第8单元 方法导引——预测&实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

null理是Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0,即C0将铁从铁 象，可知铁生锈与水有关，C处铁丝与空气和水接 触，表面依然光亮，对比B处铁丝接触氧气和水后表 矿石中还原出来，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳 与焦炭在高温下反应生成一氧化碳.(2)焦炭在高炉 面变暗的现象，可知铁生锈的快慢与氧气的浓度有 中发生两个反应：一是与空气中的氧气反应生成二氧 关，(3)铜粉呈红色，该金属粉末不可能是铜粉，银 化碳，此反应放热，为炼铁提供热量：二是与二氧化碳 价格昂贵，不可能用来刷铁门，铝氧化生成的氧化铝 在高温下反应产生一氧化碳。(3)生铁的主要成分是 能保护铁门不生锈，所以该金属粉末可能是铝粉， 铁，还含有少量的碳。向生铁中加入足量稀盐酸时， ②核心素养提升 6.【实验现象】右边玻璃管内液面下降，左边玻璃管内液 铁会与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅 绿色。碳不与稀盐酸反应，故碳会留在烧杯底部， 面上升至刻度1处【实验结论Ⅱ，Ⅲ实验I中的铁丝 3.B【解析】某赤铁矿样品中下©O,的质量分数为 生锈，实验Ⅲ中的铁丝不生锈【拓展延伸】(1)1mm (2)放出(3)海水会加快铁的锈蚀【反思与评价】 80%,则该赤铁矿样品中铁元素的质量分数为80%× 56×2 铁制品用后擦干置于干燥处（合理即可）【解析【实 56×2+16X3=56%.B符合题意. 验现象】实验I中铁丝生锈，消耗了氧气，当铁丝足 ®课外拓展提高 量，时间足够长时，能将左边玻璃管内的氧气耗尽，由 4.(1)红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊 于消耗了氧气，左边玻璃管内压强减小，且氧气约占 (2)先通入C0,再开始加热先停止加热，再停止通 空气体积的行，故打开止水夹后，可碗察到的现象是 入CO(3)除去反应剩余的CO,防止CO污染空气 5.1)焦炭(2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,《3)置 右边玻璃管内液面下降，左边玻璃管内液面上升至刻 度1处，【实验结论】实验I中的铁丝与氧气和水接 换反应(4)含碳量不同【解析】(1)根据工艺流程 触，现象为铁丝生锈，实验Ⅲ中的铁丝只与水接触，现 一可知，X是焦炭。(2)反应③是一氧化碳与赤铁矿 象为铁丝不生锈，故对比实验I、Ⅲ，可以得出“铁生 石的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方 锈需要与氧气接触”这一结论，所依据的现象是实验 程式为Fe,0,+3C0高墨2Fe+3C0,.(3)由一种单 I中的铁丝生锈，实验Ⅲ中的铁丝不生锈，【拓展延 质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合 伸(1)该实验探究的是海水能否加快铁的锈蚀，故除 物的反应属于置换反应。(4)工艺流程一的产物为生 了水的种类不同外，其他因素均应相同，则实验2里 铁，工艺流程二的产物为钢，生铁与钢的含碳量不同。 铁丝的直径应该是1mm。(2)根据图2可知，铁生锈 6.(1)46.4t 过程中温度逐渐升高，说明铁生锈会放出热量， (2)解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x, (3)根据图2可知，在其他条件相同的情况下，实验2 FeO,+4C0商温3Fe+4C0, 中温度上升得快，说明海水会加快铁的锈蚀。【反思 与评价】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防 232 168 止铁生锈，可以隔绝氧气或水。故生活中使用铁制品 46.4t 96%×x 时防止生锈的措施有铁制品用后擦干置于干燥处、涂 232.46.4t 油等。 168=96%X7 方法导引—预测 x=35t 1.C 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t, 2.【预测】Al、C、Cr【实验过程】无明显现象②【回 第二课时 金属资源保护 答问题】1)除去金属表面的氧化膜(2)Cx十H:SO, 课内基础闯关 一CSO,+H:↑(3)铬、铝均能与硫酸铜反应置换 1.B2.A 出铜，无法比较铬、铝的活动性强弱 巴课外拓展提高 实验活动5常见金属的物理性质 3.D 4.(1)除去水中的氧气(2)水(3)乙(4)控制变量 和化学性质 (5)FeO,·xH,O不能【解析】(2)试管①中的 ©课内基础闯关 铁钉与水和氧气同时接触，生锈：试管③中的铁钉只 1.(1)延展性(2)导电性(3)可燃性 与氧气接触，不生锈。对比①和③可以得出铁生锈的 2.B【解析】实验一的烧杯①内无明显现象，而烧杯② 条件之一是与水接触，(3)试管①中的铁钉乙处与水 肉有气泡骨出，且溶液由无色变为浅绿色，说明铜不 和氧气接触最充分，生锈最明显，(4)铁生锈的主要 能与醋酸反应，而铁能与醋酸反应，则铁的金属活动 条件是与氧气、水同时接触，该探究过程使用了控制 性比铜强，A正确，实验二中铜与硝酸银反应生成硝 变量法。 酸铜和银，现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色 5.(1)氧气水(2)水氧气的浓度(3)c【解析】 溶液变为蓝色，B错误。实验一的烧杯②中铁与醋酸 (1)铁在空气中生锈是铁与氧气、水共同作用的结果， 反应生成亚铁化合物和氢气，属于置换反应，C正确 (2)A处铁丝只与氧气接触，表面依然光亮：B处铁丝 实验一向铜片中加入白醋时，胶头滴管应垂直悬空于 与氧气和水接触，表面变暗。对比A、B处铁丝的现 烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与烧杯内壁接触， 下册参考答案 139 操作不规范，D正确， 制品有良好的抗腐蚀性，是由于铝在常温下会与空气 3.(1)坩埚钳金属铜具有良好的导热性(2)铝丝表 中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄 面的氧化膜未处理，硫酸会先与氧化铝反应(3)C 膜，阻止铝进一步被氧化，C错误，“曾青(CuSO,)得 +2AgNO,一Cu(NO,):+2Ag把铜丝放人稀硫 铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 酸中（合理即可） 该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种 ®课外拓展提高 单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D正确， 4.(1)有气泡产生，小气球胀大，溶液变为浅绿色F+ 4.C H,SO,一FeSO,+Hz↑(2)铁的金属活动性比铜 5.A【解析】合金的硬度一般大于组成它的纯金属，黄 强，能置换出硫酸铜溶液中的铜 铜片与铜片相互刻画，铜片上出现划痕，A合理。铜 5,(1)铁丝表面有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿 与氧气反应生成氧化铜，实验②中的铜片表面变黑，B 色，铜丝表面无明显现象(2)Fe,R,Cu,Ag 不合理，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份 6.(1)金属(2)2A1+3CuSO,一Al,(S0,),+3CuC或 质量的铜置换出216份质量的银，反应后溶液质量减 Cu+2AgNO—Cu(NO,):+2Ag)(3)铜丝表面 小，C不合理，实验③中铜与硝酸银反应生成银和硝 有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色(4)没有 酸铜，证明铜的金属活动性比银强，D不合理， 影响。该实验是比较反应能否发生，不是比较反应速 6.B将Mg和Ag分别放入CuSO,溶液中（合理即可） 率【解析】(1)向容器中加入试剂时，先加入固体试 剂，再加入液体试剂，所以操作时先向试管中加入金 7.(1)AC(2)TiCL,有(3)21,0，（熔融）通电1A1+ 属。(2)铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜能与 3021 硝酸银反应生成银和硝酸铜，(3)铜与硝酸银反应生 8.(1)AB(2)常温下碳的化学性质不活泼(3)大于 成银和硝酸铜，可以观察到铜丝表面有银白色物质析 单元提升训练 出，溶液由无色变为蓝色。(4)铝片、铜丝的形状不 1.A【解析)铜的金属活动性比银强，过量的铜粉与硝 同，对实验结论没有影响，该实验是通过比较反应能 酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液中一定含有 否发生即可得出金属活动性顺序， Cu(NO,):,滤液呈蓝色：滤渣含有生成的银和剩余的 跨学科实践活动7垃圾的分类 铜：银、铜与稀硫酸均不反应，向滤渣中滴加稀硫酸， 与回收利用 无明显现象。 1.(1)可回收物(2)地下水(3)ABC(4)A 2.(1)气和水蒸气(2)C(3)Zn+CuS0, 2.(1)观察颜色(2)拆解提取宝贵的稀有金属等原材 ZnSO,+Cu(或Zn+FeSO,-ZnSO,+Fe)(4)过 料(3)果蔬垃圾 滤(5)Cu、Fe、Zn(6)置换反应(7)不再产生气泡 3.(1)颜色(2)金属节约金属资源（合理即可） 3.(1)延展低(2)①检查装置气密性②Fe与稀硫 (3)①过滤②Cu(NO,):③Cu+2AgNO, 酸（合理即可）【解析】(1)金属有延展性，可通过捶 Cu(NO,)2+2Ag④Al、Cu、Ag【解析】(1)铜为红 打塑形。合金的熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜 色，铝为银白色，可用颜色来区分铝和铜，(2)合金属 是铜基合金，故斑铜的熔点比纯铜低，(2)①实验前 于金属材料。回收旧金属可节约金属资源。(3)①分 需要确保装置不漏气，防止气体逸出影响实验，故操 离固体和液体的操作是过滤，②固体中CU与 作是检查装置气密性，②金属B与溶液X反应产生 AgNO,反应生成Ag和Cu(NO,),所以X溶液中含 气体(H:),使集气瓶内压强增大，将反应后的溶液压 有的物质（除水外）为Cu(NO,):,③步骤Ⅱ反应的化 入两侧烧杯中，与金属A、C接触，通过观察A、C表面 学方程式为Cu+2AgNO2一Cu(NO):+2Ag, 是否有金属析出（或有气泡产生），判断金属活动性， ④根据以上分析，可知金属活动性由强到弱的顺序为 若金属B为Fe,溶液X为稀硫酸（或稀盐酸），铁和稀 Al、Cu、Ag 硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强 单元培优方案 增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C接 ②易错易混辨析 触：金属A选Zn、金属C选Cu:左侧烧杯中的Zn与硫 1.c2.D 酸亚铁溶液反应，说明金属活动性的强弱关系为Z> 3.C【解析】根据金属活动性顺序g>Z>Cu可知，向 Fe:右侧烧杯中的Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明金 CuC2和Zn:的混合液中加入过量的镁粉，镁优先与 属活动性的强弱关系为Fe>Cu,由此可实现通过实验 氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜反应完，镁才能与 一次性验证三种金属的活动性强弱关系为Zn>Fe>Cu. ZCl2反应生成氯化镁和锌，镁是过量的，则滤渣中含 4.(1)0.4 有铜、锌、镁，A、B错误，镁是过量的，则滤液中只有 (2)解：设40.0g该黄铜样品中锌的质量为x, MgCl,和H2O,一定不含ZnC,C正确，D错误， Zn+H:SO-ZnSO,+H: ®单元巩固训练 65 2 1.B2.A 0.4g 3.D【解析】不是所有的金属单质在常温下都是固体 6 如汞在常温下是液体，A错误。含铅、汞等重金属的 20.4g 废旧电池随意丢弃会污染环境，需要回收，B错误，铝 x=13.0g 140 九年级化学RJ因