2.2氯及其化合物 同步提升练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节　氯及其化合物 课时1　氯气的性质及用途 1. BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl性质的预测正确的是(　　) A. 是一种有毒、有色的单质 B. Br、Cl元素都为0价 C. 具有强氧化性，能将Fe氧化为＋3价 D. BrCl中Cl最外层电子数未达到8 2. 下列有关氯气毒性的说法正确的是(　　) A. 凑近盛放氯气的试剂瓶瓶口，可以闻到氯气的气味 B. 有大量氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场 C. 含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 D. 氯气泄漏防范演习中，顺风应向低凹处转移 3. 氯气应储存于阴凉、通风的有毒气体专用库房，为了防止运输时氯气泄漏，下列做法正确的是(　　) A. 储存氯气的钢瓶内充入稀有气体 B. 同车运输化学液体药剂 C. 用盐酸彻底清洗钢瓶 D. 液氯钢瓶严禁蒸气、明火、直接加热 4. 下列氯化物中：①CuCl2、②MgCl2、③FeCl3、④AlCl3、⑤NaCl，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A. ①④ B. ②③ C. ②④⑤ D. ①②③④ 5. H2在Cl2中燃烧的实验存在毒气污染、装置复杂等不足，某兴趣小组同学设计了如图装置进行此实验(已知高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气)，下列说法不正确的是(　　) A. A中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋=== Zn2＋＋H2↑ B. 当A、C中均有气体逸出时，B中火焰颜色呈淡蓝色 C. 燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 D. D装置的作用是吸收未反应的Cl2和HCl 6－1.变角度：定量计算 常温常压下，30 g纯度为90%的某金属和足量的氯气充分反应(杂质与氯气不反应)，所得固体比原金属质量增加106.5 g，若该固体是金属和氯气生成的单一价态的氯化物，则其化学式为(　　) A. NaCl B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2 6－2.变题型：结合物质推断 A是年产量最高的金属单质，单质B是黄绿色气体，F是厨房常用的一种调味品，C溶液呈淡绿色。在一定条件下，它们可以按下面框图进行反应，请根据已知信息和框图回答下列问题： (1)B是________(填化学式，后同)，E是________。 (2)反应①的化学方程式为__________________________，反应中的氧化剂为________。 (3)反应②的离子方程式为______________________________。 (4)反应④的反应类型为________(填标号)。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 7. 某同学制得适量氯气用于检验其性质，观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，其原因不可能是(　　) ①氯气与H2O反应 　②盐酸有酸性 　③次氯酸有漂白性 　④氯气有漂白性 A. ①④ B. ②③④ C. ①②③ D. ②④ 8. 向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是(　　) 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl－＋Ag＋=== AgCl↓ B 酚酞溶液 无色 氯水中有H＋、HClO C CaCO3 有气体放出 CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑ D KI－淀粉溶液 溶液无颜色变化 Cl2有氧化性 9. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，如图所示曲线y表示某种物理量的变化趋势，则曲线y表示的可能是(　　) A. 氯离子的浓度 B. 氯水的电导率 C. 氧气的体积分数 D. 溶液的pH 10. 日常生活中常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 (1)完善下列资料，并回答相关问题。资料：人们常用84消毒液进行消毒，84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒剂。84消毒液呈无色或淡黄色，可由________(填化学式，后同)和________溶液反应制得，其主要成分为________、NaCl。发挥漂白作用时________与空气中的CO2、H2O反应生成________________________。 ①制备84消毒液的过程中发生反应的离子方程式是______________________________。 ②84消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是___________________________(用离子方程式表示)。 ③工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制备Na2FeO4，故氧化性：ClO－_____Fe3＋(填“>”或“<”)。 (2)漂白粉是用Cl2与石灰乳反应制取，反应的化学方程式为__________________________________，漂白粉暴露在空气中会失效，用化学方程式表示原理：______________________________、______________________________。 11－1.变角度：已知溶液成分推测实验现象 (双选)如图所示为检验Cl2性质的装置，b处为弹簧夹，下列说法不正确的是(　　) A. b打开，若c中是饱和NaCl溶液，a处通入干燥的Cl2，d中干燥的有色布条褪色 B. b关闭，若c中是浓硫酸，a处通入湿润的Cl2，d中干燥的有色布条褪色 C. b关闭，若c中是饱和NaCl溶液，d中是湿润的pH试纸，a处通入干燥的Cl2，则d处试纸先变红 后褪色 D. d装置后应增加盛有NaOH溶液的烧杯作为尾气处理装置 11－2.变载体：结合指示剂褪色 向含酚酞的NaOH溶液中慢慢滴加氯水，滴到一定量时，红色突然褪去。某同学为探究该实验现象产生的原因，进行了如下分析，其中不正确的是(　　) A. 预测原因：酚酞被强氧化剂HClO氧化 B. 实验设计：往褪色后的溶液中继续滴加NaOH溶液，观察溶液是否重新变红 C. 解释现象：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，溶液不变红，说明是HClO氧化酚酞所致 D. 反思评价：溶液褪色的原因还可能是氯水中的氯气具有强氧化性和漂白性 12－1.变题型：选择题 现有X、Y、Z三种元素，单质在常温下均为气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，产生苍白色火焰，生成XZ，X的单质也可以在Y的单质中燃烧，生成X2Y，X2Y在常温下为液体，下列说法错误的是(　　) A. XZY在光照条件下不稳定 B. Z2溶于X2Y产生具有漂白性的物质 C. 常温下，Z的单质与NaOH溶液发生反应：NaOH＋Z2=== NaZ＋HZO D. XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生 12－2.变条件：增加元素种类 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前18号元素，W的单质溶于ZYX溶液中，得到84消毒液的一种成分ZWY，此成分具有漂白性，根据已知信息回答下列问题： (1)ZWY是________(填化学式)。 (2)向ZWY溶液中加入某强酸稀溶液，可加强ZWY溶液的消毒作用，其发生反应的离子方程式为________________________________。 (3)某游泳池工作人员误将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，试用离子方程式解释原因：_______________________________________，该反应说明氧化性：NaClO________H2O2(填“>”或“<”)。 13－1.变载体：含氯消毒剂的工业制备 工业上以石灰石和饱和NaCl溶液为原料制备漂白粉的流程如图，请根据流程图回答下列问题： 已知：次氯酸钙100 ℃发生分解反应。 (1)该产品的主要成分是________(填化学式)。 (2)蒸干过程中需控制温度的原因是____________________________。 (3)生产、生活中常见的含氯消毒剂包括氯气、84消毒液(NaClO)、漂白粉[Ca(ClO)2]、ClO2等。 ①实验室消毒需配制有效氯浓度为500 mg·L－1的消毒液，现有密度为1 g·cm－3的某品牌84消毒液，有效氯含量为10.0%，配制10 L 500 mg·L－1消毒液需要该84消毒液的体积为________mL(保留三位有效数字)。 ②下列含氯消毒剂使用或保存方法错误的是________(填标号)。 a. 含氯消毒剂要敞口、通风、避光保存 b. 二氧化氯可用作净水剂，其净水原理与明矾相同 c. 含氯消毒液有强氧化性，一般不用于有色衣物与金属制品的杀菌消毒 13－2.变图像：环形流程图 常温下，X元素的单质A是可用于自来水消毒的黄绿色气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图1所示。 图1 图2 (1)写出A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。 (2)H2在A中燃烧的现象是______________________。 (3)①写出A＋NaOH―→ E＋C的离子方程式：__________________________________。 ②用等体积的F(NaOH溶液或H2O)分别进行图2中的实验，F为NaOH溶液时气球的体积比F为H2O时的________(填“大”或“小”)，可证明A＋NaOH―→ E＋C反应可以发生。 (4) 空气中A的含量超过0.1 mg·m－3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得每1 m3空气消耗1.66×10－4 g KI，则空气中A的含量________(填“超标”或“未超标”)。 课时2　氯气的实验室制法及氯离子检验 1. 某小组用下列装置制取Cl2，下列说法错误的是(　　) A. 反应开始后，装置B中逐渐出现黄绿色气体 B. 装置C中可盛放NaOH溶液 C. 该装置制备的Cl2不含其他杂质 D. 该反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2. 实验室常用MnO2与浓盐酸制取Cl2，下列有关说法正确的是(　　) A. 加入过量的MnO2可将盐酸完全反应 B. 制取的Cl2需用饱和食盐水除杂 C. 可以使用排水集气法收集Cl2 D. MnO2起催化作用 3. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，请结合相关内容回答下列问题： (1)进行实验时有如下操作步骤，正确的顺序是________________(用序号表示)。 ①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好陶土网；③用药匙向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在圆底烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 (2)验证氯气集满的一种方法是观察整个集气瓶颜色，若集气瓶充满________色，证明氯气已集满，请再设计一种方法进行验证：__________________________________(写出实验操作和现象)。 4. 自来水中常含有Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO等离子，某小组同学欲检验学校的自来水中是否含有Cl－，可用下列哪种试剂(　　) A. 酚酞试剂 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. 稀HNO3和AgNO3溶液 5. 下列离子方程式书写错误的是(　　) A. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O B. 将Cl2通入冷的石灰乳中：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O C. 实验室制取CO2：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 浓盐酸与氯酸钾制氯气：5Cl－＋6H＋＋ClO=== 3Cl2↑＋3H2O 6－1.变物质：MnO2变为MnCl2 化学兴趣小组要制取4瓶体积为100 mL的氯气。 (1)若采用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，已知常温下，氯气的密度为2.91 g·L－1，则生成MnCl2的质量为__________g(保留三位有效数字)。 (2)若按照浓盐酸的理论量进行实验，会发现制取的氯气少于400 mL，主要原因是__________________________________________。 (3)实验室制氯气，需要对氯气进行除杂，所选用的试剂是____________；干燥氯气，所选用的试剂是________________；通常用向上排空气法收集氯气。为验证所收集到的氯气中是否含有空气，设计如下方案：将集气瓶倒置于盛有足量烧碱溶液的水槽里，若观察到______________________________的现象，则证明含有空气。 6－2.变形式：装置图形式考查 学校实验小组欲研究氯气的性质，现使用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，实验装置如图所示(已知：淀粉遇碘单质变蓝)。请据图回答下列问题： (1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是____________。 (2)装置Ⅲ中的现象为______________，可得结论，氧化性：Cl2____I2(填“＞”或“＜”)。 (3)装置Ⅴ的作用是____________________________________，涉及到反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)实验室用两种方法制氯气：①用17.4 g MnO2与足量浓盐酸反应；②用含29.2 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，实际所得氯气质量较多的是________(填“①”或“②”)。 (5)装置Ⅳ中湿润的有色布条褪色，小组同学认为该现象不能说明Cl2具有漂白性，请用化学方程式说明原因：____________________________，请设计实验验证该同学的想法，写出实验操作、现象与结论：__________________________________________________。 6－3.变情境：模拟工业上制取金属氯化物 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业上由金属铝和氯气作用制备无水氯化铝(白色晶体，178 ℃升华，在潮湿空气中产生大量白雾并爆炸)，实验流程及装置如图： (1)实验开始前，该装置必须进行的操作为________________________，实验开始时，应先将分液漏斗中的适量浓盐酸注入烧瓶里，再点燃酒精灯，操作顺序不能调换的理由是______________________________。 (2)A装置中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (3)请将装置E补充完整(在E中画出装置图)。 (4)A装置中生成的气体，若不经处理直接进入D管，将导致的不良后果是__________________________。 7. 家庭中最常使用的84消毒液的说明书如表，某小组在实验室中制备84消毒液，装置如图(部分夹持装置略)，根据已知信息回答下列问题： 产品名称 84消毒液 主要成分 NaClO 注意事项 不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用 用法用量 稀释后洗刷白色衣物、浴缸等(1∶200水溶液)；餐具、瓜果等(1∶100水溶液) (1)盛装浓盐酸的仪器名称为______________。 (2)装置________(填标号)不合理，理由是______________________________，若不改变装置，则需将____________________(填试剂名称，后同)改为____________________。 (3)检验C装置溶液中是否含有Cl－的试剂是____________________________。 (4)用化学方程式解释注意事项中“不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用”的原 因： 。 第二节　氯及其化合物 课时1　氯气的性质及用途 1. C　BrCl是由Br和Cl形成的化合物，化合物中各元素的化合价均不为0，Cl和Br最外层均有7个电子，各提供1个电子，形成一个共用电子对，故BrCl中两原子最外层电子数均为8，A、B、D错误；Cl2具有强氧化性，故BrCl具有强氧化性，能将Fe氧化为＋3价，C正确。 2. B　氯气有毒，闻气体时应用手轻轻扇动瓶口，使极少量气体飘进鼻孔，A错误；肥皂水呈碱性可以吸收氯气，B正确；氯化钠是白色无毒固体，C错误；氯气的密度比空气大，应逆风向高处转移，D错误。 3. D　储存氯气的钢瓶内充入稀有气体会导致氯气不纯，A错误；氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性且能溶于水，同车运输化学液体药剂可能会引起反应，B错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与铁反应会腐蚀钢瓶，因此装入氯气前必须彻底干燥钢瓶，C错误；液氯钢瓶严禁蒸气、明火、直接加热，D正确。 4. C　①Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，与氯气发生反应：Cu＋Cl2 CuCl2；②Mg与氯气发生反应：Mg＋Cl2 MgCl2，与盐酸发生反应：Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑；③Fe与盐酸发生反应：Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑，Fe与氯气发生反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3；④Al与氯气发生反应：2Al＋3Cl22AlCl3，与盐酸发生反应：2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑；⑤Na与氯气发生反应：2Na＋Cl2 2NaCl，与盐酸发生反应：2Na＋2HCl=== 2NaCl＋H2↑，故选C。 5. B　B处H2和Cl2发生反应，火焰颜色呈苍白色，故选B。 6－1. B　30 g纯度为90%的某金属中含金属质量为30 g×90%＝27 g，Na、Al、Fe、Cu分别与氯气发生反应：2Na＋Cl22NaCl、2Al＋3Cl22AlCl3、2Fe＋3Cl22FeCl3、Cu＋Cl2CuCl2，由所得固体比原金属质量增加106.5 g知，Cl的质量为106.5 g，则反应所需Na、Al、Fe、Cu金属质量分别为69 g、27 g、56 g、96 g，则固体氯化物的化学式为AlCl3，故选B。 6－2. (1)Cl2　Na　(2)2Fe＋3Cl2 2FeCl3　Cl2　(3)2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－　(4)C 【解析】(1)黄绿色气体单质B为Cl2，由“A是年产量最高的金属单质”可知，A为Fe，D为FeCl3；由“C溶液呈淡绿色”可知，C中含Fe2＋；F是厨房常用的一种调味品，且F中含有Cl－，推测F是NaCl，E为Na。 (2)Fe和Cl2发生反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3，Cl2作氧化剂。 (4)FeCl3能和NaOH溶液发生复分解反应生成F：FeCl3＋3NaOH=== 3NaCl＋Fe(OH)3↓，故选C。 7. D　当Cl2通入该装置时，Cl2能与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，在次氯酸的作用下，有色布条褪色，Cl2本身不具有漂白性，盐酸的酸性与有色布条变色与否无关，故不可能的原因是②④，故选D。 8. A　新制氯水中存在Cl－，Cl－与Ag＋反应生成白色沉淀AgCl，离子方程式为Ag＋＋Cl－=== AgCl↓，A正确；酚酞溶液遇酸及中性溶液均显无色，故无法证明氯水中有H＋、HClO，B错误；CaCO3不溶于水，离子方程式中不可拆，C错误；Cl2有氧化性，与KI－淀粉溶液发生反应，I－被氧化成I2，淀粉溶液遇碘单质变蓝，D错误。 9. D　溶液中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，光照条件下HClO分解：2HClO2HCl＋O2↑，酸性：HCl>HClO，H＋和Cl－浓度均增大，溶液导电能力增强(电导率增大)、pH减小，分解过程中，有O2不断生成，即其体积分数不断增大，故选D。 10. (1)Cl2　NaOH　NaClO　NaClO　NaHCO3、HClO　①2OH－＋Cl2=== Cl－＋ClO－＋H2O　②ClO－＋Cl－＋2H＋=== Cl2↑＋H2O　③>　(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O＋Ca(ClO)2　CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO　2HClO2HCl＋O2↑ 【解析】(1)84消毒液可由Cl2和NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。发挥漂白作用时NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3和HClO。②NaClO具有氧化性，与洁厕灵(含盐酸)混用，会生成有毒气体Cl2，发生反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=== Cl2↑＋H2O。③NaClO氧化Fe(OH)3可制备Na2FeO4，NaClO作氧化剂，Fe(OH)3作还原剂，根据氧化性：氧化剂>还原剂可知，氧化性：ClO－> Fe3＋。 (2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，石灰乳可与Cl2发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O＋Ca(ClO)2；漂白粉可与空气中CO2反应生成HClO：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO，HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。 11－1. AB　b打开，干燥的Cl2直接进入d中，不能使干燥的有色布条褪色，A错误；b关闭，湿润的Cl2通过浓硫酸，浓硫酸可吸收Cl2中的H2O，干燥的Cl2进入d中不能使有色布条褪色，B错误；b关闭，干燥的Cl2通过饱和NaCl溶液，由Cl2溶于H2O的反应可知，溶液显酸性，pH试纸变红，HClO具有漂白性，pH试纸褪色，C正确；Cl2有毒，未反应完的Cl2直接排放到空气中会污染环境，用装有NaOH溶液的烧杯吸收尾气，D正确。 11－2. D　碱溶液能使酚酞变红色，氯水中的HClO具有氧化性，则酚酞被强氧化剂HClO氧化，A正确；若酚酞是被HClO氧化，则溶液褪色后酚酞不存在，往褪色后的溶液中继续滴加NaOH溶液，溶液不再变红，B正确；向褪色后的溶液滴加NaOH后不变红，说明褪色后溶液中已经不存在酚酞，说明是HClO氧化酚酞所致，C正确；氯气本身不具有漂白性，D错误。 12－1. C　由“X的单质也可以在Y的单质中燃烧，生成X2Y，X2Y在常温下为液体”可知，X2Y为H2O，则X为氢元素，Y为氧元素；由“产生苍白色火焰”结合H2在Cl2中燃烧生成HCl气体可知，Z为氯元素。XZY是HClO，不稳定、光照易分解，A正确；Z2(Cl2)溶于X2Y(H2O)发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO具有氧化性和漂白性，B正确；Cl2与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋Cl2=== NaCl＋NaClO＋H2O，C错误；盐酸滴入Na2CO3中发生反应生成CO2，D正确。 12－2. (1)NaClO　(2)ClO－＋H＋=== HClO　(3)ClO－＋H2O2=== Cl－＋H2O＋O2↑　> 【解析】(1)根据W的单质溶于ZYX溶液中，得到84消毒液的一种成分ZWY，此成分具有漂白性结合“X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的前18号元素”可知，X、Y、Z、W分别为氢、氧、钠、氯元素。 (2)向ZWY溶液中加入某强酸稀溶液，可加强ZWY溶液的消毒作用，其发生反应的离子方程式为 ClO－＋H＋=== HClO。 (3)NaClO将H2O2氧化，产生的O2促进藻类快速生长，根据守恒原则可得离子方程式。由氧化性：氧化剂>还原剂可知，氧化性：NaClO>H2O2。 13－1. (1)Ca(ClO)2、CaCl2　(2)防止次氯酸钙在较高温度下发生分解　(3)①50.0　②ab 【解析】(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2。 (2)由已知信息可知，Ca(ClO)2在100 ℃发生分解反应，蒸干过程中需控制温度，以防次氯酸钙分解造成损失。 (3)①设需要84消毒液的体积为V mL，稀释前后有效氯总量不变，则10 L×500×10－3 g·L－1＝V mL× 1 g·cm－3×10%，解得V＝50.0。②含氯消毒液见光、受热易分解，接触空气中的CO2等易变质，应该密封、避光、放置在阴凉处，a错误；二氧化氯具有强氧化性，净水时主要用于杀菌消毒，明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，b错误；含氯消毒液有强氧化性，能漂白有机色素，腐蚀金属，一般不用于有色衣物与金属制品的杀菌消毒，c正确。 13－2. (1)Cl2　HClO　NaCl　HCl　(2)发出苍白色火焰　(3)①Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O　②大　(4)未超标 【解析】(1)常温下，X的单质A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体，则A为Cl2，由物质间的转化关系和A、B、C、D、E都含氯元素可知，B为HClO、C为NaCl、D为HCl、E为NaClO。 (3)②用等体积的F(NaOH溶液或H2O)分别进行图2中的实验，F为NaOH溶液时气球的体积比F为H2O时的大，因为F为NaOH时，Cl2除了溶于水，还能与NaOH发生反应，消耗的Cl2的量更多，可证明 A＋NaOH―→ E＋C反应可以发生。 (4)氯气与碘离子发生氧化还原反应，化学方程式为Cl2＋2KI=== I2＋2KCl，消耗1.66×10－4 g的KI，同时消耗氯气的质量为×103 mg＝0.0355 mg，0.0355 mg＜0.1 mg，故空气中Cl2的含量未超标。 课时2　氯气的实验室制法及氯离子检验 1. C　浓盐酸易挥发，此方法制备的Cl2中会含有HCl气体和少量水蒸气，故选C。 2. B　实验室制取Cl2的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2作氧化剂，反应一段时间后，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不能完全反应，A、D错误；浓盐酸易挥发，该方法制取的Cl2中含有HCl，可用饱和食盐水除去，B正确；Cl2易溶于水，不能用排水集气法收集，C错误。 3. (1)②①⑤④③　(2)黄绿　将湿润的淀粉－KI试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，氯气已集满 【解析】(1)仪器的组装一般按由下到上，由左到右的顺序，制备气体的装置实验前须先检查气密性，故操作顺序为②①⑤④③。 (2)氯气是黄绿色气体，可直接观察集气瓶内颜色判断氯气是否集满；氯气具有强氧化性，可与I－发生反应：Cl2＋2I－=== I2＋2Cl－，淀粉遇I2变蓝，可用淀粉－KI试纸检验氯气已集满。 4. D　Cl－可与硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀，用稀HNO3酸化可排除CO的干扰，故选D。 5. B　书写离子方程式时，石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，不可拆，故选B。 6－1. (1)2.07　(2)反应进行一段时间后，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止　(3)饱和食盐水　浓硫酸　液体不能充满集气瓶，液面上方仍有无色气体 【解析】(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，400 mL氯气的质量为m(Cl2)＝ρ(Cl2)×V(Cl2)＝2.91 g·L－1×(400×10－3 L)＝1.164 g，设生成的MnCl2质量为x g，可列式： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 126 71 x g 1.164 g 则，x≈2.07。 (3)实验室制取的氯气中含有HCl和H2O，需先用饱和食盐水吸收HCl，再通过浓硫酸进行干燥。氯气能与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠充分反应后会有部分气体剩余。 6－2. (1)圆底烧瓶　(2)淀粉－KI试纸变蓝色 ＞　(3)吸收Cl2(或处理尾气，合理即可)　Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O　(4)①　(5)Cl2＋H2OHCl＋HClO　将干燥后的Cl2通过盛有干燥有色布条的集气瓶，布条不褪色，证明Cl2不具有漂白性 【解析】(2)Cl2具有氧化性，与I－发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，淀粉－KI试纸变蓝色，Cl2作氧化剂，I2作氧化产物，氧化性：Cl2＞I2。 (3)Cl2有毒且会污染环境，需进行尾气处理，吸收Cl2一般使用NaOH溶液。 (4)反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。根据质量守恒定律可得，①中MnO2完全反应，m(Cl2)＝ g＝14.2 g；②中理论上HCl完全反应可制得m(Cl2)＝g＝ 14.2 g，但随着反应的进行，盐酸浓度降低，不再发生反应，因此制得的氯气质量①比②多。 (5)Cl2与H2O反应能生成具有漂白性的HClO，使有色布条褪色，可设置对照实验，将干燥后的Cl2通过盛有干燥有色布条的集气瓶，布条不褪色，证明Cl2不具有漂白性。 6－3. (1)检查装置气密性　防止烧瓶受热后遇冷而破裂　(2)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)(合理即可)　(4)D管中会发生爆炸 【解析】(2)由题干和装置图可知，装置A的作用是制备Cl2，发生反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (3)氯气有毒，不能直接排放至空气中，可用碱石灰处理尾气；且空气中有水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气，防止进入D管中引起爆炸。 (4)浓盐酸具有挥发性，在加热条件下，HCl、水蒸气、Cl2的混合气体进入装置D，HCl和Al能反应生成H2，H2和Cl2混合加热会发生爆炸，且由题干可知，无水AlCl3在潮湿空气中也会爆炸。 7. (1)分液漏斗　(2)A　浓盐酸和MnO2制Cl2需要加热，装置A无加热仪器　二氧化锰粉末　高锰酸钾(或氯酸钾)固体　(3)硝酸酸化的AgNO3溶液 (4)2HCl＋NaClO=== Cl2↑＋NaCl＋H2O 【解析】(2)用MnO2和浓盐酸制备Cl2的实验装置为固－液加热型，高锰酸钾或氯酸钾固体与浓盐酸发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O、6HCl(浓)＋KClO3=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，均不需加热。 (3)常用Ag＋检验溶液中的Cl－，生成不溶于酸的AgCl沉淀，为避免CO、OH－等离子的干扰，需加入硝酸酸化的AgNO3溶液。 (4)洁厕剂的主要成分为稀盐酸，与NaClO发生氧化还原反应生成有毒气体Cl2。 学科网（北京）股份有限公司 $