陕西省西安中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

2023~2024学年度第二学期第一次月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2。答卷前，考生务必将自已的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 4。考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H一10一16S一32Cu一64 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.《神农本草经》记载：“石硫磺(S),味酸，能化铜、铁”，据此可推断单质硫具有的性质是 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 2.下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是 A.金刚砂钻头 B.瓷碗 C.橡胶手套 D.铝合金门窗 3.进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是 A.用电 B.护目镜 排区 D.洗手 4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A.SO,具有强还原性，可用作漂白纸张 B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH? C.NH,易溶于水，可用作制冷剂 D.氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气 5.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于单质 B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成均与氨的氧化物有关 D.夏季使用化肥NH,HCO,,常闻到刺激性气味 6.自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是 1/9 大气中的N2 ② ③ ① 硝酸根 氨肥 硝酸根 细菌动植物的遗体 细菌 士壤中的 微生物 氨 A.①中豆科植物可将N2直接转化为NO, B.②中合成氨属于人工固氮 C.③中的氮元素被氧化 D.氨循环过程中没有氧元素参加 7.喷泉实验装置如图所示，下列喷泉颜色与实验事实不相符的是 气体 溶液 选项 气体 溶液 喷泉颜色 A HCI AgNO3溶液 白色 B NH H,0(含酚酞) 红色 d NaOH溶液 无色 0 S02 H,O(含紫色石蕊) 蓝色 8.氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ③ N→NH O-NO②NO2HNO A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氨生成硝酸的主要途径 2/9 C.上述所有反应均属于氧化还原反应 D.路线③必须再加入氧化剂才能实现 9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 催化剂 A.氨的催化氧化：4NH,+50, 4NO+6H,0 △ B向Ca(ClO),溶液中通入过量SO2:：C1O+SO,+H,O=HSO,+HClO C.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H+NO,=Fe3++NO个+2H,O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO,+OH=CaCO,↓+H,O 10.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是 A.CaCO,与稀硝酸反应生成CO,,推测CaSO,与稀硝酸反应生成SO, B.Fe与S能直接化合生成Fes,推测Cu与S可直接化合生成Cus C.C与少量O2反应生成C0,与过量O2反应生成CO2:推测S与少量0反应生成SO2,与过量O,反应 生成SO3 D.硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能 11.实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2获得精制盐。下列叙述有误的是 (附滤纸) pH试纸 a A.杂质离子除去顺序可确定为：S0?、Mg2+、Ca2+ B.加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaC2、盐酸四种溶液 C.杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d D.沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f 12.下列实验方案能达到实验目的的是 选 实验目的 实验方案 项 3/9 向表面皿中加入少量CSO4·5H,0,再加入约3mL浓硫 A 探究浓硫酸的吸水性 酸，搅拌，观察实验现象 B 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 探究浓硫酸与木炭反应的气体产物 将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水 C 中是否含有C0, 中，观察是否有白色沉淀产生 D 检验Fe(NO,),固体是否氧化变质 将Fe(NO,),样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 A.A B.B C.C D.D 13.一定温度下，探究铜与稀HNO,的反应，反应过程如图所示： 旧止水夹 稀HNO3 1mL 过量 「无色气体 铜屑 无色 ①抽入1mL空 Ⅲ 气体 气体变为红棕色 ②振荡 下列说法错误的是 A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO,+8H=3C12++2NO个+4H,O B.过程后得到的溶液中的c(HNO3）比原稀HNO,的浓度大 C.过程Ⅱ中气体变为红棕色的反应为2NO+O2=2NO, D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 14.一瓶无色气体，可能由CO2、HCI、NH,、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通 过盛有足量浓HSO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量N,O,的干燥管，气体变为红棕色， 将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是 A.原气体一定含有CO2、NH3、NO B.原气体一定不含NO, C.原气体中NO和CO,体积比为3：2 D.原气体一定不含H, 15.一定量浓硝酸与38.4gC1恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 4/9 NaNO,和NaNO,的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示： 适量浓HNO3 0.5 L 2 mol.L-1 NaOH溶液 0.9mol氮的氧化物 铜片 NaNO3、 NO、N2O4、NO2) NaNO2溶液 下列说法正确是 A.硝酸在反应中只体现氧化性 B.氮的氧化物与NaOH溶液反应时，NO作氧化剂 C.若浓硝酸体积为200mL, 则其物质的量浓度为11mol/L D.混合气体中N,O,的物质的量是0.2mol 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本大题共4小题，计55分） 16.硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、水泥和玻璃。 (2)SO,是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是（用化学方程式表 示) (3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是 (填字母)。 A.SiO2能与水反应 B.SiO,在一定条件下能与氧化钙反应 C.SiO,是制作光导纤维的主要原料 D.SiO,能与稀硫酸反应 (4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SHC1,)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过 程如图： 石英砂售整→粗硅照→SiHC,(粗)SiHC,(纯)→高纯硅 ①写出制粗硅的化学方程式 _o ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCI,遇水剧烈反应生成H,SiO,、HC1和一种气体单质，写出 发生反应的化学方程式 :在制备高纯硅的过程中若混入O2,可能引起的后果是 (5)新型陶瓷材料氨化硅(S,N4)可应用于原子反应堆，一种制备氨化硅的反应如下： 5/9 高温」 3SiO,+6C+2N,=Si,N4+6CO。若生成标准状况下33.6LC0时，反应过程中转移的电子数为 NA2 17.如图为硫元素的“价一类”二维图，回答下列问题： 化合价 +6F H2SO4 Na2SO4 +4F S02 Na,SO: 0 S 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 (1)A的化学式为 (2)SO,与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 体现了A的 (填“氧化性”或‘还原性”)。 (3)SO2和氯水都有漂白性，有人增强漂白效果，将C1,和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有 漂白效果，用离子方程式表示其原因 0 (4)Na,SO3溶液易变质，实验室检验Na,SO3溶液是否变质的方法是 (5)大苏打(N,S,O,)在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大 苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是（填字母）。 A.Na,S+S B.Na,SO,+S C.Na,SO,+Na,SO D.SO,+Na,SO (6)利用如下装置探究SO,气体与Fe3升的反应： S02 Fe2(SO4为 NaOH 溶液 溶液 A B 向上述装置中通入过量的SO,,为了验证A中SO,与F+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份， 设计如下实验： 6/9 方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMO4溶液，紫红色褪去。 方案②：向第二份溶液中加入K$CN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的是 (填“①”或“②”)，原因是 18.NH3是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备NH,并完成相关性 质实验。 I.实验室制取NH,通常有两种方法：①选择药品氢氧化钙与氯化铵固体；②选择药品NOH固体与浓氨 水。 棉花 甲 乙 (1)用方法①制备NH,应选择的装置是 （填“甲”或“乙”)，发生反应的化学方程式为 检验NH,已收集满的方法是 (2)利用装置乙还可制取下列气体中 (填字母)。 a.H2 b.C02 e.CI, (3)下列能用作NH,尾气吸收装置的是 (填序号)。 一水 ① ③ 4 Ⅱ.该化学兴趣小组设计下图装置探究NH3的性质。 无水硫酸铜 S02 NH. B BaCl,溶液NaOH溶液 C 7/9 (4)实验发现A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取A中红色固体 于试管中，加入过量稀硫酸。已知：Cu和C,O均为红色固体，CL,O+2H=C如2++Cu+H,O。 ①若溶液不变蓝，A中发生的总反应方程式为 ②若溶液变蓝，证明红色固体中（填“有”或“没有”）C1,O,经称量反应前A中CuO质量为8g, 反应后A中红色固体质量为6.8g,则红色固体中金属铜的质量分数为 (精确至0.01%)。 (5)若将B与C装置中a相连，通入SO,后，BaCl2溶液中产生白A沉淀，写出生成白色沉淀的总离子 方程式 19.研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验药品如下：①Na,SO,溶液②浓硫酸③Na,S溶液④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片 实验序 预期转 选择试 证明实现转化的现 奶 化 剂 象 ①③④ ii 5,8 ②⑥⑦ (1)实验i实现了+4价和-2价S向0价S的转化，实验中可观察到 ,写出发生反应的离子方程 式 0 Ⅱ.该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。 浸NaOH溶液 浓硫酸、A 的棉团 铜片、 品 溶液一B (2)试管A中发生反应的化学方程式为 (3)试管B中的现象是 ,上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是 Ⅲ.小组同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。 8/9 空气样品→气体流速计 ® 100mL0.1000mol·L 多孔球泡 放大示意图 碘溶液 (含2滴淀粉溶液) (4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 该装置中发生反应的离 子方程式为 。 (5)若空气流速为m3.min1,当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时nin。假定空气中的 SO,可被溶液充分吸收，该空气样品中SO,的含量是 mgL1。 9/9