第8单元 课题3 第2课时 金属资源保护-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）安徽专版

课题3金属资源的利用和保护 是氧元素的化合物。由反应的化学方程式可知，主要 反应中涉及的氧化物有一氧化碳、氧化铁和二氧化碳 第一课时金属的冶炼 三种，C错误。木炭与二氧化碳在高温下反应生成一 课前预习导航 氧化碳，一氧化碳能把铁从氧化铁里还原出来，因此 知识点1Fe,O Al,O 木炭不只是作为燃料使用，D错误。 知识点21.一氧化碳2.炼铁高炉3.赤铁矿石 8.(1)红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊 4.1)C+0,高温c0,(2C0,+c商温2c0(3)Fe,0,+ (2)先通入CO,再开始加热先停止加热，再停止通 3C0高温2Fe十3C0.5.生铁 入CO(3)除去反应剩余的CO,防止CO污染空气 知识点3(1)含杂质物质的质量×纯物质的质量分 9.a)焦炭(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(3)置 数(2)纯物质的质量÷纯物质的质量分数 换反应(4)含碳量不同【解析】(1)根据工艺流程 纯物质的质量 一可知，X是焦炭。(2)反应③是一氧化碳与赤铁矿 (3)含杂质物质的质量X100% 石的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方 巴课内基础闯关 程式为Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,。(3)由一种单 1.A【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式 质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合 为Fe2O3。 物的反应属于置换反应。(4)工艺流程一的产物为生 2.A【解析】“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的 铁，工艺流程二的产物为钢，生铁与钢的含碳量不同。 是将金子从沙子中分离出来，描述的金属是金。 10.(1)46.4t 3.B【解析】煤的主要成分是碳，在高温下会与氧气反 (2)解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量 应生成一氧化碳(CO),而CO才是主要的还原剂，将 是x。 铁矿石（如Fe,O3)还原为铁，A错误。石灰石（主要成 分CaCO,)在高温下分解为生石灰(CaO),CaO与铁 Fe,0,十4C0商温3Fe十4CO, 矿石中的SiO,反应生成炉渣(CaSiO,),从而除去杂 232 168 质，B正确。焦炭的作用包括作为燃料提供高温，通过 46.4t 96%Xx 反应生成还原剂CO,C错误。高炉炼铁得到的是生 232 46.4t 16896%X元 铁，含有碳及其他杂质（如硅、锰等），并非纯铁，D x=35t 错误。 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。 4.C【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过 程中，试管中的澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二 第二课时金属资源保护 氧化碳生成，A正确。玻璃管中红棕色的氧化铁粉末 巴课前预习导航 和一氧化碳反应，生成黑色的铁粉，B正确。反应前应 知识点1氧气水(1)氧气和水(2)不锈钢 先通入CO,排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯加 知识点2(1)锈蚀(2)回收利用 热，防止爆炸，C错误。一氧化碳有毒，会污染空气， 形课内基础闯关 为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置，D正确。 1.B 5.B【解析】根据反应前后铁元素的质量不变，可设用 2.D【解析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等 100t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含 发生化学反应的过程，在铁片表面喷漆，可以隔绝水 铁96%的生铁的质量为x,则100t×80%× 和氧气，达到防锈的目的，A不符合题意。将铁片制 56×2+16X3X100%=96%x,x≈58.3t 56×2 成不锈钢，由于不锈钢是铁合金，合金结构更稳定，抗 腐蚀性更强，B不符合题意。在铁片表面涂油，可以隔 6.B【解析】设赤铁矿石的质量为，则氧化铁的质量 绝水和氧气，达到防锈的目的，C不符合题意。将铁 为80%m,其中含有的铁元素的质量为80%m× 片泡在海水中，铁片能与氧气、水接触，会生锈，且海 56×2+16X3×100%=0.56m,则含氧化铁80%的 56×2 水中含有的氯化钠能加快铁的锈蚀，D符合题意。 3.(1)强Fe+HSO,—FeSO,+H↑(2)①干燥与洁 赤铁矿石中铁元素的质量分数是0：56m×100% 净②涂油刷漆 m 4.D【解析】防止金属腐蚀、寻找金属的代用品、回收利 =56%. 用废旧金属均可保护金属资源，A、B、C不符合题意。 ©课外拓展提高 肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，D符合 7.B【解析】纯净物只由一种物质组成，混合物由多种 题意。 物质组成。海绵铁含有杂质，属于混合物，A错误。 5.A【解析】合金的硬度通常比其成分金属更大，黄铜 在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，Fe2O 是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，A错误。钛 中，氧元素的化合价是一2，则铁元素的化合价是十3， 合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常 B正确。氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素 用于耐腐蚀材料，B正确。铁生锈需要接触水和氧气， 九年级化学RJAH版 刷漆可隔绝二者，从而防锈，C正确。回收金属能减 M表面有氧化膜（如铝的氧化铝膜），会阻碍金属与酸 少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，D 接触，导致反应缓慢，C符合题意。由题意可知，AI已 正确。 明确参考了活动性顺序，D不符合题意。 课外拓展提高 2.【预测】Al、Cu、Cr【实验过程】无明显现象②【回 6.C【解析】四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，因 答问题】(1)除去金属表面的氧化膜(2)Cr+H2SO 为④中的铁钉与氧气和水直接接触，①中铁钉与空气 CSO,+H2个(3)铬、铝均能与硫酸铜反应置换 和水接触，④中氧气浓度更大，A正确。氯化钙具有 出铜，无法比较铬、铝的活动性强弱 吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 剂，B正确。①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地 重点实验梳理 方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，C错误。 1.红色银白色黄铜片（或白铜片）铜片大大 ①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能 导电性 与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段 2.红色蓝浅绿强银白色蓝色强 时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有 P实验探究集训 生锈，①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明 1.B【解析】一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠、汞 铁生锈需要水，D正确。 等，A错误。大多数金属具有良好的导电性、导热性， 7.C【解析】铁锈的主要成分是FeO·xHO,①正 确；铁生锈会消耗瓶内氧气，因此一段时间后，塑料瓶 B正确。一些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色 的，金是黄色的，C错误。金属汞在常温下是液体，D 可能会变瘪，②正确；水面处铁丝和氧气、水充分接 错误。 触，一段时间后，水面处最先锈蚀，且锈蚀最严重， 2.(1)黄铜片纯铜片上留下明显划痕合金比组成它 ③正确，④错误。 的纯金属的硬度大(2)钨丝、铜丝、焊锡、铝焊锡 8.(1)氧气水(2)水氧气的浓度(3)c【解析】 (1)铁在空气中生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。 低(3)抗腐蚀性强（合理即可）(4)制人造骨 (2)A处铁丝只与氧气接触，表面依然光亮；B处铁丝 3.(1)坩埚钳金属铜具有良好的导热性(2)铝丝表 与氧气和水接触，表面变暗。对比A、B处铁丝的现 面的氧化膜未处理，硫酸会先与氧化铝反应(3)Cu 象，可知铁生锈与水有关。C处铁丝与空气和水接 +2AgNO,—Cu(NO,)2+2Ag把铜丝放入稀硫 触，表面依然光亮，对比B处铁丝接触氧气和水后表 酸中（合理即可）【解析】(1)实验一中仪器a的名称 面变暗的现象，可知铁生锈的快慢与氧气的浓度有 为坩埚钳。用坩埚钳夹着铜丝，对铜丝一端加热一段 关。(3)铜粉呈红色，该金属粉末不可能是铜。银价 时间后，发现铜丝未加热端发烫，可证明金属铜具有 格昂贵，不可能用来刷铁门。铝氧化生成的氧化铝能 良好的导热性。(2)铝在空气中表面易形成一层致密 保护铁门不生锈，所以该金属粉末可能是铝粉。 的氧化铝保护膜，实验二是把铝丝放入稀硫酸中，氧 9.(1)AB(2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 化铝先和硫酸反应生成硫酸铝和水，所以刚开始未观 (3)氧气浓度较大(4)未能探究铁生锈是否与氧 察到气泡产生。(3)实验三.中的反应是铜和硝酸银反 气有关（合理即可）【解析】(1)图1实验中，试管A 应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为C十 内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与 2AgNO2Cu(NO,)2+2Ag。铜能和硝酸银反应， 水接触，试管C内的铁钉只与氧气接触，最终只有试 说明铜在金属活动性顺序中排在银的前面，铝能和稀 管A内的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧 硫酸反应，说明铝在金属活动性顺序中排在氢的前 气有关。(2)图2实验中，H2),溶液在Mn),的催化 面，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在 作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而 实验二和实验三的基础上还需补充一个实验，可向试 U形管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干 管中加入少量稀硫酸，取一根铜丝浸入稀硫酸中，铜 燥剂也可以吸收水分，所以U形管左侧的光亮铁丝同 和稀硫酸不反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢 时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧 的后面，可得出三种金属活动性的强弱关系为A1> 气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关的现象为U形 CuAgo 管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈。(3)H2O,溶液在 4.(1)有气泡产生，小气球胀大，溶液变为浅绿色Fe十 MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能 HSO,一FeSO,十H2个(2)铁的金属活动性比铜 够在较短时间内观察到明显现象的主要原因是氧气 强，能置换出硫酸铜溶液中的铜 浓度较大。(4)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结 5.(1)铜(2)Fe+2HC1-FeCl2+H2↑(3)镁与稀 果。图2实验的变量是水，因此该实验的不足之处是 盐酸反应放热，在ts左右反应结束，温度降低，压强 未能探究铁生锈是否与氧气有关。 减小(4)B 方法导引—一预测 实验探究专题1铁锈蚀条件的探究 1.C【解析】颜色与反应速率无直接关联，A不符合题 教材实验原型 意。密度与反应速率无直接关联，B不符合题意。若 D 下册参考答案第二课时 金属资源保护 课前预习导航 (2)防止铁制品锈蚀的方法： 知识点① 铁制品锈蚀的条件和保护方法 ①保持铁制品表面的 锈蚀的条件：铁与 ②隔绝空气，如在铁制品表面 充分接触 及镀上其他耐腐蚀金属等； 防止铁生锈的方法： ③改变金属内部结构，使其形成合金，如制 铁 (1)隔绝 ,如在铁制品 成不锈钢等。 品 表面喷漆、电镀等 知识点2金属资源的保护 (2)改变铁的结构：可制成耐腐蚀的合 4.下列做法不能有效保护金属资源的是 金，如 等 知识点2 金属资源的保护 A.防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： B.寻找金属的代用品 (1)防止金属的 C.回收利用废旧金属 (2)废旧金属的 D.肆意开采金属矿物 (3)有计划、合理地开采矿物： 5.(2025河南)金属在改善人类生活方面发挥 (4)寻找金属的代用品。 着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 课内基础闯关 ( 知识点1 铁制品锈蚀的条件和保护方法 A.纯铜的硬度比黄铜的大 1.下列说法正确的是 ( B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能 A.铁锈的主要成分是Fe3O, C.铁制品刷漆可防止生锈 B.铁生锈属于缓慢氧化 D.回收废旧金属可实现资源再利用 C.铁在干燥空气中容易生锈 课外拓展提高 D.铁锈对铁制品起保护作用 6.(2025合肥长丰模拟)某同学进行探究铁钉 2.(2025广西)下列对铁片的处理方式中，容易 锈蚀条件的实验（如下图），一段时间后观察 导致其生锈的是 ( 现象。下列说法错误的是 A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 氧气 C.在表面涂油 D.泡在海水中 植 棉花和 物 3.金属在生活中随处可见。请回答下列问题： 氯化钙 甲 (1)生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这 蒸 水 馏 水 说明铁的金属活动性比铜 (填 ① ③ ③ ④ “强”或“弱”)。将表面光洁的铁钉放入稀硫 A.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 酸中会有气泡产生，发生反应的化学方程式 B.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作 为 干燥剂 九年级化学RJAH版 C.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地 的金属粉末。你认为该金属粉末可能是 方是甲 (填字母)。 D.①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比 a.银粉 b.铜粉 c.铝粉 说明铁生锈需要水 9.实验是化学研究的重要手段。图1为教材 7.右图所示的是某化学小组设 密封的 中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能 计的探究铁制品锈蚀条件的铁丝 塑料瓶 观察到明显现象。小组同学对部分实验进 实验装置。下列相关叙述正 行了改进，使出现明显现象的时间缩短至 确的是 ( 5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持 ①铁锈的主要成分是Fe2O3·xH,O 装置已略去)。 ②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪 空气 植 干燥剂 ③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重 铁钉 铁钉 棉花 水 铁钉 ④一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀 现象 生锈 未生锈 未生锈 图1 A.②③④ B.①②④ 干燥剂 C.①②③ D.①③④ 丝 8.某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活 铁丝 H0,溶液 动并设计了下图所示的实验装置： 干燥剂 -H,0,溶液A:干燥细铁丝 图2 一一巨&区 (1)图1实验中，对比 (填字母) 干燥剂 B:潮湿细铁丝 可知，铁生锈与氧气有关。 -MnO2 水围C:噪雾在空气中 的潮湿细铁丝 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现 象为 (1)打开分液漏斗，一段时间后观察到A处 铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显 依然光亮。铁在空气中生锈是铁与 现象，其主要原因是 共同作用的结果。 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实 (2)A、B处铁丝对比说明铁生锈与 验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计 有关；B、C处铁丝对比说明铁生锈的快慢与 的不足之处： 有关。 (写出一点即可)。 (3)一些建筑的铁质大门刷上了一层银白色 请写出下列反应的化学方程式： 日积 有铁参加的化合反应： 月累 有铁参加的置换反应： 有铁生成的置换反应： 下册第八单元 15