专题06 氯及其化合物（知识清单）化学学业水平考试合格考

专题06 氯及其化合物 一、氯元素的存在、物理性质和应用 1．氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl(主要)、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的物理性质： 颜色状态 气味 密度 沸点 溶解性 特性 黄绿色气体 刺激性气味 比空气大 －34.6 ℃ 1体积的水可溶解约2体积的氯气 易液化 注意： ①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 ②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 3．氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。 二、氯气与单质的反应 1．与金属单质反应：与变价金属(如Fe)反应生成高价态金属氯化物。 与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色的烟)。 【特别提醒】常温下Fe不能与干燥Cl2反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色的烟)。 与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)。 2．与非金属单质反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 三、氯气与还原性无机化合物反应 与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 与NaBr溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 四、氯气与水的反应 1．氯水的性质：氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2既表现氧化性又表现还原性) 生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯水的“3分子4离子”： 三种分子： H2O、Cl2、HClO 四种离子： H＋、Cl－、ClO－和OH－(极少量) （2）氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 2．次氯酸的性质 (1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ (氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中)。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。。 3．液氯、新制氯水和久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性、强氧化性 酸性(比新制氯水强、无漂白作用) 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－　 【特别提醒】 (1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (2) Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 五．氯气与碱反应： 1.制取漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。 2.制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 3.工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 【特别提醒】①漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 ②漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白粉久置失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑ 六、氯气的实验室制法及氯离子的检验 1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂，该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．制备过程 3．实验装置 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 4.Cl－的检验：检验Cl－时，应先加AgNO3溶液，再滴加少量稀HNO3，(或滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液)，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有Cl－，其中加入稀HNO3的目的是排除CO等离子干扰。 1.（25-26高一上·吉林·学业考试真题）漂白粉的有效成分是 A． B．NaCl C． D．NaClO 2.（2025高二下·河南·学业考试真题）漂白粉是一种含氯物质，可用于漂白棉、麻、纸张等，其有效成分中的氯元素显价，则漂白粉的有效成分是 A． B． C． D． 3.（2025高二上·吉林·学业考试真题）氢气在氯气中安静地燃烧，火焰的颜色是 A．红褐色 B．黄绿色 C．蓝紫色 D．苍白色 4.（2025高一下·广东·学业考试真题）如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 5.（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 84消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 做膨松剂 做杀菌剂 A．A B．B C．C D．D 6.（2025高一下·浙江·学业考试真题）下列实验操作规范的是 A．收集氯气 B．测定溶液的pH C．取用稀盐酸 D．处理废弃药品 A．A B．B C．C D．D 7.（2025高一下·湖南·学业考试真题）下列实验操作能达到实验目的的是 A．用焰色试验鉴别NaCl和KCl B．用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 C．用NaOH溶液除去中混有的少量HCl D．稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 8.（2025高一下·湖南·学业考试真题）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．氯气具有强氧化性 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C．相同条件下密度比空气的小 D．能与氢气反应 9.（2025高一上·安徽·学业考试真题）利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收多余的Cl2 A．A B．B C．C D．D 10.（2025高一下·浙江·学业考试真题）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为蒸馏烧瓶 B．Ⅰ在反应过程中可以加入一些碎瓷片防止暴沸 C．Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 （限时20分钟） 1.（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．干燥的氯气能使有色布条褪色 B．常温下，液氯可储存在钢瓶中 C．氢气能在氯气中安静燃烧 D．久置氯水酸性比新制氯水强 2.（2025高一上·湖南·学业考试）氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2的说法不正确的是 A．Cl2是一种无色、有毒的气体 B．Cl2的密度比空气大 C．Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D．Cl2可用于生产漂白液和漂白粉 3.（2025高二下·新疆·学业考试）下列操作符合实验安全要求的是 A．直接用手拿着试管加热 B．戴护目镜观察活泼金属与水的反应 C．实验室制时，用饱和溶液吸收尾气 D．实验结束后用嘴吹灭酒精灯 4.（2025高一下·福建·学业考试）反应，可用于氯气管道的检漏。反应中涉及的物质有毒且有颜色的是 A． B． C． D． 5.（2025高一上·安徽·学业考试）工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A．“浓缩”过程提高了Br-的浓度 B．“吹出”过程利用了Br2的挥发性 C．“吸收”过程体现了Br2的还原性 D．“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 6.（2025高二下·云南·学业考试）某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A．利用甲制备 B．利用乙除去中混有的杂质 C．利用丙探究干燥的有无漂白性 D．利用丁观察和燃烧反应的火焰呈黄色 7.（2025高二下·江苏·学业考试）下列关于氯气的说法正确的是 A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色 C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉 8.（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）下列关于可溶性混盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是 A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaSO3白色沉淀 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 9.（2025高二上·福建·学业考试）实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 A． B． C． D． 10.（2025高一下·黑龙江·学业考试）“84”消毒液是一种高效消毒剂，在抗击新冠疫情期间发挥着重要的作用，可由和NaOH反应制得。“84”消毒液的有效成分是 A．HCl B．NaClO C．NaOH D． 11.（2025高一下·广西·学业考试）在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。关于氯气性质的描述不正确的是 A．无气味 B．有毒 C．能与水反应 D．能与铜反应 12.（2025高一下·天津·学业考试）科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一，下列关于“84”消毒液（有效成分是NaClO）的说法，错误的是 A．应在阴凉处密闭保存 B．最好与浓盐酸混合使用 C．能杀菌消毒，利用的是的强氧化性 D．制备原理为 13.（2025高一下·山东济南·学业考试）下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是 A B C D 除去中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 分离水和 吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 14.（2025高二下·天津·学业考试）下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A．氯气能溶于水 B．氯气可以使有色鲜花变色 C．氯气与过量的铁反应生成 D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 15.（2025高一下·浙江·学业考试）下列说法不正确的是 A．碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，一定条件下能发生聚合反应 C．氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中蛋白质发生聚沉，可用作凝固剂 D．硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色广口瓶当中，并放置在阴凉处 16.（2025高一上·江苏·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．氯气与溴化钾反应： C．碳酸钙与盐酸的反应： D．氯气溶于水： （2025高二下·江苏·学业考试）阅读下列材料，回答下列小题。 18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。 17．下列说法正确的是 A．氯气液化时吸收能量 B．氯气液化时Cl-Cl键断裂 C．氯气液化后氯分子间距离变大 D．氯气液化后便于用钢瓶储运 18．下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是 A．呈黄绿色，氯水中含Cl2 B．具有漂白性，氯水中含盐酸 C．呈酸性，氯水中含一定浓度的H+ D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl- 19．下列化学反应表示正确的是 A．软锰矿与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑ D．Cl2与石灰乳反应：Ca(OH)2＋Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 20．下列能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．检验Cl2的氧化性 D．吸收多余Cl2 A．A B．B C．C D．D 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 一、氯元素的存在、物理性质和应用 1．氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl(主要)、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的物理性质： 颜色状态 气味 密度 沸点 溶解性 特性 黄绿色气体 刺激性气味 比空气大 －34.6 ℃ 1体积的水可溶解约2体积的氯气 易液化 注意： ①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 ②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 3．氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。 二、氯气与单质的反应 1．与金属单质反应：与变价金属(如Fe)反应生成高价态金属氯化物。 与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色的烟)。 【特别提醒】常温下Fe不能与干燥Cl2反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色的烟)。 与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)。 2．与非金属单质反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 三、氯气与还原性无机化合物反应 与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 与NaBr溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 四、氯气与水的反应 1．氯水的性质：氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2既表现氧化性又表现还原性) 生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯水的“3分子4离子”： 三种分子： H2O、Cl2、HClO 四种离子： H＋、Cl－、ClO－和OH－(极少量) （2）氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 2．次氯酸的性质 (1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ (氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中)。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。。 3．液氯、新制氯水和久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性、强氧化性 酸性(比新制氯水强、无漂白作用) 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－　 【特别提醒】 (1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (2) Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 五．氯气与碱反应： 1.制取漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。 2.制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 3.工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 【特别提醒】①漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 ②漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白粉久置失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑ 六、氯气的实验室制法及氯离子的检验 1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂，该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．制备过程 3．实验装置 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 4.Cl－的检验：检验Cl－时，应先加AgNO3溶液，再滴加少量稀HNO3，(或滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液)，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有Cl－，其中加入稀HNO3的目的是排除CO等离子干扰。 1.（25-26高一上·吉林·学业考试真题）漂白粉的有效成分是 A． B．NaCl C． D．NaClO 【答案】C 【解析】具有强氧化性，是漂白粉发挥漂白、消毒作用的有效成分，故选C。 2.（2025高二下·河南·学业考试真题）漂白粉是一种含氯物质，可用于漂白棉、麻、纸张等，其有效成分中的氯元素显价，则漂白粉的有效成分是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是氯元素化合价为+1价的次氯酸钙，故选B。 3.（2025高二上·吉林·学业考试真题）氢气在氯气中安静地燃烧，火焰的颜色是 A．红褐色 B．黄绿色 C．蓝紫色 D．苍白色 【答案】D 【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰呈苍白色，这是该反应的典型特征；故选D。 4.（2025高一下·广东·学业考试真题）如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 【答案】A 【解析】根据根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐。根据上述分析可知：a为Cl2，Cl2为黄绿色气体，不是无色气体，A错误；根据上述分析可知：b为HCl，HCl在水中发生电离产生自由移动的H+、Cl-，由于溶液中含有大量H+，因此溶液显酸性，B正确；根据上述分析可知：c为HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，C正确；根据上述分析可知：d为NaClO等次氯酸盐，其在水中与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此次氯酸盐的水溶液可使红布条褪色，D正确；故选A。 5.（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 84消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 做膨松剂 做杀菌剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】食盐的有效成分为NaCl，用于调味品，对应正确，A正确；84消毒液的有效成分为NaClO，用作消毒剂，对应正确，B正确；小苏打的有效成分为NaHCO3，作为膨松剂用于烘焙，对应正确，C正确；漂白粉的有效成分应为Ca(ClO)2，而非CaCl2，CaCl2无杀菌作用，D错误；故选D。 6.（2025高一下·浙江·学业考试真题）下列实验操作规范的是 A．收集氯气 B．测定溶液的pH C．取用稀盐酸 D．处理废弃药品 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】氯气密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，A正确；测定溶液的pH，应取一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，根据其显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，B错误；取用稀盐酸时，胶头滴管不能倒置，C错误；废弃药品不能直接倒入水池，否则污染水体，应倒入废液缸并作专门处理，D错误；故选A。 7.（2025高一下·湖南·学业考试真题）下列实验操作能达到实验目的的是 A．用焰色试验鉴别NaCl和KCl B．用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 C．用NaOH溶液除去中混有的少量HCl D．稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 【答案】A 【解析】焰色试验中，Na⁺显黄色，K⁺显紫色（需钴玻璃），可以鉴别NaCl和KCl，A正确；乙醇与水互溶，无法用分液漏斗分离，B错误；Cl₂和HCl均与NaOH反应，会损失Cl₂，应改用饱和食盐水，C错误；稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，D错误；故选A。 8.（2025高一下·湖南·学业考试真题）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．氯气具有强氧化性 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C．相同条件下密度比空气的小 D．能与氢气反应 【答案】C 【解析】氯气具有强氧化性，A正确；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；氯气的相对分子质量为71，空气为29，故氯气的密度大于空气，C错误；氯气具有强氧化性，能与氢气反应生成氯化氢，D正确；故选C。 9.（2025高一上·安徽·学业考试真题）利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收多余的Cl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】二氧化锰和浓盐酸需要加热条件可制取氯气，该装置缺少加热装置，A错误；氯气在饱和食盐水中溶解减小，而HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；氯气密度比空气大，应选择向上排空气法收集氯气，即从长管进气短管出气，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，用水吸收氯气效果不佳，根据氯气能与碱液反应，应选择NaOH溶液，D错误；故选B。 10.（2025高一下·浙江·学业考试真题）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为蒸馏烧瓶 B．Ⅰ在反应过程中可以加入一些碎瓷片防止暴沸 C．Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【解析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶有支管且常用于蒸馏操作，此处为反应容器，应为圆底烧瓶，A错误；Ⅰ中反应为MnO2与浓盐酸的固液加热反应，液体中存在固体MnO2，其可起到防止暴沸的作用，无需额外加入碎瓷片，B错误；Ⅱ中盛装饱和食盐水，主要作用是除去Cl2中混有的HCl杂质，并非除去Cl2，C错误；Ⅲ中左侧容器盛装浓NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaClO（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）；右侧烧杯为尾气吸收装置，可能盛有NaOH溶液吸收未反应的Cl2，同样会生成NaClO，故两容器内溶液均可能有NaClO生成，D正确；故选D。 （限时20分钟） 1.（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．干燥的氯气能使有色布条褪色 B．常温下，液氯可储存在钢瓶中 C．氢气能在氯气中安静燃烧 D．久置氯水酸性比新制氯水强 【答案】A 【解析】氯气本身无漂白性，需与水反应生成次氯酸(HClO)才能漂白。干燥氯气无法使有色布条褪色，A错误；常温下，液氯(液态氯气)在干燥环境中不与铁反应，工业上常用钢瓶储存，B正确；氢气与氯气混合点燃或光照会爆炸，但在氯气中能安静地燃烧生成HCl，C正确；新制氯水含HClO和HCl等，久置后HClO分解为HCl和O2，导致酸性增强，D正确；故选A。 2.（2025高一上·湖南·学业考试）氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2的说法不正确的是 A．Cl2是一种无色、有毒的气体 B．Cl2的密度比空气大 C．Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D．Cl2可用于生产漂白液和漂白粉 【答案】A 【解析】Cl2是一种黄绿色、有毒的气体，故A错误；Cl2的摩尔质量为71g/mol，大于空气的平均摩尔质量，故密度比空气大，故B正确；Cl元素的得电子能力较强，故Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性，故C正确；Cl2与NaOH溶液反应可以生产漂白液，与石灰乳反应可以生产漂白粉，故D正确；故选A。 3.（2025高二下·新疆·学业考试）下列操作符合实验安全要求的是 A．直接用手拿着试管加热 B．戴护目镜观察活泼金属与水的反应 C．实验室制时，用饱和溶液吸收尾气 D．实验结束后用嘴吹灭酒精灯 【答案】B 【解析】应用试管夹夹持试管，不能直接用手拿着试管加热，以免烫伤，A不符合题意；钠与水反应剧烈，放出大量热，应戴护目镜观察活泼金属钠与水的反应，B符合题意；与饱和NaCl溶液不反应，则实验室制时，不能用饱和溶液吸收尾气，应选用NaOH溶液吸收尾气，C不符合题意；实验结束后，应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，D不符合题意；故选B。 4.（2025高一下·福建·学业考试）反应，可用于氯气管道的检漏。反应中涉及的物质有毒且有颜色的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】四种物质中氯气为有毒的黄绿色气体，故选B。 5.（2025高一上·安徽·学业考试）工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A．“浓缩”过程提高了Br-的浓度 B．“吹出”过程利用了Br2的挥发性 C．“吸收”过程体现了Br2的还原性 D．“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 【答案】C 【解析】通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，通入二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，加入氯气将HBr氧化为Br2，冷凝分离出液溴。海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程提高了Br-的浓度，A正确；通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，“吹出”过程利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B正确；“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溴元素化合价降低，体现了Br2的氧化性，C错误；“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，D正确；故选C。 6.（2025高二下·云南·学业考试）某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A．利用甲制备 B．利用乙除去中混有的杂质 C．利用丙探究干燥的有无漂白性 D．利用丁观察和燃烧反应的火焰呈黄色 【答案】B 【解析】浓盐酸与二氧化锰反应加热条件下制取氯气，图中缺少酒精灯，故A错误；HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故B正确；氯气与水反应生成的HClO可使鲜花褪色，不能探究Cl2无漂白性，应选干燥的有色花，故C错误；氢气具有可燃性，向氯气中通入干燥的氢气，氢气燃烧发出苍白色火焰，故D错误；故选B。 7.（2025高二下·江苏·学业考试）下列关于氯气的说法正确的是 A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色 C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉 【答案】A 【解析】氯气是黄绿色气体，A项正确；氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误；氯气的密度比空气的大，C项错误；氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，D项错误；故选A。 8.（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）下列关于可溶性混盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是 A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaSO3白色沉淀 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 【答案】B 【解析】该物质中含有ClO-，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可作漂白剂，A正确；该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO) 2，次氯酸根离具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钙离子产生硫酸钙沉淀，B错误；该盐长期放置，会与空气的成分发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，最后变质为CaCO3，C正确；根据氧化还原反应规律在酸性条件下，会发生归中反应：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O，产生Cl2，D正确；故选B。 9.（2025高二上·福建·学业考试）实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型。 用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故A符合； 加热固体型，故B不符； 固体和液体反应，不加热，故C不符； 液体和液体混合，故D不符；故选A。 10.（2025高一下·黑龙江·学业考试）“84”消毒液是一种高效消毒剂，在抗击新冠疫情期间发挥着重要的作用，可由和NaOH反应制得。“84”消毒液的有效成分是 A．HCl B．NaClO C．NaOH D． 【答案】B 【解析】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，具有强氧化性的次氯酸钠能起到杀菌消毒的作用，是“84”消毒液的有效成分，故选B。 11.（2025高一下·广西·学业考试）在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。关于氯气性质的描述不正确的是 A．无气味 B．有毒 C．能与水反应 D．能与铜反应 【答案】A 【解析】氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；氯气化学性质十分活泼，具有毒性，故B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；氯气与铜反应生成氯化铜，故D正确；故选A。 12.（2025高一下·天津·学业考试）科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一，下列关于“84”消毒液（有效成分是NaClO）的说法，错误的是 A．应在阴凉处密闭保存 B．最好与浓盐酸混合使用 C．能杀菌消毒，利用的是的强氧化性 D．制备原理为 【答案】B 【解析】84消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生成的次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密封保存，A正确；84消毒液中的次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气，不能混用，B错误；氯酸钠和水、二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确；氯气和氢氧化钠反应生成84消毒液，方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，D正确；故选B。 13.（2025高一下·山东济南·学业考试）下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是 A B C D 除去中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 分离水和 吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，但是应该长进短出，故A错误；配制100g10%的NaCl溶液，属于粗略配制需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，故B正确；四氯化碳与水互不相溶，可以用分液的方法进行分离，故C正确；氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气，故D正确；故选A。 14.（2025高二下·天津·学业考试）下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A．氯气能溶于水 B．氯气可以使有色鲜花变色 C．氯气与过量的铁反应生成 D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】氯气能够溶于水，1体积水溶解2体积氯气，故A正确；氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，则氯气可以使有色鲜花变色，故B正确；氯气具有强氧化性，不管铁是否过量，与铁在加热条件下反应生成FeCl3，故C错误；由氯气的物理性质可知，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故D正确；故选C。 15.（2025高一下·浙江·学业考试）下列说法不正确的是 A．碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，一定条件下能发生聚合反应 C．氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中蛋白质发生聚沉，可用作凝固剂 D．硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色广口瓶当中，并放置在阴凉处 【答案】D 【解析】碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，硼酸是弱酸，然后涂上1%的硼酸中和遗留的碱液，A正确；氨基酸含有氨基、羧基，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，B正确；豆浆属于胶体，加入氯化镁、硫酸钙等电解质，可以使胶体聚沉，C正确；硝酸、次氯酸是液体，且见光易分解，一般将其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处，D错误；故选D。 16.（2025高一上·江苏·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．氯气与溴化钾反应： C．碳酸钙与盐酸的反应： D．氯气溶于水： 【答案】B 【解析】漏写生成物硫酸钡()的沉淀。正确的离子方程式应为：，A错误；氯气的氧化性强于溴，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒和原子守恒，符合实际反应规律，B正确；碳酸钙()是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为。正确的离子方程式应为：，C错误；次氯酸()是弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式。正确的离子方程式应为：，此外，反应为可逆过程，需用可逆符号，D错误；故选B。 （2025高二下·江苏·学业考试）阅读下列材料，回答下列小题。 18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。 17．下列说法正确的是 A．氯气液化时吸收能量 B．氯气液化时Cl-Cl键断裂 C．氯气液化后氯分子间距离变大 D．氯气液化后便于用钢瓶储运 18．下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是 A．呈黄绿色，氯水中含Cl2 B．具有漂白性，氯水中含盐酸 C．呈酸性，氯水中含一定浓度的H+ D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl- 19．下列化学反应表示正确的是 A．软锰矿与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑ D．Cl2与石灰乳反应：Ca(OH)2＋Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 20．下列能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．检验Cl2的氧化性 D．吸收多余Cl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】17．D 18．B 19．A 20．C 【解析】17.液化是气体变为液体的过程，分子间距离减小，释放能量，A错误；液化是物理变化，仅分子间作用力改变，Cl-Cl键未断裂，B错误；液化后分子间距离变小，C错误；氯气液化后变为液体，体积减小，且干燥氯气常温下不与铁反应，便于用钢瓶储运，D正确；故选D。 18．Cl2为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为溶解了Cl2，A正确；氯水的漂白性源于HClO的强氧化性，盐酸无漂白性，B错误；氯水中HCl和HClO电离出H+，使溶液呈酸性，C正确；Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，D正确；故选B。 19．软锰矿（MnO2）与浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H2O，化学方程式为： ，A正确；Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，不可拆成离子，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，化学方程式为：，C错误；Cl2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D错误；故选A。 20．MnO2与浓盐酸反应需加热，图中无加热装置，无法制取Cl2，A错误；Cl2和HCl均易溶于水，应用饱和食盐水除去HCl，B错误；Cl2通入KBr溶液中，Cl2氧化Br-生成Br2（溶液呈橙红色），可检验Cl2的氧化性，C正确；澄清石灰水浓度低，吸收Cl2效果差，应使用NaOH溶液，D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $