精品解析：河南省信阳市浉河中学2025-2026学年九年级上学期11月限时练习化学试卷

化学试卷 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mg-24 Ca-40 Na-23 S-32 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 铁强化酱油、加碘食盐中的“铁”和“碘”是指 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 2. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 硫酸铜 3. 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是 A. 碳 氯 B. 氩 铝 C. 锰 镁 D. 硼 汞 4. 已知铕原子的质子数为63，相对原子质量为152，则铕原子的中子数为 A. 63 B. 89 C. 152 D. 215 5. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 工业污水未处理可以排放 C. 冰和水的共存物属于混合物 D. 用肥皂水鉴别硬水和软水 6. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 7. 植物的光合作用可表示为：。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是 A 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素 C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定是否含有碳、氢元素 8. “”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A B. C. D. 9. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，正确的是 A. 质子数相同的一类原子属于同种元素 B. 含有氧元素的化合物是氧化物 C. 由同种元素组成的物质是单质 D. 带正电的粒子一定是阳离子 10. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括 A +2 B. +4 C. +6 D. +7 11. 如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A. B. C. D. 12. 在某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe3O2 13. 现代科技证明，葡萄酒中含有白藜芦醇（C14H12O3）具有美容养颜之功，下列关于白藜芦醇的说法正确的是 A. 白藜芦醇由碳原子、氧原子、氢原子构成 B. 白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为14：12：3 C. 白藜芦醇属于氧化物 D. 白藜芦醇中碳元素的质量分数最高 14. 把一定质量的甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 5.3 m 7.6 2.7 反应后的质量（g） 6.5 3.2 4.4 2.7 A. 该反应是分解反应 B. 丁一定是催化剂 C. m＝2.0 D. 甲和丙是反应物 二、填空题（本题有6大题，共16分） 15. 学好化学需要熟练的运用化学语言，请用化学用语填空。 （1）2个硫酸根离子________。 （2）标出二氧化锰中锰的化合价________。 （3）保持二氧化硫化学性质的最小微粒________。 16. 写出下列化学符号中，数字“3”表示的意义： （1）Al3+________________； （2）中“+3”表示________________ 17. 如图是元素周期表中的三格。钠原子的相对原子质量为：________；画出镁原子的原子结构示意图：________；等质量的三种金属，含原子个数最少的是________。 18. 下图A—D四z粒子中表示同种元素的粒子是______（填序号）；化学性质相似的是______。C粒子处于元素周期表中的第______周期。 A． B． C． D． 19. 如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示碳元素的部分关系图，则：A点对应的物质类别是________；B点表示物质的化学式为________。 20. “中国水周”2023年的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。在净化水的过程中经常使用到活性炭，主要利用活性炭的________性。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用________方法来降低水的硬度。 21. 已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是________。 三、简答题（本题有4大题，共10分） 22. 请写出下列反应的化学方程式。 （1）红磷在空气中燃烧。 （2）一种银白色固体燃烧发出耀眼白光，生成一种白色固体 23. 某一反应过程的微观变化的示意图如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为________________。 （2）生成丙和丁两种物质的质量比为________（填最简整数比）。 24. 如图是探究水的组成的实验示意图，根据图片回答下列问题。 （1）写出试管a和试管b中的气体的质量之比。 （2）写出水通电分解的化学方程式。 （3）写出该实验的实验结论。 25. A、B、C为初中化学常见物质，它们的关系如图。 （1）若A、B组成元素相同且常温下均为液体，且C为单质，则C→B的化学方程式________________； （2）A→C的化学方程式________________； （3）从微观角度解释A、B化学性质不同的原因：________________。 四、综合应用题（共10分） 26. Ⅰ．为了验证质量守恒定律，某校甲、乙两个小组分别设计了如下实验，请回答下列问题： （1）甲小组实验中发生反应的化学方程式是________________；该实验的现象为________________，天平平衡。 （2）乙小组同学按上图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应________质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”），反应后天平不平衡的原因是________________。 （3）实验反思：验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在________条件下进行实验。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________。（填序号） ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）下列对质量守恒定律的理解中正确的是______ A. 10 g冰融化后得到10 g水，符合质量守恒定律 B. 高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 D. 12 g镁在空气中完全燃烧后得到20 g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8 g Ⅱ． （6）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸100克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为113.4克。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mg-24 Ca-40 Na-23 S-32 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 铁强化酱油、加碘食盐中的“铁”和“碘”是指 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 【答案】C 【解析】 【详解】市场上有“加碘食盐”、“补铁酱油”等商品，这里的“碘、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 2. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项错误； B、水由水分子构成，选项错误； C、氢气由氢分子构成，选项错误； D、硫酸铜是一种盐，由铜离子和硫酸根离子构成，选项正确，故选D。 3. 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是 A. 碳 氯 B. 氩 铝 C. 锰 镁 D. 硼 汞 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳：C，氯：Cl，第一个字母相同，故A不符合题意； B、氩：Ar，铝：Al，第一个字母相同，故B不符合题意； C、锰：Mn，镁：Mg，第一个字母相同，故C不符合题意； D、硼：B，汞：Hg，第一个字母不相同，故D符合题意。故选D。 4. 已知铕原子的质子数为63，相对原子质量为152，则铕原子的中子数为 A. 63 B. 89 C. 152 D. 215 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数。已知铕原子的质子数为63，相对原子质量为152，那么中子数为。 故选B。 5. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 工业污水未处理可以排放 C. 冰和水的共存物属于混合物 D. 用肥皂水鉴别硬水和软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但淡水资源匮乏，说法错误； B、工业污水处理后可以排放，防止污染水资源，说法错误； C、冰是由水组成，冰和水的共存物是由一种物质组成，属于纯净物，说法错误； D、用肥皂水鉴别硬水和软水，向水样中滴加适量肥皂水，产生大量泡沫的水是软水，不产生或产生较少泡沫的水是硬水，说法正确； 答案：D。 6. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。 7. 植物的光合作用可表示为：。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是 A. 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素 C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定是否含有碳、氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素，生成物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； 故选：C。 8. “”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.该选项图中只含有一种分子，且该分子是由不同种原子构成，属于化合物，符合题意； B.该选项图中含有三种分子，属于混合物，不符合题意； C.该选项图中含有两种分子，属于混合物，不符合题意； D.该选项图中只含有一种分子，但该分子是由同种原子构成的，属于单质，不符合题意， 故选A。 9. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，正确的是 A. 质子数相同的一类原子属于同种元素 B. 含有氧元素的化合物是氧化物 C. 由同种元素组成的物质是单质 D. 带正电的粒子一定是阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素的定义是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，该叙述正确。 B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4，该叙述错误。 C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，该叙述错误。 D、带正电的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电，该叙述错误。 故选A。 10. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括 A +2 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】A 【解析】 【详解】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在化合物中，钾元素一般显示+1价，氧元素显示-2价，各元素的化合价和为0，所以KMnO4中锰元素显+7价；K2MnO4中锰元素显+6价；MnO2中锰元素显+4价，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括+2价。 故选A。 11. 如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为1：1：1，该反应是化合反应；但各物质的质量比12：32：44=3：8：11，故选项错误； B、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比48：32：80=3：2：5，故选项错误； C、该反应反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误； D、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故选项正确。 故选D。 12. 在某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe3O2 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，解：设该氧化物的化学式为：FexOy，则由Fe、O元素的质量比为7：3，得：56x：16y=7：3，解之得：x：y=2：3，则铁的氧化物的化学式为：Fe2O3。 故选B。 13. 现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇（C14H12O3）具有美容养颜之功，下列关于白藜芦醇的说法正确的是 A. 白藜芦醇由碳原子、氧原子、氢原子构成 B. 白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为14：12：3 C. 白藜芦醇属于氧化物 D. 白藜芦醇中碳元素的质量分数最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、白藜芦醇（C14H12O3）由白藜芦醇分子构成，白藜芦醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，A 错误。 B、白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为，而非，B 错误。 C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，白藜芦醇由三种元素组成，不属于氧化物，C 错误。 D、白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素占比最大，故碳元素的质量分数最高，D 正确。 故选D。 14. 把一定质量的甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 5.3 m 7.6 2.7 反应后的质量（g） 6.5 3.2 4.4 2.7 A. 该反应是分解反应 B. 丁一定是催化剂 C. m＝2.0 D. 甲和丙是反应物 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，由表中数据可知：m=6.5+3.2g+4.4g+2.7g-5.3g-7.6g-2.7g=1.2g，丙质量减少，是反应物，甲、乙质量增加，是生成物，丁的质量反应前后不变，可能是催化剂也可能不参加反应。 【详解】A、丙质量减少，是反应物，甲、乙质量增加，是生成物，该反应是分解反应，正确； B、丁的质量反应前后不变，可能是催化剂也可能不参加反应，错误； C、根据质量守恒定律，由表中数据可知：m=6.5+3.2g+4.4g+2.7g-5.3g-7.6g-2.7g=1.2g，错误； D、丙质量减少，是反应物，甲、乙质量增加，是生成物，错误； 故选：A 二、填空题（本题有6大题，共16分） 15. 学好化学需要熟练的运用化学语言，请用化学用语填空。 （1）2个硫酸根离子________。 （2）标出二氧化锰中锰的化合价________。 （3）保持二氧化硫化学性质的最小微粒________。 【答案】（1） （2） （3） SO2 【解析】 【小问1详解】 硫酸根离子的符号是，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个硫酸根离子表示为。 【小问2详解】 根据“顺写反读”的规则，二氧化锰的化学式为MnO2。化合物中元素正负化合价之和为0，二氧化锰中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，则，解得x=+4，化合价标记在对应元素正上方，正负号在前，数值在后，故填。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。二氧化硫由二氧化硫分子构成，保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子，其化学式为SO2。 16. 写出下列化学符号中，数字“3”表示的意义： （1）Al3+________________； （2）中“+3”表示________________。 【答案】（1） 一个铝离子带有3个单位的正电荷 （2） 铝元素的化合价为+3价 【解析】 【小问1详解】 化学符号右上角的数字表示离子的电荷数，中“3+”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷； 小问2详解】 元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，此处“+3”表示铝元素的化合价为+3价。 17. 如图是元素周期表中的三格。钠原子的相对原子质量为：________；画出镁原子的原子结构示意图：________；等质量的三种金属，含原子个数最少的是________。 【答案】 ①. 22.99 ②. ③. 铝 【解析】 【详解】元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.99； 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，镁的原子序数为12，原子序数=质子数=核外电子数，则镁原子的核外电子排布为2、8、2，作图为； 相对原子质量越大，等质量的金属含有的原子个数越少。三种金属中铝的相对原子质量最大，故等质量时含原子个数最少。 18. 下图A—D四z粒子中表示同种元素的粒子是______（填序号）；化学性质相似的是______。C粒子处于元素周期表中的第______周期。 A． B． C． D． 【答案】 ①. AD ②. AC ③. 3##三 【解析】 【详解】元素的种类由质子数决定元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，A、B、C、D的质子数分别是9、3、17、9，则AD属于同种元素； 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C、D的最外层电子数分别是7、1、7、8，则AC化学性质相似； 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，C粒子的原子核外有3个电子层，故处于第三周期。 19. 如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示碳元素的部分关系图，则：A点对应的物质类别是________；B点表示物质的化学式为________。 【答案】 ① 单质 ②. CO 【解析】 【详解】A点碳元素化合价为0，单质中元素化合价为0，故对应的物质类别是单质； B点物质属于氧化物，碳元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为CO。 20. “中国水周”2023年的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。在净化水的过程中经常使用到活性炭，主要利用活性炭的________性。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用________方法来降低水的硬度。 【答案】 ①. 吸附 ②. 煮沸 【解析】 【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，这使得它的表面积很大，能够吸附水中的色素、异味等杂质，这一性质称为吸附性； 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 21. 已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是________。 【答案】 【解析】 【详解】分析NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质的化学式，“NaH”的相对原子质量之和为24，恰好等于Mg的相对原子质量，因此可以将“NaH”视为与“Mg”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物替换为由MgS、MgSO4、MgSO3组成．通过对替换后混合物中各成分的化学式进行观察可以看出，该混合物中Mg、S的原子个数比固定为1∶1，故镁、硫元素的质量比固定为24∶32．根据混合物中硫元素的质量分数为a%，可得替换后混合物中镁元素的质量分数为，所以混合物中氧元素的质量分数为。 三、简答题（本题有4大题，共10分） 22. 请写出下列反应的化学方程式。 （1）红磷在空气中燃烧。 （2）一种银白色固体燃烧发出耀眼白光，生成一种白色固体 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问2详解】 镁是银白色的固体，镁燃烧时发出耀眼白光，生成一种白色固体（氧化镁），化学方程式为。 23. 某一反应过程的微观变化的示意图如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为________________。 （2）生成丙和丁两种物质的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，该反应是CO（甲）、NO（乙）在催化剂条件下反应生成CO2（丙）、N2（丁），化学方程式为。 【小问2详解】 根据化学方程式，生成丙（CO2）和丁（N2）两种物质的质量比为。 24. 如图是探究水的组成的实验示意图，根据图片回答下列问题。 （1）写出试管a和试管b中的气体的质量之比。 （2）写出水通电分解的化学方程式。 （3）写出该实验的实验结论。 【答案】（1）1∶8 （2） （3）水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，质量比约为8∶1。a管与电源负极相连，产生氢气，b管与电源正极相连，产生氧气，试管a和试管b中的气体的质量之比1∶8。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 该实验中，水分解生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可得出实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 25. A、B、C为初中化学常见物质，它们的关系如图。 （1）若A、B组成元素相同且常温下均为液体，且C为单质，则C→B的化学方程式________________； （2）A→C的化学方程式________________； （3）从微观角度解释A、B化学性质不同的原因：________________。 【答案】（1） （2） （3）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 A能转化为B和C，且B和C能相互转化。若A、B组成元素相同且常温下均为液体，且C为单质，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，C（氧气）→B（水），可以是氢气燃烧生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 A（过氧化氢）→C（氧气），过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 A（过氧化氢）由过氧化氢分子构成，B（水）由水分子构成，它们化学性质不同的原因是分子构成不同。 四、综合应用题（共10分） 26. Ⅰ．为了验证质量守恒定律，某校甲、乙两个小组分别设计了如下实验，请回答下列问题： （1）甲小组实验中发生反应的化学方程式是________________；该实验的现象为________________，天平平衡。 （2）乙小组同学按上图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应________质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”），反应后天平不平衡的原因是________________。 （3）实验反思：验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在________条件下进行实验。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________。（填序号） ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）下列对质量守恒定律的理解中正确的是______ A. 10 g冰融化后得到10 g水，符合质量守恒定律 B. 高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 D. 12 g镁在空气中完全燃烧后得到20 g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8 g Ⅱ． （6）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸100克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为113.4克。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 【答案】（1） ①. ②. 铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （2） ①. 遵守 ②. 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体逸出到空气中 （3）密闭 （4）①②⑤ （5）D （6）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x 生成二氧化碳的质量为 x=75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 铁钉与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 现象是：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 【小问2详解】 所有化学反应都遵守质量守恒定律，乙小组的反应也不例外； 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体逸出到空气中，使得烧杯内物质的总质量减少，所以天平不平衡。 【小问3详解】 当反应有气体参加或生成时，为了保证反应前后物质的总质量不变（即能验证质量守恒定律），需要在密闭条件下进行实验，防止气体逸出或进入。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后：原子种类不变（①）；原子数目不变（②）；元素种类不变（⑤）；分子种类（③）、物质种类（⑥）一定改变；分子数目（④）可能改变。 故填①②⑤。 【小问5详解】 A、冰融化成水是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，A 错误。 B、高锰酸钾加热分解生成氧气，氧气逸出导致固体质量减少，但反应仍遵守质量守恒定律（总质量不变，只是固体质量减少），B 错误。 C、细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量等于铁丝质量与参加反应的氧气质量之和，符合质量守恒定律，C 错误。 D、根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=氧化镁质量-镁的质量，即，D 正确。 故选D 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则生成二氧化碳的质量为，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $