第8单元 课题3 第1课时 金属的冶炼-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

下，不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同(3)等 浅绿色(4)在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面 于【解析】研究一：较活泼金属在空气中容易被氧 (或铁的金属活动性强于铜)【问题与交流】铁丝要 化，使用前用砂纸打磨可以除去其表面的氧化膜，试 打磨干净（或硫酸铜溶液浓度适中，合理即可） 管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应时放热。镁与稀盐 专题一金属活动性顺序的探究与应用 酸反应生成氯化镁和氢气，据此写出反应的化学方程 专题要点解读 式，注意配平和标出气体符号.研究二：(1)为了比较 (1)有气泡产生无明显现象红色固体蓝色变为无 镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度，应控制其他条件相 同，如反应开始时的温度、金属的形状和大小、稀盐酸 色(2)红色浅绿色银白色蓝色 专题突破集训 的浓度等。(2)长颈漏斗内液面上升是因为金属与稀 1.(1)①中有气泡产生，②中无明显现象(2)Cu+ 盐酸反应放热，使瓶内气体受热膨胀：液面上升高度 2AgNO,一2Ag十Cu(NO,):(3)硫酸铜（或硝酸 不同，说明相同条件下，不同金属与稀盐酸反应放出 的热量不同。(3)金属均过量且稀盐酸的浓度相同， 铜或氯化铜) 2.【查阅资料】②【控制实验条件】A【得出结论】② 则反应产生氢气的质量取决于稀盐酸的质量，稀盐酸 Cr+2HCI一CCL,+H.(1)能Cr的金属活动 的质量相等，故最终产生氢气的质量相等， 性比Cu强(2)铝能与食醋中的醋酸反应，会造成铝 第二课时金属活动性顺序 制品腐蚀【解析】【查阅资料】根据已知的金属活动 课内基础闯关 性顺序表可知，铝可与酸反应，而铜不能与酸反应，而 1.C 铬是否与酸反应，无从得知，因此需要查阅资料得知 2.(1)覆盖一层红色物质蓝浅绿Fe十CuSO, 铬是否与酸反应，【控制实验条件】铝在常温下表面 FeSO,+Cu(2)覆盖一层银白色物质无蓝Cu 容易形成氧化铝保护膜，所以需要打磨去除表面氧化 +2AgNO,-Cu(NO,):+2Ag 物，利于反应进行，【得出结论】根据反应的现象可 3.D【解析】由题意可知，这种金属的位置要排在铁的 知，铝反应速率快，其次为铬，而铜不反应，所以金属 前面，银、铜、铅在金属活动性顺序中均排在铁后面， 活动性的强弱关系为铝>铬>铜，猜想②正确：铬与 锌排在铁前面， 盐酸反应生成氯化铬和氢气。(1)根据实验现象可知 4.(1)Mg Fe Ag(2)银置换 铬的金属活动性强于铜，所以铬可与硫酸铜反应置换 5.(1)Zm+CuS),一ZnSO,+Cu(2)过滤Fe+ 出铜单质。(2)铝可与醋酸反应生成醋酸铝和氢气 H,SO,一FeSO,+H:↑(3)铁粉CuCl:+Fe 会造成铝制品腐蚀，所以不能用铝制品盛放食醋。 -FeCl:+Cu 3.(1)过滤硫酸亚铁、硫酸锌、水(2)Fe十CuSO, ®课外拓展提高 一FeSO,+Cu(3)不再产生气泡Fe+HSO, 6.C【解析】由题图可知，在金属活动性顺序中，X在氢 一FeSO,+H:↑(4)Zn【解析】(1)步骤I、Ⅱ、 前，所以X可以与稀硫酸反应生成氢气，由化学式 Ⅲ中均包含的操作名称是过滤；滤液B中的物质是 XSO,可知，X在化合物中显+2价，A正确，由题图 水、铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁以及没有参与反 可知，X的金属活动性比铜强，所以X可以把铜从 应的硫酸亚铁和硫酸锌。(2)步骤1中，铁和硫酸铜 CuSO,溶液中置换出来，B正确。，由题图可知，X的 反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为下e十 金属活动性比铁强，所以铁不能置换出XS),中的X, CuSO,一FeSO,+Cu,(3)铁和稀硫酸反应生成硫 C错误。由题图可知，X的金属活动性比镁弱，所以镁 酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe十H,SO,一FeSO, 可以把X从XSO,溶液中置换出来，D正确. 十H:↑；步骤Ⅱ中，当观察到不再产生气泡时，说明滤 7.A硫酸铜溶液（合理即可）【解析】铜与稀硫酸不反 应，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，说明镁的 渣A中的铁已经完全反应。(4)欲得到较纯净的硫酸 金属活动性比铜强，A符合题意，镁，铜均不能与硫 锌溶液，步骤Ⅲ中加入的X是Zn, 酸钾溶液反应，不能比较镁、铜的金属活动性，B不符 4.(1)铁（或Fe)铜（或Cu)(2)过滤(3）Mg+ HSO,—MgSO,+H:↑置换反应(4)a 合题意。镁、铜均不能与氯化钠溶液反应，不能比较 镁，铜的金属活动性，C不符合题意， 课题3金属资源的利用和保护 8.(1)Cu(或铜)(2)Zn+Cu(NO)2-Zn(NO,)2+Cu 第一课时金属的冶炼 (3)不存在【解析】(1)X与硝酸银溶液反应后溶液 课内基础闯关 变蓝，说明有Cu+生成，故X是铜，(2)锌与硝酸铜 1.A【解析】赤铁矿的主要成分是FeO,A正确，磁 反应的化学方程式为Zn+Cu(NO,):一Zn(NO,): 铁矿的主要成分是下©O,B错误，赤铜矿的主要成 十C,溶液从蓝色逐渐变成无色，(3)由金属活动性 分是Cu,O,C错误。铝土矿的主要成分是Al,O,D 顺序为Zn>Cu>Ag可知，锌先与硝酸银反应，再与 错误。 硝酸铜反应。由“溶液蓝色逐渐消失”的现象可知，溶 液中的硝酸铜已完全反应，则硝酸银也完全反应。 2.(1)C0 ,C+0,商温c0,C0,+c商温2c0 ©核心素养提升 (2)①产生热量（或提高炉温）②产生一氧化碳 9.【实验方案】(2)Fe+CuSO,一FeSO,+Cu(3)铁丝 (3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HC 表面有红色固体物质生成（或附着），溶液由蓝色变为 一FeCl,十Hz个C【解析】(1)高炉炼铁的反应原 138 九年级化学RJ因 理是Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0,即C0将铁从铁 象，可知铁生锈与水有关，C处铁丝与空气和水接 触，表面依然光亮，对比B处铁丝接触氧气和水后表 矿石中还原出来，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳 与焦炭在高温下反应生成一氧化碳.(2)焦炭在高炉 面变暗的现象，可知铁生锈的快慢与氧气的浓度有 中发生两个反应：一是与空气中的氧气反应生成二氧 关，(3)铜粉呈红色，该金属粉末不可能是铜粉，银 化碳，此反应放热，为炼铁提供热量：二是与二氧化碳 价格昂贵，不可能用来刷铁门，铝氧化生成的氧化铝 在高温下反应产生一氧化碳。(3)生铁的主要成分是 能保护铁门不生锈，所以该金属粉末可能是铝粉， 铁，还含有少量的碳。向生铁中加入足量稀盐酸时， ②核心素养提升 6.【实验现象】右边玻璃管内液面下降，左边玻璃管内液 铁会与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅 绿色。碳不与稀盐酸反应，故碳会留在烧杯底部， 面上升至刻度1处【实验结论Ⅱ，Ⅲ实验I中的铁丝 3.B【解析】某赤铁矿样品中下©O,的质量分数为 生锈，实验Ⅲ中的铁丝不生锈【拓展延伸】(1)1mm (2)放出(3)海水会加快铁的锈蚀【反思与评价】 80%,则该赤铁矿样品中铁元素的质量分数为80%× 56×2 铁制品用后擦干置于干燥处（合理即可）【解析【实 56×2+16X3=56%.B符合题意. 验现象】实验I中铁丝生锈，消耗了氧气，当铁丝足 ®课外拓展提高 量，时间足够长时，能将左边玻璃管内的氧气耗尽，由 4.(1)红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊 于消耗了氧气，左边玻璃管内压强减小，且氧气约占 (2)先通入C0,再开始加热先停止加热，再停止通 空气体积的行，故打开止水夹后，可碗察到的现象是 入CO(3)除去反应剩余的CO,防止CO污染空气 5.1)焦炭(2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,《3)置 右边玻璃管内液面下降，左边玻璃管内液面上升至刻 度1处，【实验结论】实验I中的铁丝与氧气和水接 换反应(4)含碳量不同【解析】(1)根据工艺流程 触，现象为铁丝生锈，实验Ⅲ中的铁丝只与水接触，现 一可知，X是焦炭。(2)反应③是一氧化碳与赤铁矿 象为铁丝不生锈，故对比实验I、Ⅲ，可以得出“铁生 石的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方 锈需要与氧气接触”这一结论，所依据的现象是实验 程式为Fe,0,+3C0高墨2Fe+3C0,.(3)由一种单 I中的铁丝生锈，实验Ⅲ中的铁丝不生锈，【拓展延 质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合 伸(1)该实验探究的是海水能否加快铁的锈蚀，故除 物的反应属于置换反应。(4)工艺流程一的产物为生 了水的种类不同外，其他因素均应相同，则实验2里 铁，工艺流程二的产物为钢，生铁与钢的含碳量不同。 铁丝的直径应该是1mm。(2)根据图2可知，铁生锈 6.(1)46.4t 过程中温度逐渐升高，说明铁生锈会放出热量， (2)解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x, (3)根据图2可知，在其他条件相同的情况下，实验2 FeO,+4C0商温3Fe+4C0, 中温度上升得快，说明海水会加快铁的锈蚀。【反思 与评价】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防 232 168 止铁生锈，可以隔绝氧气或水。故生活中使用铁制品 46.4t 96%×x 时防止生锈的措施有铁制品用后擦干置于干燥处、涂 232.46.4t 油等。 168=96%X7 方法导引—预测 x=35t 1.C 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t, 2.【预测】Al、C、Cr【实验过程】无明显现象②【回 第二课时 金属资源保护 答问题】1)除去金属表面的氧化膜(2)Cx十H:SO, 课内基础闯关 一CSO,+H:↑(3)铬、铝均能与硫酸铜反应置换 1.B2.A 出铜，无法比较铬、铝的活动性强弱 巴课外拓展提高 实验活动5常见金属的物理性质 3.D 4.(1)除去水中的氧气(2)水(3)乙(4)控制变量 和化学性质 (5)FeO,·xH,O不能【解析】(2)试管①中的 ©课内基础闯关 铁钉与水和氧气同时接触，生锈：试管③中的铁钉只 1.(1)延展性(2)导电性(3)可燃性 与氧气接触，不生锈。对比①和③可以得出铁生锈的 2.B【解析】实验一的烧杯①内无明显现象，而烧杯② 条件之一是与水接触，(3)试管①中的铁钉乙处与水 肉有气泡骨出，且溶液由无色变为浅绿色，说明铜不 和氧气接触最充分，生锈最明显，(4)铁生锈的主要 能与醋酸反应，而铁能与醋酸反应，则铁的金属活动 条件是与氧气、水同时接触，该探究过程使用了控制 性比铜强，A正确，实验二中铜与硝酸银反应生成硝 变量法。 酸铜和银，现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色 5.(1)氧气水(2)水氧气的浓度(3)c【解析】 溶液变为蓝色，B错误。实验一的烧杯②中铁与醋酸 (1)铁在空气中生锈是铁与氧气、水共同作用的结果， 反应生成亚铁化合物和氢气，属于置换反应，C正确 (2)A处铁丝只与氧气接触，表面依然光亮：B处铁丝 实验一向铜片中加入白醋时，胶头滴管应垂直悬空于 与氧气和水接触，表面变暗。对比A、B处铁丝的现 烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与烧杯内壁接触， 下册参考答案 139null