8.2金属的化学性质（第2课时金属活动性顺序）课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

该初中化学课件聚焦金属活动性顺序，通过“温故知新”回顾与氧气、酸反应判断活动性的旧知，过渡到金属与金属化合物溶液反应的新知，构建连贯的知识支架帮助学生衔接前后内容。 其亮点在于以实验探究为核心，如设计铝、铜、银活动性比较实验，结合“思考与讨论”（如氢的作用、波尔多液配制问题）培养科学思维与探究能力，强化化学观念。学生通过实践深化理解，教师可借助结构化内容提升教学效率。

温故知新 1.判断金属的活动性的方法有 、 。 2.写出下列化学反应的方程式: ①铁和稀硫酸: ； ②黄铜(铜锌合金)和稀盐酸: ； ③铝和稀盐酸: 。 3、回顾学过的铁与硫酸铜溶液的反应,写出反应的化学方程式 。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 能否与氧气反应，与氧气反应的剧烈程度 能否与酸反应，与酸反应的剧烈程度 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序 明·教学目标 1．通过实验探究等活动认识金属与某些金属化合物溶液的置换反应，并能用化学方程式表示。 2．能依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，并设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3．初步学会研究物质化学性质、认识规律的一般方法。 3 引·新课导入 依据金属能否与氧气反应，与氧气反应的难易程度 3Fe+ 2O2 Fe3O4 点燃 4Al + 3O2 == 2Al2O3 金属活动性：Al＞Fe 判断金属活动性强弱 依据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，与稀盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Cu + HCl → × 金属活动性：Fe＞Cu 4 金属与 金属化合物溶液反应 01 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 湿法炼铜： 西汉时期，淮南王刘安撰写的《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，曾青，指天然硫酸铜。 铁丝+硫酸铜溶液 探·知识奥秘 一、金属与金属化合物溶液反应 6 交流讨论：该反应的化学方程式的特点是什么？它属于哪种基本反应类型？ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 疑问：活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物溶液里置换出来吗？ 探·知识奥秘 一、金属与金属化合物溶液反应 置换反应 活动性：Fe＞Cu 7 探·知识奥秘 一、金属与金属化合物溶液反应 活动性：Zn＞Cu 【实验探究】 将锌放入硫酸铜溶液中 现象： 银白色金属表面出现红色固体，溶液蓝色变浅。 Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 探·知识奥秘 结论：如果某种金属能将其他金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明该种金属的活动性比置换出的金属的活动性强。 一、金属与金属化合物溶液反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性：Fe＞Cu Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 活动性：Zn＞Cu 判断金属活动性强弱 金属活动性顺序 02 探·知识奥秘 二、金属活动性顺序 【问题】如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？ 【探究】 【实验用品】 试管、镊子、砂纸。 铝丝、铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 用砂纸打磨金属丝，以除 去表面的污物和氧化膜 探·知识奥秘 二、金属活动性顺序 【方案设计】 【探究】 将打磨后的金属放入溶液中。 铝、铜、银的金属活动性顺序 硫酸铝溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 铝 铜 银 × 1 2 3 1 2 3 × × 探·知识奥秘 二、金属活动性顺序 【实验1】比较铝和铜的活动性 将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象： 铝丝表面有红色固体生产，溶液蓝色变浅。 2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3 活动性：Al＞Cu 探·知识奥秘 二、金属活动性顺序 【实验1】比较铝和铜的活动性 将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中 现象： 铜丝和溶液均无明显变化。 说明： 铜不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来。 活动性：Al＞Cu 探·知识奥秘 二、金属活动性顺序 【实验2】比较铝和银的活动性 将洁净的铝丝浸入硝酸银溶液中 现象： 铝丝表面有银白色固体生成。 活动性：Al＞Ag Al+3AgNO3 = 3Ag+Al(NO3)3 探·知识奥秘 二、金属活动性顺序 【实验3】比较铜和银的活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 现象： 铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色。 活动性： Cu ＞Ag Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 探·知识奥秘 二、金属活动性顺序 【探究】 铝、铜、银的金属活动性顺序 2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 判断金属活动性的方法之三 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 置换反应 结论：活动性顺序为Al＞Cu ＞Ag。 小结: 结合上节课所学，总结判断金属的活动性强弱的三种方法（1） ；（2） ；（3） 。 探·知识奥秘 二、金属活动性顺序 能否与稀盐酸或稀硫酸反应，与稀盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度 能否与氧气反应，与氧气反应的难易程度 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中 置换出来 探·知识奥秘 二、金属活动性顺序 经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序: 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 探·知识奥秘 二、金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 注意： 排在氢前面的金属可以置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢(指元素)而不是氢气 钾钙钠除外，金属活动性太强，先与水反应。 前置换后/强置换弱 思考与讨论： ①金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用? ②波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 探·知识奥秘 二、金属活动性顺序 铁制容器会与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 氢在金属活动性顺序表中起到判断金属能否与酸反应的作用。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢元素，生成氢气。 某金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4=RSO4+Cu，下列说法错误的是（ ） A.R的金属活动性比铜强 B.若R为铁，反应后其表面会附着红色固体 C.R可能是 Al D.若R为铁，反应后溶液变成浅绿色 C 评价检测一 探·知识奥秘 三、金属活动性顺序的应用 应用一 判断金属与稀 盐酸/稀硫酸或与其他金属化合物溶液能否反应 下列物质能否发生反应？能发生反应的写出化学方程式 对应练习 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Al+3AgNO3 = 3Ag+ Al(NO3)3 探·知识奥秘 三、金属活动性顺序的应用 应用二 根据反应现象，判断金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序: 。 (用“>”连接)。 对应练习 Y>Z>X 探·知识奥秘 三、金属活动性顺序的应用 应用三 “验证几种金属活动性顺序”时试剂的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1)两种金属(如:Fe、Cu) (2)三种金属(如:Zn、Ag、Cu)，尝试用最少的试剂: ①提供一种单质，两种溶液，应如何设计? ②提供一种溶液，两种单质，应如何设计? ①一金一溶液 ②与酸反应 两溶夹一金 两金夹一溶 对应练习 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种方案，其中能达到目的的是( ) A.将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Fe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中 C.将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D.将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 D 还可以选用的方案是 。 26 探·知识奥秘 三、金属活动性顺序的应用 应用四 除杂 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 选择合适的方法除去混合物中的杂质，填写下列表格(括号内为杂质)。 对应练习 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉(铁粉) FeCl2溶液(CuCl2) 探·知识奥秘 三、金属活动性顺序的应用 应用五 判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 将铁粉不断地加入到一定量的硝酸铜溶液中，发生的反应为: ①若Fe 的量少，Fe 反应完了，Cu(NO3)2只反应了一部分: 滤渣: 滤液: . ②若 Fe 的量刚好和 Cu(NO3)2完全反应: 滤渣: 滤液: . ③若 Fe 过量，把 Cu(NO3)2反应完后，Fe 还有剩余: 滤渣: 滤液: . 向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是( ） A.滤渣中一定有 Fe 和Cu B.滤渣中一定有Cu，可能有Fe C.滤渣中一定有 Fe，可能有Cu D.向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生 对应练习1 D 29 向 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。 (1)铁与 AgNO3反应的化学方程式为 ； 铁与Cu(NO3)2反应的化学方程式为 。 总结: ①金属与多种金属化合物的溶液反应，最弱的金属先被置换出来。 ②多种金属与某金属化合物溶液反应，最强的金属先反应(在活动性顺序表里相隔距离较远的先反应)。 (2)思考: ①Fe 粉没有剩余时，滤渣中一定有 ，滤液中一定有 。 ②滤渣能不能出现只有 Ag 和Fe 的情况呢?为什么? 对应练习2 Fe+2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2 = Cu+ Fe(NO3)2 30 评价检测二 1.(2024·四川内江·中考真题)除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的 ，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为 。 2.(2024·湖南长沙)通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是( ） A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.硫酸锌溶液 D.澄清石灰水 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 锌粒 A 31 达标检测 1.下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（ ） A、CuCl2 B、FeCl3 C、ZnCl2 D、AgCl 2.(2025·重庆)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于 _(填“合金”或“合成材料”)。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式 . 合金 C 合金 4Al + 3O2 == 2Al2O3 2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3 达标检测 3.(2024·陕西)化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后， 观察到的两个现象分别是 、 ， 发生反应的化学方程式是 。 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 。 拓展提升学 1.同学们为比较镁、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，进行如图所示的实验。 (1)A 实验的目的是 。 (2)B实验中观察到的现象是 。 (3)C实验中发生反应的化学方程式为 。 (4)最终得出四种金属的活动性顺序:镁>铁>铜>银， 则D实验中物质甲、乙分别为 (写出一组即可)。 (5)同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 ;若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。 2.课本 P15 练习与应用第8题。 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $