆反应方向，即生成的方向移动，C错误； D．该反应前后气体物质的量不变，压缩三个容器的体积加压，平衡不移动，D正确； 故选C。 20．(23-24高二上·北京东城区·期末)采用催化技术可以使汽车尾气中的和发生如下反应从而消除污染：。某小组用恒容容器进行三组实验。实验开始时NO的浓度均为，三组实验中的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．在实验I中，达到平衡时的浓度为 B．若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则和的反应为放热反应 C．当容器中和的浓度之比保持恒定时，反应达到化学平衡状态 D．实验I和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂 【答案】C 【详解】A．反应为，由图可知，实验I中，，，故达到平衡时的浓度为，A正确； B．由图可知，反应达到平衡时升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B正确； C．和均为生成物，浓度之比一直保持不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D．由图可知，实验I和实验Ⅱ始态和终态相同，实验Ⅱ的速率更快，则实验I和实验Ⅱ可能是由于采用了效果不同的催化剂，D正确； 故选C。 地 城 考点03 化学平衡综合问题 21．(23-24高二上·北京延庆区·期末)溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A．该反应的平衡常数 B．在上述溶液中加入固体，平衡逆向移动 C．在上述溶液中滴加，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 D．在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明 【答案】A 【详解】A．平衡常数K等于生成物浓度幂积与反应物浓度幂积之比，反应的平衡常数 ，故A错误； B．加入FeSO4固体，亚铁离子浓度增大，生成物浓度增大，平衡逆向移动，故B正确； C．在上述溶液中滴加KSCN，溶液呈红色，则铁离子不能完全转化，该反应为可逆反应，表明该反应存在限度，故C正确； D．反应达到平衡时c(Cl-)＞c(I-)，滴加少量硝酸银溶液，产生黄色AgI沉淀，则I-优先沉淀，说明Ksp[AgI]＜Ksp[AgCl]，故D正确； 故选：A。 22．(23-24高二上·北京朝阳区·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．存在平衡，氢离子浓度越小，平衡逆向移动，A不选； B．酸碱指示剂的变色原理主要基于它们是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，这些物质在溶液中能够部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），当氢离子（或氢氧根离子）浓度改变时，发生化学平衡移动，B不选； C．向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，锌和硫酸铜反应置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快与平衡无关，C选； D．氨水中存在平衡，温度越高，电离程度越大，故可以用平衡移动原理解释，D不选； 故选D。 23．(23-24高二上·北京昌平区·期末)某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知溶液为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 有反应：I2+I-发生       C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 I被空气中的氧气氧化            A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确； B．已知 (aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I2+I-，生成使溶液颜色加深，B项正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2 (aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2 (aq)反应生成，I2 (aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确； D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D错误； 故选D。 24．(23-24高二上·北京顺义区·期末)某化学小组欲探究反应“”为可逆反应，做了如下实验： 已知： 现象为：实验ii中产生了黄色沉淀；实验iii中溶液变蓝；实验iv中溶液不变蓝，下列说法中不正确的是 A．实验ii中产生黄色沉淀的离子方程式为 B．实验iii加淀粉溶液变蓝，证明棕黄色溶液中有生成 C．设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化的可能 D．通过上述实验可以证明“”为可逆反应 【答案】D 【详解】A．探究反应“2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2”为可逆反应，则实验ⅰ所得溶液可能含有Fe3+、I−、Fe2+、I2，所以实验ii中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀的离子方程式为：Ag++I−=AgI↓，A正确； B．淀粉遇I2会变蓝，则实验iii加淀粉溶液变蓝，可以证明棕黄色溶液中有I2生成，B正确； C．生成的I2可能是I−被空气中氧气氧化，也可能是I−被Fe3+氧化所致，则设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化I−的可能，C正确； D．实验ⅰ中I−和Fe3+等物质的量混合，实验ⅲ、ⅳ说明生成的I2是I−被Fe3+氧化所致，实验ii说明棕黄色溶液中存在I−，但不能确定存在的I−是反应物不能完全转化、反应存在限度所致，还是完全转化生成的I2与水反应(I2+H2O⇌HI+HIO)生成的，则通过上述实验不能证明“2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2”为可逆反应，D错误； 故选D。 25．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是 A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动 B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大 C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化 D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱 【答案】D 【详解】A、Fe2+易与O2反应，反应方程式为4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+，pH小于1时，c(H+)浓度较大，反应向左进行，Fe2+几乎无损耗，故A正确；B、由图可知，pH在3.0～5.5之间，Fe2+的损耗量几乎不变，说明pH在3.0～5.5之间，pH变化对FeSO4稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，c(H+)浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是酸性减弱，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，NH4+水解，c(H+)浓度增大，4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。故选D。 26．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)根据下列图示所得推论正确的是 A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C．丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D．丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 【答案】D 【详解】A、在氯水中，存在反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，Cl-浓度的升高说明平衡正向移动，是因为HClO不稳定分解，但是并不能推断出HClO分解产生了O2，A错误； B、同一压强下，温度升高，平衡转化率升高，则平衡正向移动，∆H＞0；同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率降低，则x＜0.1；B错误； C、盐类的水解和弱电解质的电离都是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，水中的c(H+)增大，pH降低；温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，由于c(H+)=，Kw增大的更多一些，使得c(H+)也增大一些[c(H+)没有c(OH-)增大得多]，溶液pH呈小幅度的减小，C错误； D、盐酸和醋酸的体积、浓度均相同，则HCl和醋酸的物质的量也相同，故这两个容器中产生的H2的量相同，最终容器内的压强也相同；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，则醋酸溶液的H+的浓度较低，其反应速率也较低，故①代表盐酸与镁条的反应，②代表醋酸与镁条的反应，D正确； 故选D。 【点睛】本题的A选项是易混项，需要注意的是HClO的分解方式不仅仅有，也有，题中虽然有光照这个条件，但并未验证有O2生成，故无法说明HClO的分解方式。 27．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入溶液，…… ② ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转 下列说法不正确的是 A．未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解 B．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D．②中加入溶液后，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【详解】A．，发生了水解使溶液显酸性，A正确； B．电流表指针归零，无电子转移，无电流，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态，B正确； C．①中加入KI溶液后，碘离子浓度增加，上述平衡向正反应方向移动，此时a发生氧化反应，a为负极，b为正极，电流表指针向右偏转，C错误； D．②中加入溶液后，生成碘化银沉淀，降低了碘离子浓度，亚铁离子浓度增加，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动，D正确； 答案选C。 28．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。 实验装置 注：a、b均为石墨电极 实验序号 实验操作和现象 ① ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U型管左管中加入10滴KI溶液，∙∙∙∙∙∙ ② ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U型管左管中滴加10滴溶液，指针向左偏转 下列说法不正确的是 A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转 C．②中加入溶液后，导致还原性：，上述反应向逆反应方向移动 D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管中滴加饱和溶液，电流表指针向右偏转 【答案】D 【分析】实验①开始之前，闭合K，装置中a为负极，b为正极，发生反应，指针归零，反应达到平衡，增大I-的浓度，平衡正向移动，指针向右偏转，达新平衡后，指针归零。实验②是加入硝酸银溶液，沉淀I-，I-浓度减小，平衡逆向移动，此时a为正极，b为负极，指针向左偏转。 【详解】A．电流表指针归零，无电子转移，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态，A正确； B．①中加入KI溶液后，碘离子浓度增加，平衡向正反应方向移动，a发生氧化反应，a为负极，b为正极，电流表指针向右偏转，B正确； C．②中加入硝酸银溶液后，生成碘化银沉淀，降低了碘离子浓度，平衡向逆反应方向移动，还原性Fe2+>I-，C正确； D．向右管中滴加饱和氟化铵溶液，生成，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，a发生还原反应，a为正极，指针向左偏转，D错误； 答案选D。 试卷第1页，共3页 17 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $