河南省商丘市名校协作体2025-2026学年高三上学期11月期中联考 化学试题

绝密★启用前 2025一2026学年（上）高三年级天一小高考（二） 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的 主要成分属于合金的是 A.兰亭集序（绢本）B.西汉玉器皇后之玺 C.玉猪龙 D.双面神人青铜头像 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂 B.自然界中的部分氮元素存在于土壤里的硝酸盐和铵盐中 C.维生素C、S02均可作为食品添加剂中的营养强化剂 D,在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物可杀菌 3.我国化学家利用全氯代萘和全氯代蒽首次分别合成得到环形碳C和C4,其过程如图所示： CI CI CI GC-C 全氯代萘 全氯代蒽 其中Co的电子显微镜照片图： 直径05nm 化学试题第1页（共8页） 下列说法正确的是 A.全氯代蒽的分子式为C2Clo B.C1o分散到CCl4中可以形成胶体 C.环形碳Co和C4是碳元素的两种同位素D.由全氯代紫得到Co的过程存在电子转移 4.一种聚酰亚胺类材料W具有良好的绝缘性、耐磨性和阻燃性等，被广泛用于航天、航空器 及火箭部件中，其合成过程如图所示。下列有关说法正确的是 H,N-人广NH A.X的二氯代物有7种 B.Y夙于芳香烃 C.Y+Z→W的过程中原子利用率为100%D.W是纯净物 5.硫酰氯(S02C12)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加 热可得到硫酰氯，但温度高于553K时硫酰氯会分解生成S02和Cl2。下列有关说法错误 的是 0 加转 氯磺酸 硫酰氯 A.S02的空间结构为V形 B.由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C.水溶液中，1mol疏酰氯最多可以与3 mol Na0H完全反应 D.S02Cl2分解生成S02和CL2为熵增反应 6.B-环糊精改性制备的B-环糊精/Fe3O4纳米磁性微球(B-CDM),可用于高效吸附 Cu2+,吸附过程中B-CDM中的0原子与Cu+形成配位键占据活性吸附位点，机理如图所 示。吸附结束后，可用EDTA脱除Cu+而实现B-CDM的循环利用。设NA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 B-CDM+Cu2 KH560 Fe,O Cu A.基态Cu原子的核外价电子排布式为3d4s2 B.可通过X射线衍射测定FeO4纳米磁性微球是否为晶体 C.B-CDM吸附Cu2+过程中，B-CDM中的O原子提供空轨道，Cu2+提供孤电子对 D.常温下，K[Cu(0H)2]=2.2×10-20,则pH=5的该废水中含有Cu2+的个数为2.2× 10-2NA 化学试题第2页（共8页） 7.氯化钙、醋酸钙两种融雪剂在5℃下对溶解氧的浓度的影响（图1）和对碳钢（铁碳合金）的 腐蚀速率的影响（图2）如图所示。下列说法错误的是 ·CaCL,溶液 0.100 8 ·(CH,C00),Ca溶液 -O-CaCl, 0.075 -o-(CH.COO),Cn 0.050 4 0.025 0 -0 0.000 0 5 10 15 3 6 9 12 15 盐浓度/% 盐浓度/% 氯化钙和醋酸钙浓度对水中溶氧量的形响 盐溶液浓度对腐蚀速率的影响 图1 图2 A.水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关 B.当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快 C.在上述盐溶液条件下，碳钢主要发生吸氧腐蚀 D.相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同 8.“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为NaC10。已知25℃时，K,(HCl0)=4.0× 10-8,K1(H2C03)=4.0×10-7,K2(H2C03)=5.0×10-"。下列关于NaCl0溶液的说法正 确的是 A.为了提高“84”消毒液的消毒能力，可以添加足量的盐酸 B.“84”消毒液长期露置在空气中，会见光分解放出CL2,漂白能力减弱 C.向NaCI0溶液中通人少量C02,反应的离子方程式为C02+2C0ˉ+H0=C0好-+2HCI0 D.25℃时，中性的NaCl0和HCl0的混合溶液中，c(HCl0)>c(Cl0-)=c(Na+) 9.一种二甲醚和C02直接制备碳酸二甲酯(CH,0一C一0CH3)的电化学方法如图所示。 直流电源 CO. Pt(a) Pt(b) a。-CH,OCH. 下列说法正确的是 A.a极与直流电源的正极相连 B.a极电势低于b极 C.b极反应式：CH,0CH3+C0,+eˉ=CH,0一C-0CH, D.制备碳酸二甲酯的过程中C0,被氧化 10.由硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化 CN 合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈( )和Fe2+合成了被缚在笼中具有平面结构 CN 化学试题 第3页（共8页） 的铁酞菁（结构如图所示），该笼中化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法正确的是 A.合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行 B.Fe2+可用KSCN溶液检验 C.电负性：N>0>C>Si D.铁酞背分子中Fe的杂化方式为sp 11,甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作 用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所 示，下列说法正确的是 能 PPo 反应1 反应Ⅱ 反应I 反应I 铜催化剂 反应过程 A.反应I和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应 B.反应过程中仅有非极性键的断裂和形成 C.反应I的化学方程式为CH,0H 催化剂C0+2H, D.降低温度，总反应平衡正向移动 12.某研究小组探究甘油与丁酸化合成单丁酸甘油酯的动力学过程，反应过程可简化为如下反应： G+A号MG+L0MaG+A巴DAG+L0 式中：G表示甘油，A表示丁酸，MAG表示单丁酸甘油酯，DAG表示二丁酸甘油酯（下同）。 反应过程中丁酸的消耗速率可表示为v(A)=kc(A)·c(G)-k2c(MAG)·c(H,0)+ 4G·c(A),k山分别为反应①②B的速率常数，满足公式hk=-号 (E,为活化能，T为温度，lnA、R为常数)。通过计算得到反应①②③的活化能分别为 60.1k·mol-1、51.2k·mol-1、63.3k·mol-。 下列说法正确的是 A.升高相同的温度，k、左2、均增大，且增大幅度：△>△k2>△% B反应①的平衡常数K= C.反应①为放热反应 D.增加催化剂用量，反应活化能降低，反应速率加快，单丁酸甘油酯的平衡产率增大 13.已知H,A为二元弱酸，常温下，将a mol Na2A和bmol NaHA两种盐溶于水得到混合溶液 (各组分浓度不高于0.1mol·L)。设a:b=x,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正 确的是 A.若x=1,则一定有c(HA)>c(A2-)>c(0H)>c(H+) B.若x=0.5,则c(0H-)=c(H*)+c(HA)+2c(H2A) C.若x=2,则有3c(Na+)=5[c(A2-)+c(HA)+c(H2A)] D.x为任意值时，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2-) 化学试题第4页（共8页） 14.由高纯稀土金属钐(S)和高纯钴(Co)熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛， 其晶体由Sm-Co单层和C0单层两种结构单元层交替排列构成（两层结构如图所示），层 间距为apm,Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为bpm。下列说法正确的是 … OSm ●Co oSm在Co单层的投影 Sm-Co单层 Co单层 品体结构 A.该稀土永磁材料的化学式为SmCo B.该晶体中Sm与Co之间形成了离子键，使其硬度高于高纯钴 C.基态钴原子价电子数目为7个 D.晶体中A、B两点间的距离为(a2+b2)÷pm 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)磷酸亚铁锂(LiFP04)为锂离子电池的电极材料。工业上可用钢铁酸洗废液（主 要成分为Fe2+、H+、C1~)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 草酸 双氧水NH,HPO, 碳酸锂（但C,0) 钢铁酸洗 →沉铁→FePO,·2H0】 →脱水→煅烧→LiFePO, 废液 沉淀 滤液 气体 已知：Fe3+开始沉淀为Fe(0H)3的pH为2.6。 回答下列问题： (1)铁元素位于元素周期表的第 周期第 族。 (2)“沉铁”步骤中需要调节pH在2.0~2.5，试解释控制pH小于2.5的目的： (3)写出“沉铁”反应的离子方程式： (4)“煅烧”前需要对FPO4·2H,0进行脱水处理得到FeP04晶体，并在滚筒式球磨（粉 碎)机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如图所示： 小M我磨后 球磨前 A 标准FePO,晶体吸收峰 山L,上山业L山山h上L 10152025303540455055606570 20/° 化学试题第5页（共8页） ①试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因： ②写出隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式： (5)煅烧环节一般需要充人氮气进行保护，N2中σ键与π继数目之比为 16.（15分)氨化硅(SN,)陶瓷凭借其耐高温、低密度、耐蘑损、高强度和优异的抗热冲击性 能，已成为涡轮叶片、热防护系统和航空航天结构件的理想材料。回答下列问题： (1)由S,N4和某些金属氧化物高温烧结得到的高温结构陶瓷属于 (填字母)。 A.传统硅酸盐材料 B.新型陶瓷 C.合金 (2)依据SiN4的性质可推测氮化硅属于 （填字母)。 A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体 (3)将SN4制成气凝胶，其隔热性能显著提升，可用于超音速飞行器天线罩。工业制备 S3N4气凝胶需要纳米级高纯石墨、高纯石英砂在N2氛围下高温反应制取，写出相应 的化学方程式： (4)硅含量是Si3N4品质高低的重要指标，实验室用NaOH溶液浸出Si3N4,得到Na2SiO, 溶液，再加入KF溶液并加硫酸酸化，得到KSF。沉淀，得到的K,S证。沉淀经除酸洗 净后加中性沸水使K2Si证。水解，析出的亚用0.1000mol·L1Na0H标准溶液滴定。 ①滴定过程中锥形瓶的材质为 (填“石英”“普通玻璃”或“有机玻璃”)，滴 定过程中使用的指示剂为 ,判断达到滴定终点的现象是 ②写出生成KS证。沉淀的离子方程式： ③已知K2SiF。水解的方程式为KSiF6+3H,0=2KF+H2Si03+4HF,取ag氮化硅 样品经上述处理，滴定最终消耗NaOH标准溶液bmL,则氮化硅样品中硅元素的质量 分数为 %(用含a、b的式子表示)。 17.（14分)K2[Cu(C204)2][二草酸合铜（Ⅱ）酸钾]是一种化工原料，可用于医药、催化、能 源等领域。某实验室制备并探究不同条件下二草酸合铜（Ⅱ）酸钾的水合物产物的区别的 实验过程如图所示： K.co KOH 分批次加人 KC,0,和KHC,0 Cus0,·5H,0 加水溶解 搅拌 趁热吸滤 混合液 加水 H,C0·2H0 加热煮沸 微热溶解 (20 min) 水浴加热30min 趁热过滤 水浴蒸发浓缩 探究滤液 滤液 体积与 物关系 探究滤液体积与产物步骤的操作：先测定浓缩前滤液的体积记为V,,用水浴加热浓缩，并 测定浓缩后体积记为V2,经一系列操作后，洗涤、干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾水合晶 体，进行表征和分析。 已知：①在水溶液中草酸受热会少量分解。 ②相同条件下，红外光谱的吸收峰透过率越低说明该组分的含量越高。 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)制取CuO过程中，需要先配制一定物质的量浓度的CuS04溶液，该过程中下列仪器不 需要的是 (填仪器名称)。 91 (2)配制K,C,0,和KHC,0,混合液步骤中，溶解草酸需微热的原因是 ;K,C0,需分批次加人的原因是 ;计算可知原料配比为n(H2C204):n(K2C03)=3:2, 写出该过程反应的化学方程式： (3)探究滤液体积与产物步骤中，“一系列操作”指 (4)最终得到的二草酸合铜（Ⅱ）酸钾水合晶体有两种晶型：灰蓝色较为松散的针状晶体 (简称SI)和深蓝色片状晶体（简称SⅡ），下表是浓缩体积与产物的关系： 浓缩体积 产品外观 产率/% %≥号别 几乎全部针状 60 %>兴 针状为主 68 %<分 片状为主 66 4≤4 几乎全部片状 62 ①由表中信息可以得出浓缩体积与产物的关系是浓缩过程中蒸发掉的水分越少，越容 易得到 (填“SI”或“SⅡ”)。 ②下图是两种产物的红外光谱（波数3200cm-1和1600cm-'附近为水的特征吸收 峰)，从光谱可知两种晶体中结晶水含量较高的是 (填“SI”或“SⅡ”)。 70 60 50 0 10 0 4000350030002500200015001000500 两种晶体光谱图的叠加图谱（波数/om) 18.（16分)氢气在工业中的应用非常广泛，既是重要的化工原料，也是清洁能源载体。回答 下列问题： (1)合成氨反应为N2（g)+3H2(g)=2NH3（g)△H=-92.4kJ·mol1△S= -200J.K-1.molJ。 ①合成氨反应在常温下(298K) (填“能”或“不能”)自发进行。 化学试题第7页（共8页） ②合成氨的催化剂典型配方是：Fe,04、少量的A1203及K0、Ca0进行烧结，其中 A1203为结构助剂，在烧结中形成多孔结构骨架，这种骨架的优点是 0 (2)H2可以在某催化剂下将C02转化为HC00H,其机理如图所示。 2C0 2H0 2H 0--H 2HCOOH 2H,0 I、Ⅱ、Ⅲ三种含Ru的物质中作催化剂的是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。写出 该反应的总化学方程式： (3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐 燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为 用电器 C0好 C0, (4)工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，发生如下反应： I.CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g) Ⅱ.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) 总反应：CH4(g)+2H20(g)C02(g)+4H2(g)△H ①已知：25℃、101kPa时，CH4（g)的燃烧热△H1=-890.3kJ·mol-1,H2(g)的燃烧 热△H2=-285.8kJ·mol-1,水的汽化热△H3=+44kJ·mol-1,则总反应的△H= ②下列操作中，能同时加快反应速率并提高CH4平衡转化率的是 (填字母)。 A.适当增加CH4用量 B.适当升温 C.适当加压 D.加入催化剂 ③恒温恒容条件下，将CH4(g)和H,0(g)按物质的量比1：2加人到反应器中，起始压强 为pkPa,反应达平衡时总压强为1.5pkPa,则平衡时CH4(g)的转化率为 %, 其中C02(g)在所有含碳物质中的物质的量占比为60%，则该温度下反应I的平衡常 数K。= kPa2(K,为用各物种的分压表示的平衡常数，分压=物质的量分 数×总压，列出含p的计算式即可)。 化学试题第8页（共8页）