河北省石家庄市（藁城、新乐、晋州)等七县联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

NT20名校联合体高一年级11月期中考试 化学（人教版） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2,请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O-16Na一23S-32 C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.“食物的腐败，Fe(OH),胶体净水”都涉及氧化还原反应 B.还原铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 C.苏打(Na2CO,)可用于治疗胃酸过多 D.节日五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理，属于化学变化 2.实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是 A.实验室中，金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C.实验室中可以将KMnO,、Na2CO,、白磷等固体存放在同一试剂柜 D.加热操作时应选择合适的工具避免烫伤 3.下列物质在相应状态下能够导电且属于电解质的是 A.熔融的NaCl B.铂丝 C.NaOH溶液 D.乙醇 4.下列化学用语书写正确的是。 A.NaHCO俗称：纯碱 B.KHSO,在熔融状态下的电离方程式：KHSO4一K+十H++SO C.Na与CuSO,溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+一2Na++Cu 失10xe D.用双线桥表示电子转移方向：10Ki+2KMnO,+8H,S0,一引+6K,S0,+2MnSO,+8H,0 得2×5e 5.下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是 A.NaOH-→NaCl→Na2CO3→NaNO B.CaCO3→CaO+Ca(OH)2→CaCl2 C.HCI-→CuCl2→BaCl2→AgCl D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO)2 6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、NO、CI B.pH=1的溶液中：Ca2+、NH、CI-、CH,COO C.pH=l0的NaOH溶液中：K+、Ca2+、C1、HCO D.澄清透明的溶液中，K+、Fe+、SO、NO5 高一化学第1页共4页 7.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 篮 A.I-→I2 B.HCO,CO, C.KClO3→O2 D.Na2O2→O2 8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A.钠的还原性强，可从氯化铁溶液中置换出铁 B.向饱和食盐水中通人足量CO2,可制得固体Na2CO: C.将Na、NazO和NazO2长期置于空气中，最后形成的物质都是碳酸钠 D.NaHCO3溶液和Na2CO,溶液可用澄清石灰水来鉴别 9.NO是人体重要的信号分子，核心作用是舒张血管调节血压。实验室制备NO的 反应为3Cu+8HNO,(稀)-3Cu(NO3)2十2NO个十4HzO,该反应中氧化剂与还 原剂的个数之比为 A.3:8 B.8:3 C.3:2 D.2:3 10.下列实验装置能达到实验目的的是 NaHCO,NazCO, 澄清 石灰水 甲 丙 丁 A,图甲装置加热金属钠，观察钠燃烧现象 B.图乙验证Na和水反应是否放热 C.图丙装置收集CO2气体 D.图丁比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 11.酸性条件下，用MO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中错误的是 Mn2 Fe SO MnO2- Fe SO 反应1 反应2 A.反应1的产物有H2O生成 B.反应1中氧化剂和还原剂的个数比为1：2 C.反应2中SO2作还原剂 D.反应2中Fe2+作氧化产物 12.下列两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A.NaOH溶液与稀盐酸，Ba(OH)2溶液与稀H2SO B.Ca(NO3)2z溶液与K2CO3溶液，澄清石灰水与Na2CO3溶液 C.Na2 SO,溶液与BaCl2溶液，KHSO4溶液与Ba(NO,)z溶液 D.CuCl2溶液与NaOH溶液，CuSO,溶液与KOH溶液 高一化学第2页共4页 13. Na,FeO,是一种高效多功能水处理剂。一种制备NazFeO,的方法可用化学方程 式表示如下：2FeSO,+6NaO2-2 NazFe(0,+2Na20+2 NazSO,+O2↑，下 列说法中错误的是 A.FeSO,在反应中作还原剂 B.NazO2属于碱性氧化物 C.O2是氧化产物 D.氧化性：Na2 O2>Na2 FeO, 14.下列实验事实对应的结论或解释错误的是 选项 实验事实 结论或解释 A NaH可作野外生氢剂 该反应中NaH作还原剂 向包有NazO2的脱脂棉中通人 B Na2O2与CO2的反应是放热 CO2气体，脱脂棉燃烧 反应 向某溶液中加人盐酸，产生能使 C 澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中不一定含有CO D CO2溶于水能导电 CO2属于电解质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)现有以下几种物质： ①饱和FeCl溶液②KAl(SO,)2 ③NaHSO,溶液④金刚石⑤Al2O ⑥CO2⑦石墨⑧NaHCO,溶液 (1)互为同素异形体的是 (填序号，下同)；属于两性氧化物的是 (2)写出②的电离方程式： KAI(SO)2 既属于钾盐、又属于铝盐和硫酸盐，这种分类方法为 (3)写出③和⑧反应的离子方程式： (4)利用①制备Fe(OH)3胶体的反应原理是 (用化学方程式表示)。Fe(OH)3(胶体)和饱和FeCl,溶液的本质区别是 ，经常通过 区分胶体和溶液。 16.(14分)利用化学符号正确表征化学反应在生产和科研中应用广泛。回答下列 问题。 (1)侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通 (写化学式，下同)， 再通 ,充分反应后析出NaHCO,晶体。过滤，对晶体充分加热即可 制得纯碱。写出晶体受热分解的化学方程式 (2)向NaHCO,溶液中滴加盐酸，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 固体Na2O2,最后剩余的主要气体为 (写化学式)，NaHCO溶液 和盐酸反应的化学方程式为 ；Na2O, 发生的主要反应的化学方程式为 (3)配平下列离子方程式： MnO+H++H2O2- Mn2++O2↑+H2O 高一化学第3页共4页 17,(14分)某同学结合所学知识探究NazO2与H2能否反应，设计装置如下。回 答问题： 稀盐酸 Na,O 无水CuSO 有孔 板 (1)仪器a的名称是 检查装置A气密性的方法为：关闭K1,向仪 器a中加水，当 (写实验现象)，说明装置气密 性良好。 (2)还可以采用装置A制取的气体有 (填字母)。 A.H2O2与MnO2反应制取氧气 B.大理石与稀盐酸反应制取CO2 (3)实验开始时，先 ，再 (填字母)。 A.点燃C处酒精灯 B.打开K (4)装置B和E中均盛放碱石灰，B装置的目的是 (5)若NazO2与H2能反应，则D装置的作用是 18.(15分)MO,可应用于电池制造、化工催化等领域。工业上以菱锰矿（含 MnCO3及少量FeO、FezO,、Al2O,以及不溶于酸的杂质)为原料制备Mn,O, 的流程图如下。 硫酸 Mn02固体 石灰乳氨水、空气 菱锰可矿一酸浸 反应→除铁铝沉锰→M,O, 滤渣 Fe(OH、AI(OHD,等滤液 已知：酸浸液中主要金属阳离子有Mn2、Fe2+、Fe3+、AI+; 氧化性：MnO2>Fe3+ (1)从元素组成角度分析，化合物M3O,属于 (填物质类别)。 (2)“酸浸”后分离滤渣的操作名称是 “酸浸”中FezO3发生反应 的离子方程式为 (3)“反应”中发生的反应为： MnO:+ H++Fe+- Mn2++ Fe'++H:O 配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移情况。 (4)“除铁铝”中A13+转化为A1(OH),的离子方程式为 (5)“沉锰”得到的滤液中主要含有NH计、SO,请写出一种滤液在农业生产 中的应用 (6)“沉锰”时通人空气过多会使产物中锰元素质量分数降低的原因是 高一化学第4页共4页 NT20名校联合体高一年级11月期中考试 域在各通口的容避区域内作答，超自能形边松限足区城的春刻无效 请花各思口的春题《城内作答，超出是形边层酸定区城的答塞无效。 化学人最版答题卡 16.(14分，每空2分 18.15分，除标挂外。每空2 (1) (1) 结多形局区 2) 4 (2) 姓名 班级 考场 3)MO+H+F一M%+F2"+H0 线正神填染 (配平2分，单线桥2分】 缺考 ■ (3)Mh0+H*+H,0一Mm”+01+H0 (4 项 (共2分 4 (5 D03 1分) 选释显（共14小题.每小题3分，共42分】 (6 ，JDg) ·0D0D W 00 ·00D四 ，四0四) g团)可D m0 ·四回 g】】【4可 ·mm四回 ，刀Da回 4工可回 w刀D【0可 非选择题（共4小题，共58分） 17.(14分，每空2分) 15.15分，除标注外，每空2分) (1) (1) (1分) e (2) (3 (3 (4 (4 (5 请在务题目的春题区城内作容，超出题形边顺限定区城的答案无效。 请在各恩日的容题《城内作答，烟出复影边程限定区城的答紫无数 情在各形川的答题区城内作著。超出更形边框限定区城的著案无技。 商一化学容超卡第1系共1页NT20名校联合体高一年级11月期中考试 化学八板版)参考答案 1.B【解析】Fe(OHD3胶体净水是利用胶体的吸附性净水，不涉及氧化还原反应，A错误；小苏打个NaHCO3) 用于治疗胃酸过多，C错误；焰色试验不属于化学变化，D错误。 2.C【解析】金属钠着火时用沙土覆盖，避免与水反应引发更大危险，A正确：碱沾到皮肤后立即用大量水 冲洗并涂1%硼酸，符合中和处理原则，B正确；KMO4是强氧化剂，白磷是易燃物，二者混合存放可能 引发危险，N,CO,虽普通但存放需分开，C错误；加热操作时应选择合适的工具如试管夹，坩埚钳等， 避免直接接触高温物体导致烫伤，D正确。 3.A【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故A正确。 4.D【解析】NaHCO3俗称：小苏打，A错误；KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K+HSO4, B错误；Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na十2HO+Cu2=2Na+Cu(OHD2+H2↑，C错误；D正 确。 5,A【解析】NaOH和HCl反应生成NaCl和水，NaCl不能一步反应转化为Na,CO3,Na2CO3和CaNO)2 反应生成NaNO3,A符合题意；CaCO3高温生成CaO,CaO和HO反应生成Ca(O2,Ca(OHD2和HCl 反应生成CaCl2,B不符合题意；HCl和CuO反应生成CuCl2,CuCl2和Ba(OD2反应生成BaCl2,BaCl2 和AgNO3反应生成AgCI沉淀，C不符合题意；Mg与HCI反应产生MgCl,和H2,MgCl,和NaOH反应产 生Mg(O田，和NaC1,Mg(OH田，和HNO,发生中和反应产生Mg(NO,),可见在物质转化反应中，每次转 化都可以通过一步反应实现，D不符合题意。 6.D【解析】使酚酞变红的溶液显碱性，C2+和OH反应会生成Cu(OD2沉淀，不能大量共存，A错误； pH=1的溶液显酸性，H和CH,COO会发生反应生成CH,COOH,不能大量共存，B错误；OH与HCO3 和Ca2+会反应生成CaCO,沉淀和水，不能大量共存，C错误；K、Fe+、SO三种离子之间不反应，Fe3+ 虽有色，但是澄清透明，D正确。 7.A【解析】I→I2为氧化反应，需要氧化剂，A正确；HCO,一→CO2碳氧元素化合价没有改变，不是氧化 还原反应，B错误：KC10,→0，可以是氯酸钾分解生成氧气，可以不需要加氧化剂，C错误；N,O2→O, 可以是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是过氧化钠的自身氧化还原，不一定需要氧化剂，D错误。 8.C【解析】金属钠具有强还原性，与氯化铁溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属铁，A 错误；NaCl与CO2不反应，B错误；将Na、Na2O和Na2O2长期置于空气中会与氧气、二氧化碳和水蒸 气反应，最后形成的物质都是碳酸钠，C正确；NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不 能用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3,D错误。 9.D【解析】该反应中C1化合价升高作还原剂，参加反应的8份HO3,只有2份化合价降低生成NO, 高一化学第1页 作氧化剂，故该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：3。 10.B【解析】加热金属钠需要在坩埚中进行，A错误；若随着反应进行，U形管中液面左低右高，则可证 明钠与水反应放出热量，B正确；CO2气体密度比空气大，应用向上排空气法收集，C错误；内管温度略 低于外管，应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放小试管中，通过分别与两支试管相连的烧杯中澄清石灰 水是否变浑浊来比较两者稳定性，D错误。 11.D【解析】反应1的离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H=2Fe3+Mn2+2H0,氧化剂和还原剂分别为MnO2 和Fe2+,反应2的离子方程式为：2Fe3+S0+2H0=S042+2Fe2+4H,反应后硫元素化合价升高，铁元素 化合价降低，故SO2作还原剂，F2+作还原产物，综上分析可知，D错误。 12.A【解析】NaOH溶液与稀盐酸的离子方程式为H+OH=H,O,Ba(OD2与稀HSO4的离子方程式 Ba2++S0?+2H*+2OH=BaS0,↓+2H,0,A符合题意；B项离子方程式均为Ca2++CO}=CaC03↓， B不符合题意；C项离子方程式均为Ba+SO:=BSO,↓，C不符合题意；D项离子方程式均为 Cu2+2OH=Cu(OH)2↓，D不符合题意。 l3.B【解析】FeSO4中铁元素由+2价升高后生成Na2FeO4中+6价，所以FeSO4在反应中作还原剂，NazFeO4 作氧化产物，A正确：N2O2不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，B错误；氧气是过氧化钠中氧元素化 合价升高生成的，为氧化产物，C正确；反应中过氧化钠中氧元素化合价一部分升高，一部分降低，既做 氧化剂又做还原剂，根据氧化剂的氧化性>氧化产物，故氧化性：Na2O>Na2FeO4,D正确。 14.D【解析】C02溶于水能导电是因为水与C02反应生成碳酸，碳酸电离出的离子导电，C02本身不能电 离出离子，所以CO2不是电解质，D错误。 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)④⑦ ⑤(1分) (2)KA1(SO4)2=K+A13+2S042 交叉分类法 (3)HC0+H=H,0+C0,个 (4)FeCl3十3H0△Fe(OH(胶体)+3HC1 分散质粒子的直径大小不同丁达尔效应 16.(14分，每空2分) (1)NH:CO2 2NaHCO;--Na:CO3+CO:1+H2O (2)02 NaHCO3+HCI=NaCH+CO2+H2O 2Na202+2C02=2Na2C03+02 (3)265258(共2分) 17.(14分，每空2分) (1)长颈漏斗 漏斗中液面高于试管中液面，且一段时间内液面高度差保持不变(2分，每点1分) (2)B (3)BA 高一化学第2页 (4)除去A中挥发出来的水蒸气和氯化氢 (5)检验反应是否有水生成 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)金属氧化物 (2)过滤Fe203+6H=2Fe3+3H20 2e- (3) 1Mn0,+4H+2Fe2+=1Mn2*+2Fe3*+2H,0 (配平2分，单线桥2分) (4)2A13+3S0+3Ca(OD2=2Al(O,+3CaS0, (5)用作氮肥(1分) (6)通入空气过多会生成更高价态的锰的氧化物 高一化学第3页null