专题02 化学反应速率（期末真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题02化学反应速率 高频考点概览 考点01 计算 考点02 影响因素 地 城 考点01 计算 1．(23-24高二上·北京海淀区·期末)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A． B． C． D． 2．(23-24高二上·北京石景山区·期末)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 3．(23-24高二上·北京昌平区·期末)在密闭容器中发生反应：。已知内的物质的量由变为，下列叙述不正确的是 A． B． C． D． 4．(24-25高二上·北京海淀区·期末)一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：，测得后A的物质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为 A． B． C． D． 5．(24-25高二上·北京昌平区·期末)一定温度下，向10 L密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，发生反应：C2H6 (g)+ 2CO2(g) =4CO(g) + 3H2(g)，测得5 min时CO的物质的量为2 mol。下列叙述正确的是 A．v(C2H6) = 0.01 mol·L−1·min−1 B．v(CO2) = 0.2 mol·L−1·min−1 C．5 min时c(H2)= 1.5 mol·L−1 D．4v(CO)=3v(H2) 6．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间（t/min） 物质的量（n/mol） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 下列说法不正确的是 A．0～5 min用A表示的平均反应速率为 B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C．物质B的平衡转化率约为33% D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 8．(23-24高二上·北京丰台区·期末)一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据： 实验 温度 起始量 平衡量 达到平衡时间 1 650 5 2 900 4 3 900 下列说法正确的是 A．内，实验1中 B．若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 C．该反应的 D．时，若充入、、和，平衡正向移动 9．(23-24高二上·北京西城区·期末)一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g)  ∆H<0，200 ℃时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：     容器 温度℃ 起始时物质的浓度(mol/L) 10分钟时物质的浓度(mol/L) c(A) c(B) c(C) 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 下列说法中，不正确的是 A．K甲>K乙 B．甲中，10分钟内 A的化学反应速率υ(A)= 0.15 mol/(L·min) C．乙中，10分钟时υ正 =υ逆 D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25% 10．(24-25高二上·北京东城区·期末)在25℃时，实验测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的实验数据如下表。(已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。) 实验编号 ① ② ③ 初始/() 0.1 0.1 0.2 初始/() 0.1 0.2 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 6.6 将实验①延长至20s，测得。若用KI代替HI，溶液未出现棕黄色，有无色气体生成，过程中检测到。下列说法不正确的是 A．在20s内①的 B．由实验数据可知，增大反应物浓度可以加快反应速率 C．加入KI时，反应可能有：、 D．上述实验说明酸性环境下，I-还原性增强 地 城 考点02 影响因素 11．(23-24高二上·北京房山区·期末)下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂 12．(24-25高二上·北京昌平区·期末)已知丙酮()碘化反应为：。实验测得该反应的速率可表示为：v=kc(丙酮) c(H+)，其中k为反应速率常数。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，增加丙酮浓度，反应速率增大 B．其他条件不变，增大I2的浓度，反应速率增大 C．其他条件不变，增大催化剂H+的浓度， 反应速率增大 D．催化剂H+参与反应，降低反应活化能，增大反应速率 13．(23-24高二上·北京西城区·期末)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C．反应i 的∆H>0 D．反应i比反应ii的速率大 14．(24-25高二上·北京东城区·期末)向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．a曲线对应的酸是盐酸 B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小 15．(23-24高二上·北京昌平区·期末)碘蒸气的存在能提高温室气体的分解速率，反应历程为：第一步(快反应)；第二步(慢反应)；第三步(快反应)。下列表述不正确的是 A．要提高的分解速率关键是提高第二步的反应速率 B．第二步活化能比第三步大 C．催化剂能改变分解的反应历程，降低反应焓变 D．分解的总反应为： 16．(24-25高二上·北京昌平区·期末)丙烷在催化剂表面催化脱氢的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态，IM表示中间体。 下列说法正确的是 A．C3H8(g) =C3H6(g) + H2(g)  ΔH =+83.13kJ·mol−1 B．丙烷催化脱氢仅涉及C-H键断裂和C-C键形成 C．丙烷催化脱氢的总反应速率由②决定 D．改变催化剂可改变反应历程进而改变焓变 17．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 对比两支试管中产生气泡的速率 将装有NO2－N2O4混合气体的 装置分别浸泡在冷水和热水中 A．比较、对分解的催化效果 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．验证溶解度大于 D．探究反应物的接触面积对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 18．(23-24高二上·北京东城区·期末)某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法正确的是 A．比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响 B．比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关 C．实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强 D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备 19．(23-24高二上·北京昌平区·期末)某同学设计下列实验探究丙酮碘化反应中，丙酮()、I2、H+浓度对化学反应速率的影响，反应前加入淀粉溶液，反应速率通过测定淀粉溶液褪色时间来衡量。 已知： 编号 丙酮溶液 溶液 盐酸 蒸馏水 溶液褪色时间 ① ② ③ ④    a 计算可得丙酮碘化反应的速率可表示为(丙酮)，其中为反应速率常数，。下列分析不正确的是 A．实验①②探究(丙酮)对反应速率的影响， B．实验①③探究对反应速率的影响， C．实验①④探究对反应速率的影响， D．丙酮碘化反应的反应速率与无关 试卷第1页，共3页 7 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02化学反应速率 高频考点概览 考点01 计算 考点02 影响因素 地 城 考点01 计算 1．(23-24高二上·北京海淀区·期末)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，； 【详解】A．据分析，，A正确；     B． ，B错误； C． ，C错误；     D． ，D错误； 选A。 2．(23-24高二上·北京石景山区·期末)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 【答案】D 【分析】反应速率比等于系数比； 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 3．(23-24高二上·北京昌平区·期末)在密闭容器中发生反应：。已知内的物质的量由变为，下列叙述不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．已知内的物质的量由变为，则v(B)=1mol•L-1•min-1，v(A)=v(B)=×1mol•L-1•min-1=0.25mol•L-1•min-1，故A正确； B．v(B)=1mol•L-1•min-1，故B正确； C．v(C)=v(B)=×1mol•L-1•min-1=0.5mol•L-1•min-1，故C正确； D．速率之比等于其化学计量数之比，则v(B)：v(D)=4:2=2:1，故D错误； 故选D。 4．(24-25高二上·北京海淀区·期末)一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：，测得后A的物质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】后A的物质的量减小了1mol，则反应2molB，生成3molC、4molD； 【详解】A．A是浓度为定值的固体，不能用A的浓度变化表示反应的反应速率，A错误； B．，B错误； C．，C正确； D．，D错误； 故选C。 5．(24-25高二上·北京昌平区·期末)一定温度下，向10 L密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，发生反应：C2H6 (g)+ 2CO2(g) =4CO(g) + 3H2(g)，测得5 min时CO的物质的量为2 mol。下列叙述正确的是 A．v(C2H6) = 0.01 mol·L−1·min−1 B．v(CO2) = 0.2 mol·L−1·min−1 C．5 min时c(H2)= 1.5 mol·L−1 D．4v(CO)=3v(H2) 【答案】A 【分析】5 min时CO的物质的量为2 mol，v(CO)=mol·L−1·min−1。 【详解】A．v(C2H6) = v(CO) =mol·L−1·min−1=0.01 mol·L−1·min−1，A正确； B．v(CO2) =v(CO)=0.02 mol·L−1·min−1，B错误； C．5 min时CO的物质的量为2 mol，则H2的物质的量为1.5mol，c(H2)= 0.15 mol·L−1，C错误； D．速率之比等于计量系数之比，3v(CO)=4v(H2)，D错误； 答案选A。 6．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】对于同一化学反应，用不同物质来表示的化学反应速率在表示时要转化为用同种物质表示的速率，然后再进行比较。不妨用v(N2)来表示，根据反应速率之比等于计量系数之比进行计算。 【详解】A．，A不符合题意； B．，B不符合题意； C．，因此化学反应速率最快的是C ，C符合题意； D．，D不符合题意； 故选C。 7．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期末)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间（t/min） 物质的量（n/mol） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 下列说法不正确的是 A．0～5 min用A表示的平均反应速率为 B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C．物质B的平衡转化率约为33% D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 【答案】D 【详解】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.8 mol，由于容器的容积是1 L，则用A物质浓度变化表示的反应速率v(A)==0.04mol/(L/min)，A正确； B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，则反应此时已达到平衡，此时C物质的量为1.6mol，可得，B正确； C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的平衡转化率约为 ，C正确； D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，等效于压缩体积，该反应为体积增大的反应，压强增大，反应逆向移动，D错误； 故选D。 8．(23-24高二上·北京丰台区·期末)一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据： 实验 温度 起始量 平衡量 达到平衡时间 1 650 5 2 900 4 3 900 下列说法正确的是 A．内，实验1中 B．若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 C．该反应的 D．时，若充入、、和，平衡正向移动 【答案】B 【详解】A．由表格数据可知，实验1反应达到平衡时氢气的物质的量为3.0mol，则由方程式可知，5min内，二氧化碳的反应速率为=0.1 mol/(L·min)，故A错误； B．由表格数据可知，900℃实验2反应达到平衡时一氧化碳的物质的量为1.8mol，由方程式可知，平衡时水蒸气的转化率为×100%=20%，则平衡时水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气的浓度为0.4mol/L、0.9mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，反应的平衡常数为=，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，设实验3反应达到平衡时一氧化碳的转化率为a%，由题给数据可得：=，解得a=20，则平衡时实验2中水蒸气的转化率和实验3中一氧化碳的转化率相同，故B正确； C．由表格数据可知，实验1的投入量是实验2的两倍，若实验2在650℃进行，反应达平衡时，一氧化碳的物质的量应1.5mol，900℃时，一氧化碳的物质的量为1.8mol，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为焓变小于0的放热反应，故C错误； D．由表格数据可知，900℃实验2反应达到平衡时一氧化碳的物质的量为1.8mol，由方程式可知，平衡时水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气的浓度为0.4mol/L、0.9mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，反应的平衡常数为=，则充入物质的量都为1mol的水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气时，反应的浓度熵Qc==1＞，平衡向逆反应方向移动，故D错误； 故选B。 9．(23-24高二上·北京西城区·期末)一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g)  ∆H<0，200 ℃时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：     容器 温度℃ 起始时物质的浓度(mol/L) 10分钟时物质的浓度(mol/L) c(A) c(B) c(C) 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 下列说法中，不正确的是 A．K甲>K乙 B．甲中，10分钟内 A的化学反应速率υ(A)= 0.15 mol/(L·min) C．乙中，10分钟时υ正 =υ逆 D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25% 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，则K甲>K乙，A正确； B．，速率比等于计量数之比，，B正确； C．根据表中数据可知，乙的温度比甲高，且乙中10分钟时，C的浓度比甲中小，说明平衡逆向移动，即此时反应已经平衡，则此时υ正 =υ逆，C正确； D．根据甲中数据可列三段式： ， ,小于K，所以甲未达平衡，且甲中A的转化率为：，丙中B的起始浓度更大，反应更快，则平衡时参加反应的物质A会更多，则其转化率大于25%，D错误； 故选D。 10．(24-25高二上·北京东城区·期末)在25℃时，实验测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的实验数据如下表。(已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。) 实验编号 ① ② ③ 初始/() 0.1 0.1 0.2 初始/() 0.1 0.2 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 6.6 将实验①延长至20s，测得。若用KI代替HI，溶液未出现棕黄色，有无色气体生成，过程中检测到。下列说法不正确的是 A．在20s内①的 B．由实验数据可知，增大反应物浓度可以加快反应速率 C．加入KI时，反应可能有：、 D．上述实验说明酸性环境下，I-还原性增强 【答案】D 【详解】A．根据实验数据，20ｓ内H2O2浓度变化为0.02mol/L，根据反应方程式，HI浓度变化为0.04mol/L，因此(HI)=＝0.002mol/(L•s)，A正确； B．对比实验①②、①③数据可知，增大反应物浓度可以缩短反应时间，即加快反应速率，B正确； C．加入KI后，溶液未出现棕黄色，说明I-没有被氧化为I2，而是发生了其他反应，检测到IO-，说明发生了H2O2+I-=H2O+IO-，由于有无色气体生成，说明IO-进一步反应生成了O2，可能是IO-+H2O2=O2+I-+H2O，即加入KI为I-催化H2O2分解，C正确； D．用KI代替HI后，溶液未出现棕黄色未产生I2，而产生了IO-，说明在酸性环境下，I-易被氧化为I2，而中性环境中易被氧化为IO-，说明酸性条件下I-还原性减弱，且还能是溶液酸碱性影响了H2O2的氧化性，不易被H2O2氧化，D错误； 故答案为：D。 地 城 考点02 影响因素 11．(23-24高二上·北京房山区·期末)下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂 【答案】D 【详解】A．用锌粒代替镁粉制备氢气，接触面积变小，化学反应速率降低，A错误； B．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，B错误； C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误； D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确； 答案选D。 12．(24-25高二上·北京昌平区·期末)已知丙酮()碘化反应为：。实验测得该反应的速率可表示为：v=kc(丙酮) c(H+)，其中k为反应速率常数。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，增加丙酮浓度，反应速率增大 B．其他条件不变，增大I2的浓度，反应速率增大 C．其他条件不变，增大催化剂H+的浓度， 反应速率增大 D．催化剂H+参与反应，降低反应活化能，增大反应速率 【答案】B 【详解】A．该反应的速率可表示为：v=kc(丙酮) c(H+)，则其他条件不变，增加丙酮浓度，反应速率增大，A正确； B．该反应的速率可表示为：v=kc(丙酮) c(H+)，则其他条件不变，增大I2的浓度，反应速率不变，B错误； C．该反应的速率可表示为：v=kc(丙酮) c(H+)，则其他条件不变，增大催化剂H+的浓度， 反应速率增大，C正确； D．氢离子是该反应的催化剂，可以降低反应活化能，增大反应速率，D正确； 故选B。 13．(23-24高二上·北京西城区·期末)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C．反应i 的∆H>0 D．反应i比反应ii的速率大 【答案】D 【详解】A．根据图像，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A正确； B．曲线b活化能低于曲线a，但反应前后能量不变，说明加入了催化剂，B正确； C．反应i的生成物能量高于反应物能量，反应吸热，∆H>0，C正确； D．反应i的活化能比反应ii的活化能高，则反应i比反应ii的速率小，D错误； 故选D。 14．(24-25高二上·北京东城区·期末)向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．a曲线对应的酸是盐酸 B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小 【答案】B 【分析】n(Mg)==0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.002L×2mol·L-1=0.004mol，可以判断盐酸和醋酸最终会反应完，产生的氢气相等，据此分析； 【详解】A．盐酸为强酸，开始产生的氢气多速率比醋酸快，斜率大，故a曲线对应的酸是盐酸，A正确； B．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，随着反应进行，溶液中减小，醋酸存在电离平衡持续电离出氢离子，而盐酸无电离平衡，速率持续减小，且减小的程度大于醋酸，故盐酸均快于醋酸为错误，B错误； C．两个反应的酸能提供的氢离子总数相同，最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关，C正确； D．容器内压强均达到140kPa时，即产生相同的物质的量氢气，则氢离子浓度改变量相同，所用时间越长反应速率越小，D正确； 故选B。 15．(23-24高二上·北京昌平区·期末)碘蒸气的存在能提高温室气体的分解速率，反应历程为：第一步(快反应)；第二步(慢反应)；第三步(快反应)。下列表述不正确的是 A．要提高的分解速率关键是提高第二步的反应速率 B．第二步活化能比第三步大 C．催化剂能改变分解的反应历程，降低反应焓变 D．分解的总反应为： 【答案】C 【详解】A．慢反应决定总反应速率，所以要提高N2O的分解速率关键是提高慢反应的反应速率，即第二步的反应速率，故A正确； B．活化能越大，反应速率越慢，所以第二步活化能比第三步大，故B正确； C．催化剂能改变反应速率，降低反应所需活化能，焓变不变，故C错误； D．根据方程式知，总反应中，N2O是反应物，N2和O2是生成物，总反应方程式为，故D正确； 答案选C。 16．(24-25高二上·北京昌平区·期末)丙烷在催化剂表面催化脱氢的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态，IM表示中间体。 下列说法正确的是 A．C3H8(g) =C3H6(g) + H2(g)  ΔH =+83.13kJ·mol−1 B．丙烷催化脱氢仅涉及C-H键断裂和C-C键形成 C．丙烷催化脱氢的总反应速率由②决定 D．改变催化剂可改变反应历程进而改变焓变 【答案】C 【详解】A．由图可知，C3H8(g) =C3H6(g) + H2(g)  ΔH =+99.86kJ·mol−1，A错误； B．丙烷催化脱氢涉及C-H键断裂和C=C键与H-H键的形成，B错误； C．丙烷催化脱氢的总反应速率由活化能最大的步骤，即②决定，C正确； D．改变催化剂可改变反应历程但不能改变焓变（由反应物和生成物能量差决定），D错误； 故选C。 17．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 对比两支试管中产生气泡的速率 将装有NO2－N2O4混合气体的 装置分别浸泡在冷水和热水中 A．比较、对分解的催化效果 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．验证溶解度大于 D．探究反应物的接触面积对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．探究和对分解速率的影响，需要让H2O2的浓度保持相同，且和浓度也要相同，A错误； B．将装有NO2—N2O4混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，放在热水中气体颜色更深，放在冷水中气体颜色浅，说明升高温度，化学平衡向生成NO2气体的方向移动，可以比较不同温度对化学反应平衡移动的影响，B错误； C．硝酸银溶液过量，与氯化钠反应产生白色沉淀后，过量的硝酸银与碘化钠反应生成碘化银沉淀，没有沉淀转移，无法说明溶度积大小，C错误； D．碳酸钙与酸的接触面积不同，酸的浓度相同，阴离子也相同，是单一变量，能探究反应物接触面积对反应速率的影响，D正确； 故选D。 18．(23-24高二上·北京东城区·期末)某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法正确的是 A．比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响 B．比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关 C．实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强 D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备 【答案】D 【详解】A．实验1和实验2的氢离子浓度均为0.2mol/L，无法通过离子浓度判断对速率的影响，A错误； B．实验1和实验4固体状态不同，实验变量为：固体的状态及阴离子种类，B错误； C．硫酸钙对大理石的包裹作用更强，C错误； D．硫酸、盐酸与碳酸钙粉末及大理石均可以生成二氧化碳，D正确； 故答案为：D。 19．(23-24高二上·北京昌平区·期末)某同学设计下列实验探究丙酮碘化反应中，丙酮()、I2、H+浓度对化学反应速率的影响，反应前加入淀粉溶液，反应速率通过测定淀粉溶液褪色时间来衡量。 已知： 编号 丙酮溶液 溶液 盐酸 蒸馏水 溶液褪色时间 ① ② ③ ④    a 计算可得丙酮碘化反应的速率可表示为(丙酮)，其中为反应速率常数，。下列分析不正确的是 A．实验①②探究(丙酮)对反应速率的影响， B．实验①③探究对反应速率的影响， C．实验①④探究对反应速率的影响， D．丙酮碘化反应的反应速率与无关 【答案】B 【详解】A．由实验①②可知，氢离子浓度相同，②中丙酮浓度为①中一半，由速率方程可知，反应②速率为反应①速率的一半，故实验①②探究c(丙酮)对反应速率的影响，t2=2t1，故A正确； B．由表格中数据可知，实验①③溶液总体积相同，I2的浓度不同，丙酮和氢离子浓度相同，由速率方程可知，c(I2)对反应速率无影响，t3=t1，所以实验①③不能探究c(I2)对反应速率的影响，故B错误； C．实验①④中应保证溶液总体积相同，故a=1，其他条件相同，氢离子浓度不同，故实验①④探究c(H+)对反应速率的影响，故C正确； D．已知丙酮碘化反应的速率可表示为v=kc(丙酮)c(H+)c0(I2)，其中k为反应速率常数，c0(I2)=1，故丙酮碘化反应的反应速率与c(I2)无关，故D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 7 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $