黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高一上学期11月期中联考巩固卷（一）化学试题

高一化学试卷（一） C.氯原子的结构示意图： (本试卷满分100分，考试时间75分钟) D.S0,的水溶液能导电，因此S0,属于电解质 学校 注意事项：1，答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写 4.下列反应的离子方程式书写不正确的是 在试卷和答题卡规定的位置上。 考号 A.铁与稀硫酸：2Fe+6H*一2Fe2·+3H,↑ 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字 B.稀盐酸与氢氧化钡溶液：H°+OH广—H,0 姓名 笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 C.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgCu2·+2Ag 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5 D.氧化钠与稀盐酸：Na,0+2H—2Na+H,0 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 5.下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 合题目要求。 选项 性质 用途 1.对下列各组物质的分类正确的是 A Na,CO,溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 A.混合物：钢铁、液氯，硬铝 B NaHCO,受热易分解产生气体 可用作膨松剂 B.强酸：碳酸、硝酸，硫酸 HCIO是弱酸 可用作有色物质的漂白剂 D Na,02受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂 C.碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化铜 D.电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 6.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 ( 2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含一定量 选项 的FeSO:和Fe(SO,),溶液混合，再滴人稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可 Ba(OH)2溶液与过量NaHCO,溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO,溶液混合 生成黑色的、分散质粒子直径在5.5-36nm的磁流体。下列说法中正确的是 ( B 少量C02通入澄清石灰水中 过量C0,通人澄清石灰水中 A.该分散系能产生丁达尔效应 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D B.所得的分散系属于悬浊液 Na,C0,溶液与过量H,S0,溶液混合 少量K,C0,溶液与HC溶液混合 C.该磁流体的制备过程为物理变化 7.下列有关氯气的叙述中，正确的是 D.该分散系中的粒子做有规律的运动 A.氯气可使湿的红布褪色，所以氯气具有漂白性 3.已知反应：S02+CL2+2H,0—H,0,+2HCl,相关化学用语正确的是 B.氯气是有毒气体，遇到氯气泄漏应向低处逃生 A.S02是酸性氧化物 C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 B.H,S0的电离方程式：H,S0,=H°+S0 D.氯气经过降温加压转变为液氯后仍然是纯净物 高一化学试卷（一）第1页（共8页） 高一化学试卷（一）第2页（共8页） 8.在无色溶液中能大量共存的一组离子是 13.下列实验能达到对应的目的的是 A.Na、Mg2So、Cl B.H*、C2+、Fe3+、0 Fecl NalICO. 饱和溶液 或N,(C(O C.K,HCO、S0、OH D.Ba2、NH,C,CO NaOH 9.下列关于化学实验的说法正确的是 溶液 饱和 Na.CO. A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 没清 溶液 B.在加热条件下用MnO2固体和稀盐酸制备Cl, 装 A.制备Fe(OH),胶体 B.比较Na,CO,和NaHCO,的热稳定性 C.灼烧燕有CS0,溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色 C.实验室收集C D.除去CO,中的少量HC D.向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，周体部分溶解 14.已知有如下几条氧化还原反应： 10.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾(KNO,)、木炭(C)和硫磺(S),爆炸 ①A2·+B=B2·+A 时，发生反应的化学方程式为2KN0,+3C+S△KS+N2↑+3C0,↑。下列说法错误的 ②B2++CC2++B 是 () ③A+2B—2B2++A2 A.KNO是还原剂 下列说法不正确的是 B.C02是氧化产物 A.还原性：C>B>A>B2 C.上述反应中涉及三种单质 B.B2·在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 D.该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 C.B·能够与C反应 11,实现下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是 D.氧化性：B+>A2+>C2+>B2 A.Fe→FeCl B.S03→H2S04 15.某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行如表实验： C.C0→CL D.CO,-C 阳离子 Na、A·、,Cu2+Mg2 12.下列说法错误的是 阴离子 CI-CO SO.OH- A.含有金属元素的离子不一定是阳离子 ①取适量溶液倒入烧杯中，加入足量BCl,溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。 B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液属于电解质 向沉淀中滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C.分散系一定是混合物，分散质可以是纯净物也可以是混合物 ②另取①中的滤液倒入试管中，加入稀硝酸和AgNO溶液，产生白色沉淀。 D.某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物 下列说法错误的是 高一化学试卷（一）第3页（共8页） 高一化学试卷（一）第4页（共8页） A.无需实验即可判断溶液中肯定不存在C2 (5)Ca(OH)2在水溶液里的电离方程式为： B.加人足量BaCL,溶液，发生反应的离子方程式为Ba2·+SO—BaS0,↓ (6)丁工厂排出的废液里含有的污染物是 C.溶液中一定不存在A、Cu2+、Mg2+、C0 (7)在M处取出的河水中，含有的离子主要是 D.溶液中一定存在Na,SO}、C1、OH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 (8)丙处主要发生的反应的离子方程式为： 16.(15分)1，无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 17.(14分)实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)如图所示的物质分类方法的名称是 无机化合物 酸碱盐氧化物气化物…。 (2)以Na,K、H,0,S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后 面。（每空填一种即可） (1)A中盛浓盐酸，B中盛MO,,写出反应的离子方程式： 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 (2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ①DHCI ⑧ ⑤NaC0, 7C02 ⑨NH 化学式 对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 ② ④Ba(OH), ⑥ ⑧Na,O 0H0, (3)试管C和D中盛装试剂分别为 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： (4)试剂X的化学式及作用： (4)写出实验室由0制备O,的化学方程式： Ⅱ.在一条小河边有四座工厂：甲，乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只 (5)家庭中常用消毒液（主要成分NaC0)与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。“与洁厕 含有Na,C0,FeCl,Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：① 灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式： 甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河 (6)写出制漂白粉的化学方程式： 水仍清，⑤M处水样呈酸性。[已知常温下Ca(OH)2的溶解度较小，易形成乳白色： (7)若A中有14.6gHC被氧化，将产生的氯气的质量为 .go Fe(OH):为红褐色沉淀] 18.(14分)钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域.有着重要的工业利 甲△ 用价值。 【,物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图是钠 及其化合物的“价-类”二维图。 高一化学试卷（一）第5页（共8页） 高一化学试卷（一）第6页（共8页） 化合价卡 NaHCO. (1)过程I的目的是制备NaC10,反应的离子方程式为 +1 NaH ②NaOH Na,Co, NaCl (2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na,FO,)。 D ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： 氧化物竹质氧化物碱盐物质类别 ☐Fe3++☐Cl0+O =☐Fe0+☐ +□H,O 请回答下列问题： ②除Na,FO,外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式 (1)银白色固体①应保存在 中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该 为 装 反应的化学方程式 (3)过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为 (2)若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为 (4)过程1~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 (填序号)。 (5)K,FeO,可将氨氨废水中的NH,转化为N,除去。从价态角度分析，K,FO,能处理氨 (3)请写出鉴别Na,C0,和NaHCO,两种固体的一种方法 氮废水的原因是 (4)氢化钠(N:H)在野外被用作生氢剂.氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该 反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： Ⅱ，绿矾（七水合硫酸亚铁，FS0,·7H,0)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子 重铬酸根(C,0;),反应原理为： Fe2·+Cr,0+H'—Fe3·+C+H,0 (5)该反应中 元素被氧化，还原产物是 (6)填写空格，完成该反应方程式的配平 19.(12分)高铁酸钾(K,F0,其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如图 所示（部分步骤已略去）。 已知：在碱性溶液中的溶解度：K,FeO,<Na,FeO, C Fe(\O KOH 足t浓 aOH济液→过程D一 过程 一过程Ⅲ +K,feO固休 难溶性杂质 高一化学试卷（一）第7页（共8页） 高一化学试卷（一）第8页（共8页）参考答案 高一化学试卷（一） 1.D【解析】A液氯是纯净物，故A错误；B.碳酸是弱酸，故B错误；C.过氧化钠属于特殊氧化物，不属于碱性 氧化物，故C错误；D.醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠均属于电解质，故D正确。 2.A【解析】依据题干信息可知，该分散系分散质粒子直径介于1~100m之间，属于胶体。A.胶体具有丁达 尔效应，故A正确：B.所得分散系为胶体，故B错误；C.制备该磁流体时，将含一定量的FSO,和Fe(S0a)3 溶液混合，再滴入稍过量的NOH溶液，它们发生了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散 质粒子直径在5.5~36m的磁流体。制取时有新物质生成，发生了化学变化，故C错误；D.分散系中的粒子 做无规律的运动，故D错误。 3.A【解析】A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成亚硫酸盐和水，故S02是酸性氧化物，故A正确： B.H,S0,是强电解质，完全电离，电离方程式为H,S04一2H*+SO},故B错误：C.氯原子的核电荷数为 17,核外电子总数为17，其正确的原子结构示意图为：+1 287 故C错误：D.二氧化硫的水溶液能导电，是 由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子等，不是二氧化硫本身电离，二氧 化硫属于非电解质，故D错误。 4.A【解析】A.电荷不守恒，离子方程式为Fe+2H+—=Fe2++H2↑，故A错误；B.稀盐酸和氢氧化钡反应生 成BaCL,和H,0,离子方程式为H+OHH,0,故B正确：C.Cu能置换出AgNO,中的Ag,离子方程式为 Cu+2Ag一Cu2++2Ag,故C正确；D.Na,0和稀盐酸反应生成NaCl和H,0,离子方程式为Na20+2H 一2Na*+H,0,故D正确。 5.B【解析】A.Na,CO3溶液碱性较强，不可以用来治疗胃酸过多，故A错误：B.NaHCO,受热易分解产生气体， 可以做膨松剂，故B正确；C.HCI0具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作有色物质的漂白剂，故C错误；D N,O,受热不易分解，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于潜水艇里的供氧剂，故D错误。 6.D【解析】A.I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，Ⅱ中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，碳酸钠 在离子反应中不保留化学式，二者离子反应不同，故A错误；B.I中二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，Ⅱ中 二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C.【中生 成硝酸钾和水，Ⅱ中发生氧化还原反应生成硝酸铁、N0和水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表 示，故C错误；D.I中Na,C0,溶液与过量H,S0,溶液混合，离子方程式为CO+2H一=C0,↑+H,O,Ⅱ 中少量K,C0,溶液与HC1溶液混合，离子方程式为C0号+2H*一C02↑+H,0,二者反应实质相同，能用同 一个离子方程式表示，故D正确。 7.D【解析】A.氯气可使湿的红布褪色，是氯气和水反应生成了具有漂白性的次氯酸，氯气无漂白性，故A错 误：B.氯气是有毒气体，由于氯气密度大于空气，故遇到氯气泄漏应向高处逃生，故B错误；C.常温下氯气和 铁不反应，故C错误：D.氯气经过降温加压转变为液氯，是物质状态变化，变化后仍然是纯净物，故D正确。 8.A【解析】A.该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液为无色，故A正确：B.Cu2+为蓝色，Fe3为黄色，与无 色不符，故B错误：C.HC0,、OH反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误；D.Ba2+、CO?结合生 成沉淀，不能大量共存，故D错误。 9.C【解析】A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，不是生成蓝色的烟，故A错误；B.稀盐酸浓度 不足，无法与MO,反应生成CL,需用浓盐酸，故B错误：C.Cu元素的焰色反应为绿色，洁净铂丝蘸取CuSO4 参考答案第1页（共8页） 溶液灼烧时火焰呈绿色，故C正确；D.1g碳酸钠粉末加1滴水，碳酸钠会结块变为碳酸钠晶体，故D错误。 10.A【解析】2KN0,+3C+S△K,S+N,↑+3C0,↑，在上述反应中：N元素由+5价降低为0价，S元素由0 价降低为-2价，C元素由0价升高为+4价。A.KNO,中N元素化合价降低，属于氧化剂，故A错误：B.根 据分析可知，C02是C元素化合价升高、被氧化得到的氧化产物，故B正确；C.上述反应中涉及碳、硫、氮气 三种单质，故C正确：D.根据分析可知，该反应中，有N、S、C三种元素的化合价发生了变化，故D正确。 11.A【解析】A.Fe→FeCl2中Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；B.反应中没有化合价的 变化，不是氧化还原反应，故B错误；C.COCl2中C1元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误； D.CO2C中C元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加人还原剂才能实现，故D错误 12.B【解析】A.含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MO,,故A正确：B.氯化钠溶液是混合物，故既不是 电解质也不是非电解质，故B错误；C.根据分散系的定义，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物或 混合物，如淀粉胶体中的淀粉是混合物，故C正确；D.一种元素组成的物质不一定是纯净物，同素异形体组 成的混合物含一种元素，如02、03的混合物，故D正确。 13.B【解析】A.氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取F(OH)3胶 体，故A错误；B.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热时分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可 通过此方法达到实验目的，故B正确：C.氯气与水反应，不能选排水法收集，故C错误：D.二氧化碳、氯化氢 均与Na,C0,溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误 14.D【解析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A,B的化合价升高被氧化 为B2+,即A2+为氧化剂，B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+>B2+,还原性：B>A, 同理反应②B++C一C2++B中B+为氧化剂，C2为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性： B2+>C2·,还原性：C>B,反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3*为氧化剂，A2+为氧化产物，A为还原剂，B2 为还原产物，则有氧化性：B+>A2+,还原性：A>B2+,故有氧化性：B+>A2·>B2+>C2+,还原性：C>B>A >B2·。A.由分析可知，还原性：C>B>A>B+,故A正确；B.B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还 原产物，故B正确：C.氧化性：B3+>A2+>B2+>C2·,故B3+能够与C反应生成C2·,故C正确；D.氧化性： B3+>A2·>B2>C2+,故D错误。 15.D【解析】该溶液为无色，溶液中不含Cu2+:取适量溶液倒入烧杯中，加入足量BaCL,溶液，过滤、洗涤、干 燥，得到白色沉淀和滤液，向沉淀中滴加盐酸，未发生溶解，说明溶液中含S0ˉ，无C0;向滤液中滴加酚酞 溶液，溶液变红，说明溶液中含OH,Mg+和A3+与OH发生反应，无法共存，说明溶液中无Mg2+和A3+: 另取①中的滤液倒入试管中，加入稀硝酸和AgNO,溶液，产生白色沉淀，由于加入BCl,溶液，引入Cl,无 法确定原溶液中是否含C。A.该溶液为无色，说明溶液中不含Cu+,无需实验即可判断，故A正确：B.加 入足量BaCL,溶液，生成不能被盐酸溶解的BaSO4沉淀，说明发生离子反应：Ba2++SO子一BaSO,↓，故B 正确：C.溶液中一定不存在A3+、Cu2+、Mg2+、CO},故C正确；D.由于加入BCl2溶液，引入Cl,无法确定 原溶液中是否含Clˉ，故D错误。 16.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)树状分类法(1分) (2)H,S04(或HNO3)(1分)NaOH(或KOH、NH·H,0)(1分)NaNO,(或Na,SO4、KNO3、K,SO4、 NHNO3)(1分) (3)2Na0H+C02—Na,C03+H,0 nO, (4)2H202= 2H,0+02↑ (5)Ca(0H)2-Ca2++20H (6)Na,C03(1分) (7)Na、Ca2+、fe3+、H'、Cl 参考答案第2页（共8页） (8)Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H,0 【解析】(1)树状分类法含义：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。无机化合物可根据其组成分为： 盐、碱、酸、氧化物、氢化物，属于树状分类法； (2)以Na、K、H、O、S、N六种元素中任意两种或三种元素可组成酸有：H,SO,、HNO,碱有：NaOH、KOH、 NH3·H,O,盐有：NaNO3、KNO3、Na,SO4、K,SOa、NH,NO3等； (3)C02转化为Na2C03的化学方程式为2Na0H+C02一Na2C03+H0: (4)实验室制备02常利用H,02在催化剂作用下分解制取，化学方程式为2H,02 Mn0:2H,0+0,1; (5)Ca(OH)2在水溶液中电离为Ca2+和OH,电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2+20H; (6)丁处产生气泡，河水仍清，表明丁处的废液含有N,C0,和盐酸反应产生二氧化碳，故丁工厂排出的废液 里含有的污染物为Na,CO3; (7)乙处氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁、氯化钙，丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，丁处盐酸与 碳酸钠反应生成氯化钠，最后在丁的下游M处含有氯化钙、氯化钠、氯化铁、盐酸等，最后在丁的下游M处取 出的河水中含有：Na、Ca2+、Fe3+、H,Cl等： (8)丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH),沉淀与盐酸反应，离子方程式为：Fe(OH)3+3H一Fe3++3H,0。 17.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)Mn0,+4H+2C△Mn2*+Cl,↑+2H,0 (2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色(1分)C1,没有漂白性，HC10有漂白性(1分) (3)饱和食盐水(1分)浓硫酸(1分) (4)X是NaOH溶液，用于尾气吸收，防止氯气污染空气 (5)C1°+C10+2H*=Cl2↑+H,0 (6)2Cl2+2Ca(0H)2-CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20 (7)14.2 【解析】(1)MO,与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为 Mn0,+4H+2CI△Mn2*+Cl,↑+2H,0: (2)干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使 于燥的有色布条褪色，所以E中布条无变化，F中布条褪色，据此可知，CL,没有漂白性，HC0有漂白性； (3)制取的氯气中含有杂质HCI气体和水蒸气，先用装置C中的饱和食盐水除去HCI气体，再用装置D中的 浓硫酸干燥氯气，即试管C和D中盛装试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸； (4)Cl2是有毒气体，常用NaOH溶液吸收处理，防止污染空气，即X为Na0H溶液； (5)消毒液与洁厕灵同时使用时，NaCI0和盐酸发生归中反应生成有毒气体Cl2,该反应的离子方程式为Cl +C10+2H*=Cl2↑+H20: (6)漂白粉的有效成分是C(Cl0)2,工业上常用氯气与熟石灰反应制备漂白粉，化学反应为2Cl,+ 2Ca(OH),=Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2O; 7)浓热酸具有还原在，被氧化生成C4,关系式为2H0-日，a(@,)-方(H0)=宁×36g 14.6g 0.2mol,m(Cl2)=nM=0.2mol×71g/mol=14.2g。 18.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)煤油2Na+0,△Na,0, (2)HC03+0H=C0号+2H20 (3)取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NHCO3,无明显现象的是Na,CO,(其他方法合理也可) 参考答案第3页（共8页） (4) 失去e NaH+H,O=NaOH+H, 得到e (5)Fe(1分)Cr3+(1分) (6)6Fe2++Cr,0号+14H+=6Fe3++2Cr3++7H,0 【解析】(1)银白色固体①为Na,应保存在煤油或石蜡油中：①可直接转化为淡黄色固体②，则②为Na02,该 反应的化学方程式为：2Na+0,△Na,0,: (2)若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以加人适量的NOH溶液，发生反应的离子方程式为：HCO;+ 0H=C03+H20: (3)NaCO,很稳定，NaHCO,不稳定，受热易分解，则鉴别Na,CO,和NaHCO,两种固体的一种方法是：取样 品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NHCO3,无明显现象的是NaCO,,其他方法合理也可； (4)NaH和水反应生成NaOH和氢气，方程式为NaH+H,O=NaOH+H,↑，反应前后，NaH中的H元素的 化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，H20中H元素的化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，则 失去e NaH+H,O=NaOH+H,↑ 用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为： 得到c (5)该反应中铁元素失电子，化合价升高，被氧化，氧化剂是重铬酸根离子，还原产物是C3+； (6)铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，根据氧化还原反应得失电子守恒， 经配平得反应的离子方程式为：6Fe2++Cx,0+14H+=6Fe3++2Cr3++7H,0。 19.(12分，每空2分) (1)CL2+20H=C1+C10+H,0 (2)①2Fe3++3Cl0+100H=-2Fe0+3C1+5H20②Fe(0H)3 (3)NaFe0,+2KOH—K,Fe04↓+2NaOH (4)Ⅱ、Ⅲ (5)K,F0,中铁元素为+6价，处于高价态具有氧化性，NH中氮元素为-3价，处于最低价具有还原性，两 者发生氧化还原反应，KFO,将氨氮废水中的NH转化为N,除去 【解析】(1)过程I是氯气和Na0H溶液反应制备NaCIO,反应的离子方程式为Cl2+20H一=Cl+CIO+ H20: (2)①在碱性条件下，利用NaCI0氧化Fe(N0,)3制得Na2Fe04,铁元素从+3价升高至+6价，铁元素被氧 化，而氯元素被还原，氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是C1,由得失电子转移相等，含铁元素物质前 配系数2，含氯元素物质前配3，再根据电荷守恒，反应物缺10个0川，最后由原子守恒可得离子方程式为： 2Fe3++3Cl0+100H—2F0:+3C1+5H,0:②过程Ⅱ的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生 成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学式为F(OH)3; (3)在碱性溶液中的溶解度：K,FeO4<Na,FeO4,反应易向更难溶的物质转化，Na.FeO,与KOH反应生成 K,FeO4固体和NaOH,反应的化学方程式为Na,FeO4+2KOH一K,FeO,↓+2NaOH; (4)过程Ⅱ分离出溶液和难溶性杂质，过程Ⅲ分离出溶液和K,F04固体，则需要进行过滤操作的是Ⅱ、Ⅲ； (5)K,F0,中铁元素为+6价，处于高价态具有氧化性，NH,中氮元素为-3价，处于最低价具有还原性，铁 元素化合价由+6价降低为+3价，氨元素化合价由-3价升高为0价，K,F0,和NH,两者发生氧化还原反 应，因此K,FeO,能处理氨氮废水。 参考答案第4页（共8页）