2.3.1物质的量 摩尔质量 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量、摩尔质量及阿伏加德罗常数核心知识点，通过生活计量问题（米粒数量、碗数、斤数）导入，衔接微观粒子计量需求，构建从必要性分析到概念定义再到计算应用的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以麦粒故事类比微观粒子数量、表格分析1mol物质质量规律，培养宏微结合与证据推理能力。采用问题驱动和实例归纳（如离子数目计算、摩尔质量公式表），帮助学生建立计算模型，也为教师提供结构化教学资源。

年 级：高一 学 科：化学（人教版） 主讲人：lrp 学 校：四川省华蓥中学 课时 2.3.1物质的量 摩尔质量 第三节 物质的量 1 【学习目标】 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 2 问题导入 生活中体验计量关系 问题1：同学们中午总共吃了多少粒米饭呢？ 问题2：那你们吃了几碗米饭呢？ 问题3：那你们总共吃了几斤米饭呢？ 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 感受“物质的量”建立的必要性 化学世界中，微观粒子（分子、原子等）质量小、体积小，一滴水（1/20mL）约含有1.67×1021个水分子，如何计量更简便？ 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体，化繁为简，以便于生活、科学研究 一盒别针 一打铅笔 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 活动1 感受“物质的量”建立的必要性 教材引言：从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的，物质是可称量的。从微观上看，化学反应是微观离子按照一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否（需要）将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？需要产生创造------新的物理量。 一滴水 约1.7万亿亿个 水分子 微观粒子(个数) 宏观物质(质量) 12克碳 约6.02×1023 个 碳原子 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 【探索新知】对化学反应进行定量研究，需要将可称量的宏观物质和肉眼看不见的微观微粒联系起来，就需要引入一个新的物理量——物质的量 一、物质的量物质的量是七个基本物理量之一 有了数量，为什么还要“物质的量”？ 国王要对仆人进行奖励，仆人对国王说：“陛下，请您在这张棋盘的第1个小格里，赏给我1粒麦子，在第2个小格里给2粒，第3小格给4粒，以后每一小格都比前一小格加一倍。请您把这样摆满棋盘上所有的64格的麦粒，都赏给您的仆人吧！”N(麦粒)=1+2+4+8+……+263=1.845×1019, 全世界需花2000年才能生产这么多小麦。 N(Au)=1+2+4+8+……+263=1.845×1019，m(Au)=1+2+4+8+……+263=1.845×1019×3.27×10-22=6.05×10-3g 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 问题讨论：微观粒子数目巨大，我们要怎样数它们的数目呢？请列举生活中的实例。将微粒数目按照一定标准进行“分堆”，形成一个一个的集合体。 （一）、物质的量 1、意义：国际单位制中7个基本 之一，它表示含有含有 的集合体 2、符号： ； 3、物质的量的单位： ，简称 ，符号为 ； 4、计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。 物理量 一定数目粒子 n 摩尔 摩 mol 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 小结：物质的量是用来一堆一堆的数“微观粒子”，使用时，需指明微粒的具体种类。易错提醒：①用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol大米”②使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称③物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数如：5 mol H2O、0.5 mol H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 5、书写方法及含义 明确物质的量的规范表示 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。 氢原子 氢气（分子） 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 【课堂练习1】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少(　　) (3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　　) (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) (5)物质的量是衡量物质数量的基本物理量(　　) (6)摩尔是用来描述微观粒子的物理量(　　) (7)1 mol铅笔(　　) (8)2 mol氧(　　) (9)4 mol H2(　　) (10)5mol H+ ( ) × √ √ × × × × × √ × 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 （二）、微粒间的数量关系例题： (1)1.5mol CaCl2中含 molCa2＋， molCl— (2)2 mol CO2中含有 mol C 和 mol O (3)含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol （4）1mol H2O中含有 mol H，含有 mol O，含有 mol质子，含有 mol电子。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 参考资料 摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量、堆积 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 （三）、阿伏加德罗常数 1、定义：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数约为6.02×1023个，我们又把1mol任何粒子的粒子数叫做 。 2、符号： ， 3、单位： (每摩尔) 4、1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即： 个。 5、近似值： mol－1 6、物质的量与粒子数的关系：n＝ ，其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数。【规律】粒子数之比等于物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 阿伏加德罗常数 NA mol－1 NA 6.02×1023 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 【课堂练习2】 1．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 D．0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子 2．下列说法不正确的是(　　) A．6.02×1023个钠离子的物质的量为1 mol B．1 mol氧含6.02×1023个氧分子 C．1 mol 氯化钙中含3 mol离子 D．1 mol H＋中含有的氢离子数为NA B B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 3．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 D 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 活动 分析表格，谈谈你发现的规律 1mol不同物质所含有的粒子数是相同的，但由于粒子质量不相同，1mol不同物质的质量不同，数值上等于粒子的相对分子（原子）质量。 粒子符号 相对分子（原子） 质量/g 单个微粒质量/g 微粒个数 1mol物质的质量 C 12 1.993×10-23 Fe 56 9.302×10-23 H2O 18 2.988×10-23 Na+ 23 3.821×10-23 ≈6.023×1023 ≈6.023×1023 ≈6.023×1023 ≈6.023×1023 12g 56g 18g 23g 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 （四）、1mol微粒的质量 1mol不同物质中所含的粒子数是 的，都约为 个，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也 。 【方法突破】阅读教材55页内容，填写下表： 相同 6.02×1023 不同 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 计算1mol 下列微粒的质量 1mol N的质量为 g 1mol Fe的质量为 g 【结论】 1mol任何原子的质量在数值上等于其相对原子质量 1mol CO2的质量为 g 1mol H2SO4的质量为 g 【结论】 1mol任何分子的质量在数值上等于其相对分子质量 1mol Ca2＋的质量为 g 1mol S2－的质量为 g 【结论】 1mol任何简单离子的质量在数值上等于组成该离子的原子的相对原子质量 1mol NH4＋的质量为 g 1mol SO42－的质量为 g 【结论】 1mol原子团的质量在数值上等于组成该原子团的化学式的相对分子质量 1mol任何粒子的质量都是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 （五）、五、摩尔质量 1、定义： 的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。 2、符号： ； 3、单位： ； 4、公式：n＝ ，其中n表示 ，m表示 ，M表示 ； 5、数值：物质的摩尔质量是以g·mol－1为单位，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量易错提醒：①质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子(分子)质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等。②对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化。 单位物质的量 M g·mol－1或g/mol m-M 物质的量 物质的质量 摩尔质量 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 【课堂练习3】 1、下列说法中正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是14 g B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 2、下列关于摩尔质量的说法正确的是 (　　) A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 D 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 3、40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为(　　) A．135 g B．135 g·mol－1 C．64 g D．64 g·mol－1 D 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 （六）、以物质的量为核心的定量计算 1、基本关系式(1)n＝N/NA (n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是 mol－1(2)M＝m/n (M为摩尔质量，m为物质的质量)在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 g·mol－1时，则m的单位是 g 2、恒等关系式：由基本关系式n＝NA(N)和n＝M(m)可得恒等关系式：N/NA＝n＝m/M。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求 【方法与技巧】根据两公式n＝m/M，n＝N/NA进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 【课堂练习4】 1．关于2 mol二氧化碳的叙述正确的是(　　) A．摩尔质量为44 g·mol－1 B．质量为44 g C．有4 mol原子 D．分子数为6.02×1023 A B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023 C．1 mol氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA D 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 4．下列各物质所含原子个数由多到少的顺序为(　　) ①0.5 mol NH3　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ A 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 5、计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________ (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_____________。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____________。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 bNA g·mol－1 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 【归纳小结】摩尔质量的计算方法 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝ (定义式) 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 已知一个分子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 【课后作业】 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 1. 摩尔质量 符号：M ，常用单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 概念：单位物质的量的物质所具有的质量， 数值：1mol 任何粒子或物质的质量以 g 为单位时 摩尔质量数值 = 相对原子（分子）质量 物质的量 n (mol) m 物质的质量 (g) M 摩尔质量 (g/mol) = —— 2. n、m和M之间的关系 3. n为联系宏观物质m与微观N间的桥梁 —— = n M m = —— NA N 总结提升 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 若一个原子的质量为a g，则以下比例式可表示的含义是： A. a · NA B. 12a / m(12C) C. M / NA 拓展提升 = M = Ar = 一个原子的质量a 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 平均摩尔质量 每mol混合物所具有的质量，数值上等于平均相对分子质量。 n总 = m总 M 例如： N2 O2 N2 O2 1 mol 1 mol 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 $