专题4 硫与环境保护 单元巩固 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题4 硫与环境保护 单元巩固2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol·L－1)为50 mL。下列有关判断正确的是(　　) A．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 B．装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中 C．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体 D．充分反应后，被还原的H2SO4少于0.45 mol 2、硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列各组气体，在通常情况下能用碱石灰干燥的有（ ） A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．SO2、Cl2、O2 D．CH4、H2、CO 3、SO2是大气主要污染物之一。下列有关SO2的说法错误的是（ ） A．SO2可用作食品添加剂 B．SO2不能漂白紫石蕊试液 C．SO2既有氧化性又有还原性 D．将SO2通入足量BaCl2溶液中有BaSO3沉淀生成 4、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（ ） A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 5、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 B．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果 C．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放 6、将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是（ ） A．NO体积为0.56L B．原硝酸浓度10.0mol/L C．NO和NO2物质的量之比为2∶1 D．体现酸性的硝酸为0.1mol 7、将碘水滴入溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（ ） A．离子的氧化性由强到弱的顺序为 B．离子的还原性由强到弱的顺序为 C．元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为 D．离子的还原性由强到弱的顺序为 8、实验室里也可以利用以下反应制取氯气：，关于该反应的说法正确的是（ ） A．中的锰元素化合价升高 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中只作还原剂 D．每生成1mol 转移电子的物质的量为2mol 9、物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（　　） A．附着有a的试管，可用清洗 B．b和d反应生成a时，d发生还原反应 C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同 D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b 10、对下列事实的解释正确的是（ ） A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 11、在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的（ ） A． B． C． D． 12、下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是（ ） A．黄铁矿 FeS2 B．胆矾 CuSO4·5H2O C．芒硝 Na2SO4·10H2O D．石膏 2CaSO4·H2O 13、下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（ ） ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的   ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的   ③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有② 14、实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法不正确的是（ ） A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去SO2气体 D．装置丁可用于检验产物中的CO2气体 15、实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．装置①中可选用质量分数为98%的浓硫酸，以增大反应速率 B．装置②中漠水褪色说明SO2具有漂白性 C．装置③中会出现浑浊现象 D．装置④中CC14可更换为苯 16、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 17、已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（ ） A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．每1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2mol C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2 D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2 二、填空题。 18、Ⅰ、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： (1)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。生成的刺激性气味的气体是 (填化学式)； (2)新型冠状病毒流行时期，“84”消毒液是常用的消毒剂。“84”消毒液的主要成分是 (填“”或“”) (3)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是 (填化学式)。 Ⅱ、有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有 ，肯定不含有 ，可能含有 。 19、饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 （填“氧化”或“还原”）。 （2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 。 10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 三、实验题。 20、实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 （1）装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为　 　，装置A中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　 　，则整个装置气密性良好。 （3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择　 　(填序号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为　 　。 （5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。 上述方案中合理的是方案　 　(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 21、X、Y、 Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl−、SO、NO中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： 若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下图所示： 部分物质的溶解性表： 阴离子 阳离子 Ba2+ Cu2+ Ag+ Cl− 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 微 S2− 溶 不 不 (1)沉淀1的化学式为 。 (2)写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式： 。 (3)若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是 。 专题4 硫与环境保护 单元巩固2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol·L－1)为50 mL。下列有关判断正确的是(　　) A．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 B．装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中 C．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体 D．充分反应后，被还原的H2SO4少于0.45 mol 【答案】D 2、硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列各组气体，在通常情况下能用碱石灰干燥的有（ ） A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．SO2、Cl2、O2 D．CH4、H2、CO 【答案】D 3、SO2是大气主要污染物之一。下列有关SO2的说法错误的是（ ） A．SO2可用作食品添加剂 B．SO2不能漂白紫石蕊试液 C．SO2既有氧化性又有还原性 D．将SO2通入足量BaCl2溶液中有BaSO3沉淀生成 【答案】D 4、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（ ） A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 【答案】C 5、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 B．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果 C．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放 【答案】B 6、将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是（ ） A．NO体积为0.56L B．原硝酸浓度10.0mol/L C．NO和NO2物质的量之比为2∶1 D．体现酸性的硝酸为0.1mol 【答案】B 7、将碘水滴入溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（ ） A．离子的氧化性由强到弱的顺序为 B．离子的还原性由强到弱的顺序为 C．元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为 D．离子的还原性由强到弱的顺序为 【答案】D 8、实验室里也可以利用以下反应制取氯气：，关于该反应的说法正确的是（ ） A．中的锰元素化合价升高 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中只作还原剂 D．每生成1mol 转移电子的物质的量为2mol 【答案】D 9、物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（　　） A．附着有a的试管，可用清洗 B．b和d反应生成a时，d发生还原反应 C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同 D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b 【答案】B 10、对下列事实的解释正确的是（ ） A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 【答案】B 11、在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的（ ） A． B． C． D． 【答案】D 12、下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是（ ） A．黄铁矿 FeS2 B．胆矾 CuSO4·5H2O C．芒硝 Na2SO4·10H2O D．石膏 2CaSO4·H2O 【答案】D 13、下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（ ） ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的   ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的   ③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有② 【答案】D 14、实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法不正确的是（ ） A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去SO2气体 D．装置丁可用于检验产物中的CO2气体 【答案】D 15、实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．装置①中可选用质量分数为98%的浓硫酸，以增大反应速率 B．装置②中漠水褪色说明SO2具有漂白性 C．装置③中会出现浑浊现象 D．装置④中CC14可更换为苯 【答案】C 16、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 【答案】B 17、已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（ ） A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．每1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2mol C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2 D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2 【答案】C 二、填空题。 18、Ⅰ、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： (1)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。生成的刺激性气味的气体是 (填化学式)； (2)新型冠状病毒流行时期，“84”消毒液是常用的消毒剂。“84”消毒液的主要成分是 (填“”或“”) (3)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是 (填化学式)。 Ⅱ、有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有 ，肯定不含有 ，可能含有 。 【答案】Ⅰ、(1)SO2 (2)NaClO (3)SiO2 Ⅱ、SO2 HBr HCl、CO2 19、饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 （填“氧化”或“还原”）。 （2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 。 10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 【答案】Al 失去 N 还原 30 三、实验题。 20、实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 （1）装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为　 　，装置A中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　 　，则整个装置气密性良好。 （3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择　 　(填序号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为　 　。 （5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。 上述方案中合理的是方案　 　(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 【答案】（1）分液漏斗；H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）液柱高度保持不变 （3）c （4）有浅黄色沉淀生成 （5）Ⅲ 21、X、Y、 Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl−、SO、NO中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： 若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下图所示： 部分物质的溶解性表： 阴离子 阳离子 Ba2+ Cu2+ Ag+ Cl− 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 微 S2− 溶 不 不 (1)沉淀1的化学式为 。 (2)写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式： 。 (3)若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是 。 【答案】(1)AgCl (2)Ag++Cl−=AgCl↓ (3)硫酸钠 学科网（北京）股份有限公司 $