北京市第一零一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

北京一零一中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学 命题：高二化学备课组 审核：高二化学备课组 友情提示： 本试卷分为选择题、填空题两部分，共25个小题，共10页，满分100分：答题时间为90分钟 将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1 016V51 一、选择题：本大题共21小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是 鼠 A.世界首部可折叠柔 B.嫦娥四号月球探测 C.和谐号动车以 D.长征三号乙运载火 屏手机通话 器上的太阳能电池板 350km/h飞驰 箭用偏二甲肼为燃料 如 长 ☒ 2. 下列说法不正确的是 A.水凝结成冰的过程中，体系的△S<0 B.发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S>0的过程 杯 C.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 D.化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 舶 3.CuC12溶液中存在如下平衡：[CuH20)4]2+(蓝色)+4C1÷[CuC4]2(黄色)+4H20△H>0 下列可使蓝色的CuCl2溶液变成黄色的方法是 A.降温 B.加入KC1固体 C.加水 D.加AgNO3溶液 4.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 B.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 C.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D.增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数 5.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：2$02(g)十O2(g)=2S03(g), 不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 第1页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App A.容器中混合气体的密度不变 B.WSO2),正=v(S0)逆 C.容器中总压强不变 D.容器中S02的体积分数不变 6.下列化学用语正确的是 A.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=SO32+H+Nat B.硫化钠溶液呈碱性：S2+2H20=H2S+20H C.AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl亡Ag+C1 D.中和热的热化学方程式：H(aq)+OH(aq)=H0①△H=一57.3k/mol 7.常温下，下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、CI B.pH=11的NaOH溶液中：C032、Na+、NO3、S042 C.由水电离出的cH=1.0X1013molL1的溶液中：Na、NH4、SO32、HC03 D.含有NO3的溶液中：I、SO32、SO42、H 8.下列实验事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A.工业合成氨采用高温条件 B.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C.用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 D.向Mg(O田2沉淀中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.常温时，1LpH=12的Na2CO3溶液中OH数目为0.01NA B.500mL1mo/L的氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NM 0.90℃时，100mL纯水中的H的数目为0.1N D.1L0.1mo/L的CH3COONH4溶液中，含N微粒的总数目为0.1WM 10.右图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是 ⑥ 电流我 A.该装置能将化学能转化为电能 B.该装置的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu 盐桥 C.一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D,原电池工作过程中，盐桥中的K进入B池 A池 B池 第2页共10页 觉巯识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.下列关于常温下pH=I0的不饱和CH3 COONa溶液的叙述正确的是 A.溶液中H20电离出的cH=1.0X1010moL B.加入少量CH3COONa固体溶解后，溶液pH升高 0 C.加热溶液，溶液的pH一定升高 D.与等体积pH=4的盐酸混合，所得溶液呈中性 12. 下列实验方案（图中部分夹持装置略），能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制取无水 测定中和反应的热 FeCl3固体 效应 证明Kp(AgI<Ksp(AgCI) 探究硫酸浓度对化 学反应速率的影响 实验 环形皮璃 2滴0.1 molL NaCl溶液 祖度计 搅拌弗 方案 配Z0 怀 2mL 2滴 0.1mo1 0.1mol/L FeCl: 内筒 AgNO溶液 如 隔热层 稀硫酸 溶液 外 白色沉淀 黄色沉淀 〉一锌粒 尽 邮 13. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 长 CH;CH2CH(g)=CH3CH-CH(g)十H2(g),反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸F 对 态，CH,CHCH2+2H→CH,CH=CH,(g)+H,(g)中部分进程已省略)。 部 2 0 催化剂a 招 △一催化剂b CH,CH-CH(g)+H,(g) 0☆ 1 杯 奥火 CH,CH,CH,(g) 过渡态2 韶 0 过渡态1 阳 *CH,CHCH, 8 ① *CH,CHCH+*H *CH,CHCH,+2*H ② 反应进程 下列说法正确的是 A.催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为'CH,CH,CH→CH,CHCH,+H 第3页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 14.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，C0吸入肺中 发生反应：C0+HbO2亡O2+HbC0,37C时，该反应的平衡常数K=220。HbC0的浓度达到 H602浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A.C0与HbO2反应的平衡常数kC平(O）·c平bCO) c平(CO)·c平6O2) B.人体吸入的C0越多，与血红蛋白结合的O2越个 C.当吸入的C0与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D,把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 15.将0.2mol/L的KI溶液和0.05moL的Fe2S04)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下 列实验。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“2F3++2I厂=2Fe2+z”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入KFe(C)]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和④ 16.已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关 该电池的说法中，正确的是 A极 B极 A.B极为原电池的负极 H20 B.溶液中H由B极区移向A极区 生 0 C.电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 CH COOH D.A极电极反应式为： 质子交换膜 CH3C00H-8e+2H20=2C02+8H* (只允许H通过) 17.室温下，向某浓度的二元碱X(OD2水溶液中逐滴加 1.0 、X2+ 入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数 0.8 X(OH) X(OH)2 随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错课的是 0.6 (6.20.5 (9.2,0.5) A.X(OH)2的K1=104.8 0.4 B.·X(ODC1的水溶液显碱性 0.2 C.pH=7时，c[X(O田]<cCX2<cXO门 10 D.pH=9.2时，c(OH=c(X2+cH)+c[XOH] 第4页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 18.工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CHOH(g)+CO(g)一HC0OCH(g),在容积 固定的密闭容器中，加入催化剂后，投入等物质的量CHOH和CO,测得相同时间内C0的 转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 96.0 95.5 95.0 94.0 93.5 93.0 75 80 温度/℃ A.反应速率b>va 國 B.由图可知生产时反应温度控制在80~85℃为宜 知 C.恒温时，向该容器中充入N2,CHOH的转化率减小 战 D.d→e,C0转化率变小，说明该反应正向是放热过程 尽 邮 19.在实验室中以含镍废料（主要成分为NO, 含少量Fe0、Fe2O3、Co0、Ba0和SiO2)为 长 原料制备NixOy和CoCO,的工艺流程如图。 浆 ☒ H.SO4 H2Q2 Na.CO 萃取剂 NaHCOs 露 含镍废料 酸漠 一真花 萃取 沉钻 CoCO3 都 滤渣缸 渣 有机层 杯 NisO4 Nis04:6H0→NixO. 溶液 晶体 解 韵 已知： 囊 离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ Co2+ 开始沉淀的pH 1.5 7.5 6.7 6.8 沉淀完全的pH 2.8 9.7 8.4 8.9 下列说法不正确的是 A. “酸浸”步骤所得滤渣I中含有SiO2和BaSO4 B.“氧化”步骤目的是为了将Fe2+转化为Fe3+,便于后续除去 c “调pH”步骤应控制溶液pH范围在2.8一6.7之间 D “沉钴”步骤发生的反应为Co2+HC03ˉ=CoC0+H 第5页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 20.某废水中含有NH4和C2+,NH4浓度远大于Cu2+。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH, 取5份等量的废水，分别用30%的Na0H溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析 上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。 已知： 90.8 0.6 平衡I:Cu(OHD2+4NHH20±[CuNH)4]2++2OH+4HO 0.4 平衡I:Cu(OH田2+2OH=[Cu(OHD4 02 pH 下列说法不正确的是 8910111 A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9 B.bc段：随pH升高，上层清液中HH0的浓度上升，平衡I正向移动 C.cd段：随pH升高，上层清液中[CuCH)4]2+和[Cu(OHD4]?的浓度均下降 D.推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素的含量可能上升 21.某小组对FeCl,溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。 ①向2mL0.1moL的FeCl溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液 变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加少量K$CN溶液，溶液变红，出现白色不溶物。振荡后 白色不溶物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CSCN。 ③向2mL0.1mo/L的CuS04溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色不溶物。放置24小时 后，出现白色不溶物。 已知：CuCI和CuSCN均为白色不溶固体。 下列说法不正确的是 A.①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2CI=2CuCl B.依据②中出现红色，可以说明该实验条件下Cu+氧化性强于F+ C.②中白色不溶物的生成与Fe2+有关 D.实验表明：Kn(CuSCN)<K(CuC) 第6页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 兰、填空题：本大题共4小题，共58分。 22. (15分)常温下，用0.10molL-1的NaOH溶 ① A 9 ④(20.00,8.2) 液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1的 ③(19.88,7万 HPO溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。 3 ② B 已知：i.HPO2（次磷酸)是一元弱酸。 10 20 V(NaOH)/mL i.Ka(HCN)=4.9×10-1o,KaHP02)=5.9×102,lg3=0.5。 ® (I)图中表示HCN与NaOH反应的曲线是 (填“A”或“B”)。 都 如 (2)图中能证明HPO2是弱酸的依据是： (写出一条即可)。 尽 (3)点①和点②所示溶液中，水的电离程度：① ②（填“>”、“<”或“=”， 0 长 下同)：点③所示溶液中：主要溶质的阳离子浓度 其阴离子浓度；点④所示溶 郑 区 O 液中离子由大到小的顺序为： 袋 数 (4)写出NaCN和NaH2PO2混合溶液中的质子守恒式： 0 都 (5)某溶液中含有等物质的量浓度的H3PO2、NaH2PO2、HCN、NaCN,写出此时发生反应的 解 御 离子方程式 (6)次磷酸盐工业废水的一种处理方法：先使用次氯酸盐将含可溶性次磷酸盐的碱性废水氧化 为可溶性磷酸盐，然后通过“铁碳合金微网—空气”原电池除磷装置，将可溶性磷酸盐 转化成磷酸亚铁FPO2]沉淀除去。氧化过程的离子方程式为： 除 磷过程中负极的电极反应式为： 第7页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 23.(13分)汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。 高温 (1)汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g三2NO(g)(高温下NO与O2的反应可忽略)， 是导致汽车尾气中含有N0的原因之一。某高温条件下，向5L密闭容器中充入6.5molN2 和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态，此时容器中No的物质的量是5mol。 ①计算：5min内该反应的平均速率vNO)= molL1minl,该温度下，. 反应的平衡常数K= ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 (填序号)。 a.混合气体的平均摩尔质量 b.单位时间内氮氮键的断裂数目 c.混合气体的平均能量 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比 ③5min后，保持温度和容器体积不变，向容器中再加入13molN0和1molO2,则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，重新达平衡后，NO的体积分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)H2或C0可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g △H=+180.5 kJ-mol1 2H(g)+02(g)=2H200)△H=-571.6kmol1 则H(g)与NO(g)反应生成N2(g)和O①的热化学方程式是 (3)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变 时，反应：2N0(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)中c0NO) CONO) 随温度()、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 T2、S1 ①图中，T1T2。 Ti、S ②该反应的△H_0(填“>”或“<”)。结合化学 t 平衡移动原理解释原因： ③若催化剂的表面积S>S,在图中画出cNO)在T、2条件下达到平衡过程中的变 化曲线。 第8页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 24. (17分)为回收利用废钒催化剂（含有V205、V0S04及不溶性残渣），科研人员研制了 一种回收V2O5的新工艺，主要流程如下图。 Na2SO3 和过量H2S04 滤渣2 滤渣1 操作I 加热 氨水 波浓2 NH4VO3 废催化剂 混合 混合液 含V0溶液 过滤 滤液1 滤液3 已知：1部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示： 物质 VOSO4 V205 NH4VO3 V02)2S04 ® 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 ii.VO+2OH 中 V03+H20 △H<0 如 回答下列问题： 鄜 (1)用水浸泡废钒催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为 (写两条)。 长 (2)滤液1和滤液2中含钒的主要物质成分相同。在滤渣1中加入N2S03和过量H2S04溶液 发生反应的化学方程式为 0 K (3)生成V0的反应中消耗1mol KClo3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为 斯 (4)结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的作用： 杯 ①作用1： ②作用2： (5)最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率(NH4VO3 100 削 沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该步 98 61 反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率囊 94 90 下降的可能原因是（写两条）：i:_ ,i: 0 88 (6)测定产品中V205的纯度：称取ag产品，用硫酸溶解，得 60708090100 沉淀温度°C 到V02hS04溶液，加入b1mLc1molL1的HC204溶液 (2V0+H2C204+2H=2V02++2C02↑+2Hz0),再用c2moL1的KMm04溶液滴定过 量的H2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液b2mL。已知M血O被还原为Mm2+,，杂质不参与 反应。 ①滴定终点的实验现象是： ②产品中V205(摩尔质量：182gmo)的质量分数是 (列出计算式即可)。 第9页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 25.(13分)学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。 分别取2mL氯水于试管中，进行以下实验，实验记录如下： 实验 方案和现象 i 加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 加入少量Ag20固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 安 1漓品红溶液，品红溶液褪色比快 2mL氯水 公 加入1mL较浓AgNO,溶液，产生白色沉淀b。再向上层清液中 滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢 己知：微粒的氧化还原性与其浓度成正比。等浓度时，HC1O的氧化性比CO的强。 (1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因： (2)经检验，iⅱ中的白色沉淀a是AgCl。产生AgC1的化学方程式是 (3)i是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅲ中 造成的影响。 (4)研究经洗涤后的白色沉淀b的成分。进行实验iv: 滴饱和NaC溶液 实验iw: 蒸饿水 上层清液 白色沉淀 分高固体和消液 白色沉淀b 先滴盐酸，再滴加 FeC6溶波（含KSCN 白色固体 溶液变红 ①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgC1,实验方案和现象是 ②FcC2溶液的目的是 。 由此判断，白色沉淀b可能含有」 (5)利用白色沉淀b进一步研究实验ⅱ品红溶液褪色慢的原因，进行实验V: 1滴品红溶液 实验V: 饱NWaC溶液 上层消液 品红溶液褪色 静置、过滤 白色沉淀 白色固体 溶液不变红 ①结合离子方程式解释加入饱和NaCI溶液的目的： ②推测实验进和实验ⅴ上层清液中含氯微粒的氧化性强弱：实验ⅱ 实验v(填 “>”、“<”或“=”)，说明理由 0 第10页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP