陕西省西安市西大附中浐灞中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

西安市西大附中产灞中学2024-2025学年度第一学期高二化学期中考试卷 考试范围：选择性必修1（第一章一第三章第三节)：考试时间：75分钟： 命题人：姚小云 审题人：李莎莎 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共计16题，每小题3分，共计48分） 1.下列实验操作正确的是() 18 98%浓疏酸 19 20d FeSO4 100mL 溶液 起始 终点 水 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置进行KMnO,溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C.可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液 D.中和滴定时，选用图4装置配制稀疏酸 2.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)三2C(g),达到平衡后，在不同 的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： c(mol-L-) 2.0 (正) v'(逆) 1.5 1.36 '正) 08 A、B A、B v(逆) 0.5 0 8 20 30 40 54 t(min) 2030 40 54 (min) 下列说法中正确的是() A.30~40min间应该使用了催化剂 B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 C.30min时降低温度，40min时升高温度D.30min时减小压强，40min时升高温度 3.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙 述不正确的是（) 5滴0.1molL15滴0.1molL FeCL(ad) CuSO,(ag) 2mL5% 锌粒 ① ② 印 乙 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图甲所示实验中反应速率：①>②，则一定说明F3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞， 观察活塞是否回到原位 4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下 使其达到分解平衡：H2 NCOONH.4(S)=2NH3(g+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（) ①vNH)正=2v(CO2)旭②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体 的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C02的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.①②⑤⑦ B.①②③⑤⑦ C.①②③⑤⑥ D.全部 5.工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)+O,g)≥2NO,g)△H=-57kJ·mol。某实验小组测得不同 条件下反应平衡时NO2的体积分数变化如下图（图中X、Y分别代表温度或压强），下列说法不正确的是() A.图中X表示温度，Y表示压强 NO,的体积分数% B.X>X2>X; C.对应条件下的平衡常数：a>b>c 0 X D.X,、Y,条件下，e点对应状态时v(逆)>v(正) d X3 Y 6.在密闭系统中有反应C(s)+C02(g)三2CO(g),能使反应速率加快的措施是() ①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入CO,⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N, A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤ 7.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选 影响因素 方案设计 现象 结论 项 向lmL0.1mol/L K,CrO,溶液中加入 黄色溶液 增大反应物浓度，平衡向正反应 A 浓度 lmLl.Omo/LHBr溶液 变橙色 方向移动 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气 气体颜色 对于反应前后气体总体积不变的 B 压强 体，分解达到平衡后再充入100mLAr 不变 可逆反应，改变压强平衡不移动 将封装有NO2和N,O4混合气体的烧瓶浸泡在 气体颜色 升高温度，平衡向吸热反应方向 温度 热水中 变深 移动 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH,S0 上层液体 使用合适的催化剂可使平衡向正 D 催化剂 溶液，水浴加热 逐渐减少 反应方向移动 A.A B.B C.C D.D 8.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C2H(g)+CO2(g)C2Ha(g)+CO(g)+H2O(g)AH,>0 Ⅱ.C2H,(g)+2C02(g)≥4C0(g)+3H2(g)△H2>0 向容积为10L的密闭容器中投入2molC,H。和3molC02,不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见 下表，下列说法不正确的是( 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注： 乙烯选择性=转化为乙烯的乙烷的物质的量 100% 转化的乙烷的总物质的量 A.反应活化能：<IⅡ B.500℃时，0~5min反应I的平均速率为：v(C,H4)=2.88×103mol-L.min1 C.其他条件不变，平衡后及时移除H,O(g),可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比[n(C,H6)n(CO,门投料，平衡后可提高乙烷转化率 9.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)≥Y(g)(△H,<0),Y(g)=Z(g)(△H2<0), 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是() 烂 反应时间→ 能量 能量 过渡态2 能量个过渡态】 能量 过渡态2 过渡态1过渡态2 过渡态 过渡态」 过渡态2 Y X 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A B C D 10. 向体积均为IL的两恒容容器中分别充入2molX和ImolY发生反应：2X(g)+Y(g)三Z(g)△H,其中甲为绝 热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是() 压强 甲 2p p 6 时间 A.△H>0 B.气体总物质的量：n,>n C.a点平衡常数：K>12 D.反应速率：V正<V。正 11.向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H0,发生反应：CH4(g)+H2O(g)≥CO(g)+3H2(g)。CH, n(CH) 的平衡转化率按不同投料比x X= 随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是() n(H,O) A.平衡时H,O(g)的浓度：a>c B.b、c两点的正反应速率：v。>v。 C.此反应在任意温度下都可自发进行 D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 T/K T 12.溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数δ，是指某含氮氨（或碳）微粒的浓度占各含氮（或碳微粒浓度之和的分数。 25℃时，向0.1molL1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮（或碳）各微粒的分 布分数δ与pH的关系如图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）。 下列说法不正确的是() 1.0 A.Kb(NH3H2O)>Kai(H2CO3) 0.8 分 H2CO3 布0.6 NH B.n点时，溶液3c(HCO3)+c(OHr)=cNH4)c(H) 分 数0.4 C.m点时，cNH3HO)>c(HCO) 0.2 0.0 D.反应HCO;+NH3H2O=NH+CO?+H2O的平衡常数为 56.47 9.310.2 13 pH K,lgK=-0.9 13.常温时，将0.1molL的RSO4溶液(R++H,O≥ROH+H)加水稀释，溶液中-lg c(R") 与gc(OH)的关 c(ROH) 系如图所示。下列说法正确的是() -1.5 A.常温时，ROH的电离平衡常数为1×105.7 -2.0 B.P、Q点对应的水的电离程度：P>Q c(ROH) -2.5 -3.0 Q C.Q点对应的溶液中，c(SO)<500c(ROH) -3.5 -4. D.常温时，加入适量RSO,固体可使P点向W点移动 -9.5-9.0-8.5-8.0-7.5-7.0 lgc(OH-) 14.H2A为二元弱酸，在25℃时，溶液中A2及HA浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶 液中始终保持c(H,A)+c(HA+cA20.1moVL]。下列有关叙述错误的是() A.H2A的Ka1为1.0×103 pC B.b点：cHA)>c(A2)>c(OH) C.由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D.NaHA溶液呈碱性 4.4 pH 15.在下列溶液中，离子一定能大量共存的是() A.室温下，pH=I的溶液中：Na+、Fe3+、NO;、SO B.含有0.1molL-FeC3的溶液中：K、Mg2+、r、NO C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na、NH、Fe+、NO; D.室温下，水电离出的cH)=1×10moL的溶液中：K*、Na*、[A1(OH4]、SO 16.室温下，通过下列实验探究s02的性质。已知K(H,S03)=1.3×102,K2(H,S0)=6.2×109。 实验1：将SO,气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将S0,气体通入0.lmol.L'NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.lmol.L酸性KMnO,溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是() A.实验1所得溶液中：c(HSO;)+c(SO)>c(H) B.实验2所得溶液中：c(SO)>c(HSO) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO,固体 D.实验3所得溶液中：c(S0)>c(Mn2+) 第II卷（非选择题，共计52分） 17.(本题8分) (1)工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N2+3H2=2NH3,且该反应的v=k EcN2)cH,V运kec2NH,则反应)N十H=NH的平衡常数K= (用k正和k地表示)： (2)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2,模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化 如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 十00 压强MPa 20 17 15 13.2 11 ①达到平衡时N2的转化率为 ②用压强表示该反应的平衡常数Kp=」 (K,等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比 值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。 ③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能 的点为 (从点“A、B、C、D”中选择) A B● ●D NH3体积分数 18.(本题15分) 按要求回答下列问题： (1)已知H2A=H++HA,HAH++A2，常温下，若0.2molL1的NaHA溶液中c(H)=0.02mol·L-1。 ①HA的电离常数为， (用科学计数法保留一位小数) ②0.2molL-1的H2A溶液中c(H+)= 0.22molL-1(填“>=或“<)，原因是 (2)下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2C0, HCIO CH,COOH K K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-1 4.0×10s 1.75×103 ①写出次氯酸钠溶液中通入少量C0,的离子方程式 ②常温下，0.1mol·L1的CH,COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 A.c(H） B. c(H+) c(CH,COOH) C.c(H)c(OH-）D. c(OH*) c(H+) ③常温下，向0.1mol·L-1的CH,COOH溶液中加入一定体积同浓度的CH,COONa溶液可制得缓冲溶液，使溶液 呈中性，则该缓冲溶液中 c(CH,CO0-） c(CH,COOH) (3)常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH 变化如图所示。 5 41 HA z 包3 Y 2 MOH 4 6 7 8 91011 pH ①HA为 (填“强”或“弱”，后同)酸，MOH为 碱。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。 19.(本题16分) c(H*)） (1)常温下，将1mLpH=1的H2SO,溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中 c(OH) (2)某温度时，测得0.01molL的NaOH溶液的pH为I1,则该温度下水的离子积常数K=,该温度（填 “高于”或低于”)25℃。 (3)常温下，设pH=5的HSO,溶液中由水电离出的H+浓度为C:pH=5的Al,(SO4),溶液中由水电离出的H+浓 度为c,则9= C2 (4)常温下，pH=13的Ba(OH),溶液aL与pH=3的HSO,溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。 若所得混合溶液呈中性，则ab=一。 若所得混合溶液的pH=12,则ab=_。 (5)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VL与pH=b的H,SO4溶液V,L混合。 ①若所得混合液为中性，且a=l2,b=2,则VV,=一。 ②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则V:V2=。 20.(本题13分) 某学习小组用Na2S2O3和HSO4溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 I硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol-L-NaOH溶液滴定至终点。 (1)上述滴定操作用到的仪器有 (填写序号)。 D. (2)上述操作的实验数据如表： NaOH标准溶液体积 实验编号 待测液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 20.00 0.00 20.02 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 20.00 0.00 20.98 ①判断滴定终点现象是 ②该硫酸的浓度为 mol小L↓。 ③若以酚酞溶液为指示剂，用上述浓度的疏酸滴定10mL0.l000 mol-L-INaOH溶液，请在答题卡虚线框中绘出溶液 pH随V(HSO4)变化的漓定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点 IⅡ探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积0.10 mol-L-Na2S203溶液与过量的稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反应。相关反应方程式为： Na2S203+H2S04=Na2S04+SO2T+SJ+H2O 【实验方案】 NaS2O3溶液 H2S04 H2O 实验序号 实验温度K S全部沉淀所需时间s V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 Vi ③ 313 2.0 0.10 V2 V3 t3 (3)实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则V1=L, V2= mL (4)温度影响化学反应速率是因为该因素改变了单位体积内 (填标号)。 A.分子总数 B.活化分子百分数 C.活化分子数 (5)实验②在0t2内用Na2S03表示的速率为mol-L-1.s(用含t的代数式表示)。 (6)甲同学依据实验②、③试剂浓度及用量将实验试剂混合后分别置于20℃水浴和40℃水浴中，观察实验现象并 记录S全部沉淀的时间，发现2>3。乙同学认为甲同学的操作有误，重新进行了优化，该操作为