黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高三上学期11月期中联考巩固化学试题

nullA.原子半径：Z>Y>X>W B.简单氢化物的沸点：Z>Y>X 高三化学试卷（二） C.第一电离能：Y>X>Z （本试卷满分100分，考试时间75分钟) D.[Cu(W,Z),]2·的空间结构为平面正方形，则Cu的杂化方式为sp 学校 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自已的姓名、准考证号分别填写 5.下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是 在试卷和答题卡规定的位置上。 A,碳酸钡可用作医疗钡餐，体现了碳酸钡的难溶性 考号 2答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需 B.水玻璃可用于木材的防腐和粘合，体现了硅酸钠水溶液的碱性 改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字 C.浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾的氧化性 笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 D.向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中通入氨气可将两种金属元素分离，体现了氢氧化铝的两性 姓 名 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28Br-80 6.下列图示实验中操作规范的是 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 目溴水 合题目要求。 1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 KI溶液 A,“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，钢是合金 0 B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 A.将黄铁矿研磨成粉末状 订 C.某品牌手机使用的麒麟980芯片成分主要是二氧化硅 B.分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 D.“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 C.配制NaCI标准液时，用于加速NaCl溶解 2.下列操作不符合实验安全操作步骤的是 D.用标准浓度的溴水滴定未知浓度的KI溶液 A.氢气还原氧化铜前，需先验纯 7.F·在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向FCl,溶液 中加入KC2O:溶液会生成黄绿色K,[Fε(C,0,)2],若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换 B.进行硫粉燃烧实验中需佩戴护目镜 关系为K,[Fe(C,0,),]+4HCI一K[FeCL]+2KHC,0,+H,C,0,。设N,为阿伏加德罗 C.实验室制备氯气时应在通风橱中完成 常数的值，下列说法正确的是 () D.蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加人 A.标准状况下，1.2LH,C,0,中含有氧原子的数日为2V, 3.下列离子方程式能正确表示相应描述的是 B.1molK[FeCl4]中含有c键的数日为4N A.工业上制备漂粉精：C2+20HC1+C10+H0 线 C.1L1mol·LK,C,0,溶液中含有C,0的数日为N B.用醋酸和KI溶液检验加碘盐：I0;+5I+6H一3L2+3H,0 DK,[Fe(CO,),]被氧化时，转移电子的数目为6N C.实验室用大理石制备C02:CaC03+2H'Ca2·+H,0+C021 8.有机物M是一种制备营养神经药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法 D.常温下，铁粉加入浓硝酸中：Fe+6H+3N0,一Fe+3NO2↑+3H,0 错误的是 () A.分子中所有碳原子可能共平面 4.某种含铜化合物在新能源的开发研究中具有重要的应用.其结构如图所示。W、X,Y,Z为 COCH.CH, B.1molM最多能与5olH2发生加成反应 原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中所有能级的电子数均相等且与Z同 OH C.一定条件下可生成高聚物 COOH 周期。下列说法正确的是 D.核磁共振氢谱有7组峰 高三化学试卷（二）第1页（共8页） 高三化学试卷（二）第2页（共8页） 9.从钒电池废电解液（主要含钒离子为V0;,V02·,V2等）中回收钒元素，制备V,0,的工艺 A.使用催化剂能降低反应的活化能和△H 流程如图所示。下列说法错误的是 () B该反应的平衡常数K=(CH,)·c(C0) e(CH.COOH) H,SO, (NHJ.SO. 配一淘 C.该反应中每生成1 mol CH,C00H,转移电子的数目约为8×6.02×102 一一沉钒→NHVO,一煅烧→V,0, D.①→②形成了C一C键并释放能量 A.CO的空间结构为三角锥形 13.瓜环是继冠醚，环糊精，杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由2个亚甲基桥联n个 B.“氧化”工序的目的是将+2价的钒和+4价的钒氧化为+5价的钒 苷脲单体(=5.6.7,8…)构成的笼状化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同 C.(NH)2S0,晶体中含离子键、共价键和配位键 大小形状的瓜环形状结构如图所示。 D.“煅烧”过程中需要不断鼓入空气 装 10.生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是 Br Br NH.NH, CH-CH NH -CH-CH CHO-C OCH,HN NHHCHO/催化剂 CH≡CH 选项 化学应用 解释 加成 取 成环 HN 缩合 -CH. NH.NH, A 明矾常用于净水 明矾具有强氧化性 瓜环 B 工业上常用CCL,萃取碘水中的碘 CCL,和碘均为非极性分子 C 厨房烹任工具要清洗干净并干燥存放 潮湿环境下烹任工具易发生电化学腐蚀 a e D 小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂 NaHCO3与酸混合更易产生CO: 下列说法错误的是 () 1.碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及治金原料。工业上利用甲烷（晶胞结 A.不同瓜环识别的分子或金属离子不同 B.瓜环与识别的分子间一般不形成化学键 构如图1所示)可制得碳化硅（晶胞结构如图2所示，晶胞参数为am)。下列说法错误的 C.缩合形成瓜环时还伴随水分子生成 D.瓜环都属于有机高分子 订 是 () 14.1nOOH双功能催化剂在不对称pH值的电解池可实现由C0,和HMF(HQ )同步生 成HCO0H和FDCA(H0人气H),电化学装置示意图如图所示，双极膜中水解离的 图 图2 H·和O州ˉ在电场的作用下向两极迁移。下列说法正确的是 ( A.甲烧晶胞中，一·个甲烷等距离且最近的甲烧分子数目为12 电源 B.碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为0.5anm CO. HMF C.一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 H,0 D.碳化硅晶体的密度为160 ×10g·cm3 a N HCOOH FDCA H.O 线 12.C02和CH,制备CH,COOH的反应为C0,(g)+CH,(g)一CH,C00H(g),催化反应的历 pH=6.8 pH=14 程如图所示。下列说法正确的是 () 双极膜 A.双极膜中水解离出的OH向Q极移动 000 B.P极与电源正极相连，是电子流出的一极 CO. 夺氢p0o0 OC 。选择性活化 mm( CHCOOH oH C.Q极的电极反应式为HQ +80H°+6e— 催化剂 2 [b+6o CH D.理论上，每消耗2.24LCO2(标准状况)可得到0.2 mol HCOOH 高三化学试卷（二）第3页（共8页） 高三化学试卷（二）第4页（共8页） 15.EDTA二钠盐(Na,Y)可用于Ca·的测定，一定条件下以c(Na2Y)=0.01mol·L的NaY (5)已知物质A的焰色试验为黄色，写出电解物质A时反应的化学方程式： 溶液滴定20.00ml含Ca溶液（滴定反应式为Ca2·+Y2-一CaY),滴定过程中金属离 子浓度的变化情况如图所示。已知：①pCa=-lc(Ca2+),V代表含Y2溶液的体积：② CaY=Ca2+Y2-K.(CaY) c(Ca)-c(Y-=1.8×10:③g5.3=0.72,l27.8 e(CaY) 1.44。下列说法错误的是 () (6)钛原子(T)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如上图所示（白球 表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为 17.(14分)I,肼(N,H,)是强还原剂，在碱性溶液中能将银离子还原成银。用NH,和NaCI0 A.起始时，c(Ca2)=0.01mol·L1 制备肼，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。 B.当V=18.00mL时，pCa≈3.28 试剂A 尾气处理 浓盐酸 C.as7.28 D.当V=20.02ml.时，c(Y2-）=≈5×10mol·L-1 包胞和 NaOH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 溶液 16.(13分)工业上常利用钛铁矿（主要成分为F0和TiO2,还含有Ca0,Mg0、A山，03等）制备 回答下列问题： 订 金属钛，工艺流程如图所示。已知：金属钛性质稳定，不溶于稀盐酸、稀硫酸。 (1)选用上述必要装置完成肼的制备，仪器的连接顺序为a→ (填小 石油焦 (主要为焦炭 氯气 稀盐酸、水 写字母，仪器可重复使用)一→。 -氧化一操作1一还原粉降分离→下 (2)试剂B可选用 (填选项字母)。 钛铁矿 选矿富集 a.MnO, b.KMnOa e.NaClO d.KNO 电解物质A 装发结品 (3)三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为】 (1)基态T原子中有 个未成对电子。 Ⅱ.测定所制备肼的产量。 (2)“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是 将三颈烧瓶中所得溶液蒸馏，将肼全部蒸至含足量AgC的悬浊液（悬浊液中含NOH)中， (3)已知部分金属及氯化物的熔沸点数据如表所示： 发生反应4AgC1+N2H,+40H一4Ag+4C+N2↑+4H,0:过滤Ag和AgC1,向滤液中 物质 TiCl FeCl CaCL AlCI MgCl, 加入足量稀硝酸酸化并加水稀释至250mL,取25.00mL稀释的溶液于锥形瓶中，滴加少量 熔点 -25℃ 306℃ 782℃ 194℃ 712℃ Na,CO,溶液作指示剂，用0.1000mol·L-'的AgO,标准液滴定至终点，最终消耗AgNO, 沸点 136.4℃ 315℃ 1600℃ 181℃ 1412℃ 溶液的体积为20.00ml。 ①ACL,的熔沸点与MgCL:相差较大的原因是 (4)滴定过程中盛放AgNO,标准液的仪器名称为」 该仪器使用前需进行 ②为使“还原”反应中的副反应减少，“操作I”是 的操作为」 若未用AgNO,标准液润洗该仪器，测定 (4)已知：T02(s)+2Cl(g)=TiC,(I)+02(g)△H>0,该反应极难进行，从化学平衡 结果会 (填“偏大”，“偏小“或“不变")。 的角度解释“氯化”"时需向反应体系中加入焦炭的原因是 (5)该实验中制备肼的物质的量为 高三化学试卷（二）第5页（共8页） 高三化学试卷（二）第6页（共8页） 18.(15分)氯，溴，碘等均可通过开发海洋资源获得。海水中Br含量为65mg·L,C1含量 (8)所得粗溴通常还含少量氯，为进一步提纯，可向粗溴中加入适量的 (填选 为1.9×10mg·L。苦卤是工业提溴的原料，它来自海水制盐后残留的母液。工业提溴 项字母) 的转化关系如图： A.生石灰 B.NaBr溶液 C.NaOH溶液 D.H,O 提取粗盐 纯碱溶液 医内袋空 吸收 的空气 稀硫酸表想澳 19.(13分)治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物(Resmetirom)的一种合成路线如图所示。 从海水提取的粗盐常含可溶性的CaCL2,MgCL,Na,SO,等杂质，进一步提纯为精盐时会用 KOH溶液.H 到如下试剂：稀盐酸，Na,CO3溶液，NaOH溶液，BaCl,溶液。 (1)当加入N,C0,溶液时，发生反应的离子方程式为 (2)地球上99%的溴元素分布在海洋中。工业提溴以苦肉为原料，而非直接从海水中提 KOAc.DMA.1200 取，关键原因是 (填选项字母)。 NaNO..HCLAcOH A.海水中的溴主要是离子，难以分离 Resmetirom B.用海水直接提取溴不科学 已知：Ac代表CH,CO一；E代表CH一；DMA分子式为C,H,NO,是一种有机溶剂。 C.苦卤中溴的浓度比海水高，便于提取 回答下列问题： D.以苦☆为原料提取溴的成本更低 (1)下列有机物中碳原子杂化方式同时包括p',p2、即三种情况的是 (填选 (3)向含溴的苦卤通入热空气能吹出溴，表明溴单质可能具有的性质是 (填 项字母)。 选项字母)。 a.A b.F e.C d.1 A.易挥发性 B.还原性 (2)已知：CI与苯环相连后，其与KOH溶液在常温下不易发生取代反应，则H的结构简式 C.强氧化性 D.强腐蚀性 为 (4)纯碱溶液吸收溴的主要反应为： (3)A的官能团名称为 :A既显酸性又显碱性，其酸性强于苯酚的 Br2+Na,C0,+H,0一一NaBr+NaBr0,+NaHCO,(未配平)。 原因为 ①该反应的氧化产物是 (填名称) (4)一→Resmetirom的化学方程式为 (5)A的同分异构体中，与A取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有 种 ②反应产物BO的VSEPR模型是 (不考虑立体异构体)。 线 (5)当用稀硫酸酸化纯碱吸收溴所得溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 (6)A一F的合成路线如下图所示。A一→F的三步转化中，C中有」 种化学 (填选项字母)。 环境的氢；仅发生取代反应的是 (填序号)。 A.1:1 B.1:5 C.2:1 D.5:1 (6)蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释 CI- 一C MgBr 原因： B CiH.ON CI AcOH.NaOA 条件 2 LiCI,THF (7)依据上述流程，若将5m’海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气 ① 3 (忽略氯气的溶解，结果保留1位小数)。 高三化学试卷（二）第7页（共8页） 高三化学试卷（二）第8页（共8页）