周测五(第十单元课题1～课题2第二课时)-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

周测五（第十单元课题1~课题2第二课时） (时间：35分钟满分：70分) 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 1.室温时，下列液体的pH小于7的是( 6.下列关于氢氧化钠的叙述中，正确的是( A.白醋B.蒸馏水C.食盐水D.肥皂水 A.可用于改良碱性土壤 2.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的 B.不溶于水 是 ( C.能去除油污，可作炉具清洁剂 A.用熟石灰改良酸性土壤 D.氢氧化钠要 保存 B.稀盐酸用于除铁锈 7.将一定质量的铁粉加入H,SO,、MgSO4和 C.生石灰用作自热米饭的加热源 CuSO,的混合溶液中，充分反应后过滤，得 D.浓硫酸用作干燥剂 到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，合理 3.下列实验操作中，正确的是 的是 () A.滤液M中一定存在Fe2 PH 试纸 B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 A.称量NaOH固体B.测定溶液的pH C.滤渣N中一定没有铁 D.滤液M中至少含有 种金属阳 离子 国垂浓硫酸 三、填空与说明题（共11分） C.稀释浓硫酸 D.排空气法收集CO2 8.盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工 4.人体内一些液体的正常pH范围如下，其中 原料，在生产和生活中有着重要的应用。 酸性最强的是 ( (1)浓硫酸和烧碱固体都可以作某些气体的 A.胰液(pH:7.88.4) 干燥剂，是因为它们有 性。 B.胃液(pH:0.91.5) (2)人体胃液中含有的酸是 C.肝胆汁(pH:7.1~8.5) 常用来改良酸性土壤的一种碱是 D.唾液(pH:6.67.1) 。(填物质名称) 5.同学们在化学实验室中用浓盐酸与浓氨水进行 (3)炉具清洁剂中含有的 (填 了以下实验。下列有关分析正确的是( 化学式)可以与油脂反应，从而除去油污：除 一浓盐酸 浓氨水 锈剂中含有盐酸，除铁锈发生反应的化学方 浓 白烟 程式为 X溶液 Y溶液 变红超 变红翻 ① ② 3 A.①中的X溶液是酚酞溶液 四、实验与探究题（共24分） B.①中的现象说明浓盐酸有挥发性 9.(10分)在老师的指导下，某化学兴趣小组的 C.②中将Y溶液换成X溶液后无明显现象 同学开展了对“二氧化碳与氢氧化钠反应” D.③中的现象可证明分子在不断运动 的探究。 下册限时周测 99 NaOH 压强 (3)实验方案如下列图片所示，X溶液是 溶液 传感器 试管甲中黑色固 体溶解，试管乙中无明显现象，猜想① NaOH 充满 溶液 CO 成立。 图2 稀盐酸 溶液 活动三：认识稀盐酸的用途 时间 图3 (4)稀盐酸可以用在实验室制取二氧化碳， (1)利用图1装置进行实验，可以证明二氧 写出实验室用稀盐酸制取二氧化碳的化学 化碳能与氢氧化钠反应的现象是 方程式： 、 (2)利用图2装置进行实验，测得装置内压 五、综合计算题（共10分） 强变化情况如图3所示。 11.化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质 ①首先注入瓶中的试剂是 (填 量分数，取10.0g赤铁矿石样品于烧杯中， “水”或“氢氧化钠溶液”)。 再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余 ②对比曲线中 段，可证明二氧 固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如 化碳能与氢氧化钠发生反应。 下图所示（赤铁矿石中的杂质不溶于水，也 ③写出氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化 不与稀硫酸反应)。请计算： 学方程式： 10.0 10.(14分)项目式学习某校学习小组以盐酸 运2.0 098.0145.0稀琉酸的质量/g 的性质和用途为项目进行如下探究。 (1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 活动一：学习盐酸的物理性质 ge (1)打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 白雾，这是因为浓盐酸具有 性。 活动二：认识稀盐酸的化学性质 (2)取少量氧化铜粉末，加入少量稀盐酸，可 观察到黑色固体溶解，写出该反应的化学方 程式： 【提出问题】稀盐酸中，哪种微粒使氧化铜 固体溶解？ 【作出猜想】 猜想①：H广； 猜想②： 猜想③：HO。 100 九年级化学RJ版氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为100g十36g 36g 一8g=72g,体积为72mL,应选择100mL的量简。 量取水时俯视读数，会造成实际量取水的体积偏小， 100%≈26.5%≠20%，则20%的氢化钠溶液不是 导致所配溶液的溶质质量分数偏大， 20℃时的饱和溶液，B错误，甲池中有大量种子漂 11.(1)5.6 浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮，说明甲池、乙池 (2)解：设恰好完全反应时，生成氢气的质量为x,生 中氯化钠溶液的溶质质量分数不同，且甲池中氯化钠 成硫酸亚铁的质量为y, 溶液的溶质质量分数大于乙池中的，C错误。在农业 Fe+H:SO,一FeSO,+H,↑ 生产中常用15%~20%的氯化钠溶液选种，其原理是 56 152 2 利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去，乙池中只有少 5.6g y 量干瘪的种子漂浮，说明乙池中氨化钠溶液的质量分 56_5.6g x=0.2g 数范围在15%-20%，D正确. x 5.D 565.6g y=15.2g 6.C乙、甲、丙【解析】在比较物质的溶解度时，需要 152= y 指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，A错 所得不饱和溶液的溶质质量分数为 误，t:℃时，甲物质的溶解度是30g,将30g甲加入 15.2g 50g水中，充分溶解，能够溶解15g,所得溶液质量为 121.6g+5.6g-0.2g×100%≈12% 65g,B错误。甲中混有少量的乙，甲的溶解度比乙受 答：最终所得不饱和溶液的溶质质量分数约为12% 温度的影响大，且二者的溶解度均随温度的降低而减 【解析】根据图示可知，铁粉样品质量为6g,当恰好完 小，可以采用降温结品的方法提纯甲，C正确。将 全反应后，剩余滤渣的质量为0.4g,则参加反应的铁 1,℃时甲，乙的饱和溶液降温至1：℃，甲、乙的溶解度 粉的质量为6g一0.4g=5.6g. 减小，有晶体析出，变为t:℃时的饱和溶液，此时甲的 周测五 溶解度小于乙的溶解度，则甲溶液的溶质质量分数小 1.A2.D3.A4.B5.D 于乙溶液的溶质质量分数，将，℃时丙的饱和溶液 6.C密封7.A两 降温至：℃，丙的溶解度增大，溶液组成不变，变为 8.(1)吸水(2)盐酸熟石灰（或氢氧化钙）(3)NaOH :℃时的不饱和溶液，溶质质量分数等于t,℃时饱和 Fe:O+6HCl-2FeCl+3H2O 溶液的溶质质量分数，结合溶解度曲线图可知1：℃甲 9.(1)甲中液面上升得比乙中的高(2)①水②bc、de 的溶解度大于t,℃丙的溶解度，则将，℃时甲、丙的 ③2NaOH+CO2—NaCO,+H,O 饱和溶液降温至1：℃，甲溶液的溶质质量分数大于丙 10.(1)挥发(2)CuO+2HC1-CuCl2+H,0【作出 溶液的溶质质量分数。综上可知，将1，℃时甲、乙、丙 猜想】C(3)ad(合理即可)(4)CaC0,+2Hd 的饱和溶液降温至：℃，溶质质量分数的大小关系为 -CaCl:+CO:+H:O 乙>甲>丙 11.(1)8.0 7.B用酒精灯加热蘸取了两种液体的玻璃棒（合理 (2)解：设98.0g该稀硫酸中溶质的质量为x, 即可) Fe,O,+3H,S0,—Fe(S0,),+3HO 8.(1)混合物(2)饱和不变 160294 9.(1)t,(2)乙、甲、丙(3)蒸发结晶【解析】(1)t2℃ 8.0gx 时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度 160_8.0g 下，两种物质的溶解度相等。()甲、乙的溶解度随温 294= x 度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小， x=14.7g 1,℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t,℃， 该稀藏酸中溶质的质量分数为总：×10%=15% 甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液， 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为15%， 溶质质量分数减小，丙的溶解度增大，变成不饱和溶 液，溶质质量分数不变。由于1，℃时乙的溶解度大于 周测六 甲的溶解度，且甲在t,℃时的溶解度大于丙在t,℃时 1.A2.D3.A4.A5.B 的溶解度，因此所得溶液的溶质质量分数由大到小顺 6.C2HC+Ca(OH)2-CaC+2HO(合理即可) 序为乙、甲，丙，(3)甲、乙的溶解度均随温度的升高 7.C高温充分煅烧【解析】稀盐酸和稀硫酸分别滴加 而增大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解 酚酞溶液均为无色，不能鉴别，A不符合题意。由化 度受温度变化影响较大，当乙中混有少量甲时，可采 学方程式Ba(OH):+K:SO,一BaSO,￥+2KOH 用蒸发结品的方法提纯乙， 可知，加人适量的Ba(OH):溶液会生成KOH这种新 10.(1)烧杯搅拌，加速溶解(2)溶解(3)100偏 杂质，不符合除杂原则，B不符合题意。Na:CO,与稀 大(4)40【解析】溶质质量=溶液质量×溶质质 盐酸反应，有气泡产生，NaCl与稀盐酸不反应，无明显 量分数.配制80g溶质质量分数为10%的NaOH 现象，可以鉴别，C符合题意。由化学方程式CaCO 溶液，需要NaOH的质量为80g×10%=8g:溶剂质 高温caO+CO,+可知，用高温搬烧CaC0,的方法可 量=溶液质量一溶质质量，则需要水的质量为80g 除去杂质CaCO. 152 九年级化学RJ版