周测六(第十单元课题2第三课时～课题3第二课时)-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

周测六（第十单元课题2第三课时~课题3第二课时） (时间：35分钟满分：70分) 一、单项选择题（每小题3分，共15分） A.CuO+H2 SO:=CuSO+H2O 1.下列所描述的现象或变化中，属于物理变化 B.CO2+Ca(OH):-CaCO;+H2 O 的是 C.2NaOH+H2 SO,-Na2 SO+2H2O A.用氢氧化钠干燥O2、N2等 D. B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变为红色 C.用石灰浆抹墙后，墙壁变硬 7.下列实验设计能达到实验目的的是( D.用生石灰制熟石灰 选项 实验目的 实验设计 2.下列物质与用途对应错误的是 鉴别稀盐酸和稀 取样，分别滴加酚酞 A.硫酸—除铁锈 硫酸 溶液 B.白醋一除去水壶中的水垢 除去KCI溶液中的 加入造量Ba(OH)2 B C.熟石灰一作建筑材料 少量KSO,杂质 溶液，过滤 D.烧碱一治疗胃酸过多症 鉴别碳酸钠和氯化 取样，分别加入足量 C 3.侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱。下列说法 纳固体 的稀盐酸，观察现象 错误的是 除去氧化钙中的碳 A.纯碱和火碱成分相同 酸钙 B.纯碱的水溶液呈碱性 三、填空与说明题（共23分） C.纯碱和酸反应会有气泡产生 8.(10分)人类的生产和生活离不开化学，利用 D.纯碱由三种元素组成 化学知识回答下列问题： 4.观察是学习化学的重要方法之一。以下是 (1)科学兴趣小组在参观一家化工厂时，发 某同学记录的化学实验现象，其中符合事实 现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色， 的是 ( 用pH试纸测得其pH为2，向滤液中加入 A.敞口放置的浓盐酸试剂瓶瓶口冒出白雾 NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知： B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 该废水显 性；废水中一定含有的 C.火碱遇到醋酸放出无色、无臭的气体 阳离子是 (填离子符号)。 D.新鲜马铃薯片遇到碘酒后颜色不变 (2)新鲜芋头的白色黏液中含有一种碱性物 5.中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下 质，皮肤沾上它会发痒。下列物质可用来涂 列应用没有利用中和反应原理的是( 抹止痒的是 (填字母)。 A.用熟石灰改良酸性土壤 A.食醋 B.烧碱 C.肥皂水 B.用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜 (3)正常雨水的pH约为5.6，其原因是 C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 (用化学方程式 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的 表示)。 硫酸 9.(13分)归纳总结是学习化学的一种重要方 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 法。小明总结了NaOH的四条化学性质，如 6.下列反应属于中和反应的是 图1所示(NaOH与四类物质能够发生化学反 下册限时周测 101 应，②中的酸性氧化物属于非金属氧化物)。 (3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的 盐 酸碱指示剂 化学方程式： ④ ① NaOH Q (4)小岚通过实验验证了复分解反应发生 酸 酸性氧化物 的条件，其中对生成物的要求是 图1 五、综合计算题（共10分）】 1山.(2025上饶广信区堂 月考)为测定某氢 思233 反应前 反应后 氧化钡溶液的溶 图2 质质量分数，实验 90 氢氧化钡溶液 (1)为了验证性质①，小明将紫色石蕊溶液 小组设计了以下 的质量/g 滴入氢氧化钠溶液中，现象是 方案：某小组同学在烧杯中加人100g稀硫 酸，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液， (2)为了验证性质②，可选取下列物质中的 滴加氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质 (填字母)。 量关系如上图所示。 A.CO B.SO C.HNO,D.CO, (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 (3)为了验证性质③，小明向氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸。 (2)求氢氧化钡溶液的溶质质量分数（写出 ①图2表示该反应前后溶液中存在的主要 计算过程)。 离子，请写出下列图形代表的离子：“。” (3)当滴加100g氢氧化钡溶液时，烧杯内 ,“0” 。 (填离子符号) 溶液的pH (填“>”“=”或 ②从图2中可以看出，反应后溶液的pH “<”)7。 (填“>”“=”或“<”)7。 (4)硝酸与硫酸具有酸性，是因为它们在溶 四、实验与探究题（共12分） 液中都能解离出 (填字母)。 10.小岚欲用下图所示的五个实验来验证复分 A.水分子 B.氢离子 解反应发生的条件，分析并回答下列问题： C.酸根离子 D.氢氧根离子 稀硫酸 打磨 厚益9 Na.CO. Na-SO 溶液 一粉末 龚餐的售发 铁钉 B (1)小明认为铁钉与稀硫酸混合的实验没 有必要做，理由是 (2)上述 (填字母)实验能发生复 分解反应，但没有明显现象 102 九年级化学RJ版氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为100g十36g 36g 一8g=72g,体积为72mL,应选择100mL的量简。 量取水时俯视读数，会造成实际量取水的体积偏小， 100%≈26.5%≠20%，则20%的氢化钠溶液不是 导致所配溶液的溶质质量分数偏大， 20℃时的饱和溶液，B错误，甲池中有大量种子漂 11.(1)5.6 浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮，说明甲池、乙池 (2)解：设恰好完全反应时，生成氢气的质量为x,生 中氯化钠溶液的溶质质量分数不同，且甲池中氯化钠 成硫酸亚铁的质量为y, 溶液的溶质质量分数大于乙池中的，C错误。在农业 Fe+H:SO,一FeSO,+H,↑ 生产中常用15%~20%的氯化钠溶液选种，其原理是 56 152 2 利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去，乙池中只有少 5.6g y 量干瘪的种子漂浮，说明乙池中氨化钠溶液的质量分 56_5.6g x=0.2g 数范围在15%-20%，D正确. x 5.D 565.6g y=15.2g 6.C乙、甲、丙【解析】在比较物质的溶解度时，需要 152= y 指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，A错 所得不饱和溶液的溶质质量分数为 误，t:℃时，甲物质的溶解度是30g,将30g甲加入 15.2g 50g水中，充分溶解，能够溶解15g,所得溶液质量为 121.6g+5.6g-0.2g×100%≈12% 65g,B错误。甲中混有少量的乙，甲的溶解度比乙受 答：最终所得不饱和溶液的溶质质量分数约为12% 温度的影响大，且二者的溶解度均随温度的降低而减 【解析】根据图示可知，铁粉样品质量为6g,当恰好完 小，可以采用降温结品的方法提纯甲，C正确。将 全反应后，剩余滤渣的质量为0.4g,则参加反应的铁 1,℃时甲，乙的饱和溶液降温至1：℃，甲、乙的溶解度 粉的质量为6g一0.4g=5.6g. 减小，有晶体析出，变为t:℃时的饱和溶液，此时甲的 周测五 溶解度小于乙的溶解度，则甲溶液的溶质质量分数小 1.A2.D3.A4.B5.D 于乙溶液的溶质质量分数，将，℃时丙的饱和溶液 6.C密封7.A两 降温至：℃，丙的溶解度增大，溶液组成不变，变为 8.(1)吸水(2)盐酸熟石灰（或氢氧化钙）(3)NaOH :℃时的不饱和溶液，溶质质量分数等于t,℃时饱和 Fe:O+6HCl-2FeCl+3H2O 溶液的溶质质量分数，结合溶解度曲线图可知1：℃甲 9.(1)甲中液面上升得比乙中的高(2)①水②bc、de 的溶解度大于t,℃丙的溶解度，则将，℃时甲、丙的 ③2NaOH+CO2—NaCO,+H,O 饱和溶液降温至1：℃，甲溶液的溶质质量分数大于丙 10.(1)挥发(2)CuO+2HC1-CuCl2+H,0【作出 溶液的溶质质量分数。综上可知，将1，℃时甲、乙、丙 猜想】C(3)ad(合理即可)(4)CaC0,+2Hd 的饱和溶液降温至：℃，溶质质量分数的大小关系为 -CaCl:+CO:+H:O 乙>甲>丙 11.(1)8.0 7.B用酒精灯加热蘸取了两种液体的玻璃棒（合理 (2)解：设98.0g该稀硫酸中溶质的质量为x, 即可) Fe,O,+3H,S0,—Fe(S0,),+3HO 8.(1)混合物(2)饱和不变 160294 9.(1)t,(2)乙、甲、丙(3)蒸发结晶【解析】(1)t2℃ 8.0gx 时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度 160_8.0g 下，两种物质的溶解度相等。()甲、乙的溶解度随温 294= x 度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小， x=14.7g 1,℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t,℃， 该稀藏酸中溶质的质量分数为总：×10%=15% 甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液， 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为15%， 溶质质量分数减小，丙的溶解度增大，变成不饱和溶 液，溶质质量分数不变。由于1，℃时乙的溶解度大于 周测六 甲的溶解度，且甲在t,℃时的溶解度大于丙在t,℃时 1.A2.D3.A4.A5.B 的溶解度，因此所得溶液的溶质质量分数由大到小顺 6.C2HC+Ca(OH)2-CaC+2HO(合理即可) 序为乙、甲，丙，(3)甲、乙的溶解度均随温度的升高 7.C高温充分煅烧【解析】稀盐酸和稀硫酸分别滴加 而增大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解 酚酞溶液均为无色，不能鉴别，A不符合题意。由化 度受温度变化影响较大，当乙中混有少量甲时，可采 学方程式Ba(OH):+K:SO,一BaSO,￥+2KOH 用蒸发结品的方法提纯乙， 可知，加人适量的Ba(OH):溶液会生成KOH这种新 10.(1)烧杯搅拌，加速溶解(2)溶解(3)100偏 杂质，不符合除杂原则，B不符合题意。Na:CO,与稀 大(4)40【解析】溶质质量=溶液质量×溶质质 盐酸反应，有气泡产生，NaCl与稀盐酸不反应，无明显 量分数.配制80g溶质质量分数为10%的NaOH 现象，可以鉴别，C符合题意。由化学方程式CaCO 溶液，需要NaOH的质量为80g×10%=8g:溶剂质 高温caO+CO,+可知，用高温搬烧CaC0,的方法可 量=溶液质量一溶质质量，则需要水的质量为80g 除去杂质CaCO. 152 九年级化学RJ版 8.(1)酸Ht、Fe+(2)A(3)CO2+H,O 【解析】(1)置换反应是一种单质与一种化合物生成另 -H,C0, 一种单质和另一种化合物的反应，题图中反应④为金 9.(1)紫色石蕊溶液变蓝(2)BD(3)①Na+C 属与酸反应生成盐和氢气，反应⑥为金属与盐反应生 ②>【解析】(1)为了验证性质①，小明将紫色石蕊 成新盐和新金属，都属于置换反应。(2)除了题图中能 溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液显碱性，能 够生成盐的反应外，酸与金属氧化物、碱与非金属氧化 使紫色石蕊溶液变蓝，(2)性质②为NaOH与酸性氧 物间的反应也能生成盐和水，(3)反应⑦是盐与盐的 化物反应，为了验证性质②，要选取能与氢氧化钠溶 反应，若生成的盐是硝酸铜，测该反应可以是硝酸银和 液反应的酸性氧化物，(3)①氢氧化钠和盐酸反应 氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，也可以是硝酸 时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，因此结合 钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜， 题图可知“●”表示Na+,“○”表示C厂，②由图2可 10.(1)NaHCO,+HCI-NaCI+H:O+CO: 知，反应后氢氧化钠过量，溶液显碱性，PH>7, (2)Na:CO,+Ca(OH):-CaCO+2NaOH 10.(1)铁钉与稀疏酸混合发生的反应属于置换反应 (3)【提出猜想Na,CO,、NaHCO,【进行实验J红 (2)A(3)Ba(NO2):+H:SO,一BaSO,￥+ 碳酸氢钠【结论分析】(1)Ⅲ(2)氯化钙溶液（合 2HNO,(4)生成物中有水或气体或沉淀【解析】 理即可)有白色沉淀产生 (1)铁钉与稀硫酸的反应属于置换反应，所以没有必 11.(1)50.5 要做铁钉与稀硫酸混合的实验。(2)A实验中，硫酸 (2)解：设5g该纯碱样品中Na,CO,的质量为x, 与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，属于复分解 Na:CO,+CaCl:-CaCO,+2NaCl 反应，但没有明显现象。(3)硝酸钡与疏酸反应生成 106 100 白色的硫酸钡沉淀与硝酸。(4)复分解反应发生的 x 4.5g 条件中，对生成物的要求是生成物中有水或气体或 沉淀。 106 11.(1)23.3g 1004.5g (2)解：设90g该氢氧化钡溶液中的氢氧化钡质量 x=4.77g 为x, 咳纯破的质量分数为，100%=95.4☑ Ba(OH):+H:SO,-BaSO,+2H:O 171 233 答：该纯碱的质量分数为95.4% x 23.3g 周测八 171 1.D2.C3.C4.C5.B 233=23.3g 6.B贫血 x=17.1g 7.A铁（或硒） 该氢氧化钡溶液的溶质质量分数为1.1墨×1O0% 8.(1)C02+H20一H2C0,(2)D(3)天然(4)A 90g 9.(1)氧气(2)馒头钙（或Ca)(3)CO(NH2)2 =19% 10.(1)<(2)①溶液由红色变为无色②Fe+2HC 答：该氢氧化钡溶液的溶质质量分数为19%， 一FeCl,+H2↑(3)蛋白质 (3)>(4)B 11.(1)佝偻病(2)4 周测七 (3)解：由表中数据可知，10g原固体混合物中 1.B2.A3.B N,CO,完全反应，生成沉淀的质量为5g,设10g 4.D【解析】左边玻璃管消耗二氧化碳更快，液面上升 原固体混合物中Na:CO,的质量为x, 的速度更快，A错误。一氧化碳难溶于水，且不和氢 CaCl:+Na:CO,-CaCO,+2NaCl 氧化钠反应，故将CO,换成CO,实验现象不同，B错 106 100 误，右边烧杯中生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变 色，C错误。左边烧杯中的氢氧化钠溶液与右边烧杯 5g 106x 中的水体积相等，二者可形成对比实验，左边和右边 1005g 玻璃管内的液面上升的速度不同，说明氢氧化钠和二 氧化碳发生了反应，D正确， x=5.3g 5.C 原固体混合物中Na,C0,的质量分数为5,3g× 10g 6.BNa+、SO(合理即可) 100%=53% 7.B Fe*+ 答：原固体混合物中a,C0,的质量分数是53%， 8.(1)C2O,(2)除锈（合理即可）(3)d(4)Cl2+ 2NaOH-NaCl+NaClO+H2O 周测九 9.(1)④⑥(2)酸十金属氧化物（或碱+非金属氧化 1.A2.C3.C4.B5.D 物)(3)2AgNO,+CuCl,一2AgC1￥+Cu(NO,): 6.C2S C或Ba(NO,):+CuSO,-BaSO,￥+Cu(NO,):J 7.B.元素 下册参考答案 153