第六单元 控制燃烧（复习课件）化学新教材鲁教版九年级上册

该初中化学单元复习课件系统涵盖燃烧与灭火、化石燃料利用、碳的氧化物、碳达峰碳中和核心内容，通过实验探究（如燃烧条件实验）、对比表格（碳单质性质）梳理考点，构建“性质-应用-环保”知识网络，体现知识点逻辑关联。 其亮点在于融合科学探究与实践，如通过白磷燃烧实验培养证据推理能力，分层设计典例与演练题落实化学观念，结合碳达峰碳中和渗透社会责任，助力学生巩固知识，教师精准教学。

单元复习课件 鲁教版2024九年级上册 第六单元 控制燃烧 化石燃料的利用 2 燃烧与灭火 1 知识导航 一氧化碳和二氧化碳 3 碳达峰与碳中和 4 知识导航 明·复习目标 1.掌握燃烧三条件，学会分析灭火原理与方法。 2.能判断燃烧是否充分，了解爆炸相关安全知识。 3.明确化石燃料种类，掌握其燃烧产物与能量利用。 4.知晓化石燃料的不可再生性，及其燃烧的危害与合理利用。 5.掌握 CO 和 CO₂的物理、化学性质，了解其用途与危害。 6.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理，及装置选择的依据。 7.理解碳达峰、碳中和的概念，知晓其环保意义。 8.能列举实现碳达峰、碳中和的措施，建立低碳意识。 控制燃烧 燃烧与灭火 化石燃料的利用 燃烧的条件 灭火的原理 化石燃料的形成 化石燃料的燃烧 理·核心要点 一氧化碳和二氧化碳 碳达峰与碳中和 一氧化碳的性质及危害 二氧化碳的性质 二氧化碳的实验室制取 自然界中的碳循环 碳达峰与碳中和的实现路径 化石燃料的综合利用 促进燃烧与防止爆炸 碳和碳单质 01 燃烧与灭火 汇·考点梳理 燃烧与灭火 考点1 燃烧的条件 实验探究燃烧的条件：已知：白磷着火点为40oC ；红磷着火点为240oC。 步骤 （1）在 500 mL 烧杯中加入 300 mL 80℃左右的热水，在水底放入一小块白磷。然后在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一侧放少量的红磷，另一侧放一小块已用吸水纸吸过水的白磷，分别用倒置的小烧杯罩住，观察现象 （2）在烧杯中的白磷上方通入氧气，观察现象 图示     现象 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟 铜片上的红磷不燃烧 水中的白磷不燃烧 通氧气后，热水中的白磷在水下燃烧 结论 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触 热水中的白磷通氧气前不燃烧，通氧气后燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触 汇·考点梳理 燃烧与灭火 考点1 燃烧的条件 燃烧的概念和燃烧的条件 燃烧的条件 (1)物质本身是可燃的(可燃物); (2)可燃物与充足的氧气接触； (3)达到可燃物燃烧所需的最低温度(着火点)。 燃烧的概念 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 着火点 可燃物燃烧所需要的最低温度。着火点是物质的性质，一般不改变。 燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热 不同点：燃烧发光、反应剧烈；缓慢氧化不发光、反应很慢。 汇·考点梳理 考点2 灭火的原理 燃烧与灭火 方法 典例 灭火的原理 燃烧的条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 灭火的方法 （1）清除可燃物 熄灭燃气灶，关闭阀门； 森林着火砍掉树木，开辟隔离带； （2）隔绝氧气（或空气） 油锅着火盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖； 灯帽盖灭酒精灯等； （3）降温到着火点以下 消防员用水灭火；油罐着火，喷淋降温； 油锅着火，放青菜；吹灭蜡烛等 汇·考点梳理 考点3 促进燃烧与防止爆炸 燃烧与灭火 促进 燃烧 (1)增大氧气的浓度 实例：用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气。 在空气中加热铁丝时，铁丝不会燃烧；如果在纯氧中加热铁丝就会剧烈燃烧 (2)增大可燃物与氧气的接触面积 实例：工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状。 化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸。 防止爆炸的方法 1.控制可燃物：通过通风、粉尘收集、惰性气体稀释等方式，降低可燃物质浓度使其达不到爆炸极限。 2.隔绝氧气：以密封储存、灭火剂覆盖等手段，阻止氧气等助燃剂与可燃物接触。 3.消除点火源：严禁明火、使用防爆电气、控制设备温度，切断引发爆炸的直接诱因。 4.设置防护装置：安装安全阀、爆破片，设置防爆墙、泄压窗，限制爆炸传播和破坏后果。 【典例01-1】【燃烧的条件】为探究物质燃烧的条件，设计如图实验，将氧气通入玻璃管，观察到b中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，下列说法不合理的是 A．对比b中通入氧气前后的现象，说明燃烧需要氧气 B．b中热水的作用是使温度达到白磷着火点 C．要验证燃烧另一个条件，则a中X、Y分别是40℃水、白磷 D．要验证燃烧另一个条件，则a中X、Y分别是80℃水、红磷 C 析·典型范例 【典例01-2】【灭火的原理】下列说法不合理的是 A．遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119火警电话报警 B．发现家中电线老化着火，应立即用水浇灭 C．消防员用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的温度至着火点以下 D．烟头诱发室内起火，原因是燃着的烟头使可燃物的温度达到其着火点 B 10 【典例01-3】【促进燃烧与防止爆炸】家用燃料的使用，经历了如下过程(括号中是燃料的主要成分)。下列说法不正确的是 A．煤通常制成蜂窝煤，主要是利于充分燃烧 B．使用液化石油气锅底出现大量炭黑，需要调小灶具进风口 C．煤气泄漏时，立刻关闭阀门，开窗通风 D．未来燃料可能是氢气 B 练·技能实战 11 【演练01】【灭火的原理】为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸(着火点130℃，是物质固有属性，不随外界条件改变而改变)浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图甲所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图乙所示，下列说法错误的是 A．曲线①在20s时温度突然升高的原因是酒精燃烧 B．曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧 C．曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精溶液的浓度过低 D．“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热降低了手帕的着火点 D 练·技能实战 12 02 化石燃料的利用 考点1 化石燃料的形成 化石燃料的利用 汇·考点梳理 化石燃料 化石燃料是古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，主要有煤、石油、天然气。 化石燃料都是不可再生能源。 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源。 考点2 化石燃料的燃烧 化石燃料的危害 煤、汽油、煤油、柴油和液化石油气等燃料中，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素。 它们在燃烧时会转化为二氧化硫和氮的氧化物，释放到大气中，造成环境污染。 化石燃料的利用 汇·考点梳理 考点3 化石燃料的综合利用 石油的综合利用 石油的分馏：石油利用需要进行分馏，将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化。 石油的裂化：改变石油中的分子，使大分子断裂为小分子，再将小分子按需要组合成大分子，从而把石油转化成塑料、合成橡胶、合成纤维、药物和染料等。 煤的综合利用 煤的储量：我国的能源资源现状：“富煤、贫油、少气”。煤炭储量占我国化石能源总储量的90%以上。 煤的利用：煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，其产物是化肥、农药、合成材料及冶金等领域的重要原料。 化石燃料的利用 汇·考点梳理 考点3 化石燃料的综合利用 天然气的综合利用 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源。用压缩天然气（CNG）驱动汽车，能够显著改善汽车尾气带来的污染现象。沼气的主要成分也是甲烷。 甲烷燃烧的现象：充分燃烧产生淡蓝色火焰，不充分燃烧产生黄色火焰 化学方程式：CH4+2O2==CO2+2H2O 未来燃料发展的重要方向 清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向。 污染性小的绿色能源，如氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，以保持人类社会与自然的和谐可持续发展。 点燃 【典例01-1】【化石燃料的形成】下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是 A．都属于化石燃料，都是不可再生的能源 B．主要成分都是碳氢化合物，都属于混合物 C．从煤中获得焦炭、煤焦油和焦炉气的过程是物理变化 D．将石油按照沸点的不同进行分馏，得到柴油、煤油等产品 C 析·典型范例 17 【典例01-2】【化石燃料的燃烧】从柴草到煤炭，再到液化石油气和天然气，燃料的每次迭代升级都减少了家庭用火的麻烦和风险，也反映了经济的发展和人们生活水平的提高。下列说法错误的是 A．煤炭主要含有碳元素，可直接燃烧，污染小 B．天然气、沼气、可燃冰主要成分都是CH4 C．焚烧秸秆一定程度上会污染空气，影响航空安全 D．液化气易燃易爆，使用时要注意安全 A 析·典型范例 18 【典例01-3】【化石燃料的综合利用】下列有关能源利用的说法错误的是 A．电动汽车使用的电能都来自可再生能源 B．石油炼制可得到汽油、煤油和柴油 C．可燃冰的利用有利于缓解传统化石能源的短缺 D．煤燃烧产生的二氧化硫会导致酸雨的形成 A 析·典型范例 19 【演练01】【化石燃料的综合利用】下列说法不正确的是 A．液化石油气与空气混合遇明火可能会发生爆炸 B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 D．煤燃烧产生的溶于雨水，可能会引起酸雨 练·技能实战 D 20 03 一氧化碳和二氧化碳 汇·考点梳理 一氧化碳和二氧化碳 考点1 碳和碳单质 碳单质 金刚石 石墨 C60 化学式 C C C60 构成微粒 由碳原子构成 由碳原子构成 由C60分子构成 结构       物理性质 无色透明的的固体。天然存在的最硬的物质。 特殊条件下制备的金刚石薄膜透光性好、硬度大；导热性好。 灰黑色的有金属光泽的固体；很软，有滑腻感；熔点高，有良好的导电性。   有特殊的物理性质 用途 制装饰品(钻石)；制钻头、切割大理石、裁玻璃； 金刚石薄膜用作光学窗口和透镜的涂层；用于集成电路基板散热。 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂 用于超导、催化、材料科学等领域 物理性质不同的原因 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，物理性质有明显差异的原因： 原子的排列方式不同 汇·考点梳理 一氧化碳和二氧化碳 考点2 一氧化碳的性质及危害 CO的来源 常用燃料的主要组成元素是碳。在氧气供给充足时，燃料中的碳充分燃烧，生成二氧化碳。若氧气供给不足，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。 C+O2（充足）=== CO2 点燃 2C+O2（不充足）=== 2CO 点燃 C+CO2=== 2CO 高温 一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，难溶于水 CO的性质 CO的中毒机制 及危害 当一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便与血液中的血红蛋白结合，使血液失去了输送氧气的能力，导致一氧化碳中毒。人吸入少量的一氧化碳就会头痛，吸入较多量时，就可能导致死亡。 煤炉、煤气灶及燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生一氧化碳气体，使用时一定要保持良好的通风和有效的排气，确保安全。 汇·考点梳理 一氧化碳和二氧化碳 考点3 二氧化碳的性质 实验探究二氧化碳的性质 二氧化碳溶于水 向一个集满二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入约1/3体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象 分析 结论 塑料瓶变瘪 部分CO2溶于水使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。 CO2能溶于水 二氧化碳与水反应 取一支试管，向试管中倒入适量的二氧化碳水溶液。然后向试管中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡观察现象。将试管加热观察现象。 加热前 加热后 现象 分析 结论 方程式 溶液由紫色→红色 溶解在水中的部分CO2跟水反应，生成了酸性物质 CO2能与水反应 加热后溶液由红色→紫色 生成的酸性物质不稳定，加热时分解 碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水 CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O 汇·考点梳理 一氧化碳和二氧化碳 实验探究二氧化碳的性质 考点3 二氧化碳的性质 二氧化碳与 澄清石灰水反应 将二氧化碳通入装有澄清石灰水的试管中，观察并记录现象。 现象 分析 结论 方程式 应用 澄清石灰水变浑浊 CO2能与氢氧化钙的水溶液(石灰水)反应，生成白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊 CO2能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀 Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ↓+H2O 在实验室中常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在 二氧化碳的 可燃性与助燃性 向一装有两支燃着的高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，观察现象。 现象 结论 应用 两支蜡烛自下而上，依次熄灭 CO2的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 可用于灭火 汇·考点梳理 一氧化碳和二氧化碳 考点3 二氧化碳的性质 物理性质 化学性质 （1）无色无味的气体， （2）密度比空气大， （3）能溶于水，通常状况下，1体积的水能溶解约1体积的二氧化碳，增加压强会溶解更多。 （4）在高压低温下可得固体——干冰。 （1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 （2）不能供给呼吸。 （3）与水反应：CO2 + H2O === H2CO3 （4）与澄清石灰水反应： 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 该反应用于检验CO2气体：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。 （5）与灼热的碳反应： C + CO2==== 2CO（已学） 高温 汇·考点梳理 一氧化碳和二氧化碳 考点4 二氧化碳的实验室制取 反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 固液常温型 向上排空气法 连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体 集满后正放在桌面上 先加固体 后加液体 实验步骤： 验满方法 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则说明集满。 检验方法 将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。 汇·考点梳理 一氧化碳和二氧化碳 考点4 二氧化碳的实验室制取 探究制取CO2的发生装置 添加药品 反应速率 反应的发生和停止 【典例01-1】【碳和碳单质】下列说法错误的是 A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 B．相同元素的粒子一定具有相同的质子数 C．地壳中元素含量最多的金属元素是Si D．氧化镁是由Mg2+和O2-构成的 析·典型范例 C 【典例01-2】【一氧化碳的性质及危害】消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是 A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B．玻璃球被胀破的原因是丙三醇分子的体积变大 C．喷水灭火只是利用了隔离可燃物和火源的原理 D．水能吸收燃烧产生的CO等有毒气体 A 29 【典例01-3】【二氧化碳的性质】如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A．装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B．装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C．装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D．装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 析·典型范例 C 30 【典例01-4】【二氧化碳的实验室制取】实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，有关说法正确的是 A．该装置无需进行气密性检查 B．反应物可以是大理石粉末与稀硫酸 C．打开旋塞，注入的液体只要浸没固体即可 D．反应过程中关闭旋塞后，试管内气压增大 析·典型范例 D 31 【演练01-1】【二氧化碳的实验室制取】图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法正确的是 A．a点对应操作是关闭活塞 B．de段可在导管口收集气体 C．ab段试管中变化是：f→g→h D．bc段固体与液体脱离接触 析·典型范例 C 32 【演练01-2】【二氧化碳的性质】某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法不正确的是 A．图1实验中蜡烛自下至上依次熄灭 B．图2实验用于检验CO2，则X试剂为澄清石灰水 C．图3实验可证明二氧化碳与水发生了反应 D．图4实验中观察到试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红 析·典型范例 C 33 04 碳达峰与碳中和 汇·考点梳理 碳达峰与碳中和 考点1 自然界中的碳循环 知识点 具体内容 概念 自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二氧化碳是碳元素参与循环的主要形式之一 产生途径 生物呼吸作用、生物体被微生物分解、海水中弱酸分解、化石燃料燃烧、火山喷发、碳酸盐分解 吸收途径 绿色植物光合作用、江河湖海水体溶解、溶解的二氧化碳转化为碳酸盐 重要意义 维持生态平衡，为植物光合作用提供原料； 调节气候，维持地球适宜温度； 支撑海洋生态，为海洋生物提供构建外壳的原料； 4. 保障人类生存，提供食物和稳定环境 含量增加原因 排放端：大量燃烧化石燃料，排放远超自然承载； 吸收端：森林砍伐、植被破坏，光合作用吸收能力减弱； 3. 自然循环失衡，排放速度快于吸收速度 汇·考点梳理 碳达峰与碳中和 考点2 碳达峰与碳中和的实现路径 2020年9月，我国在联合国大会上承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取2060 年前实现碳中和。 中国双碳目标 核心方向 具体目标 实施方式 源头控制 减少化石燃料利用，控制二氧化碳产生与排放 开发替代化石燃料的绿色能源 末端处理 促进已排放二氧化碳的吸收与转化 1. 植树造林，提升植物光合作用；2. 人工捕集、利用与封存（含海洋封存、陆地封存、矿石碳化、地质利用、化工利用、生物利用等） 核心原则 降低大气中二氧化碳含量，重塑碳循环健康模式 依据二氧化碳的性质制定针对性方法 实现路径 【典例01-1】【自然界中的碳循环】“碳循环”对维持生命、调节气候等具有关键作用。下列有关“碳循环”的说法正确的是 A．海洋中的水能吸收二氧化碳 B．植物光合作用不能吸收二氧化碳 C．使用化石能源不会排放二氧化碳 D．动植物呼吸排放的二氧化碳是空气污染物 A 析·典型范例 37 【典例01-2】【碳达峰与碳中和的实现路径】下列关于碳达峰、碳中和的说法错误的是 A．二氧化碳排放过量会引起全球气候变暖 B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D．植树造林有助于减少二氧化碳排放 D 析·典型范例 38 【演练01】【碳达峰与碳中和的实现路径】下列说法或做法错误的是 A．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应 B．利用化学反应实现“碳”转化，将二氧化碳转化为燃料、尿素等 C．海洋封存是实现“碳中和”的有效途径之一，海洋封存可能导致海水酸化 D．用乙醇汽油作车用燃料，可以有效降低“碳”的排放量 D 析·典型范例 39 感谢 您的聆听 THANKS 鲁教版2024九年级上册 装 置 图 评价 安装简便 便于 可控制 可随时控制 适应 范围 用于制取 少量气体 用于平稳反应并制取较多气体 用于剧烈反应并制取较多气体 用于平稳反应且制取持续时间较长的气体 $