精品解析：四川省遂宁市射洪中学校2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

射洪中学高2023级高三上期强基班期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，A错误； B．化学能无法全部转化为热能，部分会转化为动能等其他形式，B错误； C．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而烯烃是有机物，C错误； D．低温可降低微生物活性，减缓腐烂速率，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 聚苯乙烯的结构简式： B. 有机物的名称：3-醛基戊烷 C. 邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： D. 用化学方程式表示合成涤纶： 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯（CH2=CH-C6H5）聚合而成，聚苯乙烯的结构简式为： ，A错误； B．该有机物含醛基（-CHO），命名时应以含醛基的最长碳链为主链，醛基碳为1号碳，名称应为“2-乙基丁醛”，B错误； C．邻羟基苯甲醛中，羟基（-OH）的H与醛基（-CHO）的羰基O距离近，可形成分子内氢键，图示正确表示了羟基H与醛基O的氢键作用，C正确； D．涤纶为对苯二甲酸与乙二醇的缩聚产物，n个二元酸（HOOC-C6H4-COOH）和n个乙二醇（HOCH2CH2OH）反应时，生成一条高分子链，应脱去分子，方程式表示为：，D错误； 故选C。 3. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚 B. 可用蒸馏法分离、和 C. 可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素 D. 可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与FeCl3溶液显紫色，甲苯无此反应，可用FeCl3溶液鉴别，A正确； B．CH2Cl2、CHCl3、CCl4沸点差异较大（约40℃、61℃、76℃），可通过蒸馏法分离，B正确； C．乙醚与水不混溶且青蒿素在乙醚中溶解度大，可用乙醚萃取青蒿素，C正确； D．酸性KMnO4氧化乙烯会生成CO2，引入新杂质，无法纯化乙烷，D错误； 答案选D。 4. 相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是 A. ， B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨完全燃烧生成CO2为放热反应，ΔH1<0；能自发进行，根据自发反应的判断依据ΔG=ΔH−TΔS<0，该反应ΔS<0（气体物质的量减少），所以ΔH3＜0，A错误； B．ΔH1是C(石墨)→CO2的焓变，ΔH2是CO→CO2的焓变，因C(石墨)→CO2释放热量更多，ΔH1<ΔH2，B错误； C．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，因ΔH1<ΔH2，ΔH2−ΔH1＞0，故ΔH3>ΔH4，C正确； D．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，ΔH1−ΔH2−ΔH3+ΔH4=2(ΔH1−ΔH2)≠0，D错误； 故选C。 5. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： B. 甲胺是一种一元弱碱，其盐酸盐在水溶液中发生水解： C. 正盐在食品工业中作防腐剂，预测其溶液呈酸性： D. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将进一步氧化，产物可能包含硫酸根离子非单纯的SO2和S，方程式未体现氧化还原过程，A错误； B．甲胺盐酸盐（CH3NH3Cl）水解时，应释放H+生成CH3NH2，而非生成，且水解应使溶液呈酸性而非生成OH-，，B错误； C．NaH2PO2是次磷酸（H3PO2，一元弱酸）的正盐，应水解生成OH-使溶液呈碱性，而非电离出H+导致酸性，，C错误； D．与Mg(OH)2中的OH-结合生成NH3·H2O，降低OH-浓度促使沉淀溶解，方程式符合反应实际，D正确； 故选D。 6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是 选项 性质或用途 结构因素 A 的碱性强于 甲基的推电子效应会增加N原子的电子云密度，增强结合的能力 B 酸性：> 电负性：O>S C 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油 D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 聚丙烯酸钠含有亲水基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3NH2中甲基为推电子基团，可增加N原子的电子云密度，使其结合H+的能力强于NH3，故CH3NH2碱性强于NH3，A正确； B．ROCOOH（羧酸）与ROCSOH（硫代羧酸）相比，O的电负性大于S，C=O的吸电子能力强于C=S，更易使羟基O-H键极性增强、电离出H+，故羧酸酸性强于硫代羧酸，B正确； C．植物油生产肥皂利用是油脂（甘油三酯）在碱性条件下的水解反应（皂化反应），与氢气加成生成氢化植物油无关，C错误； D．聚丙烯酸钠中含亲水基团-COONa（羧酸根离子与钠离子），易与水分子形成氢键或离子-偶极作用，故可作高吸水性树脂，D正确； 故选C。 7. 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论错误的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 A 向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验 出现银镜 该样品中不一定混有甲醛 B 和空气的混合气体通过热的 反应一段时间停止加热后，持续红热 该反应 C 向硫酸铜稀溶液中加入足量NaCl固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在平衡： D 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸中含有醛基的结构，在强碱性条件下可发生银镜反应，无需甲醛存在，结论正确，A正确； B．反应停止加热后Cr2O3持续红热，说明反应放热维持温度，ΔH<0，结论正确，B正确； C．加入Cl-使Cu2+的配位结构改变，颜色变化证明存在配位平衡，结论正确，C正确； D．CuSO4与Zn反应生成Cu，形成原电池加快反应速率，但反应不可逆且无平衡移动，结论错误，D错误； 故选D。 8. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验 方案 实验 目的 A．制取硫酸四氨合铜溶液 B．验证电石与水反应生成乙炔 实验 方案 实验 目的 C．用花生油萃取溴水中的溴 D．实验室制取NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取硫酸四氨合铜溶液时先向硫酸铜溶液中通入氨气，生成蓝色沉淀，继续通入氨气，沉淀溶解得到硫酸四氨合铜溶液；但氨气极易溶于水，氨气通入硫酸铜溶液时应该添加防倒吸装置，A错误； B．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色；应该先通过硫酸铜溶液除去杂质气体，再用高锰酸钾溶液检验乙炔，B错误； C．花生油主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，会与溴水中的溴发生加成反应，不能达到实验目的，C错误； D．实验室利用Cu与稀硝酸反应生成NO，发生装置正确， D正确； 故答案选D。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y D. 与均为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y的价电子数=W的价电子数+X的价电子数，且Y只与X同周期，说明W位于X、Y的上一周期；基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种，即核外轨道数为9，短周期中第三周期元素核外轨道数为1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)=9，故Z为第三周期元素；结合阳离子结构（X为中心原子，连接两个Y和一个双键Z，Y连接三个W），可推断：W为H；X为C；Y为N；Z为S。 【详解】A．最简单氢化物沸点：X(CH4)、Y(NH3)、Z(H2S)。NH3分子间存在氢键，沸点最高；CH4和H2S均为分子晶体，H2S相对分子质量更大，沸点CH4<H2S<NH3，即X＜Z＜Y，A错误； B．基态原子未成对电子数：X(C，2p2，2个)、Y(N，2p3，3个)、Z(S，3p4，2个)，顺序为X=Z＜Y，B错误； C．阳离子中Y(N)原子形成的键角∠WYW（∠HNH），1号N含有一对孤电子对，2号N没有孤电子对，孤电子对排斥力大于成键电子对排斥力，导致键角变小，故1号Y＜2号Y，C正确； D．CO2为直线形非极性分子，SO2为V形极性分子，D错误； 故选C。 10. 科学家研究发现，利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是 A. Ca2+填充在以F-构成的立方体空隙中 B. 若C离子的投影位置在11，则B离子的投影位置在6 C. 晶胞内Ca2+和F-的最短距离为 D. 若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．从晶胞图1可看出，周围距离最近的有8个，故填充在以构成的立方体空隙中，A正确； B．从A离子处沿体对角线的投影图中，A离子及对角线位置的在位置①，其余顶角的位于⑧⑨⑩⑪⑫⑬，面心位置的位于②③④⑤⑥⑦，若C离子的投影位置在⑪，则B离子的投影位置在⑦，B错误； C．位于体对角线的处，晶胞内和的最短距离为，C项正确； D．的半径大于的半径，中离子键强度较小，易提供自由氟离子，故脱硅速率，D正确； 故选B。 11. 氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 B. 与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 C. 一定条件下1 mol该中间体最多与3 mol H2发生加成反应 D. 该物质最多消耗3 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有苯环可与氢气发生加成反应，也属于还原反应，酰氨基、碳氯键等可发生取代反应，该有机物中的氨基会被氧化，或能发生燃烧反应，A正确； B．该有机物中的苯环与氢气加成后，形成的共5个手性碳原子，B正确； C．该物质有一个苯环可以和氢气加成，所以一定条件下1 mol该中间体最多与3 mol 发生加成反应，生成B项的物质，C正确； D．1 mol该物质中的Cl直接与苯环相连，会消耗2 mol NaOH，酰氨基也会消耗等物质的量的NaOH，选项中未指明是1 mol，故不能确定消耗的NaOH的物质的量，D不正确； 故选D。 12. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①的原子利用率为100% B. 中最多能与反应 C. 高分子中存在“”结构片段 D. 高分子完全水解可以得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是X与CO2反应生成Y，无副产物生成，所有反应物原子均进入产物Y，属于加成反应，原子利用率100%，A正确； B．Y的结构为，含2个羧基（-COOH），1 mol羧基与1 mol NaOH反应，另外-CO-NH-也会被水解，故1 mol Y最多与3 mol NaOH反应，B正确； C．Y中-NH2与-NH-COOH的-COOH缩聚形成-NH-CO-NH-（脲键）结构，故高分子P中存在“-HN-CO-NH-”片段，C正确； D．P是Y通过缩聚反应生成的高分子，完全水解时-CO-NH-也会被水解，重新生成单体不能得到Y，D错误； 故选D。 13. 一定温度下，将体积比为2:1的、按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ⅰ． ⅱ． 反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 根据图示，反应是生成决速步骤 B. 分析图示可知，选择性低 C. 反应ⅱ在高温条件下自发 D. 若减小入口压强，则反应速率减慢，转化率降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤。生成C4H10的路径中，*C2H5 + *C2H4 → *C4H9对应的过渡态（如TSⅡ或TSⅢ）能垒最高，活化能最大，故为决速步骤，A正确； B．图示显示生成C4H10的反应路径活化能更低，更易发生，导致C4H8的生成占比小，选择性低，B正确； C．反应ⅱ的ΔH2=-230.7 kJ/mol（ΔH<0），气体分子数减少（ΔS<0），根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0、ΔS<0时，高温下反应不自发，C错误； D．减小入口压强，气体浓度降低，反应速率减慢；反应ⅰ、ⅱ均为气体分子数减少的反应，减小压强平衡逆向移动，C2H4转化率降低，D正确； 故选C。 14. 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)， 正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 升高温度，平衡正向移动 C. 加入催化剂可以提高N的平衡转化率 D. 达到平衡时 【答案】A 【解析】 【分析】由与的关系图所示，随着温度升高，逐渐增大，且增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。 【详解】A．根据分析可知该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即，A正确； B．该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B错误； C．催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，N的平衡转化率不变，C错误； D．达到平衡时，正逆反应速率相等，则有=，则，D错误； 故选A。 15. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A. 该混合溶液中 B. 曲线1对应粒子为 C. D. 、、点均存在 【答案】D 【解析】 【分析】已知：碱性：，用标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，据此解答。 【详解】A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl体积判断。图甲中，0-20mL HCl对应碱性强的CH3NH2，20-60mL对应NH2OH，后者消耗HCl体积多，故NH2OH物质的量较大，浓度较大，A错误； B．由分析可知，曲线1对应粒子为NH3+OH，B错误； C．CH3NH2的Kb计算：当δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3+)时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，Kb=[OH-]。此时pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C错误； D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH3+、NH3+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH3+OH)+c(CH3NH3+)+c(H+)恒成立，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题包括3题，除标注外每空2分，共55分) 16. 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺(相对分子质量为135)： 所用装置如图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 实验步骤如下： Ⅰ．用圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约(50 mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5 mL(0.124 mol)的冰乙酸和0.05 g锌粉，沸石，摇匀。 Ⅱ．加热，保持反应液微沸约，逐渐升高温度，使反应温度维持在，反应大约，然后将温度升高至，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）步骤I中，加入锌粉的主要目的是______。 （3）该实验中使用分馏柱的目的主要是可以使部分蒸发出的______回流到反应瓶中，提高原料利用率。 （4）写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式：______。 （5）步骤Ⅲ中将反应液趁热倒入烧杯中的原因是______，粗产品提纯的最佳方法是______。 （6）已知酰胺中原子的孤电子对与羰基的电子形成共轭体系，使原子上的电子云密度降低，碱性减弱。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为______。(填序号) ①② 甲胺 ③乙酰苯胺 （7）产品的产率为______(精确至0.1%)。 【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止反应过程中苯胺被氧化(或过量的冰乙酸与适量的锌反应生成氢气排空气防止苯胺被氧化) （3）乙酸 （4） （5） ①. 防止温度降低，乙酰苯胺析出附着在烧瓶内壁，造成产率降低 ②. 重结晶 （6）②①③ （7）66.7% 【解析】 【分析】制取乙酰苯胺时，所需原料为乙酸和苯胺，由于反应需要加热且苯胺易被空气中的氧气氧化，所以需加入抗氧化剂(锌粉)，同时为防止混合液加热时暴沸，需加入沸石。由于反应可逆，反应物最好有一种过量，且将反应的产物及时移走，从而提高原料的利用率及乙酰苯胺的产率； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器A的名称是直形冷凝管； 【小问2详解】 苯胺为还原性液体，易被氧化，锌具有还原性，加入锌粉可以防止反应过程中苯胺被氧化； 【小问3详解】 该实验使用分馏柱的目的主要是使得蒸出的乙酸回流，提高原料利用率； 【小问4详解】 乙酰苯胺与发生水解反应生成苯胺和乙酸钠，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，所以为了防止温度降低，乙酰苯胺析出附着在烧瓶内壁，步骤III中应趁热将反应液倒入烧杯中，粗产品提纯的最佳方法是重结晶； 【小问6详解】 结合原子上电子云密度越大，碱性越强，则碱性由强到弱的顺序是②①③； 【小问7详解】 在烧瓶中加入新制的苯胺、的冰乙酸，根据反应，苯胺和冰乙酸按物质的量1：1反应，则冰乙酸过量，理论上生成乙酰苯胺，故该实验的产率为。 17. 铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属，Re在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）Re在周期表中位于第___________族。 （2）“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有、、，该过程中发生反应转移的电子数为___________。“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是___________。 （3）“反萃取”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“滤渣3”为，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至，沉淀后的溶液，此时___________。 （5）该工艺流程中可循环利用的物质有___________。 （6）三氧化铼晶胞如图所示，Re填在了O围成的___________(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。 【答案】（1）ⅦB （2） ①. 15mol或15NA ②. Al(OH)3、H2SiO3 （3）=(离子方程式正确也可) （4） （5）R3N、NH3(或) （6）八面体 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)在氧压碱浸时、会生成、、，、、、分别生成Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4等，过滤，滤渣1主要为Fe2O3，滤液中加硫酸调pH，可以除掉Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，同时提供氢离子以备后续萃取时需要，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3，滤液加入R3N进行萃取，得到，分液后，对有机相加一水合氨进行反萃取，生成，分液后在水相中，除磷时，加入的硫酸镁与Na3PO4反应生成沉淀，过滤除掉，再经过后续处理得到纯品；经热解后得到、并进一步被氢气还原为Re，据此分析； 【小问1详解】 元素在周期表中与同族，位于周期表第ⅦB族； 【小问2详解】 “氧压碱浸”在高温下进行，其中与NaOH、O2反应生成Fe2O3、Na2SO4和H2O，反应中，铁元素从+2价升高到+3价、硫元素从−1价升高到+6价，则1mol 发生反应转移的电子数为，“水相1”中的阴离子主要是和，据分析“滤渣2”的成分是Al(OH)3、H2SiO3； 【小问3详解】 反萃取时与一水合氨反应生成NH4ReO4、R3N，则反应方程式为； 【小问4详解】 “滤渣3”为，，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至10−5 mol·L−1，根据，则最低应控制在；沉淀后的溶液，，此时，； 【小问5详解】 萃取时消耗，反萃取后又重新生成，反萃取时需要一水合氨，可由氨气通入水中生成，热解时又生成氨气，故该工艺流程中可循环利用的物质有R3N、NH3； 【小问6详解】 由图可知，晶胞内含有白球数目，黑球数目，可得白球为Re，黑球为O，顶角的Re原子周围有6个距离相等且最近的O原子，这6个O原子构成正八面体，因此Re原子填在O原子围成的八面体空隙中。 18. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。 Ⅰ．以和催化重整制备合成气，发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （1）①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂键的同时断裂键 ②由图可知，压强为时，对应温度下Y点速率___________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．合成尿素是利用途径之一，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应ⅰ：（氨基甲酸铵） 反应ⅱ： 总反应ⅲ：2NH3(g)+CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g)，该反应过程与物质能量关系如图所示： （2）总反应ⅲ： ___________（用含、、、的式子表示）。 （3）焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出上述反应ⅲ的的是___________（填标号）。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （4）下列关于尿素合成的说法正确的是___________（填标号）。 A. 及时分离出尿素可促使反应ⅱ向正反应方向移动 B. 从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应ⅲ的反应速率 D. 保持压强不变，降低氨碳比可提高反应ⅰ中的平衡转化率 （5）①T ℃，向2 L恒容容器中加入和发生反应ⅲ，平衡时，转化率为；相同温度，在体积为的恒容容器中发生该反应（起始投料与上述容器相同），平衡时转化率为，则___________。 ②恒温恒容下，以投料发生反应ⅲ，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为___________（填标号）。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．保持不变 D．无法判断 （6）利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素，工作原理如图。 阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. AD ②. < （2）［或或］ （3）AB （4）BD （5） ①. 或0.125 ②. C （6） 【解析】 【小问1详解】 ①A．在恒温、恒压条件下进行，若未达到平衡，容器的体积会发生变化，而混合气体质量不变，则混合气体的密度会变，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．容器内生成物CO与的物质的量之比恒为1∶1，则容器内与的物质的量之比保持不变不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应速率之比等于化学计量数之比，，代入，得，可见正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，C不符合题意； D．断裂2 mol C—H键，即消耗0.5 mol CH4生成1 mol H2，断裂1 mol H—H键，即消耗1 mol H2，，说明反应达到平衡，D符合题意； 故选AD。 ②压强为时，Y点未达平衡，的转化率比平衡点X对应的转化率高，反应逆向进行，故对应温度下Y点速率。 【小问2详解】 反应ⅰ+反应ⅱ=总反应ⅲ，反应ⅰ的，反应ⅱ的，根据盖斯定律，总反应ⅲ的。 小问3详解】 A．键能的定义为标准状态下1 mol气态分子解离为气态原子所需的能量，而反应ⅲ中CO(NH2)2为固态，故无法仅通过键能完成计算，A符合题意； B．燃烧热的定义中H元素应转化为H2O(l)，而反应ⅲ中为H2O(g)，故无法仅通过燃烧热完成计算，B符合题意； C．，仅通过正逆反应的活化能可以完成计算，C不符合题意； D．，仅通过各物质的相对能量可以完成计算，D不符合题意； 故选AB。 【小问4详解】 A．尿素是固体，分离出尿素不影响平衡移动，A错误； B．从合成塔出来的混合气体的成分是氨气、二氧化碳、水蒸气，分离出水蒸气后，氨气和二氧化碳能循环使用，B正确； C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，反应物和生成物的浓度不变，总反应ⅲ的反应速率不变，C错误； D．保持压强不变，降低氨碳比，增大二氧化碳的物质的量，平衡正向移动，可提高反应ⅰ中NH3的平衡转化率，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 ①T ℃，向2 L恒容容器中加入和发生反应ⅲ，平衡转化率为，列三段式： 。 改用恒容容器，其他条件相同，平衡转化率为，列三段式： 。 温度相同，则，解得。 ②恒温恒容下，以投料（不妨假设为和）发生反应ⅲ，设转化的物质的量为，列三段式： 从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量，可见是固定值，与无关，故选C。 【小问6详解】 根据题图信息可知，阴极是CO2和NO反应生成CO(NH2)2，NO中N的化合价降低，得电子发生还原反应；阳极上H2失电子发生氧化反应生成H+，H+通过质子交换膜移向阴极参与反应。根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平电极反应式为。 19. 以有机物为原料，合成某药物中间体的路线如下： 已知：，代表乙基。 回答下列问题： （1）CD的反应类型为_______。 （2）的化学方程式为_______。 （3）F的结构简式为_______；G中官能团有酮羰基和_______(填名称)。 （4）一般包含双键和单键相互交替排列分子中存在大键。中、两处碳碳键的键长由大到小的顺序为_______(填标号)。 （5）满足下列条件的有机物共有_______种。 ①比A少1个碳原子和6个氢原子；②只含两个甲基；③与溶液发生显色反应。 （6）有机物的合成路线如下(部分反应条件已省略)，其中和的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）消去反应 （2）+HCHO+(CH3)2NH+H2O （3） ①. ②. 羧基、碳碳双键 （4）a>b （5）13 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】结合C的结构简式和B的分子式可知，B为，结合E的结构简式和题给已知可知，F为，以此解题。 【小问1详解】 对比C和D的结构简式可知，D中形成了碳碳双键，C→D为消去反应； 【小问2详解】 结合C的结构简式和B的分子式可知，B为，则的化学方程式为+HCHO+(CH3)2NH+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，F结构简式为；F→G是F中酯基的水解，则G为，则G中官能团有酮羰基和羧基、碳碳双键； 【小问4详解】 含双键和单键相互交替排列的分子中存在大π键，即b处存在大π键，大π键是介于单键和双键的一种特殊键，所以a、b两处碳碳 键的键长：a>b； 【小问5详解】 A的分子式为C10H18O，①比A少1个碳原子和6个氢原子，分子式为C9H12O、不饱和度为4；②只含两个甲基；③与溶液发生显色反应，则该结构中含有一个苯环和一个酚羟基，符合要求的有一个—OH、—CH3、—CH2CH3共三个支链，这样的同分异构体有：、、(数字表示乙基的位置)一共10种，或者有两个支链分别为—OH，—CH(CH3)2，有邻、间、对三种，符合条件的同分异构体一共13种； 【小问6详解】 结合D→E的反应，根据和的结构可知，M的结构简式为；结合题给已知，同时根据的结构可知，N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2023级高三上期强基班期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 聚苯乙烯的结构简式： B. 有机物的名称：3-醛基戊烷 C. 邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： D. 用化学方程式表示合成涤纶： 3. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚 B. 可用蒸馏法分离、和 C. 可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素 D. 可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯 4. 相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是 A. ， B. C. D. 5. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： B. 甲胺是一种一元弱碱，其盐酸盐在水溶液中发生水解： C. 正盐在食品工业中作防腐剂，预测其溶液呈酸性： D. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是 选项 性质或用途 结构因素 A 的碱性强于 甲基的推电子效应会增加N原子的电子云密度，增强结合的能力 B 酸性：> 电负性：O>S C 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油 D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 聚丙烯酸钠含有亲水基团 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论错误的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 A 向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验 出现银镜 该样品中不一定混有甲醛 B 和空气混合气体通过热的 反应一段时间停止加热后，持续红热 该反应 C 向硫酸铜稀溶液中加入足量NaCl固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在平衡： D 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验 方案 实验 目的 A．制取硫酸四氨合铜溶液 B．验证电石与水反应生成乙炔 实验 方案 实验 目的 C．用花生油萃取溴水中溴 D．实验室制取NO A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 基态原子的未成对电子数： C. 阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y D. 与均为非极性分子 10. 科学家研究发现，利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是 A. Ca2+填充在以F-构成的立方体空隙中 B. 若C离子的投影位置在11，则B离子的投影位置在6 C. 晶胞内Ca2+和F-的最短距离为 D. 若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率： 11. 氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 B. 与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 C. 一定条件下1 mol该中间体最多与3 mol H2发生加成反应 D. 该物质最多消耗3 mol NaOH 12. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①的原子利用率为100% B. 中最多能与反应 C. 高分子中存在“”结构片段 D. 高分子完全水解可以得到 13. 一定温度下，将体积比为2:1的、按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ⅰ． ⅱ． 反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 根据图示，反应是生成决速步骤 B. 分析图示可知，选择性低 C. 反应ⅱ在高温条件下自发 D. 若减小入口压强，则反应速率减慢，转化率降低 14. 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)， 正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 升高温度，平衡正向移动 C. 加入催化剂可以提高N的平衡转化率 D. 达到平衡时 15. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A. 该混合溶液中 B. 曲线1对应粒子为 C. D. 、、点均存在 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题包括3题，除标注外每空2分，共55分) 16. 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺(相对分子质量为135)： 所用装置如图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 实验步骤如下： Ⅰ．用圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约(50 mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5 mL(0.124 mol)的冰乙酸和0.05 g锌粉，沸石，摇匀。 Ⅱ．加热，保持反应液微沸约，逐渐升高温度，使反应温度维持在，反应大约，然后将温度升高至，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）步骤I中，加入锌粉的主要目的是______。 （3）该实验中使用分馏柱的目的主要是可以使部分蒸发出的______回流到反应瓶中，提高原料利用率。 （4）写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式：______。 （5）步骤Ⅲ中将反应液趁热倒入烧杯中的原因是______，粗产品提纯的最佳方法是______。 （6）已知酰胺中原子的孤电子对与羰基的电子形成共轭体系，使原子上的电子云密度降低，碱性减弱。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为______。(填序号) ①② 甲胺 ③乙酰苯胺 （7）产品的产率为______(精确至0.1%)。 17. 铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属，Re在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）Re周期表中位于第___________族。 （2）“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有、、，该过程中发生反应转移的电子数为___________。“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是___________。 （3）“反萃取”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“滤渣3”为，“除磷”过程中按加入，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至，沉淀后的溶液，此时___________。 （5）该工艺流程中可循环利用的物质有___________。 （6）三氧化铼晶胞如图所示，Re填在了O围成的___________(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。 18. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。 Ⅰ．以和催化重整制备合成气，发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （1）①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．容器中混合气体密度保持不变 B．容器内CO与的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂键的同时断裂键 ②由图可知，压强为时，对应温度下Y点速率___________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．合成尿素是利用的途径之一，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应ⅰ：（氨基甲酸铵） 反应ⅱ： 总反应ⅲ：2NH3(g)+CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g)，该反应过程与物质能量关系如图所示： （2）总反应ⅲ： ___________（用含、、、的式子表示）。 （3）焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出上述反应ⅲ的的是___________（填标号）。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （4）下列关于尿素合成的说法正确的是___________（填标号）。 A. 及时分离出尿素可促使反应ⅱ向正反应方向移动 B. 从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应ⅲ的反应速率 D. 保持压强不变，降低氨碳比可提高反应ⅰ中的平衡转化率 （5）①T ℃，向2 L恒容容器中加入和发生反应ⅲ，平衡时，转化率为；相同温度，在体积为的恒容容器中发生该反应（起始投料与上述容器相同），平衡时转化率为，则___________。 ②恒温恒容下，以投料发生反应ⅲ，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为___________（填标号）。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．保持不变 D．无法判断 （6）利用电解装置可以将汽车尾气中NO转化为尿素，工作原理如图。 阴极的电极反应式为___________。 19. 以有机物为原料，合成某药物中间体的路线如下： 已知：，代表乙基。 回答下列问题： （1）CD的反应类型为_______。 （2）的化学方程式为_______。 （3）F的结构简式为_______；G中官能团有酮羰基和_______(填名称)。 （4）一般包含双键和单键相互交替排列的分子中存在大键。中、两处碳碳键的键长由大到小的顺序为_______(填标号)。 （5）满足下列条件的有机物共有_______种。 ①比A少1个碳原子和6个氢原子；②只含两个甲基；③与溶液发生显色反应。 （6）有机物的合成路线如下(部分反应条件已省略)，其中和的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $