精品解析：贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

贵阳市第一中学2025-2026学年高三上学期10月检测 化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 针对当前的新冠疫情，常选用过氧化氢溶液、酒精等物质加强环境消毒和个人预防 B. 空气中常见的污染性气体有SO2、NO等酸性气体 C. SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D. 日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢溶液、酒精等物质能使蛋白质变性，新冠疫情，常选用这些物质加强环境消毒和个人预防，A正确； B．NO不属于酸性气体，B错误； C．SiO2因为光的全反射原理而成为光导纤维的主要原料，C错误； D．日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因为电化学腐蚀，D错误； 故选A。 2. 可与酸化的溶液发生反应：(未配平)。下列化学用语或图示正确的是 A. O原子的原子轨道示意图为 B. 的模型为 C. 基态价电子的空间运动状态有5种 D. 用浓盐酸溶解的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．p原子轨道存在三个相互垂直的原子轨道，2p原子轨道示意图为，故A错误； B．H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4，其VSEPR模型为四面体，即，故B错误； C．Mn的原子序数为25，Mn2+价电子排布式为：3d5，5个轨道填充电子，基态Mn2+价电子的空间运动状态有5种，故C正确； D．由题给方程式知氧化性：PbO2＞，则PbO2固体与浓盐酸混合共热有氯气生成，二氧化铅被还原生成氯化铅，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为PbO2+4H++4Cl-PbCl2+Cl2↑+2H2O，故D错误； 故选：C。 3. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 铜 C. 碳 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】半导体材料需具备介于导体和绝缘体之间的导电性，硅单质因其适中的导电性和可调控性，成为芯片的主要材料；故选A。 4. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①说明溶液显酸性，实验②说明开始溶液中不含酚羟基，对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基，故A正确； B．③中加热后加FeCl3立即变紫色，说明有酚羟基生成，发生的反应为+H2O+CH3COOH，故B正确； C．实验②说明开始溶液中不含酚羟基，实验③说明加热后有酚羟基生成，对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基，故C正确； D．实验④溶液呈碱性，碱性条件下FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，溶液没有变紫色，不能说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解，故D错误； 选D。 5. 下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A K2CO3 KHCO3 无 加热 B FeCl2溶液 FeCl3 铜粉 过滤 C I2 H2O 乙醇 萃取 D CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】本题主要考查除杂实验的试剂选择与操作。除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此作答。 【详解】A.KHCO3受热分解为K2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氢钾，同时生成碳酸钾，没有引入新杂质，正确； B.加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质，试剂可选用铁粉，错误； C.乙醇能与H2O、I2互溶，无法达到分离除杂的目的，错误； D.CO2、HCl均能与Na2CO3溶液反应，会减少CO2的量，错误。 【点睛】在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钾中的碳酸氢钾，若为混合溶液，常通过加入适量的KOH溶液除杂。 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL pH=1的CF3COOH溶液中含有H+的数目为0.01NA B. 标准状况下，11.2 L HF含有5 NA个质子 C. 1mol苯中含有3NA个π键 D. 1molCH3CO18OH与足量乙醇反应生成H218O的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，100mL溶液，氢离子物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，即数目为0.01NA，A正确； B．标准状况下，HF为液态，体积为11.2L物质的量未知，无法计算质子数目，B错误； C．苯中含有的是大π键，不是含3个普通π键，C错误； D．酯化反应是可逆反应，得到水分子数目小于NA，D错误； 本题选A。 7. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 8. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>R>Q B. 简单离子半径：Q>Z>Y C. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，可知X元素为C元素，结合Z元素的成键情况，可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>O>S，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->N3->O2-，B错误； C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其它均为气体，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期主族元素中N、F的第一电离能大于O，D错误； 故选C。 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1 溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 B 向苯酚钠溶液中通入足量的，再将溶液升高至65℃以上 溶液先变浑浊，升温至65℃溶液变澄清 变浑浊是因为生成了苯酚，变澄清是因为又生成了苯酚钠 C 室温下，用pH计分别测定溶液和溶液 溶液pH大 的酸性比弱 D 向0.5g淀粉中加入4mL 2 溶液，加热，待溶液冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液，混合均匀后热水浴 试管中有银镜现象 淀粉溶液已经水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 溶液与等体积等浓度的酸性溶液反应，根据化学方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O可知，溶液过量，溶液紫色不褪去，A错误； B．向苯酚钠溶液通入足量的，溶液先变浑浊，是因为生成了苯酚，再将溶液升高至65℃以上，溶液变澄清，是因为65℃以上苯酚在热水中溶解，B错误； C．应该测定同浓度溶液的pH值，C错误； D．淀粉在稀硫酸作用下水解成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液反应产生银镜，向溶液中加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜，说明淀粉已水解，D正确； 故选D。 10. 部分含或或或元素的物质“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若是黑火药成分之一，则在新制氯水中通入能生成 B. 若c在空气中迅速转化成，则分子中键、键数之比为 C. 若为红褐色固体，则与硝酸完全反应时一定失去0.6mol电子 D. 若常温下，a与水发生剧烈反应，则b在空气中因发生氧化还原反应而变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫是黑火药成分之一，则a为S，e为，为，将通入新制氯水中能生成，，A项正确； B．在空气中转化成，则为，为，为。分子中含有1个键、2个键，B项错误； C．为红褐色固体，则a为，d为。过量的铁粉与稀硝酸反应为，的物质的量为，0.2mol与硝酸完全反应时失去电子，C项错误； D．常温下，与水剧烈反应，则为Na，b为，，氢氧化钠在空气中吸收，发生非氧化还原反应而变质，D项错误； 故选A。 11. 装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为。图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，为铜电极。工作一段时间后，断开，此时C、D两电极产生的气体体积相同(标准状况)，电极质量减少。下列说法正确的是 A. 装置甲中A电极为电池的正极 B. C电极的电极反应式为 C. 装置乙中D电极产生的气体是，体积为(标准状况) D. 装置丙中的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由断开K，C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少1.28g可知，装置丙中E电极是电解池的阳极，F电极是阴极；装置乙中C电极是阳极、D电极是阴极，且溶液中铜离子全部放电生成铜，则装置甲中A电极为电池的负极，B电极为正极； 【详解】A．由分析可知，甲池中A电极为电池的负极，B电极为正极，A错误； B．由分析可知，装置乙中C电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：，B错误； C．由分析可知，E电极为电解池的阳极，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，则放电的铜的物质的量为=0.02mol；C电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，则由得失电子数目守恒可知，C电极生成标准状况下氧气的体积为=224mL；D电极是阴极，溶液中的铜离子先在阴极发生还原反应生成铜，后水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则由C、D两电极产生的气体体积相同可知，D电极生成标准状况下氢气的体积为224mL ，C正确； D．由分析可知，E电极为电解池阳极，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，F电极是阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则总反应为Cu+2H2OCu(OH)2↓+ H2↑，D错误； 故选C。 12. 溶液滴定溶液时，所加溶液体积、各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数和的关系如图。 下列说法错误的是 A. ②为的与的关系 B. b点时，溶液中存在 C. 由图可知 D. 当时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，②为的与的关系，A正确； B．b点溶质为NaH2PO4，此时溶液显酸性，则磷酸二氢根离子的电离大于水解，则，B正确； C．当V(NaOH)=10mL时，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，，V(NaOH)=30mL时，= ，则，则，C正确； D．当时，此时溶质为Na2HPO4，根据电荷守恒，，元素守恒，，两者结合可得，D错误； 故选D。 13. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 操作 A 乙烷(乙烯) 氢气 加热 B 乙醇(乙酸) 金属钠 蒸馏 C 溴苯(溴) Na2SO3溶液 分液 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷与乙烯均为气体，加氢气需催化剂且难以分离，引入新杂质，A错误； B．钠与乙酸和乙醇均反应，消耗被提纯物，B错误； C．溴与反应生成可溶物，溴苯不溶于水，分液可分离，C正确； D．浓溴水与苯酚生成的沉淀溶于苯，无法过滤除杂，D错误； 故选C。 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 甲烷化是实现“碳中和”“碳达峰”的有效手段。该过程的总反应为，此反应可理解为分两步完成，反应过程如下： ①； ② 回答下列问题： （1）甲烷化技术核心是催化剂的选择。图甲是两种不同催化剂条件下反应相同时间，转化率和选择性随温度的变化。 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 （2）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，反应经达到平衡，此时，，则总反应的___________。该温度下反应①的___________(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的容积，的物质的量___________(填“增加”“减小”或“不变”)。 （3）为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数进行计算，得的线性关系如图乙。则温度下___________。 （4）恒压、时，和按物质的量之比投料，经图丙的反应过程(主要产物已标出)可实现的高效转化。 ①下列说法正确的是___________(填序号)。 A．可循环利用，不可循环利用 B．过程ii吸收可促使氧化反应的平衡正向移动 C．过程ii产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出 ②过程ii平衡后通入，保持恒压条件，测得一段时间内物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.6 ②. ③. 增加 （3）1 （4） ①. BC ②. 恒压条件下，通入后，相当于减小压强，分解平衡正向移动，导致增大，促进还原平衡正移 【解析】 【小问1详解】 由图甲可知，图示温度和反应时间下，使用催化剂时的转化率比使用催化剂时要高，使用时甲烷的选择性也高于使用催化剂，因此应用作催化剂，温度应选，在此温度下二氧化碳的转化率最高，且甲烷的选择性也较高。 【小问2详解】 在该温度下，向恒容密闭容器中充入和，气体总物质的量为，初始压强为，根据相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应经达到平衡，此时，，可知反应①生成，反应②消耗，列三段式： ，；；将容器的容积压缩，压强增大，反应②平衡正向移动，则的物质的量增加。 【小问3详解】 根据盖斯定律，由总反应得，则，由图乙可知，当温度为时，，则。 【小问4详解】 ①根据流程可知，转化为，又转化为，可循环利用，与反应生成，受热分解生成和，也可循环利用，A错误； 过程ii，吸收使浓度降低，促进氧化为反应的平衡正向移动，B正确； 过程ii中吸收，而产生的最终未被吸收、结合原子守恒可知、产生的在过程iii被排出，C正确； 故选BC。 ②过程iii中存在反应：，恒温、恒压条件下通入，相当于减小压强，分解反应的平衡正向移动，导致增大，促进还原反应的平衡正向移动，故过程ii平衡后通入，测得一段时间内物质的量上升。 16. 实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠。 简要步骤如下： I．在瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浮液、固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。 Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。 Ⅲ．滴加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。 已知：①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。 ②；；。 请回答： （1）仪器B名称是___________，装置中的主要作用___________。 （2）请写出遇水发生反应的化学方程式___________。 （3）步骤Ⅰ中，加少量固体的作用是___________(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为___________。 （4）若称量纯化后的质量为，计算该反应的产率为___________。 （5）氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。 已知：晶胞参数为。晶体中阴、阳离子半径之比为___________。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. 避免空气中的水分与接触发生爆炸 （2） （3） ①. 可加快反应速率(合理即可) ②. 四氢呋喃和 （4）70% （5） 【解析】 【分析】向50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液中加入50mL含5.34g AlCl3的四氢呋喃溶液发生反应：，而易溶于四氢呋喃，而NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl，过滤之后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4，据此回答。 【小问1详解】 由于要控制反应的温度为30℃，需要控温，故仪器B为温度计；由于在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，故用于吸收水蒸气，避免空气中的水分与接触发生爆炸； 【小问2详解】 遇水发生反应，生成和氢气； 【小问3详解】 在步骤Ⅰ中，加少量固体，使速率加快，生成，再与发生反应，可以加快整个反应速率；由于易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯，故步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和； 【小问4详解】 的物质的量为，的物质的量为，由可知，理论上生成的的物质的量为，质量为，纯化后的质量为，则实际生成的质量为，计算该反应的产率为； 【小问5详解】 由晶胞截面图可列式，，，即可解得。 17. 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。 已知： ①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀 ②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示 ③部分物质的 物质 ④排放标准：Tl的含量低于 （1）已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：___________。 （2）“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。 （3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。 （4）根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于___________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是___________。 （5）“脱钙”步骤的目的是___________。 （6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________(设为阿伏伽德罗常数的值)。 【答案】（1） （2）H2S （3）Zn2+和Tl+ （4） ①. 2 ②. 第一步氧化时氧化不彻底，也会溶解部分离子在溶液中； （5）除去加入的钙离子 （6） 【解析】 【分析】废水经过高锰酸钾氧化后，被氧化，加入氢氧化钙进行预中和，中和废水中所含H+调节溶液pH，为下一步硫化做准备，加入硫化钠后Zn2+和Tl+生成沉淀和沉淀，继续加入氢氧化钙使Zn2+和沉淀完全后过滤，加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，过滤，滤液经过离子交换进一步除去溶液中残余铊离子，达到达标水。 【小问1详解】 根据所给信息被还原为，被氧化，可得该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 因为溶液中含有氢离子，与硫化步骤中要加入的硫离子会反应生成硫化氢有毒气体，所以要加至溶液的约为7； 【小问3详解】 硫化钠中的硫离子和Zn2+和Tl+生成沉淀和沉淀， 【小问4详解】 根据，的排放标准为，则，，所以pH为2；步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是第一步氧化时氧化不彻底，也会溶解部分离子在溶液中； 【小问5详解】 加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，从而除去前面步骤中引入的钙离子； 【小问6详解】 设和的最短距离为a，根据已知条件晶体的密度为，普鲁士蓝摩尔质量为，从晶胞的部分图示结构可知和的最短距离为晶胞参数的，由图示可知和分别位于立方体的四个顶点，而位于棱的中点，故该单元中含有的数和数相等都为，的个数为，根据电荷守恒可知数为，因此该单元的摩尔质量为，则有，那么。 18. 茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中所含官能团名称为_______。 （2）写出B→C的化学方程式_______。 （3）C→D的反应类型为_______，E→F的反应所需试剂为_______。 （4）G的化学名称为_______。 （5）若I分子的碳碳双键和Br2分子加成，则产物中有_______个手性碳原子。 （6）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种。 ①与FeCl3溶液发生显色反应；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为_______。 （7）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线_______。(用流程图表示，其他无机试剂任选) 【答案】（1）碳氯键、羰基(酮基) （2） +H2O （3） ①. 取代反应 ②. 酸性KMnO4溶液 （4）邻苯二甲酸二乙酯 （5）1 （6） ①. 13 ②. （7） 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，C发生取代反应，生成D，根据G的结构简式，E为，E发生氧化反应生成F，F发生酯化反应，生成G，再经过一系列反应，得到产品。 【小问1详解】 根故A的结构简式，含有的官能团名称为：碳氯键、羰基(酮基)； 小问2详解】 B发生消去反应生成C，化学方程式为： +H2O； 【小问3详解】 C发生取代反应生成D，E在酸性KMnO4溶液等氧化剂的条件下，生成F，E→F的反应所需试剂为酸性KMnO4溶液； 【小问4详解】 F与乙醇发生酯化反应生成G，G的名称为：邻苯二甲酸二乙酯； 【小问5详解】 I与Br2发生反应生成，连接四种不同基团的为手性碳原子，与乙基相连的碳原子是手性碳原子，只有1个； 【小问6详解】 B的结构简式：，①与FeCl3溶液发生显色反应，含有；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上；若有邻、对、间3种，若结构有3个取代基，苯环取代基为-OH、-Cl、-CH(CH3)2，羟基与氯原子有邻、间、对3种位置关系，对应的-CH(CH3)2分别有4种、4种、2种位置，该情况有10种位置异构，共13种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为：。 【小问7详解】 乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市第一中学2025-2026学年高三上学期10月检测 化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 针对当前的新冠疫情，常选用过氧化氢溶液、酒精等物质加强环境消毒和个人预防 B. 空气中常见的污染性气体有SO2、NO等酸性气体 C. SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D. 日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀 2. 可与酸化的溶液发生反应：(未配平)。下列化学用语或图示正确的是 A. O原子的原子轨道示意图为 B. 的模型为 C. 基态价电子的空间运动状态有5种 D. 用浓盐酸溶解的离子方程式为 3. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 铜 C. 碳 D. 铁 4. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 5. 下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A K2CO3 KHCO3 无 加热 B FeCl2溶液 FeCl3 铜粉 过滤 C I2 H2O 乙醇 萃取 D CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 6. 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 100 mL pH=1的CF3COOH溶液中含有H+的数目为0.01NA B 标准状况下，11.2 L HF含有5 NA个质子 C. 1mol苯中含有3NA个π键 D. 1molCH3CO18OH与足量乙醇反应生成H218O的数目为NA 7. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 8. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>R>Q B. 简单离子半径：Q>Z>Y C. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1 溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 B 向苯酚钠溶液中通入足量的，再将溶液升高至65℃以上 溶液先变浑浊，升温至65℃溶液变澄清 变浑浊是因为生成了苯酚，变澄清是因为又生成了苯酚钠 C 室温下，用pH计分别测定溶液和溶液 溶液pH大 的酸性比弱 D 向0.5g淀粉中加入4mL 2 溶液，加热，待溶液冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液，混合均匀后热水浴 试管中有银镜现象 淀粉溶液已经水解 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含或或或元素的物质“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若是黑火药成分之一，则在新制氯水中通入能生成 B. 若c在空气中迅速转化成，则分子中键、键数之比 C. 若为红褐色固体，则与硝酸完全反应时一定失去0.6mol电子 D. 若常温下，a与水发生剧烈反应，则b在空气中因发生氧化还原反应而变质 11. 装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为。图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，为铜电极。工作一段时间后，断开，此时C、D两电极产生的气体体积相同(标准状况)，电极质量减少。下列说法正确的是 A. 装置甲中A电极为电池的正极 B. C电极的电极反应式为 C. 装置乙中D电极产生的气体是，体积为(标准状况) D. 装置丙中的总反应为 12. 溶液滴定溶液时，所加溶液体积、各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数和的关系如图。 下列说法错误的是 A. ②为的与的关系 B. b点时，溶液中存在 C. 由图可知 D. 当时， 13. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 操作 A 乙烷(乙烯) 氢气 加热 B 乙醇(乙酸) 金属钠 蒸馏 C 溴苯(溴) Na2SO3溶液 分液 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 甲烷化是实现“碳中和”“碳达峰”的有效手段。该过程的总反应为，此反应可理解为分两步完成，反应过程如下： ①； ② 回答下列问题： （1）甲烷化技术核心是催化剂的选择。图甲是两种不同催化剂条件下反应相同时间，转化率和选择性随温度的变化。 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 （2）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，反应经达到平衡，此时，，则总反应的___________。该温度下反应①的___________(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的容积，的物质的量___________(填“增加”“减小”或“不变”)。 （3）为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数进行计算，得的线性关系如图乙。则温度下___________。 （4）恒压、时，和按物质的量之比投料，经图丙的反应过程(主要产物已标出)可实现的高效转化。 ①下列说法正确的是___________(填序号)。 A．可循环利用，不可循环利用 B．过程ii吸收可促使氧化反应的平衡正向移动 C．过程ii产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出 ②过程ii平衡后通入，保持恒压条件，测得一段时间内物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因：___________。 16. 实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠。 简要步骤如下： I．在瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浮液、固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。 Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。 Ⅲ．滴加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。 已知：①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。 ②；；。 请回答： （1）仪器B名称是___________，装置中的主要作用___________。 （2）请写出遇水发生反应化学方程式___________。 （3）步骤Ⅰ中，加少量固体的作用是___________(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为___________。 （4）若称量纯化后的质量为，计算该反应的产率为___________。 （5）氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。 已知：晶胞参数为。晶体中阴、阳离子半径之比为___________。 17. 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。 已知： ①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀 ②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示 ③部分物质的 物质 ④排放标准：Tl的含量低于 （1）已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：___________。 （2）“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。 （3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。 （4）根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于___________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是___________。 （5）“脱钙”步骤的目的是___________。 （6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________(设为阿伏伽德罗常数的值)。 18. 茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为_______。 （2）写出B→C的化学方程式_______。 （3）C→D的反应类型为_______，E→F的反应所需试剂为_______。 （4）G的化学名称为_______。 （5）若I分子的碳碳双键和Br2分子加成，则产物中有_______个手性碳原子。 （6）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种。 ①与FeCl3溶液发生显色反应；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为_______。 （7）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线_______。(用流程图表示，其他无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $