第一节 电离平衡（举一反三专项训练，江苏专用） 【上好课】 化学人教版选择性必修1

第一节 电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡相关图像 题型06 溶液导电能力及其影响因素 题型07 电离平衡常数及其应用 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 全部 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 水 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 【典例1】（24-25高二下·江苏无锡·期中）下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 【变式1-1】（24-25高二上·江苏连云港·期中）下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl B HCl C Cu D NaOH A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】（24-25高二上·江苏苏州·月考）下列化学试剂中既作消毒剂又属于强电解质的是 A．次氯酸 B．漂白粉 C．高锰酸钾 D．明矾 【变式1-3】（23-124高二上·江苏·月考）关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 HCl = H+ + Cl- 强碱 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 Na2CO3 = 2Na+ + CO32− 强酸酸式盐 水溶液中：NaHSO4= Na++H++SO42- 熔融状态下：NaHSO4(熔融)= Na++HSO4- 弱酸酸式盐 NaHCO3 = Na+ +HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例2】（24-25高二上·江苏南京·期中）下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（25-26高二上·江苏扬州·月考）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式2-2】（23-24高二下·江苏无锡·期中）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-3】（24-25高二上·江苏泰州·学业模拟考试）在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A．H2SO4=2H++ B．NaCl=Na++Cl- C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．NH3·H2O⇌+OH- 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识积累 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 1. 电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 2. 电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离=V结合≠0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例3】（23-24高二下·江苏江阴·月考）常温下，向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是 ①pH②③HF的电离程度④⑤ A．①③⑤ B．①②④ C．①⑤ D．仅有① 【变式4-1】（24-25高二上·江苏连云港·月考）向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．NH3 ·H2 O的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．溶液中所有离子浓度都减小 【变式4-2】（24-25高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【变式4-3】（24-25高二上·江苏镇江·月考）下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小 B．改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大 C．常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，则不变 D．常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强 题型04 电离平衡的影响因素 1. 决定性因素（内因）：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度 越小 ； 2. 电离平衡的影响因素：（勒夏特列原理） ①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向 移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 电离 的方向移动。 以为例： （电离为 吸热 过程） 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 正向移动 增大 增大 减小 增大 加HCl 逆向移动 增大 减小 增大 减小 加NaOH固体 正向移动 减小 增大 减小 增大 加醋酸钠固体 逆向移动 减小 增大 增大 减小 加醋酸 正向移动 增大 增大 增大 减小 加水 正向移动 减小 减小 减小 增大 【典例4】（24-25高二上·江苏南京·期中）改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度 【变式4-1】（24-25高二下·江苏无锡·月考）25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的电离度增大 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．稀释后水的离子积常数变大 【变式4-2】（24-25高二上·江苏南京·期中）改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度 【变式4-3】（23-24高二下·江苏无锡·期中）稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是 A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热 题型05 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为 HA > HB ； 【典例5】（24-25高二上·江苏苏州·月考）将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB D．水的电离程度：b=c>a 【变式5-1】（23-24高二下·江苏无锡·期中）常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 【变式5-2】（23-24高二上·江苏南通·月考）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a B．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势 【变式5-3】（25-26高二上·江苏扬州·月考）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是    A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO-) C．导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大 D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 题型06 溶液导电能力及其影响因素 电解质的电离程度与溶液的导电能力没有必然联系。 溶液的导电能力取决于单位体积内溶液中自由移动离子的数目以及离子所带的电荷数，与电解质的强弱 无关 。 单位体积内自由移动的离子数目越多、离子所带电荷数越多，导电能力越强 ； 【典例6】（22-23高二下·江苏常熟·月考）关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【变式6-1】（24-25高二上·江苏南通·月考）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化    的曲线如右图所示，下列说法正确的是    A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B．a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【变式6-2】（23-24高二上·江苏无锡·月考）下列实验操作或做法中，能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是 A．用pH试纸分别测定0.10 mol·L－1的次氯酸和醋酸的pH B．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力 C．将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生 D．查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低 【变式6-3】（24-25高二上·江苏南京·月考）25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（   ）    A．溶液中H+的物质的量 B．溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．溶液的导电能力 D．CH3COOH的电离程度 题型07 电离平衡常数及其应用 知识积累 1. 定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2. 表达式 ABA＋＋B－　 K＝ 例如： （1）一元弱酸、弱碱 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸 H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝ ； HCOH＋＋CO Ka2＝ 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1 ≫ Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第 一 步电离决定。 3. 意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4. 影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质本身的性质所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 5. 应用 （1）根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越 强 ； （2）根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向； ①Q>K，向 逆向 移动； ②Q<K，向 正向 移动； ③Q=K，电离达到平衡状态； （3）根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况； 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则 增大 。 【典例7】（24-25高二上·江苏扬州·期中）部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11 下列说法正确的是 A．电离出H+的能力：> HCN > H2CO3 > HCOOH B．少量CO2通入NaCN溶液中：2CN−+H2O+CO2=2HCN+ C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 【变式7-1】（24-25高二上·安徽阜阳·期中）已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A．电离方程式： B．酸性： C．电离常数： D．的电离常数： 【变式7-2】（23-24高二下·江苏无锡·月考）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是 A．=Na2CO3+H2S B．Na2CO3+H2S=Na C．CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4 D．+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O 【变式7-3】（24-25高二上·江苏镇江·期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 回答下列问题： (1)浓度均为的、、溶液中，由大到小的排列是 。 (2)亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式 。 (3)常温下，的溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)体积为、的醋酸溶液与一元酸分别加水稀释至，稀释过程变化如图，则的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，溶中水电离出来的 醋酸溶液中水电离出来的。 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 1. 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离 的电解质分子数占 原电解质总数 的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。 2. ；电离平衡常数计算 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝ ＝ ≈ 易错提醒 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 【典例8】（24-25高二上·江苏南京·期中）已知的电离常数，则溶液的及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是 A． B． C． D． 【变式8-1】（24-25高二上·江苏南京·期中）下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH HClO    A．向溶液加入少量溶液： B．反应的平衡常数 C．向溶液通入少量气体： D．中，结合质子能力最强的是 【变式8-2】（23-24高二下·江苏·月考）常温下，NH3·H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜（如图所示）。已知。当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液I中c（OH-）=c（H+）+c（NH） B．溶液I和Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）不相等 C．溶液Ⅱ中为0.1 D．溶液I和Ⅱ中c起始I（NH3·H2O）：c起始Ⅱ（NH3·H2O）=101:11 【变式8-3】（24-25高二上·江苏扬州·期中）完成下列问题。 (1)现有以下物质：①氨水　②KOH固体　③熔融NaHSO4　④Al2O3固体　⑤石墨  ⑥CO2　⑦乙醇　⑧盐酸；其中属于强电解质的有 (填序号，下同) ，能导电的有 。 (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol∙L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比 (填“＞”“＜”或“=”)10。[已知电离度(α)=×100%]。 (3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= 。(已知：≈1.34)。 (4)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是 (填字母)。 a．    b．　　c．c(H+)     d． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡相关图像 题型06 溶液导电能力及其影响因素 题型07 电离平衡常数及其应用 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 全部 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 水 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 【典例1】（24-25高二下·江苏无锡·期中）下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 【答案】B 【解析】A．易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如），故A错误；B．晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B正确；C．导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C错误；D．溶于水生成，电离为和，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D错误；故答案为：B。 【变式1-1】（24-25高二上·江苏连云港·期中）下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl B HCl C Cu D NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．各物质分类正确，A符合题意；B．HCl是强电解质，B不符合题意；C．Cu是单质既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．NaOH是强电解质，D不符合题意；故选A。 【变式1-2】（24-25高二上·江苏苏州·月考）下列化学试剂中既作消毒剂又属于强电解质的是 A．次氯酸 B．漂白粉 C．高锰酸钾 D．明矾 【答案】C 【解析】A．次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故A不选；B．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是电解质，故B不选；C．高锰酸钾有强氧化性，可作消毒剂，水溶液中完全电离，属于强电解质，故C选；D．明矾不能作消毒剂，故D不选；答案选C。 【变式1-3】（23-124高二上·江苏·月考）关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 【答案】D 【解析】A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确；B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确；C. 弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确;D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；故选D。 题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 HCl = H+ + Cl- 强碱 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 Na2CO3 = 2Na+ + CO32− 强酸酸式盐 水溶液中：NaHSO4= Na++H++SO42- 熔融状态下：NaHSO4(熔融)= Na++HSO4- 弱酸酸式盐 NaHCO3 = Na+ +HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例2】（24-25高二上·江苏南京·期中）下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．碳酸是二元弱酸，以第一步电离为主，电离方程式为：，A正确；B．是一元弱碱，电离方程式为：，B正确；C．是强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+和，电离方程式为：，C错误；D．是强电解质，在水溶液中完全电离产生和Cl-，电离方程式为：，D正确；故选C。 【变式2-1】（25-26高二上·江苏扬州·月考）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．AlCl3电离应生成Al3+和3个Cl-，正确的电离方程式为：，A错误；B．NaHCO3作为弱酸酸式盐，应电离为Na+和，而非直接分解为H+和，正确的电离方程式为：，B错误；C．CH3COONH4是可溶盐，完全电离为和CH3COO-，电荷守恒，C正确；D．KClO3电离应生成K+和，而非分解为Cl-和O2-，正确的电离方程式为：，D错误；故答案选C。 【变式2-2】（23-24高二下·江苏无锡·期中）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氰酸根离子，电离方程式为，故A错误；B．亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，水解方程式为，故B错误；C．水分子作用下碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为，故C正确；D．硫酸铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；故选C。 【变式2-3】（24-25高二上·江苏泰州·学业模拟考试）在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A．H2SO4=2H++ B．NaCl=Na++Cl- C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．NH3·H2O⇌+OH- 【答案】C 【解析】A．硫酸是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++，A正确；B．氯化钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，B正确；C．醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，C错误；D．一水合氨是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：NH3·H2O⇌+OH-，D正确；答案选C。 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识积累 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 1. 电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 2. 电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离=V结合≠0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例3】（23-24高二下·江苏江阴·月考）常温下，向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是 ①pH②③HF的电离程度④⑤ A．①③⑤ B．①②④ C．①⑤ D．仅有① 【答案】A 【分析】HF是弱酸，常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)、c(F-)、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，据此分析解题。 【解析】由上述分析可知，①HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)减小，pH增大，符合题意；②c(H+) c(OH-)=Kw，Kw只与温度有关，则加水稀释，c(H+) c(OH-)不变，不合题意；③加水稀释，电离平衡正移，则HF的电离程度增大，符合题意；④c(H+)⋅c(F-)=Ka×c(HF)，加水稀释时Ka不变，c(HF)减小，则c(H+)、c(F-)减小，不合题意；⑤无限稀释时，c(H+)=10-7mol/L，c(F-)极小，则增大，符合题意；综上分析可知，①③⑤符合题意，故答案为：A。 【变式4-1】（24-25高二上·江苏连云港·月考）向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．NH3 ·H2 O的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．溶液中所有离子浓度都减小 【答案】D 【分析】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，根据平衡移动原理分析解答。 【解析】A．将氨水加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离的NH3·H2O分子数增加，故NH3·H2O的电离程度增大，A正确；B．加水稀释时，若电离平衡不移动，c(NH3·H2O)、c()减小倍数相同，不变，但稀释使电离平衡正向移动，导致c(NH3·H2O)减小的倍数大于c()，因此最终达到平衡时增大，B正确；C．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，C正确；D．将氨水加水稀释时，NH3·H2O电离产生的OH-的浓度c(OH-)减小，由于在溶液中水的离子积Kw=c(OH-)·c(H＋)不变，所以c(OH-)减小，则溶液中c(H＋)增大，D错误；故选D。 【变式4-2】（24-25高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【解析】A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中，随着CO2的通入，增大，故比值减小，A错误；B．氨水是弱碱，只能发生部分电离，当pH=11时，氨水浓度大于10-3 mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当pH=11时，NaOH浓度等于10-3 mol/L，所以中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误；C．中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误；D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中，稀释时的减小，故比值增大，D正确；故选D。 【变式4-3】（24-25高二上·江苏镇江·月考）下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小 B．改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大 C．常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，则不变 D．常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强 【答案】C 【解析】A．加水稀释氨水，溶液中减小，温度不变，不变，则溶液中增大，A错误；B．对于CH3COOH的电离平衡：，加入CH3COOH可使电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离度减小，B错误；C．，加水稀释时温度不变，则不变，C正确；D．比较碳酸和磷酸酸性强弱，应比较Ka1(H2CO3)和Ka1(H3PO4)的相对大小，D错误；答案选C。 题型04 电离平衡的影响因素 1. 决定性因素（内因）：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度 越小 ； 2. 电离平衡的影响因素：（勒夏特列原理） ①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向 移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 电离 的方向移动。 以为例： （电离为 吸热 过程） 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 正向移动 增大 增大 减小 增大 加HCl 逆向移动 增大 减小 增大 减小 加NaOH固体 正向移动 减小 增大 减小 增大 加醋酸钠固体 逆向移动 减小 增大 增大 减小 加醋酸 正向移动 增大 增大 增大 减小 加水 正向移动 减小 减小 减小 增大 【典例4】（24-25高二上·江苏南京·期中）改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度 【答案】D 【解析】溶液中存在电离平衡：。 A．加入固体，c()增大，电离平衡逆向移动，减小，A不选；B．加入蒸馏水，电离平衡：向右移动，但溶液酸性减弱，减小，B不选；C．通入气体，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，C不选；D．的电离平衡吸热，升高温度向右移动，增大，D选；答案选D。 【变式4-1】（24-25高二下·江苏无锡·月考）25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的电离度增大 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．稀释后水的离子积常数变大 【答案】A 【解析】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，即稀释后氨水的电离度增大，A正确；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，B错误；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n()增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中 增大，C错误；D．水的离子积仅仅是温度的函数，温度不变稀释后水的离子积常数不变，D错误；故答案为：A。 【变式4-2】（24-25高二上·江苏南京·期中）改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度 【答案】D 【解析】溶液中存在电离平衡：。 A．加入固体，c()增大，电离平衡逆向移动，减小，A不选；B．加入蒸馏水，电离平衡：向右移动，但溶液酸性减弱，减小，B不选；C．通入气体，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，C不选；D．的电离平衡吸热，升高温度向右移动，增大，D选；答案选D。 【变式4-3】（23-24高二下·江苏无锡·期中）稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是 A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热 【答案】C 【解析】A．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，A错误；B．加入硫酸，引入氢离子，溶液中氢氧根浓度减小，一水合氨电离平衡正向移动，B错误；C．加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，C正确；D．加热时一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根浓度增大，D错误；故选C。 题型05 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为 HA > HB ； 【典例5】（24-25高二上·江苏苏州·月考）将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB D．水的电离程度：b=c>a 【答案】D 【解析】A．pH=3的 HA稀释100倍后 ，lg=2，pH=5，说明HA为强酸，同理，pH=3的 HB稀释 100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的，即pH小于5（但一定大于3），故A错误；B．由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以m<n，故B错误；C．同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB 的物质的量浓度c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积更多，故C错误；D．在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小），酸的电离对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故水的电离程度：b=c>a，故D正确；故选D。 【变式5-1】（23-24高二下·江苏无锡·期中）常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确；B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误；C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误；D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误；故选：A。 【变式5-2】（23-24高二上·江苏南通·月考）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a B．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势 【答案】C 【解析】A．导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b，A错误；B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大，B错误；C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增强溶液的导电性，C正确；D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势， 不可能保持增大趋势，由图可知，b点之后不断减小，D错误；答案选C。 【变式5-3】（25-26高二上·江苏扬州·月考）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是    A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO-) C．导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大 D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 【答案】D 【分析】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，则酸的强弱为HNO2>CH3COOH，将pH和体积均相同的两种酸溶液，醋酸的浓度更大，稀释过程中，醋酸pH减小得更慢，因此曲线I是醋酸。 【解析】A．据分析，曲线I是醋酸的稀释曲线，a点醋酸的浓度大于亚硝酸的浓度，加入相同体积的水，b点酸的浓度大于c点酸的浓度，A错误；B．越稀越电离，酸的电离程度c<d，a点pH相同，亚硝酸根离子的浓度等于醋酸根离子的浓度，B错误；C．c点pH更小，氢离子浓度更大，导电能力更强，Ka只与温度有关，C错误；D．c点和d点溶液中酸的物质的量相同，与氢氧化钠中和，消耗的氢氧化钠的物质的量相同，因此溶液中n(Na+)相同，D正确；故选D。 题型06 溶液导电能力及其影响因素 电解质的电离程度与溶液的导电能力没有必然联系。 溶液的导电能力取决于单位体积内溶液中自由移动离子的数目以及离子所带的电荷数，与电解质的强弱 无关 。 单位体积内自由移动的离子数目越多、离子所带电荷数越多，导电能力越强 ； 【典例6】（22-23高二下·江苏常熟·月考）关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【答案】B 【解析】A．强电解质在水溶液中能够完全电离，A正确；B．导电能力与离子浓度有关，有些弱电解质，若离子浓度大，导电能力也会强，所以导电能力强的不一定是强电解质，B错误；C．导电能力与温度、浓度有关，C正确；D．液态的NaCl存在自由移动的离子，可以导电，液态的HCl存在分子，不导电，D正确；故选B。 【变式6-1】（24-25高二上·江苏南通·月考）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化    的曲线如右图所示，下列说法正确的是    A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B．a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【分析】此题中的图象是Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，所得混合溶液的导电能力与时间的关系曲线，从图象中可以提取出以下信息：(1)X点溶液的导电能力最强；(2)Y点溶液的导电能力最弱；(3)继续加稀硫酸后，溶液的导电能力又增强。溶液的导电能力与离子的总浓度成正比，说明导电能力强的溶液，离子浓度大；导电能力弱的溶液，离子浓度小。 【解析】A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度在不断减小，错误；B. a时刻表明参加反应的两种溶液的物质的量相等，体积不一定相等，错误；C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电，错误。答案为C。 【变式6-2】（23-24高二上·江苏无锡·月考）下列实验操作或做法中，能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是 A．用pH试纸分别测定0.10 mol·L－1的次氯酸和醋酸的pH B．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力 C．将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生 D．查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低 【答案】B 【解析】A．HClO溶液具有漂白性，所以不能用pH试纸测定HClO溶液的pH值，应该用pH计，故A错误；B．电离出的离子浓度越大溶液导电性越强，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的次氯酸和醋酸，弱酸电离的离子浓度大，则导电性强，该酸的酸性较强，故B正确；C．氯水中氯气和水反应生成HCl和HClO，加入碳酸氢钠溶液，是盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，不能比较次氯酸和醋酸的酸性，故C错误；D．沸点属于物理性质，酸性属于化学性质，不能依据沸点来判断酸性强弱，故D错误；故选B。 【变式6-3】（24-25高二上·江苏南京·月考）25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（   ）    A．溶液中H+的物质的量 B．溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．溶液的导电能力 D．CH3COOH的电离程度 【答案】C 【解析】A. 加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，但溶液体积增加的程度更大，所以溶液中H+的物质的量增加，A错误；B. 温度不变，电离常数不变，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝Ka/c(H+)，由于氢离子浓度减小，所以该比值增大，B错误；C. 加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，但溶液体积增加的程度更大，氢离子浓度减小，所以溶液的导电能力逐渐减小，C正确；D. 加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，CH3COOH的电离程度变大，D错误；答案选C。 题型07 电离平衡常数及其应用 知识积累 1. 定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2. 表达式 ABA＋＋B－　 K＝ 例如： （1）一元弱酸、弱碱 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸 H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝ ； HCOH＋＋CO Ka2＝ 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1 ≫ Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第 一 步电离决定。 3. 意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4. 影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质本身的性质所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 5. 应用 （1）根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越 强 ； （2）根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向； ①Q>K，向 逆向 移动； ②Q<K，向 正向 移动； ③Q=K，电离达到平衡状态； （3）根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况； 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则 增大 。 【典例7】（24-25高二上·江苏扬州·期中）部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11 下列说法正确的是 A．电离出H+的能力：> HCN > H2CO3 > HCOOH B．少量CO2通入NaCN溶液中：2CN−+H2O+CO2=2HCN+ C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 【答案】C 【分析】由表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，据此分析。 【解析】A．弱酸的酸性越强，电离出H+的能力越强，故大小顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，A错误；B．酸性：H2CO3＞HCN＞，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以，CO2通入NaCN溶液中反应生成HCN和碳酸氢根离子，方程式为：CN−+H2O+CO2=HCN+，B错误；C．酸性：HCOOH＞HCN，等体积等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量HCN大于HCOOH，C正确；D．相同温度相同浓度的一元酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，导电能力越强，则导电能力强的是HCOOH，D错误；故选C。 【变式7-1】（24-25高二上·安徽阜阳·期中）已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A．电离方程式： B．酸性： C．电离常数： D．的电离常数： 【答案】A 【解析】A．碳酸是弱电解质，分步电离，电离方程式为：，A项错误；B．根据强酸制弱酸的原理，说明氢氟酸的酸性强于碳酸，B项正确；C．电离平衡常数越大，酸性越强，C项正确；D．多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，D项正确；答案选A。 【变式7-2】（23-24高二下·江苏无锡·月考）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是 A．=Na2CO3+H2S B．Na2CO3+H2S=Na C．CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4 D．+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O 【答案】A 【分析】由表可知，酸性：，根据强酸制弱酸的原则进行判断。 【解析】A．酸性：，因此与反应或，故A错误；B．酸性：，因此反应Na2CO3+H2S=Na能够发生，故B正确；C．酸性：，因此反应CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4能够发生，故C正确；D．酸性：，因此反应+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O能够发生，故D正确；故选A。 【变式7-3】（24-25高二上·江苏镇江·期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 回答下列问题： (1)浓度均为的、、溶液中，由大到小的排列是 。 (2)亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式 。 (3)常温下，的溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)体积为、的醋酸溶液与一元酸分别加水稀释至，稀释过程变化如图，则的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，溶中水电离出来的 醋酸溶液中水电离出来的。 【答案】(1) (2)正盐 (3)B (4)大于 大于 【解析】（1）电离平衡常数衡量弱电解质电离程度大小，电离平衡常数越大，电离程度越大，根据表中数据可知，酸性强弱：，因此浓度为的三种酸中，由大到小顺序是：。故答案为：。 （2）亚磷酸为二元弱酸，所以只能进行两步电离，所以为正盐；此时亚磷酸的第二步电离方程式为：，其平衡常数表达式为：，答案为：正盐；。 （3）醋酸为弱酸，存在，加水稀释促进醋酸的电离。 A．加水稀释虽然促进醋酸的电离，但c(H+)减小，故A不符合题意；B．加水稀释，促进醋酸的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，同一溶液中，，该比值增大，故B符合题意；C．加水稀释虽然促进醋酸的电离，但减小，故C不符合题意；D．加水稀释促进醋酸的电离，减小，故D不符合题意；答案选B。 （4）pH相同时，加水稀释相同倍数，pH变化大的酸，其酸性较强，根据图像可知，HX的酸性强于CH3COOH，即HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；酸抑制水的电离，c(H+)越大，对水电离抑制能力越强，因此稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中电离出来的c(H+)。故答案为：大于；大于。 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 1. 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离 的电解质分子数占 原电解质总数 的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。 2. ；电离平衡常数计算 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝ ＝ ≈ 易错提醒 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 【典例8】（24-25高二上·江苏南京·期中）已知的电离常数，则溶液的及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】从的电离常数可知，甲酸是个弱酸，所以溶液中处了水分子外，物质的量浓度最大的是分子。溶液中的则=2，故答案为D。 【变式8-1】（24-25高二上·江苏南京·期中）下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH HClO    A．向溶液加入少量溶液： B．反应的平衡常数 C．向溶液通入少量气体： D．中，结合质子能力最强的是 【答案】A 【分析】根据ka的大小，可以判断酸性的强弱为：CH3COOH>>HClO>。 【解析】A．因为酸性CH3COOH>，根据强酸制弱酸，加入少量CH3COOH，发生反应的离子方程式为：，A正确；B．反应的平衡常数，B错误；C．向溶液通入少量气体，次氯酸钠具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，二者发生氧化还原反应，C错误；D．酸性越弱，对应的离子结合氢离子的能力越强，故结合质子能力最强的是，D错误；答案选A。 【变式8-2】（23-24高二下·江苏·月考）常温下，NH3·H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜（如图所示）。已知。当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液I中c（OH-）=c（H+）+c（NH） B．溶液I和Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）不相等 C．溶液Ⅱ中为0.1 D．溶液I和Ⅱ中c起始I（NH3·H2O）：c起始Ⅱ（NH3·H2O）=101:11 【答案】D 【解析】A．常温下溶液I的pH=7.0，c（OH-）=c（H+），A错误；B．根据题意，未电离的NH3·H2O分子可以通过隔膜，说明溶液I和溶液Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）相等，B错误；C．溶液Ⅱ的pH=8，溶液中c(OH-)==mol/L=mol/L，Kb(NH3·H2O)=，c平衡(NH3•H2O)=0.1c()，根据=1.1 c()，则，C错误；D．根据C的分析，溶液II中c平 (NH3•H2O)= 0.1 cII ()，同理，溶液I的pH=7.0，，因为平衡后两溶液中NH3•H2O浓度相等，故有0.1 cII ()=，溶液I和II中c起始I(NH3•H2O)：c起始II(NH3•H2O)= ：1.1 cII ()=：=101：11，D正确；D正确；故选D。 【变式8-3】（24-25高二上·江苏扬州·期中）完成下列问题。 (1)现有以下物质：①氨水　②KOH固体　③熔融NaHSO4　④Al2O3固体　⑤石墨  ⑥CO2　⑦乙醇　⑧盐酸；其中属于强电解质的有 (填序号，下同) ，能导电的有 。 (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol∙L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比 (填“＞”“＜”或“=”)10。[已知电离度(α)=×100%]。 (3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= 。(已知：≈1.34)。 (4)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是 (填字母)。 a．    b．　　c．c(H+)     d． 【答案】(1)②③④ ①③⑤⑧ (2)＜ ＜ (3)1.34×10-3 mol·L-1 (4)acd 【分析】①氨水是氨气溶于水形成的混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②KOH固体属于碱，强电解质，不导电； ③熔融NaHSO4属于盐，强电解质，能导电； ④Al2O3固体为金属氧化物，强电解质，不导电； ⑤石墨属于单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑥CO2为非金属氧化物，非电解质，不导电； ⑦乙醇为有机化合物，不导电，非电解质； ⑧盐酸属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质。 【解析】（1）由分析可知，属于强电解质的有②③④，能导电的有①③⑤⑧。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol∙L-1和0.1 mol·L-1，乙相当于甲加水稀释，一水合氨的电离程度增大，但离子浓度减小，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲＜乙，甲、乙两瓶氨水中之比为[1 mol∙L-1×α(甲)]∶[0.1 mol·L-1×α(乙)]＜10。 （3）25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)==mol·L-1≈1.34×10-3 mol·L-1。 （4）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，电离常数不变，醋酸溶液的浓度减小，电离度增大，但电离产生的离子浓度减小。a．=，加水稀释，Ka不变，c(CHCOO-)减小，则比值减小，a符合题意；b．=，加水稀释，Ka不变，c(H+)减小，则比值增大，b不符合题意；c．加水稀释过程中，c(H+)不断减小，c符合题意；d．加水稀释过程中，水的离子积常数Kw不变，溶液中c(H+)减小，则c(OH-)增大，减小，d符合题意；故选acd。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $