华师大版 九年级科学 上册 第一章 第五节 配制溶液（21+16张PPT） （2份打包）

* 一瓶500克的酒精消毒液，含有溶质含有375克。 * 分析：同一种溶液，不管有多少克，他的溶质和溶液的比值 都是相等的。因为溶液是均一的，稳定的混合物。我 们可以根据这个比值算出溶液中所含溶质的多少。 75克 100克 0.75 0.75 0.75 0.75 150克 225克 300克 200克 300克 400克 比值 倒出100克 倒出200克 倒出300克 倒出400克 溶质的质量 溶液的质量 * 25g水 30g水 50g水 75g酒精 150g酒精 300克酒精 甲 乙 丙 因此不同的溶液里，溶质，溶剂，溶液的多少都是相对不同的，但同一种溶液中溶质和溶液的比值都是相同的，因此我们引进这个比值来区分不同的溶液（溶质的质量分数）来表示溶液组成的不同 180克溶液 350克溶液 100克溶液 * 一、溶质的质量分数(A%) 溶质的质量分数 公式： 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示 方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。 注意：没有单位,是一个比值;可用小数或百分数表示 溶质的质量 溶液的质量 = ×100% = 溶质的质量 溶质的质量 ＋ 溶剂质量 ×100% 推导公式: m质 = m液 × A% A% = m质 m液 ×100% = m质 m剂 + m质 ×100% * 求溶质的质量分数时，溶液不一定要饱和。即可求不饱和溶液的溶质的质量分数，也可求饱和溶液的溶质的质量分数。 * ①溶液的质量×溶质的质量分数=                   ②溶液的质量-溶剂的质量=                     ； 溶质的质量分数表示溶质在总溶液质量中所占的百分比． 一杯糖水的溶质质量分数是２０℅，表示什么含义？ * 2、有关溶质的质量分数计算 ⑴已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：由题意知 m液=20g m质=2.8g 2.8g 20g =14﹪ P% = m质 m液 ×100% = ×100﹪ * 例2：某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？ 解:由题意知: ρ液=1.2g/cm3 　　　　　　　　　V液=100ml=100cm3 由密度公式得　m液＝ ρ液V液 　　　　　　　 　　　　　　　＝ 1.2g/cm3×100cm3 　　　　　　　＝１２０g Ｐ﹪＝ m质 m液 × 100%＝ ２４ g １２０g ×100% =20﹪ * 溶解度与溶质的质量分数的比较 比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响。 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。 温度要求 一定 不一定 溶剂量要求 100克 不一定 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单位 克 无单位 关系式 * 配制步骤：1、计算 2、称量 3、溶解 计算：需食盐：50 g× 10% = 5 g 需水： 50 g– 5 g= 45 g 称量：用天平称量 5 g食盐 用量筒量取45mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 溶液的配制 配制5%的氯化钠溶液.wmv 配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克 课本35页 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 * ⑵计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量 例3：在农业生产上，有时用10%～20%的食盐溶液来选种。如配制50千克10%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？如何配制？ 配制过程: A、计算 B、称量 C、溶解 解：溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克 * 例4：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式： 50g × 98%＝m ×20% m＝245g ⑶溶液稀释或浓缩的计算 稀释加水的质量： 245g-50g=195g 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 答：得到20%溶液245克。 原理：稀释、浓缩前后溶质的质量不变 * 例5：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3， 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。 设：需98%